2025年上海市徐汇区名校初三化学试题5月统一考试试题含解析

2025年上海市徐汇区名校初三化学试题5月统一考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国，下列说法不正确的是（）A．垃极分类回收有利于保护环境，节约资源B．大量使用农药、化肥，可增加粮食产量C．禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染D．减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放2．下列数轴表示正确的是A． B．C． D．3．常温下，一些食物的近似pH如下：食物香蕉草莓牛奶鸡蛋清pH4.5～4.63.0～3.56.3～6.67.6～8.0下列说法中正确的是A．香蕉和草莓均显酸性 B．牛奶和鸡蛋清均显碱性C．香蕉比草莓的酸性强 D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓4．下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是A．氧化物为SO2B．X只能是硫酸C．②可能有沉淀生成D．①②属于复分解反应5．高炉炼铁核心反应中，发生还原反应的物质是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO26．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（）A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl2B．若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱C．若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOHD．若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸7．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A．研究空气中氧气含量 B．研究分子运动 C．研究燃烧的条件 D．研究二氧化碳与水的反应8．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列说法正确的是A．X的化学式为COB．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14:99．银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:1710．下列对生活中常用物质分类正确的是A．生石灰、纯碱都属于碱B．尼龙、羊毛都属于合成纤维C．淀粉、酒精都属于有机物D．尿素、硝酸钾都属于复合肥二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应如下：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，则X的化学式为____，高氯酸铵中氯元素的化合价____。铁制品易生锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（1）8g的石灰石样品中含有杂质_____克？（2）如表中m的数值应为_____？（3）稀盐酸的质量分数是多少？_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．将金属Mg和Fe同时投入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。得到滤渣A和滤液B。在滤渣A中加入稀盐酸，有气泡出现。认真分析，完成下列空格。滤液B一定有的阳离子是______（填符号）；滤渣与稀盐酸反应的化学方程式是_______（属于______反应）14．将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。(3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．吴仲良中学初中化学组经常进行有趣的化学实验，其中吹气生火实验吸引了不少同学的关注。用棉花包裹住淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用玻璃管向棉花内吹气，棉花会燃烧起来，黄色的过氧化钠反应后会变成白色固体．某老师带领化学兴趣小组对白色固体的成分进行了探究．（查阅资料）（1）Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性（2）Na2O2能与水起反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳起反应生成碳酸钠和氧气．并放出热量（假设与猜想）根据呼出的气体中含有较多的成分与过氧化钠反应后生成的物质，作出如下猜想：猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：______（实验验证）实验步骤实验现象结论1．小乐同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞溶液．溶液变红色白色固体中一定含有氢氧化钠．2小星同学取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸．白色固体中一定含有碳酸钠3小雨同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液．取上层清夜加入酚酞出现白色沉淀，溶液变红一定含有氢氧化钠步骤2中实验现象为___________________。（讨论与反思）聪明的苏苏同学认为小乐同学的实验不能得出这一结论，理由是______。实验步骤中第3步中产生白色沉淀的反应原理，用化学方程式表示为______。（得出结论）猜想三成立．（拓展应用）根据空气的成分和过氧化钠的化学性质，提出保存过氧化钠方法______。16．我校兴趣小组对废旧的干电池进行探究，同学们首先将干电池剖开发现有一层白色糊状物质，并闻到一股氨味。白色糊状物的成分是什么？①干电池的内部结构见如图，白色糊状物质A中除了含有淀粉，还含有一种盐，且该盐中阴离子是SO42-、CO32-、Cl－中的一种。②碘溶液能使淀粉变蓝。③氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A中含有淀粉，A中的盐可能是铵盐。取少量A于试管中，滴加少量碘溶液，观察到_______________，证明A中含有淀粉。取少量A于研钵中，加入_____________固体，混合、研磨，产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明A中含有铵根离子。为了验证其阴离子的存在情况，兴趣小组再次设计如下实验，请你完成以下实验报告。实验操作实验现象实验结论（1）取糊状物少量，加足量的水，搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液。无现象________________（2）另取第（1）步所得滤液少量，滴加少量_____________溶液产生白色沉淀存在的离子是Cl－（得出结论）上述实验证明，电池内白色糊状物含有淀粉和氯化铵两种物质。兴趣小组指导老师指出实验三的方案设计存在错误，请你说明错误的原因并将其改正：___________________________。回收废旧干电池不仅可以减少环境污染，还能变废为宝。根据上述探究过程，请简要说明干电池中的白色糊状物的回收价值有：__________________________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A．垃圾分类回收，有利于环境保护和资源的综合利用，故正确。B、大量使用农药化肥，会造成水体的污染，要适度使用农药化肥，故错误。C、禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染，故正确。D、减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放既可以节约化石燃料，又能防止酸雨的发生，故正确。故选：B。2、C【解析】

