第1章 认识化学科学 测试卷 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page22页，共=sectionpages44页试卷第=page11页，共=sectionpages44页第1章《认识化学科学》测试卷一、单选题1．《本草纲目》有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列有关说法错误的是A．“烧薪柴”发生了化学变化B．“薪柴之灰”的主要化学成分是碳酸钾C．“以灰淋汁”的操作是萃取和分液D．“取碱浣衣”与肥皂水洗衣原理相似2．如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列说法正确的是A．烧瓶中所有反应都属于氧化还原反应 B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．烧瓶内的压强先变大后变小 D．金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质3．将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO22aL(体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:44．配制250mL0.100mol/L的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（）A．用天平称取碳酸钠粉末2.650gB．用纸槽将碳酸钠粉末送入250mL容量瓶，加适量水溶解C．将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度5．用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．ILlmol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NAB．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NAC．常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NAD．0.1molCl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA6．3.72gNa、Na2O和Na2O2组成的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到一定体积的混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na与Na2O2的质量之比为（

）A．2∶1 B．46∶39 C．23∶39 D．23∶787．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．18gT2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为NAC．78gNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA8．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为A．85％ B．80％ C．75％ D．70％9．相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当他们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是A．1:7 B．2:7 C．7:1 D．7:210．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度最大的是A．的NaCl溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的HCl溶液11．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是产品名称：盐酸化学式：HCl产品等级：分析纯质量分数：36.5%密度：1.19g/cm3A．该盐酸物质的量浓度为11.9mol·L-1B．等体积的该盐酸与水混合后质量分数约为18.25%C．配制500mL0.400mol/L的稀盐酸需该盐酸1.68mLD．中和含0.4gNaOH的NaOH溶液需取0.400mol/L的稀盐酸2.5mL12．某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl413．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是A．NaCl中有杂质Na2CO3(盐酸)B．FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)C．CO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液)D．CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)14．代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．常温常压下，17g中含有的电子数为10B．常温常压下，44gCO2与足量Na2O2充分反应，生成的O2分子数为0.1NAC．标准状况下2.24LH2O中含有氢原子为0.2D．0.5mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.5NA15．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．28gN2和CO的混合气体中含有π键数为2NAB．12g石墨和12g金刚石所含有的C-C键个数均为为2NAC．1molNH5中含有N-H键数4NAD．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键为12NA二、填空题16．一个X原子的质量为ag，NA为阿伏加德罗常数，则Wg该原子的物质的量为。17．7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4NA18．（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是。A．先变大后变小

