2022-2022学年新教材高中化学课后作业3电解质的电离新人教版必修第一册

课后作业(三)[根底稳固]一、电解质的概念与判断1．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。以下物质可用作该饮料中的电解质的是()A．Fe B．葡萄糖C．MgSO4 D．CO2[解析]A项，Fe为单质，错误；B项，葡萄糖为非电解质，错误；C项，MgSO4在熔融状态或溶于水时均电离产生自由移动的Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)，是电解质，正确；D项，CO2溶于水，与H2O反响生成的H2CO3可以电离产生H＋和HCOeq\o\al(－,3)，所以H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，错误。[答案]C2．以下物质中，含有自由移动Cl－的是()A．KClO3溶液 B．Cl2C．NaCl晶体 D．KCl溶液[解析]氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，A错误；氯气的构成微粒是氯气分子，不含离子，B错误；氯化钠晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，C错误；氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，D正确。[答案]D3．以下说法正确的选项是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．BaSO4在水中不导电，所以BaSO4是非电解质[解析]A项，液态HCl溶于水后可电离产生自由移动的H＋和Cl－，可以导电，故是电解质，固体NaCl溶于水或熔融态下能导电，是电解质。B项，NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反响的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。D项，BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质。[答案]C4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，以下关于X的说法中，正确的选项是()A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X只能是碱类[解析]因为该化合物在熔融状态或溶于水时能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。[答案]A二、电解质的电离与电离方程式的书写5．以下电离方程式书写错误的选项是()A．BaCl2=Ba2＋＋Cl－B．Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－[解析]A不满足原子守恒和电荷守恒，故A错误；B、C、D均满足各项守恒，故B、C、D均正确。[答案]A6．以下各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③[解析]此题从电解的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。[答案]A7．以下物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A．NaHSO4 B．CH4C．NaHCO3 D．HNO3[解析]A项NaHSO4=H＋＋Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)，NaHSO4虽然电离出H＋，但NaHSO4属于酸式盐，不属于酸。B项为气态氢化物，不能电离，不是酸；C项是碳酸氢钠，属于盐；D是硝酸，溶于水电离出H＋和NOeq\o\al(－,3)，故D正确。[答案]D8．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)以下说法中正确的选项是________(填序号)。A．NaHSO4属于酸B．NaHSO4属于盐C．NaHSO4属于电解质D．NaHSO4溶液能与Zn反响生成氢气[解析]NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，那么它电离出的离子是Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSOeq\o\al(－,4)；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是强电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中含有H＋，故能与Zn反响生成H2。[答案](1)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(3)BCD[能力提升]9．以下电离方程式书写正确的选项是()A．水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．H2SO3电离：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)C．HClO电离：HClOH＋＋ClO－D．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)[解析]碳酸氢钠为强电解质，发生完全电离，其电离方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，A项错误；亚硫酸为二元弱酸，分步电离，且以第一步为主，其电离方程式：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，B项错误；HClO为弱电解质，发生局部电离，其电离方程式：HClOH＋＋ClO－，C项正确；硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，D项错误；应选C。[答案]C10．把0.05molNaOH晶体分别参加到以下100mL液体中，溶液导电性变化最小的是()A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L氨水 D．0.5mol/LNaNO3[解析]参加到自来水中，水中离子浓度很小，参加NaOH后溶液中离子浓度变化较大，那么溶液导电能力变化较大，故A不选；参加到0.5mol/L的稀盐酸中，二者恰好完全反响生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，在参加NaOH固体前后离子浓度变化不大，那么溶液导电能力变化不大，故B正确；0.5mol/L氨水中，一水合氨是弱电解质，在溶液中局部电离，离子浓度较小，溶液导电性较弱，参加NaOH固体后，离子浓度变化较大，那么溶液导电能力变化较大，故C不选；NaNO3是强电解质，参加NaOH后，二者不反响，但溶液中离子浓度增大一倍，那么溶液导电能力增大一倍，溶液导电能力变化较大，故D不选。应选B。[答案]B11．以下说法正确的选项是()A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电[解析]水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，局部氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。[答案]B12．以下关于纯洁物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()纯洁物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气[解析]A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。[答案]B13.在电解质溶液的导电性装置(如下图)中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一溶液时，那么灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴参加食盐溶液B．硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴参加稀盐酸D．硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液[解析]HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，参加NaCl后，两者不反响，溶液中电荷浓度不是0，不熄灭，A错误；硫酸和NaOH都是强电解质，两者发生反响H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，但不熄灭，B错误；Ca(OH)2、HCl都是强电解质，两者发生反响Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，石灰乳属于微溶物，离子浓度较小，反响后溶液中离子浓度增大，那么灯泡变亮，C错误；硫酸和氢氧化钡都是强电解质，两者发生反响Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反响后生成难溶物和水，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，两者恰好反响时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，D正确。[答案]D14．以下物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢(1)能够直接导电的是________；(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是________；(3)溶于水也不能导电的是________；(4)需溶于水才能导电的是________；(5)虽直接能导电，但不是电解质的是________；(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是________。[解析](1)能够直接导电的为金属或有自由移动的离子，故C、D、E、F能够直接导电；(2)SO2气体溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为酸，能导电，但并不是SO2气体本身电离，故G虽溶于水能导电，但不是电解质；(3)CH3CH2OH为有机物，溶于水也不能电离，故B溶于水也不能导电；(4)NaCl晶体、液态HCl溶于水能电离出自由移动的离子，SO2气体溶于水生成亚硫酸能导电，故A、G、H需溶于水才能导电；(5)H2SO4溶液、HNO3溶液直接能导电，但是是混合物，故不是电解质，单质Cu直接导电，属于单质，也不是电解质，故虽直接能导电，但不是电解质的是C、D、E；(6)电解质为化合物，故NaOH晶体、液态HCl不能导电，但符合电解质定义，故虽不能直接导电，但也是电解质的是A、H。[答案](1)C、D、E、F(2)G(3)B(4)A、G、H(5)C、D、E(6)A、H15．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的__________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。(2)以下物质的电离方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NOeq\o\al(－,3)。属于酸的物质为________________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为______________。(3)化工生产中常常用到“三酸两碱〞，“三酸〞指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱〞指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_______。依据是________________________________________________________________________。③写出纯碱的电离方程式：________________________________________________________________________。[解析](1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)。[答案](1)负电荷H＋OH－正电荷正电荷负电荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(3)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)16．：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