第四章 物质结构元素周期律 单元复习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第四章《物质结构元素周期律》单元复习题一、单选题1．元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是A．原子半径：A＞B＞C＞DB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞DC．单质的氧化性：E＞C＞BD．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物2．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：B．中氮元素化合价为C．的结构示意图：D．在反应中得电子，被还原，是氧化剂3．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是XYZWA．X的气态氢化物比Y的稳定B．原子半径Y大于XC．Z的非金属性比Y的强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强4．下列有关事实的证据不恰当的是选项事实证据A是离子化合物熔融状态的能导电B非金属性：酸性：C氯气没有漂白性氯气不能使干燥的有色布条褪色D有还原性向氯化亚铁溶液中加入过氧化钠，出现红褐色沉淀和无色气体A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，则下列叙述中不合理的是XYZWA．自然界存在Y的两种单质都可做氧化剂B．W与Z的氧化物对应的水化物的酸性：W>ZC．Y与X、Z、W分别形成2种化合物D．W单质常作氧化剂，也可以做还原剂6．根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是A．同周期原子最外层电子数：Al>Mg>Na，则碱性：B．同主族非金属性O>S，则简单氢化物的沸点：C．同周期非金属性F>O，则氟气通入水中能发生反应：D．同周期非金属性Cl>S，则发生反应7．氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。下列说法错误的是A．NaAlH4和NaH中H都呈-1价B．由AlCl3和NaH在适当条件下合成NaAlH4是非氧化还原反应C．根据物质组成分析，预测NaAlH4与水反应时有白色沉淀产生，并产生无色气体D．氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶28．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X原子最外层电子数是电子层数的3倍，含元素Y的物质焰色试验为黄色，X2-与Z+核外电子层结构相同，元素W与X为同主族元素。下列说法错误的是A．离子半径：Y>ZB．简单氢化物沸点：X>WC．X和Y形成的物质可能含有共价键D．Y2WX3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH增大9．化学史是科学史的重要组成部分。下列科学家及成就源于我国的是选项ABCD科学家波义耳拉瓦锡屠呦呦门捷列夫成就提出化学元素的概念提出氧化学说提取青蒿素发现元素周期律A．A B．B C．C D．D10．、、、、为短周期主族元素。下列说法正确的是A．离子半径： B．热稳定性：C．酸性强弱： D．碱性强弱：11．已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，W、Z同主族，X是短周期中金属性最强的元素，Y元素的原子核外最外层电子数等于电子层数。下列叙述正确的是A．W的简单气态氢化物的热稳定性比R的强B．原子半径：C．元素W与X形成的化合物只有一种D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应12．下列说法中正确的是A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化13．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的一种同位素常用于检测文物年代，Z原子构成的单质为空气的主要成分。下列说法正确的是A．明矾也可以用于自来水的消毒B．元素的非金属性：X＜Y＜ZC．最高正化合价：X＜Y＜ZD．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与Y同周期，Y的单质是人体生存必不可少的物质，Y与Z同主族;X核外电子总数等于Y最外层电子数；W的最高正化合价为+7。下列说法正确的是A．简单氢化物的热稳定性：X>Y B．W的单质可用于自来水消毒C．原子半径：Y>Z D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>W二、非选择题15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了5种元素在周期表中的位置，其中①~④代表4种元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦA03①②③4④(1)③的元素符号是。(2)下列能说明①比②失电子能力强的事实是(填字母)。a．单质①的密度比单质②的密度小b．单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于②(3)依据元素周期律推测：Ⅰ.属于(填“金属”或“非金属”)元素。Ⅱ.的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。Ⅲ.气态氢化物的热稳定性：(填“强于”或“弱于”)。(4)某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是(填字母)。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族

