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文档简介
课后作业(三)[根底稳固]一、电解质的概念与判断1.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。以下物质可用作该饮料中的电解质的是()A.Fe B.葡萄糖C.MgSO4 D.CO2[解析]A项,Fe为单质,错误;B项,葡萄糖为非电解质,错误;C项,MgSO4在熔融状态或溶于水时均电离产生自由移动的Mg2+和SOeq\o\al(2-,4),是电解质,正确;D项,CO2溶于水,与H2O反响生成的H2CO3可以电离产生H+和HCOeq\o\al(-,3),所以H2CO3是电解质,而CO2是非电解质,错误。[答案]C2.以下物质中,含有自由移动Cl-的是()A.KClO3溶液 B.Cl2C.NaCl晶体 D.KCl溶液[解析]氯酸钾溶液中含有氯酸根离子,没有氯离子,A错误;氯气的构成微粒是氯气分子,不含离子,B错误;氯化钠晶体中含有氯离子,但氯离子不能自由移动,C错误;氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子,D正确。[答案]D3.以下说法正确的选项是()A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质D.BaSO4在水中不导电,所以BaSO4是非电解质[解析]A项,液态HCl溶于水后可电离产生自由移动的H+和Cl-,可以导电,故是电解质,固体NaCl溶于水或熔融态下能导电,是电解质。B项,NH3、CO2的水溶液能导电,并不是它们自身电离的结果,而是它们与水反响的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。D项,BaSO4在熔融状态下能导电,属于电解质。[答案]C4.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔融状态或溶于水中均能够电离,以下关于X的说法中,正确的选项是()A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质C.X只能是盐类 D.X只能是碱类[解析]因为该化合物在熔融状态或溶于水时能电离而导电,该化合物一定是电解质,可以是盐类(如NaCl),也可以是碱类(如NaOH)等。[答案]A二、电解质的电离与电离方程式的书写5.以下电离方程式书写错误的选项是()A.BaCl2=Ba2++Cl-B.Na2CO3=2Na++COeq\o\al(2-,3)C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-[解析]A不满足原子守恒和电荷守恒,故A错误;B、C、D均满足各项守恒,故B、C、D均正确。[答案]A6.以下各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na+、OH-、SOeq\o\al(2-,4)②H+、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)③Na+、K+、OH-④Na+、K+、NOeq\o\al(-,3)A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③[解析]此题从电解的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子,④符合要求。[答案]A7.以下物质中都含有氢元素,其中属于酸的是()A.NaHSO4 B.CH4C.NaHCO3 D.HNO3[解析]A项NaHSO4=H++Na++SOeq\o\al(2-,4),NaHSO4虽然电离出H+,但NaHSO4属于酸式盐,不属于酸。B项为气态氢化物,不能电离,不是酸;C项是碳酸氢钠,属于盐;D是硝酸,溶于水电离出H+和NOeq\o\al(-,3),故D正确。[答案]D8.NaHSO4通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)以下说法中正确的选项是________(填序号)。A.NaHSO4属于酸B.NaHSO4属于盐C.NaHSO4属于电解质D.NaHSO4溶液能与Zn反响生成氢气[解析]NaHSO4溶于水电离出三种离子,且呈酸性,那么它电离出的离子是Na+、H+、SOeq\o\al(2-,4);NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子,分别是Na+和HSOeq\o\al(-,4);由其电离情况知,NaHSO4既是盐又是强电解质,不属于酸,NaHSO4溶液中含有H+,故能与Zn反响生成H2。[答案](1)NaHSO4=Na++H++SOeq\o\al(2-,4)(2)NaHSO4=Na++HSOeq\o\al(-,4)(3)BCD[能力提升]9.以下电离方程式书写正确的选项是()A.水溶液中NaHCO3电离:NaHCO3=Na++H++COeq\o\al(2-,3)B.H2SO3电离:H2SO32H++SOeq\o\al(2-,3)C.HClO电离:HClOH++ClO-D.水溶液中NaHSO4电离:NaHSO4=Na++HSOeq\o\al(-,4)[解析]碳酸氢钠为强电解质,发生完全电离,其电离方程式:NaHCO3=Na++HCOeq\o\al(-,3),A项错误;亚硫酸为二元弱酸,分步电离,且以第一步为主,其电离方程式:H2SO3H++HSOeq\o\al(-,3),B项错误;HClO为弱电解质,发生局部电离,其电离方程式:HClOH++ClO-,C项正确;硫酸氢钠为强电解质,在水溶液中完全电离,其电离方程式:NaHSO4=Na++H++SOeq\o\al(2-,4),D项错误;应选C。[答案]C10.把0.05molNaOH晶体分别参加到以下100mL液体中,溶液导电性变化最小的是()A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L氨水 D.0.5mol/LNaNO3[解析]参加到自来水中,水中离子浓度很小,参加NaOH后溶液中离子浓度变化较大,那么溶液导电能力变化较大,故A不选;参加到0.5mol/L的稀盐酸中,二者恰好完全反响生成强电解质NaCl,HCl、NaCl都是强电解质,在参加NaOH固体前后离子浓度变化不大,那么溶液导电能力变化不大,故B正确;0.5mol/L氨水中,一水合氨是弱电解质,在溶液中局部电离,离子浓度较小,溶液导电性较弱,参加NaOH固体后,离子浓度变化较大,那么溶液导电能力变化较大,故C不选;NaNO3是强电解质,参加NaOH后,二者不反响,但溶液中离子浓度增大一倍,那么溶液导电能力增大一倍,溶液导电能力变化较大,故D不选。