2024年高考重点复习知识点之“环境保护与绿色化学 海水资源的开发利用”

复习材料

考点22环境保护与绿色化学海水资源的开发利用

不知识整乡

一、环境污染

1.酸雨

11）酸雨的形成

pH<5.6的降水称为酸雨，大量硫的氧化物和氮的氧化物散发到空气中，被雨水汲取后就形成了酸雨，

酸雨的pH<5.6（正常的雨水由于溶化了CO2而呈弱酸性，pH约为5.6）。

（2）酸雨的危害及防治

①酸雨的危害：a.酸雨流入江河湖泊，导致鱼类死亡，影响水生生物的生长和繁殖；b.酸雨进入土壤,

会使土壤酸化，营养元素流失，破坏农作物和树木的生长；c.酸雨腐蚀损坏桥梁、雕塑、建筑物、机器等;

d.酸雨危害人体健康。

②酸雨的防治：a.排解污染源，研究开发能替代化石燃料的新能源（如氢能、太阳能、核能等）；b.利用

化学手段对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低二氧化硫的排放，对含SO2的废气进行处理或回收利用；

c.提高全民的环境保护意识。

2.其他常见的环境污染

污染类型污染原因

温室效应C02排放量过多，造成全球气温上升

赤潮/水华大量富含N、P等营养物质的废水的排放，使水体富营养化

臭氧层空洞氟氯代烷、氮的氧化物等的大量排放使臭氧层大量损耗

光化学污染主要是由氮的氧化物（主要指NO?）和碳氢化合物引起

白色污染主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成

人类在动物喂养和植物培养过程中，使用大量的生长激素、农药、化肥等造成

食品污染

的

飘尘烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的

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3.工业尾气及其主要成分

m硫酸厂尾气：so2>02、氏等，一般用氨水汲取。

12）硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、。2等，一般用NaOH溶液汲取。

⑶高炉煤气：CO、82、N2等，一般回收利用。

（4）炼钢烟气：Fe2（）3烟尘、CO等，一般回收利用。

（5）焦炉气：比、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。

（6）氯碱工业：Cb，一般用NaOH溶液汲取。

二、环境保护

1.空气质量：主要包含‘空气污染指数"“空气质量级别"“首要污染物〃。目前计入的污染物主要是悬

浮颗粒物、二氧化硫和氮氧化物。

2.三废污染：三废是指废水、废气、废渣。

3.环保措施：回收利用、达标排放、研制可降解塑料等无污染的新材料等。

三、绿色化学

1.核心：利用化学原理从源头上排解和减少工业生产对环境造成的污染。

2.特征：口〕采纳无毒无害的原料；⑵在无毒、无害的条件（包含催化剂、溶剂）下进行；［3）产

品应该是环境友好的；［4）具有理想的“原子经济性"，即反响具有高选择性、极少副产物，甚至完成“零

排放〃。

3.原子经济性：原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为原子利用率=

期望产物的总质量1AAn/

X

人43“八UH目100%»

生成物的总质量

@CH2=CH2+Br2—->CH2BrCH2Br

@CH4+C12---------->CH3Cl+HCl

上述两反响的原子利用率为100%的是①，原子经济性的反响有两个显著优点：一是最大限度地利用了

原料，二是最大限度地减少了废物的排放。

四、海水资源的综合开发利用

1.海水淡化

m①海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中别离出盐分，以到达淡化海水的目的。

②海水淡化的方法及原理

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淡化方法原理

蒸储法将海水加热蒸发汽化，然后冷凝水蒸气得到蒸储水

利用阴、阳离子交换膜对水中阴离子、阳离子的选择透过性，在外加

电渗析法直流电场作用下，使水中的一局部离子转移入另一局部水中而到达除

盐目的

用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阳离子和阴离子，

离子交换法

得到去离子水的方法

③海水蒸播原理示意图

(2)从海水中提取食盐

从海水中提取食盐的方法主要是盐田法。盐田法(又叫滩晒法)历史最悠久，而且也是最简便和经济有效

的方法，现在还在广泛使用。

2.氯的提取——氯碱工业

%.精制心±电解「阳极产物：C1

海水t一>粗盐>饱和食盐水—>2

〔阴极产物：H2

化学方程式为2NaCl+2H2。’=2NaOH+CbT+H2T

3.海水提取镁

U)工业从卤水中提取镁的工艺流程图:

(2)发生反响的化学方程式

MgCl2+Ca(OH)2：^=Mg(OH)2；+CaCl2

Mg(OH)2+2HCl^=MgCl2+H20

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MgCb(熔融)”电-Mg+Cl2T

4.海水提取澳

(1)流程

(2)发生反响的离子方程式

①2Br-+Cb^=2Cr+Br2；

②Br2+SC)2+2H2O^=4H++SOF+2Br-。

5.海带中提取碘

(1)工艺流程

(2)两种原理

a.主要的化学原理：2KI+C12—2KC1+L。

b.主要的物理原理：单质碘用CCL或苯萃取，分液后用蒸储法将碘与有机溶剂分开。

氧化环节发生反响的离子方程式：21-+C12^=2C1-+I2„

6.海水其他资源的开发利用

(1)从海水中提取核能、开发的重要原料：铀和重水。

(2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。

考向一海水资源的综合开发利用

典例引领

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典例1海洋是人类的庞大宝库，在淡水资源短缺的今天，对海水（含Na+、C「、Mg2+、SO：、K+、Br

等）进行淡化处理是获得淡水的一种重要途径，水的净化处理是一项极为常见而又重要的工作。

[1）在净水过程中需用到混凝剂，混凝剂除去悬浮物质的过程中发生了（填“物理〃“化学〃或

“物理和化学"）变化，其中不能作为混凝剂使用的是（填序号）。

a.硫酸铝b.氧化铝

c.碱式氯化铝d.氯化铁

12）最早用于海水淡化的方法是蒸储法，其原理是,此方法需要大量的能源，但现

代蒸储法可利用太阳能提供蒸储所需要的能量，此过程中的能量转化形式为o

[3）离子交换法是海水淡化的一种重要方法，其工作原理为：使海水分别通过阳离子交换树脂（成分表

示为RH）和阴离子交换树脂（成分表示为ROH,两种树脂均不易电离），工作时海水中的离子分别与树

脂上的一H、一0H交换，一H、一0H分别以H+、0H-形式进入水中，某海水淡化车间的生产流程如

下列图。则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂为A柱（填“RH”或"ROH”）,这样放置

可以预防因形成沉淀造成交换膜功能下降，写出形成沉淀时的离子方程式，其

它写出海水中SO：被留在离子交换树脂中的离子方程式

【解析】（1）净水过程从悬浮物质变化角度看，它是被混凝剂吸附后形成大颗粒而沉淀下来，是物理

变化；从混凝剂角度看，因AF+、Fe3+最终转化为Al（0H）3、Fe（0H）3胶体，故是化学变化。由于AI2O3不

溶于水且无吸附性，故它不能作混凝剂。

（2）蒸储的原理是海水中盐与水沸点不同，加热使沸点低的水汽化形成水蒸气，水蒸气经冷凝后得淡

水。

（3）利用离子交换法淡化海水时，应将海水先通过阳离子交换树脂RH,后通过阴离子交换树脂

ROH；因为假设先通过阴离子交换树脂，交换下来的0H一会与海水中的Mg2+反响生成难溶的Mg（0H）2,这

样会使离子交换膜发生堵塞从而影响交换效果。

【答案】（1）物理和化学b

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12)水的沸点低于盐的沸点，加热海水时，沸点低的水先汽化形成水蒸气，经冷凝后得淡水，而盐则

留在剩余物中太阳能转化为热能

2+-

[3)RHMg+2OH-===Mg(OH)2；2R0H+SO^===R2SO4+2OH-

变式拓展

1.空气吹出法工艺，是目前“海水提浪〃的最主要方法之一。其工艺流程如下：

师溟水混合物I

步骤③SOz、HzO

蒸储----------------负气氧化————«~

।-液---溟-卜1步骤⑤।国水混合物"1,步骤④।1~~^收至।1

(1)步骤③的离子方程式为O

(2)步骤⑤中澳蒸气冷凝后得到液澳与滨水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行别离。

别离仪器的名称是。

(3)澳水混合物II中溶有肯定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸储产生的气体通过(填试

剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸储过程中，温度应操作在80〜90。(2。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：