b．属于非金属元素c．单质能与水反应

d．其碳酸盐难溶于水16．下列物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩。回答下列问题：(1)属于共价化合物的是(填序号，下同)。(2)含有极性键和非极性键的是。(3)含有极性键的离子化合物是。(4)写出下列物质的电子式：；。(5)下列各组物质互为同素异形体的是_____。A．和CH3OCH3 B．和C．和 D．石墨和17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：(1)自然界中，组成物质最多的元素在周期表中的位置是。上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式)，上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填化学式)。(2)写出由③⑤两种元素形成③的最高价化合物的电子式。(3)⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(4)根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与稀硫酸反应的离子方程式：。(5)⑥、⑩的单质分别与①的单质化合时，较难的是(填化学式)，①与④或⑤形成的两种10电子离子，在加热条件下能发生反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式：。(6)常温常压下，③的最简单氢化物在空气中完全燃烧，生成液态水时放出的热，该反应的热化学方程式为。18．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。(1)硒在元素周期表中的相邻元素如图所示，元素在周期表中的位置描述为周期族。(2)从原子结构角度比较与的非金属性差异的原因。(3)阳极泥中的硒以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，步骤如下：i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生、的混合气体ii.用水吸收i中混合气体，可得固体①请写出与浓反应的化学方程式。②焙烧过程产生的烟气中含有少量，可用足量溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为。③写出步骤ii中的化学方程式。④根据元素周期律及上述信息，下列说法合理的是。a.既有氧化性又有还原性，其还原性比强b.还原性：c.热稳定性：d.酸性：答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案DBDBBCCDCB题号11121314答案DBBB1．D【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，A为C元素、B为O元素、C为F元素、D为S元素、E为Cl元素。【详解】A．原子的电子层数越大，原子半径越大，则硫原子的原子半径大于碳原子，故A错误；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故B错误；C．同主族元素，从上到下非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，所以氟气的氧化性强于氯气，故C错误；D．碳酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D正确；故选D。2．B【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，表示为，A错误；B．中Cl元素为-1价，H元素为+1价，由化合价代数和为零可知，氮元素化合价为，B正确；C．Na是11号元素，Na+含有10个电子，的结构示意图：，C错误；D．中N元素由-3价上升到0价，在反应中失去电子，被氧化，是还原剂，D错误；故选B。3．D【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，据此解答。【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：O＞N，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，即Y(O)的气态氢化物比X(N)的稳定，A错误；B．同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故原子半径：X>Y，B错误；C．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即Z的非金属性比Y的弱，C错误；D．同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，D正确；故选D。4．B【详解】A．是离子化合物，在熔融状态下存在能自由移动的离子能导电，A正确；B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氯化氢不是卤素的最高价含氧酸，不能根据卤化氢的酸性强弱比较卤素的非金属性强弱，B错误；C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，C正确；D．向氯化亚铁溶液中加入过氧化钠，出现红褐色沉淀和无色气体，说明有还原性可被氧化生成，D正确；答案选B。5．B【分析】X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，且是短周期的，则X为氮、Y为O，Z为S、W为Cl元素。【详解】A．O元素的两种单质是和，广泛存在于自然界，都具有强氧化性，可以作氧化剂，A正确；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，未指明是否为最高价，B错误；C．O可与N元素形成NO、、等，O与S形成、，O可与Cl可形成、、等多种化合物，C正确；D．中氯是0价，处于氯元素的中间价态，既可以被氧化也可以被还原，D正确；故选B。6．C【详解】A．同周期自左向右，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：，A错误；B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性，氢化物的沸点与元素的非金属性无关，与分子间的作用力有关，分子间存在氢键，因此沸点高，B错误；C．同周期非金属性F>O，即单质的氧化性，因此可以从水中置换出，C正确；D．同周期自左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S，则元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性，可以用强酸制相对较弱的酸，反应中生成的不是硫元素的最高价含氧酸，HCl也不是氯的最高价含氧酸，所以不能用这样的规律解释，D错误；故选C。7．C【详解】A．NaAlH4和NaH中Na、Al为金属元素，只有正价且无变价，故H都呈-1价，故A正确；B．由AlCl3和NaH在适当条件下生成NaAlH4和NaCl，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故B正确；C．NaAlH4与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，NaAlH4+4H2O=Na[Al(OH)4]+4H2↑，没有白色沉淀产生，故C错误；D．3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑中H2为氧化产物，Al为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故D正确；选C。8．D【分析】X原子最外层电子数是电子层数的3倍，X是O元素；含元素Y的物质焰色试验为黄色，Y是Na元素；X2-与Z3+核外电子层结构相同，Z是Al元素；元素W与X为同主族元素，W是S元素。【详解】A．根据推断结果可判断，Y是Na元素，Z是Al元素，二者的简单离子具有相同的电子层，则核电荷数多的半径较小，简单离子半径：Na+>Al3+，A项正确；B．根据推断结果可判断，X是O元素，W是S元素，水分子间能形成氢键，沸点较高，沸点：H2O>H2S，B项正确；C．X和Y可形成Na2O2，既含有离子键也含有共价键，C项正确；D．水解显碱性的Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后被氧化为Na2SO4，故溶液的pH减小，D项错误；故选D。9．C【详解】A．波义耳是英国科学家，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A项不符合题意；B．拉瓦锡是法国科学家，提出氧化学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，B项不符合题意；C．屠呦呦是我国科学家，提取青蒿素，帮助人类摆脱疟疾的威胁，C项符合题意；D．门捷列夫是俄国科学家，发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，D项不符合题意;故本题选C。10．B【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则镁离子的离子半径小于氟离子，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氟离子的离子半径小于氯离子，所以镁离子的离子半径小于氯离子，故A错误；B．非金属元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，所以氟化氢的热稳定性强于硫化氢，故B正确；C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，所以硫酸的酸性弱于高氯酸，故C错误；D．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化镁的碱性弱于氢氧化钠，故D错误；故选B。11．D【分析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素，W、Z同主族，则Z为S元素，X是短周期中金属性最强的元素，则X为Na元素，Y元素的原子核外最外层电子数等于电子层数，原子序数介于Na和S之间，则Y为Al元素，R元素介于O和Na之间，则R为F元素，据此分析。【详解】A．由分析知，W为O元素，R为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：F＞O，则HF的稳定性大于H2O，即R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故A错误；B．X为Na元素，Y为Al元素，Z为S元素，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，故B错误；C．由分析知，W为O元素，X为Na元素，元素W与X形成的化合物有Na2O、Na2O2，故C错误；D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，它们两两之间能相互反应，故D正确；故选：D。12．B【详解】A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，元素性质体现在原子半径、元素主要化合价、金属性与非金属等，核外电子排布属于结构方面，A错误；B．元素的原子结构决定元素的性质，元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化，B正确；C．O元素、F元素的非金属性很强，在反应中容易获得电子，或者O、F在与其它元素形成共价键时，共用电子对偏小吸引电子能力强的O元素或者F元素，因而O、F元素表现负化合价，它们没有与族序数相等的最高正化合价，C错误；D．电子层数相同的原子H、He原子核外只有一个电子层，它们的核外电子排布其最外层电子数分别是l和2，D错误；故合理选项是B。13．B【分析】该化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的一种同位素常用于检测文物年代，则X为H元素，Y为C元素；Z形成2个共价键，该化合物具有很强的杀菌能力，则存在—O-O—结构，该化合物的结构简式为CH3COOOH，所以Z为O元素。【详解】A．明矾水溶液产生的氢氧化铝胶体具有吸附性而可以净水，但不能起杀菌消毒作用，A错误；B．同一周期元素从左向右元素的非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：X(H)＜Y(C)＜Z(O)，B正确；C．H最高价为+1价，C最高价为+4价，O元素没有与族序数相等的最高正化合价，C错误；D．该化合物中H原子满足最外层2电子稳定结构，而不是8个电子的稳定结构，D错误；故合理选项是B。14．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y同周期，Y的单质是人体生存必不可少的物质，则Y是O，Y与Z同主族，Z是S；X核外电子总数等于Y最外层电子数=6，X是C，W的最高正化合价为+7，W是Cl。【详解】A．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，热稳定性：X＜Y，即CH4＜H2O，A项错误；B．W的单质氯气溶于水生成次氯酸，故可用于自来水消毒，B项正确；C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序r(Z)＞r(Y)，即r(S)>r(O)，C项错误；D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性：W>Z，即HClO4>H2SO4，D项错误；答案选B。15．(1)(2)bc(3)非金属弱于(4)acd【分析】依据元素在周期表中的相对位置可知①是Na、②是Mg、③是Al、④是Se，据此解答。【详解】（1）元素③位于第三周期第族，为元素。答案为：。（2）a．金属元素的单质得失电子的能力与单质的密度无关，则单质钠的密度比单质镁的密度小不能说明钠比镁失电子能力强，a错误；b．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，与水反应的剧烈程度减弱，则单质钠比单质镁更容易与水反应置换出氢能说明钠比镁失电子能力强，b正确；c．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能说明钠比镁失电子能力强，c正确。答案为：bc。（3）