B．先变小后变大

C．一直变小

D．保持不变（2）有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液中：①将Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中。①②两种操作生成的CO2之比为。（3）已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：①取A与足量的盐酸反应：若固体混合物A的物质的量n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有种。若固体混合物A的质量m(A)为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：、；、。(可以不填满)②若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则混合固体A的总物质的量是mol。答案第=page44页，共=sectionpages55页答案第=page55页，共=sectionpages55页参考答案：1．C【详解】A．燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，所以“烧薪柴”发生了化学变化，A正确；B．“薪柴之灰”的主要化学成分与草木灰类似，含有碳酸钾、氯化钾等，B正确；C．“以灰淋汁”的操作是先用水溶解灰分，然后对浊液进行过滤，C错误；D．碳酸钾溶液呈碱性，能促进油脂的水解，与肥皂水洗衣一样，最终都能达到去除油污的效果，D正确；故选C。2．B【详解】A．烧瓶中HCl和NaOH的反应无化合价变化，是非氧化还原反应，A错误；B．钠与水反应有氢气生成，且放出热量，放出的热量使氢气、钠分别与氯气反应生成HCl气体、NaCl固体，白烟为NaCl固体,而HCl与水蒸气结合形成白雾，B正确；C．长玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，C错误；D．体系中有氯气与NaOH的反应，所以金属钠可能转化为NaClO，D错误；故选B。3．B【详解】加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠和CO2以及水，反应的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；碳酸钠和盐酸反应的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中和盐酸反应的碳酸钠包含碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，所以根据CO2的体积可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2，答案选B。4．A【详解】A．碳酸钠质量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盘天平精确度是0.1g，不能用托盘天平称量2.650g药品，应该用其它种类天平称量，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，应该将称量的碳酸钠在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B错误；C．将烧杯尖嘴靠近玻璃棒，将溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液体溅出，注入蒸馏水至刻度线1﹣2cm处改用胶头滴管定容，故C错误；D．容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水会导致溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，故D错误；故选A。5．C【详解】A．lLlmol/L的氯化铁溶液中，铁离子水解，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目小于NA，A错误；B．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，由于是可逆反应，转移电子数目小于6NA，B错误；C．硫离子水解生成氢氧根和硫氢根离子，常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA，C正确；D．0.1molCl2通入水中生成盐酸、次氯酸，由于是可逆反应，转移电子的数目小于0.1NA，D错误，答案选C。6．C【详解】设Na与水反应生成的H2的质量为x，Na2O2与水反应生成的O2的质量为y，Na2O与H2O反应既不生成H2，也不生成O2，根据方程式可知，m(H2)：m(O2)=4：32=1：8，2n(Na)~n(H2)，2n(Na2O2)~n(O2)，所以Na与Na2O2的质量之比为23x：=23：29，答案为C。7．D【详解】A．T2O的摩尔质量为22，18gT2O的物质的量为mol，含有的质子数为NA，A选项错误；B．1mol/L的Na2CO3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2mol/L,则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L，c(CO32-)+c(HCO3-)<1mol/L，即离子数之和小于NA，B选项错误；C．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量CO2充分反应转移电子数应为1NA，C选项错误；D．随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，D选项正确；答案选D。8．C【详解】在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为氧元素的质量，设矿石中氧化铁的含量为x，则，解得x=75%。故选C。9．C【详解】相同体积相同密度时，根据m=ρv知两容器气体的质量相等设都为m，氦气、氮气的摩尔质量分别为4g/mol、28g/mol，这两种气体的物质的量之比为：===，故选C。10．C【详解】氯离子浓度大小与溶液体积无关，由各物质的物质的量浓度及NaCl、、和HCl的组成可知，各溶液中的物质的量浓度分别为、、、，答案选C。11．A【详解】A．该盐酸物质的量浓度c=，A正确；B．因为等体积的该盐酸与水混合后，盐酸和水的密度不同，所以得到的质量不是原溶液质量的2倍，所以质量分数不是原来的二分之一，B错误；C．根据稀释定律可知，配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需该盐酸的体积为，C错误；D．0.4gNaOH的物质的量为=0.01mol，中和时，n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，根据n=cV可知，取0.400mol/L的稀盐酸的体积为，D错误；故选A。12．C【详解】设氯化物为RClx，发生的反应为RClx+xAgNO3=xAgCl↓+R(NO3)x，则有0.02L×0.05mol/L×x=0.02L×0.15mol/L，解得x=3，即该氯化物的化学式为RCl3，故答案C。13．C【详解】A．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，A正确；B．铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤分离出铜，B正确；C．氯化氢和二氧化碳都能和氢氧化钠反应，C错误；D．一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D正确；故选C。14．A【详解】A．17g，即1mol中含有的电子数为10，A正确；B．44gCO2，即1molCO2与足量Na2O2充分反应，生成0.5molO2，O2分子数为0.5NA，B错误；C．标况下，水是液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；D．溶液体积不明确，无法计算溶液中氯离子数目，D错误；故选A。15．B【详解】A．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且每个分子内均含有2个π键，则28gN2和CO的混合气体的物质的量为1mol，共含有π键数为2NA，故A正确；B．12g石墨的物质的量为1mol，而在石墨中，1个C原子参与形成3个C-C键，则每个碳原子平均形成1.5个C-C键，即1mol石墨中含1.5NA条C-C键；12g金刚石的物质的量为1mol，而在金刚石中，1个C原子参与形成4个C-C键，则每个C原子形成4×=2个C-C键，即1mol金刚石中含2NA个C-C键，故B错误；C．NH5为离子型化合物，含有NH4+和H-，则每个NH5中含有4个N-H键，即1molNH5中含有N-H键数4NA，故C正确；D．每个[Cu(H2O)4]2+中含有σ键数为12，则1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键为12NA，故D正确；故答案为B。16．【详解】一个X原子的质量为ag，则1molX原子的质量为ag×NA，Wg该原子的物质的量=Wg÷(ag×NA)=。17．错【详解】过氧化钠由Na＋和O构成，7.8g(0.1mol)过氧化钠中含有0.2molNa＋和0.1molO，阴阳离子共有0.3mol，故错误。18．A3：26NaHCO3MgCO3KHCO3CaCO30.2【分析】（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：CO32-+H+=HCO3-，然后发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。（2）将Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中，发生的反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；将HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中，则先发生反应：CO32-+H+=HCO3-，然后发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。（3）①若等物质的量的盐生成等量的气体，则符合A与足量的盐酸反应，若固体混合物A的物质的量n(A)为定值，生成气体的量即为定值；若等质量的盐生成等量的气体，则符合A与足量的盐酸反应，若固体混合物A的质量m(A)为定值，生成气体的量为定值。②根据原子守恒计算。【详解】（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，在此过程中，先发生反应：CO32-+H+=HCO3-，然后发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是先变大后变小，故选A。