(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cb的利用率，理由是o

(6)提取澳单质，采纳蒸储“滨水混合物11〃而不是蒸储“澳水混合物1〃，请说明原因：，

海水中物质提取的思路

关键点|

7

加u浓缩含离子浓度选择辐的氧化粗品蚂纯品

海水---------"较高溶液

或还原方法

分析离

子价态

考向二环境污染的分类与防治

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典例引领

典例1以下有关描述不合理的是

A.空气质量状况属于重度污染的地区，全部人的健康都会受到严峻影响

B.二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物（PM）是雾霾的主要污染物，前两者是气态污染物，PM才是加重

雾霾天气污染的罪魁祸首

C.PM2.5（可吸入颗粒物）成分很复杂，并具有较强的吸附能力，随人们吸入空气而进入肺部，从而影

响健康

D.气象环境汇报中新增的PM2.5是一种新的分子

【解析】空气重度污染，会严峻影响人体健康，A项描述合理；悬浮颗粒物是加重雾霾天气污染的罪

魁祸首，B项描述合理；可吸入颗粒物随人们吸入空气而进入肺部，从而影响健康，C项描述合理；PM2.5

是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是混合物，D项描述不合理。

【答案】D

变式拓展

2.近几年来，雾霾天气已经严峻影响了人们的一般生活。为达成“同呼吸，共奋斗"全国各地为治理雾霾

广泛开展了一系列活动。以下活动不符合这一主题的是

A.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

B.积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用

C.通过汲取空气中CO2并利用廉价能源合成汽油

D.将秸秆燃烧可得富含钾肥的草木灰，燃烧是一种较为理想的秸秆处理方法

1主要的大气污染物及其危害

大气污染物主要成分危害

颗粒物大气中液体、固体状颗粒加重呼吸道疾病，其他有

物，又称飘尘害气体转化的催化剂

（如PM2.5）

的氧化物酸雨

Sso2>so3

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光化学烟雾、酸雨、破坏

N的氧化物NO、N02

臭氧层

C的氧化物CO降低血液的输氧能力

碳氢化合物CH4、C2H6等温室效应、光化学烟雾

氟氯代烷CF3cl(氟利昂)等温室效应，破坏臭氧层

考向三绿色化学

典例引领

典例1绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，预防浪费等。以下符合绿色化学

实验的是

A.用铜与浓硫酸反响制取CuSC>4，并用少量品红溶液汲取尾气

B.将CO复原Fe2O3后的尾气直接排入空气中

C.用CCL进行萃取操作练习时，将澳水改成碘水

D.将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器

【解析】品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来汲取尾气，A错误；CO复原FezCh后的尾气中

含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B错误；浪易挥发，而碘不易挥发，C正确；锌与稀硫

酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。

【答案】C

变式拓展

3.在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CHOCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的

过程中，欲使原子利用率到达最高，还需要其他的反响物有

A.CO和CH30HB.CO2和H2O

C.和CO?D.CH30H和H2

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，/完成绿色化学的过程、

目标及措施

安全的生产工艺提高能源的利用率

\反应过程/

无毒无害原料原子经济性反应环境友好产品(安全、

­►——►

可再生资源高选择性反应能降解、可再利用)

\

应用无毒无害

/应用无毒无害的溶剂

的催化剂

、.亨点冲关它

1.化学与资源、环境、生活关系紧密，以下说法正确的选项是

A.雾霾天气会对人体健康造成危害，“雾”和"霾"的分散质微粒相同

B.煤燃烧时参加少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放

C.可将造纸废水通过高压水井压到地下，从而节约生产本钱

D.用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4===CUSO4+H2O,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,原