A、生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，错误；

B、氨气中，氮元素的质量分数为：×100%≈82.3%，尿素中氮元素的质量分数为：×100%≈46.7%，错误；

C、在硫化氢中，硫元素为-2价，在单质硫中硫元素为0价，在二氧化硫中硫元素为+4价，在硫酸中，硫元素为+6价，正确；

D、火碱溶液显碱性，pH大于7，酸奶显酸性，pH小于7，错误；

故选：C。3、A【解析】

A、香蕉和草莓的pH都小于7，显酸性，正确；

B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，错误；

C、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓的酸性弱，错误；

D、香蕉和草莓均显酸性，胃酸过多的人应少食香蕉和草莓，多食碱性食物，错误。故选A。当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。4、C【解析】A、氢氧化钠与三氧化硫反应生成的是硫酸钠，故错误；B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠和氢氧化镁，故错误；C、由B分析，正确；D、反应①不是复分解反应，故错误。故选C。5、A【解析】

还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应【详解】通过方程式可知，在反应中，氧化铁失去了氧，被还原，发生了还原反应。故选A。6、D【解析】试题分析：A、若甲是HCl，则丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应，故A正确；B、若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，故B正确；C、若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，故C正确；D、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸，故D错误．故选D考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质7、A【解析】

A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故A正确；B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B错；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C错；D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D错。故选A8、B【解析】试题分析：A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2；B选项偏二甲肼中碳的质量分数为（12×2）/（24+8+14×2）×100%=40%；是正确的叙述；C选项是错误的叙述，反应物有两种物质；D选项是错误的叙述，生成N2和H2O的质量比为3×28:4×18=7:6；故是错误的叙述；答案选择B考点：质量守恒定律、有关化学式的计算9、C【解析】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=12×22:1×34=132:17≠11:17，错误。故选C。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。10、C【解析】

A、生石灰是氧化钙，属于氧化物；纯碱是碳酸钠，属于盐，不符合题意；B、尼龙属于合成纤维，羊毛属于天然纤维，不符合题意；C、淀粉是碳水化合物，含有碳、氢、氧元素，酒精也叫乙醇，含有碳、氢、氧元素，它们都属于有机物，符合题意；D、尿素只含有植物营养素中的氮元素，属于氮肥，而硝酸钾中含有植物营养素中的氮、钾元素，属于复合肥，不符合题意。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Cl2+7Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O【解析】

点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应如下：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，该反应符合质量守恒定律，反应产生各元素的原子个数不变，反应前比反应后多2个氯原子，则X的化学式为Cl2；设：高氯酸铵中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×4=+7，则高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价；铁制品易生锈（主要成分是氧化铁），盐酸与氧化铁反应产生氯化铁和水的化学方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1.2318.25%【解析】

比较第三次和第四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g；比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙的质量为，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量；根据第一次加入盐酸生成二氧化碳的质量，依据化学方程式计算盐酸的质量分数。【详解】（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g（2）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙的质量为，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，故（3）设盐酸的溶质质量分数为x答：盐酸的溶质质量分数为18.25%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Mg2+或置换反应【解析】

Mg和Fe同时投入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，金属镁先与AgNO3和Cu(NO3)2反应，生成银、铜和硝酸镁溶液，故滤液B一定有的阳离子是Mg2+；在滤渣A中加入稀盐酸，有气泡出现，说明金属镁或者铁有剩余，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式是：或；属于置换反应。14、50%C160降温结晶【解析】本题考查了固体溶解度，结晶的方法，饱和溶液与不饱和溶液的判定，溶质的质量分数计算等。（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=×100%=50%；（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40℃，溶液的质量为130g，说明80gM物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60℃时，溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；（3）根据曲线关系图可知，在40℃时，80gM物质与50g水形成饱和溶液，则40℃时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氢氧化钠和碳酸钠产生大量气泡碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红密封保存【解析】

假设与猜想：由于呼出的气体中含有二氧化碳和水蒸气，Na2O2能与水起反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳起反应生成碳酸钠和氧气，故白色固体可能为氢氧化钠、碳酸钠或氢氧化钠与碳酸钠的混合物，故猜想三为：氢氧化钠和碳酸钠；实验验证：2、结论为白色固体中一定含有碳酸钠，实验步骤为：小星同