应选B。[答案]B11.以下说法正确的选项是()A.纯水导电性很差,所以水不是电解质B.判断某化合物是否为电解质,应看其在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都不是电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电[解析]水是电解质,A不正确;除酸、碱、盐是电解质外,局部氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO,C不正确;HCl是电解质,但在熔融状态下不能导电,D不正确。[答案]B12.以下关于纯洁物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()纯洁物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气[解析]A项,浓盐酸是HCl的水溶液,属于混合物;C项,碳酸钙属于电解质;D项,氢气既不是电解质也不是非电解质。[答案]B13.在电解质溶液的导电性装置(如下图)中,假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一溶液时,那么灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴参加食盐溶液B.硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液C.石灰乳中逐滴参加稀盐酸D.硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液[解析]HCl是强电解质,在水溶液里完全电离,参加NaCl后,两者不反响,溶液中电荷浓度不是0,不熄灭,A错误;硫酸和NaOH都是强电解质,两者发生反响H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,生成的硫酸钠是强电解质,溶液中离子浓度减小,灯泡变暗,但不熄灭,B错误;Ca(OH)2、HCl都是强电解质,两者发生反响Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,石灰乳属于微溶物,离子浓度较小,反响后溶液中离子浓度增大,那么灯泡变亮,C错误;硫酸和氢氧化钡都是强电解质,两者发生反响Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,反响后生成难溶物和水,溶液中离子浓度逐渐减小,所以灯泡变暗,两者恰好反响时离子浓度最小,灯泡熄灭,再继续滴加氢氧化钡,溶液中离子浓度增大,灯泡变亮,D正确。[答案]D14.以下物质中:A.NaCl晶体;B.CH3CH2OH(酒精);C.H2SO4溶液;D.单质铜;E.HNO3溶液;F.熔融氯化钾;G.SO2气体;H.液态氯化氢(1)能够直接导电的是________;(2)虽溶于水能导电,但不是电解质的是________;(3)溶于水也不能导电的是________;(4)需溶于水才能导电的是________;(5)虽直接能导电,但不是电解质的是________;(6)虽不能直接导电,但也是电解质的是________。[解析](1)能够直接导电的为金属或有自由移动的离子,故C、D、E、F能够直接导电;(2)SO2气体溶于水生成亚硫酸,亚硫酸为酸,能导电,但并不是SO2气体本身电离,故G虽溶于水能导电,但不是电解质;(3)CH3CH2OH为有机物,溶于水也不能电离,故B溶于水也不能导电;(4)NaCl晶体、液态HCl溶于水能电离出自由移动的离子,SO2气体溶于水生成亚硫酸能导电,故A、G、H需溶于水才能导电;(5)H2SO4溶液、HNO3溶液直接能导电,但是是混合物,故不是电解质,单质Cu直接导电,属于单质,也不是电解质,故虽直接能导电,但不是电解质的是C、D、E;(6)电解质为化合物,故NaOH晶体、液态HCl不能导电,但符合电解质定义,故虽不能直接导电,但也是电解质的是A、H。[答案](1)C、D、E、F(2)G(3)B(4)A、G、H(5)C、D、E(6)A、H15.酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里,酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数;在碱的溶液里,跟金属离子结合的__________的总数等于这种金属离子所带的________的总数;在盐的溶液中,金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。(2)以下物质的电离方程式如下:HClO4=H++ClOeq\o\al(-,4);Ba(OH)2=Ba2++2OH-;Fe2(SO4)3=2Fe3++3SOeq\o\al(2-,4);Cu(NO3)2=Cu2++2NOeq\o\al(-,3)。属于酸的物质为________________(写化学式);属于碱的物质为________;属于盐的物质为______________。(3)化工生产中常常用到“三酸两碱〞,“三酸〞指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱〞指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_______。依据是________________________________________________________________________。③写出纯碱的电离方程式:________________________________________________________________________。[解析](1)溶液呈电中性,阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3,属于盐,不是碱;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2Na++COeq\o\al(2-,3)。[答案](1)负电荷H+OH-正电荷正电荷负电荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(3)①纯碱②盐酸盐酸是混合物,不是化合物③Na2CO3=2Na++COeq\o\al(2-,3)16.:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶
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