子利用率是100%

2.海水中的盐类有70%的NaCL还含有MgCb、MgS()4等。从海水中别离出氯化钠的过程如下列图。以

下说法错误的选项是

海水滤液滤液F^RNaCl溶液

过量A,过滤过量B,过滤适重C

A.参加过量A的目的是使Mg2+和SO厂全部转化为沉淀而除去

B.试剂B为Na2c。3

C.步骤④的实验操作为降温结晶

D.适量C参加的标准是无气体产生

3.在以下制备环氧乙烷的反响中，原子利用率最高的是

A.CH2=CH2+CCH3OOOH(过氧乙酸)一一>CH2OCH2+CH3COOH

B.CH2=CH2+C12+Ca(OH)2—->CH2OCH2+CaCl2+H2O

催化剂

C.2CH2=CH2+O2------------►2CH20cH2

催化剂

D.3cH2OHCH20H-----------►HOCH2cH2—0—CH2cH20H+CH20cH2+2H2O

4.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究说明，含TiC)2的混凝土或沥青可以局部排解汽

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车尾气中的氮氧化物，其原理如下列图:

以下关于该“排解”过程的表达不正确的选项是

A.局部光能转变为化学能

B.排解总变化为NOx+Ch+H2。一一>HNO3

C.排解反响能全天候发生

D.使用纳米Ti02的排解效率更高

5.“煤制油'’的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反响:C(s)+H2O(g)螃

CO(g)+H2(g),该反响是吸热反响，反响所需能量是由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气替代)来提供

的:C+O2@"cc>2。下面关于该过程的说法不正确的选项是

A.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染

B.第一个反响需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失

C.煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高

D.上述两个反响，反清脆的混合气体中除去CO、CO2后主要就是合成氨的两种原料气体

6.“绿色化学"实验已走进课堂，以下做法符合“绿色化学”的是

①实验室中搜集氨气采纳图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反响实验时采纳图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反响生成锈盐的实验

④实验室中采纳图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反响

A.②③④B.①②③

C.①②④D.①③④

7.依据以下列图海水综合利用的工业流程图，推断以下说法不正确的选项是

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已知：MgCl2-6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HC1气体等。

A.过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化复原反响可产生2种单质

B.在过程③中将MgCl2-6H2O直接灼烧得不到MgCl2

C.在过程④、⑥反响中每氧化0.2molBL需消耗2.24LCb

D.过程⑤反清脆溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

8.煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环

境造成严峻污染，因此需要将煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

（1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的原因之一是形成硝酸型酸雨。

①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式=

②以下对硝酸型酸雨的评价正确的选项是o

a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类的食物来源，破坏水生生态系统

b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严峻损害

c.会造成臭氧空洞

d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

12）如下列图是对工业上煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的根本流程示意图，写出在废气脱硫并形

成副产物的过程中所发生的主要反响的化学方程式=

13）采取脱硫操作后，排出气体中含量明显增加的是—（填物质名称），对环境的影响是

14）检验脱硫后气体中是否含有SO2的简单方法是

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9.我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要产业。盐卤是海水晒

盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲）。盐卤在食品、化工等方面具有广

泛的用途。请解答以下与盐卤有关的题目：

（1）依据如图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式:、o

（2）图乙是盐卤中某些物质的溶化度曲线，已知时，MgSC>4和KC1的溶化度分别为M、N,则它

们溶化度大小的关系为；将盐卤加热到，2℃以上，依据溶化度曲线，首先析出的晶体应

是

甲（1000g盐卤中各主要成分的含量）乙

13）化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图：

ZJ*—US闻气I

.L丽

一操作①______

H氢氧化镁沉淀|蹩|氯化镁溶液|瘦竺空|氯化立晶体|

“操作①〃的目的是将氢氧化镁沉淀别离出来，操作①的名称是o氢氧化镁与试剂B反响的化

学方程式为o操作②的名称是o该方法的优点为_。

14）用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲:电解氯化镁溶液

乙:电解熔融的氯化镁

其中同学（填“甲"或"乙〃）能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100g

卤水可制备镁g。

昌通高考力

1.[2024•课标全国H]研究说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下列图）。以下表

达错误的选项是

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无

NH,NO

3机

颗

粒

物

（NH4）,SOJ

>［颗粒物）

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸镂

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

2.［2024江苏卷］CO2是自然界碳循环中的重要物质。以下过程会引起大气中CO?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