的原子序数为34，是位于第四周期第族的非金属元素。答案为：非金属。

根据元素在元素周期表中的位置可知其最高化合价为+6，其最高价氧化物对应水化物的化学式为。答案为：。同主元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，、为同主族元素，非金属性：。同周期元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，、同周期且后者原子序数大，非金属性：，因此的非金属性强于，表现为气态氢化物的热稳定性：。答案为：弱于。（4）a．该元素原子核外电子层数为5，则其所在周期数为5；最外层电子数为2，则其族序数为2，因此该元素位于第五周期第族，a正确；b．该元素符号为，元素名称为锶，为金属元素，b错误；c．与位于同一主族，化学性质相似。单质能与水反应，则单质也能与水反应，c正确；d．、、位于同一主族，、难溶于水，则也难溶于水，d正确。答案为：acd。16．(1)②③⑧⑩(2)⑧(3)⑥⑨(4)(5)D【详解】（1）分子中只存在共价键的化合物属于共价化合物，②③⑧⑩为共价化合物；①是单质，④⑤⑥⑦⑨是离子化合物；（2）同种元原子之间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键为极性键，故含有极性键和非极性键的是：⑧，H和O之间为极性键，O和O之间为飞极性键；（3）含有极性键的离子化合物是：⑥⑨，氢氧化钠中O和H之间为极性键，氯化中N和H之间为极性键；（4）电子式：：；：；（5）A.和CH3OCH3属于同分异构体，A错误；

B.和属于同位素，B错误；C.和属于不同核素形成的同种单质，C错误；

D.石墨和属于同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，D正确；故选D。17．(1)第二周期ⅣA族NaOHHClO4(2)(3)F->Na+>Al3+(4)LiOH+H+=Li++H2O(5)Cl2(6)【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素；②是Li元素；③是C元素；④是N元素；⑤是O元素；⑥是F元素；⑦是Na元素；⑧是Mg元素；⑨是Al元素；⑩是Cl元素。【详解】（1）自然界中，组成物质最多的元素是C元素，在周期表中的位置是第