3.［2024新课标III卷］化学与生活紧密相关。以下说法错误的选项是

A.PM2.5是指粒径不大于2.5nm的可吸入悬浮颗粒物

B.绿色化学要求从源头上排解或减少生产活动对环境的污染

C.燃煤中参加CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

4.［2024江苏卷］2024年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活"。以下做法应

提倡的是

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

5.［2024浙江卷］为落实"五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2,SO2>

NO、CO,不考虑其他成分），设计了如下流程：

以下说法不正确的选项是

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A.固体1中主要含有Ca(0H)2、CaCO3>CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

+

D.处理含NH4+废水时，发生反响的离子方程式为：NH4+NO2-=N2f+2H2O

6.[2024•新课标全国卷n]海水开发利用的局部过程如下列图。以下说法错误的选项是

A.向苦卤中通入Cb是为了提取澳

B.粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用SO?将其复原汲取

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Jh参考答案,

变式拓展

Lz^

1.【答案】〔1〕Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO厂

〔2〕分液漏斗

〔3〕澳化铁（或其他含B「的盐类物质）

〔4〕温度过高，大量水蒸气被蒸出，澳蒸气中水增加；温度过低，湿不能完全蒸出，汲取率低

〔5〕酸化可抑制Cb、B»与水反响

〔6〕将“漠水混合物1〃转变为“澳水混合物n〃是B»的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低本钱

【解析】海洋是资源的宝库，海水化工是考试的热点。占地球储量99%的澳分布在海洋中，从海水中提

取澳，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①的氯气氧化发生的反响是C12+2BL===2C「+

Br2,生成的凰仍溶化在海水中，怎样才能把黑提取出来呢？依据凰的沸点比水低的性质，可以鼓入热空

气（步骤②），使它和热空气一起挥发出来，再用SO?汲取（步骤③）：Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO

F,这样可以得到较高浓度的含Br-的溶液，进一步用氯气氧化（步骤④），得到B0然后蒸馅便得到了

液漠。

2.【答案】D

【解析】燃烧秸秆会增加雾霾的产生。

3.【答案】A

【解析】从原子守恒和绿色化学的思想出发：CHsgCH+其他的反响物一CH2=C（CH3）COOCH3,则其

他的反响物的原子组成为C2H4O2,只有选项A中的物质按等物质的量混合符合题意。

考点冲关

----------------

1.【答案】B

【解析】A项，“雾"为液体，而“霾〃为固体；C项，污染地下水；D项，反响有副产物FeSC）4、

H20,原子利用率V100%。

2.【答案】C

【解析】海水中别离NaCl的过程为：海水过姜蹩学滤液'a空，华事）滤液NaCl（溶液）一譬T

过滤过滤结晶

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NaClo

3.【答案】C

4444

【解析】A项原子利用率：------x100%=42.3%;B项原子利用率：-----------x100%~25.4%;C项原

44+60111+44+18

4444

子利用率：—xl00%=100%;D项原子利用率：------------xl00%~23.7%o所以原子利用率由高到低

4444+106+36

的顺序：C>A>B>Do

4.【答案】C

【解析】题中示意图说明：在TiC)2催化作用下，紫外线提供能量，发生反响4NOx+(5—2x)02+

2H2O===4HNO3,故A、B正确；没有紫外线时上述反响不能发生，故C错误；纳米TiC>2与紫外线接触

面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而排解更多的NQ》，故D正确。

5.【答案】B

【解析】虽然在煤的气化过程中，会有一局部煤的潜在能量受到损失，但由于加工后得到的气态燃料的

热利用率高，且较清洁，故从总体来看煤气化后使用是较合理的，B项错误，A、C项正确。D项，因反

响C+O2堂CO2中的氧气用空气替代，故反清脆混合气体成分为N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2

后主要就是合成氨的原料N2、H2,正确。

6.【答案】C

【解析】因为氨气的密度比空气小，实验室用向下排空气法搜集氨气，氮气溶于水呈弱碱性，可以使滴

有酚酉太的水变红，①符合“绿色化学〃；氯气有毒，与钠反清脆，多余的氯气被碱液汲取，②符合“绿色

化学〃；铜与稀硝酸反响生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用气球搜集，④符合“绿色化学〃；浓盐酸

和浓氨水都易挥发，③不符合“绿色化学〃。

7.【答案】C

【解析】由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg2+、CO：、SO；,分别用NaOH溶液、

盐酸、BaCE溶液，这些反响都是化学反响，电解饱和食盐水生成氢气和氯气两种单质，A正确；因为

MgCb6H2。受热生成Mg(OH)Cl和HC1气体，得不到无水MgC^,B正确；M2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

可知，每氧化0.2molB「需消耗0.1molCb,0.1molCb在标准状况下的体积为2.24L,在其他状况下

不肯定为2.24L,C不正确；依据Br2+SC)2+2H2O——2HBr+H2s。4可知，反清脆溶液呈强酸性，能与金

属容器反响，所以生产中需解决其对设备的腐蚀问题，D正确。

8.【答案】［1@2NO+O2^=2NO2,3NO2+H2O^=2HNO3+NO@abd

〔2〕CaCCh+SO?喜温CaSO3+CO2>2CaSO3+O2-2CaSO4^CaSO4+2H2O—CaSO4-2H2O

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〔3〕二氧化碳加剧“温室效应〃

〔4〕将气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色，假设品红溶液褪色，则说明废气中还含有SO?；

假设品红溶液不褪色，则说明废气中不含SO2

【解析】〔1〕形成硝酸型酸雨，说明煤燃烧过程中生成了NO和NO2等氮氧化物，NO与。2发生反响

生成NO2,NO?与H2O发生反响生成HNO3；硝酸型酸雨有危害性，但酸雨与土壤中的矿物质作用生成

易被植物汲取的硝酸盐，因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊；酸雨对臭氧层没有破坏作用。〔2〕由

题图可知，脱硫使硫转化为CaSCU,最终产品是CaS(V2H2O。〔3〕在脱硫的同时生成了CO2,且消耗

1molSOz的同时生成1molCO2-〔4〕检验脱硫后气体中是否含有SO2的简单方法是将气体通入品红溶

液中，观察的溶液颜色。

9.【答案】〔l〕NaClMgCl2

〔2〕相等MgSO4

〔3〕过滤Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O蒸发、结晶就地取材，节约资源，降低本钱

〔4〕乙4.8

【解析】〔1〕从甲图中可以看出1000g盐卤中含有的NaCl、MgCb、MgSO4,KC1分别为163.0g、

142.5g、60.0g>22.0go由此可见，含量最多的是NaCkMgCl2»

〔2〕在4cC时，KC1和MgSC>4的溶化度曲线相交；以后,MgSC)4的溶化度随着温度的升高而降低,

故升高到肯定温度时首先析出的是MgS。4。

〔3〕别离固体与液体混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由

于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO,所以节约了资源，降低了生产本钱。

〔4〕制备金属镁应该电解熔融的MgCb,如果电解氯化镁溶液则得到的不是镁，而是氢气；依据卤水中

镁元素守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100gxx—+100gx——x--=3.6g+1.2g=4.8go

LUUU7J1UUUJ.乙U

直通高考

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1.【答案】c

【解析】雾和霾的分散剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有NH4NO3和

(NH4)2SO4,B项正确；依据图示可知空气中NO，、SO2等分别转化为HNO3,H2so4后，汲取空气中NH3

生成NH4NO3和(NH4)2SC)4,即NH3是形成无机颗粒物的反响物，C项错误；过度施用氮肥，会导致空气

中NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D项正确。

2.【答案】C

复习材料

【解析】A项，光合作用消耗CO2,光合作用的总方程式可表示为6co2+6H2OF^*C6Hl2O6+6O2,光

合作用会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2。会与少量CC>2反响生成H2co3,不会引起

CC)2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧

后生成CO2,化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底

部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物

活动消耗C02,有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO?含量上升；化石燃料的燃烧会引起

大气中CO?含量上升，答案选C。

点睛：此题考查化学与环境保护、低碳经济等，掌握化石燃料的成分是解题的关键。

3.【答案】C

【解析】A.通常将大气中直径不大于2.5国11的悬浮颗粒物称为PM2.5,故A正确；B.绿色化学的