学习笔记答案精析

学习笔记答案精析第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变一、2．体系环境交换或传递的能量3．③④⑥⑦⑧①②⑤4．释放吸收热量反应热热量正误判断(1)×(2)×(3)√(4)√二、1．cmΔt2．保温3．(2)迅速搅拌最高(3)平均值思考交流1(1)为了保证盐酸完全被中和(2)不能，金属搅拌器易导热，会造成实验过程中热量损失(3)否，不同的温度计会存在仪器误差(4)不能，残留的酸会与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干后再测另一种溶液(5)为了减少热量的损失(6)不能，操作要迅速，尽量减少热量的散失4．25.13.425.03.325.53.51.42eq\f(1.42kJ,0.025)56．8kJ思考交流2(1)①量取酸碱溶液时，操作或读数不当，量取体积小于50mL；②量热计保温效果不好；③溶液混合时速度不够快，或没有及时盖上杯盖；④读取反应后温度时，过早或过晚，不是读取的最高温度。(2)否；中和反应反应热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应与本次实验结果基本相同。(3)浓硫酸溶于水时放热，使所测反应热的数值偏大；弱酸、弱碱电离时吸热，使所测反应热的数值偏小。(4)>三、1．kJ·mol－1kJ/mol等于2．(1)放热负＜放热减小吸热正＞吸热增加生成物反应物(2)(436＋243)kJ·mol－1－(431＋431)kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1放出183kJ正误判断(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√思考交流1．ACD2．(1)旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热(2)放热<第2课时热化学方程式燃烧热一、1．(1)释放吸收(2)物质能量2mol气态H21mol气态O22mol液态H2O放出571.6kJ2．(2)slgaq(3)整数分数(4)每摩尔反应思考交流1．(1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1(2)H2O的聚集状态不同，其内能不同，尽管产物都是1molH2O，但放出的热量不同2．(1)－369.2kJ·mol－1(2)＋92.3kJ·mol－13．小于该反应是可逆反应，不能进行完全4．(1)×物质未标明聚集状态(2)×数值正确，单位应为kJ·mol－1(3)√(4)×该反应吸热，ΔH应为“＋”值5．(1)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1(2)C(s，石墨)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1(3)NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)=NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－226.7kJ·mol－1二、1a时，1molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.3kJ的热量2．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1正误判断(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×思考交流1．(1)发生燃烧反应，释放热能，能量高；(2)从环保角度考虑，即排烟少、污染轻；(3)从成本角度考虑。2．(1)N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1(2)(3)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550kJ·mol－13．(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－640kJ·mol－1(2)408(3)产物不会造成环境污染第二节反应热的计算第1课时盖斯定律一、1．相同2．始态终态途径思考交流1．ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1ΔH1－ΔH2＝－110.5kJ·mol－13．ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH5二、1．Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)=2AlCl3(g)＋3CO(g)ΔH＝＋174.9kJ·mol－12．NO2(g)＋O(g)=NO(g)＋O2(g)ΔH2＝＋57.2kJ·mol－13．2NH3(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(NH2)2(s)ΔH＝(E1＋E3－E2－E4)kJ·mol－14．－136.25．＋657.1kJ·mol－1第2课时反应热的计算一、2．(1)eq\f(Q,|ΔH|)应用体验；Q＝n(FeS2)×|ΔH|＝eq\f(1000g×90%,120g·mol－1)×853kJ·mol－1≈6398kJ。2．Q＝285.8kJ·mol－1×1mol＋283.0kJ·mol－1×2mol＝851.8kJ。3．参加反应的SO2为eq\f(314.3kJ,196.6kJ)×2mol≈3.2mol，SO2的转化率为eq\f(3.2mol,4mol)×100%＝80%。二、1．＋1202．＋1373．A4．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)5．(1)放热ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)(2)NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋2O2(g)=NOeq\o\al(－,3)(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－16．ΔH1＋ΔH2＋eq\f(ΔH3,2)－eq\f(ΔH4,2)三、应用体验1．><2．C3.B整理与提升二、1．A2．(1)6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH＝＋2804kJ·mol－1(2)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol－13．＋1814．C5．(a＋c－2b)6．C[①NH4Cl(s)=NHeq\o\al(＋,4)(g)＋Cl－(g)ΔH1＝＋698kJ·mol－1；②NH4Cl(s)=NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋Cl－(aq)ΔH2＝＋15kJ·mol－1；③Cl－(g)=Cl－(aq)ΔH3＝－378kJ·mol－1；④eq\f(1,2)(NH4)2SO4(s)=NHeq\o\al(＋,4)(g)＋eq\f(1,2)SOeq\o\al(2－,4)(g)ΔH4；⑤eq\f(1,2)(NH4)2SO4(s)=NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋eq\f(1,2)SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH5＝＋3kJ·mol－1；⑥eq\f(1,2)SOeq\o\al(2－,4)(g)=eq\f(1,2)SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH6＝－530kJ·mol－1；则⑤＋①－⑥－②＋③得④，ΔH4＝＋838kJ·mol－1,C正确。]第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率一、1．快慢减小增大浓度浓度时间mol·L－1·min－1mol·L－1·s－12．m∶n∶p∶q正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×应用体验1．(1)n(H2)＝eq\f(44.8×10－3L,22.4L·mol－1)＝0.002mol，依据离子方程式可知：Zn～2H＋～Zn2＋～H2，|Δn(Zn2＋)|＝|Δn(H2)|＝0.002mol，|Δn(H＋)|＝2|Δn(H2)|＝0.004mol，v(H＋)＝eq\f(0.004mol,0.04L×10s)＝0.01mol·L－1·s－1；v(Zn2＋)＝eq\f(0.002mol,0.04L×10s)＝0.005mol·L－1·s－1。(2)0.00022．0.3解析v(NH3)＝eq\f(2,3)v(H2)＝eq\f(2,3)×0.45mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·s－1。二、1．(1)2.3mol3.0mol(2)1423(3)0.05mol·L－1·min－1(4)10%2．0.025mol·L－1·min－13．AC4．(1)0.0025mol·L－1·min－1(2)40%解析(1)由图可知，30min时消耗M的浓度为0.2mol·L－1，Z的浓度为0.125mol·L－1，则Y的浓度为0.2mol·L－1－0.125mol·L－1＝0.075mol·L－1，v(Y)＝eq\f(0.075mol·L－1,30min)＝0.0025mol·L－1·min－1。(2)根据两个反应方程式的化学计量数，可知30minM、N两物质消耗的量相同，则N的转化率为eq\f(0.2mol·L－1,0.5mol·L－1)×100%＝40%。5．B6．①>②>③>④三、浓度体积压强深浅思考交流1．②③④⑤2．2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑溶液褪色所需时间第2课时影响化学反应速率的因素一、1．组成结构性质2．(1)Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O先后均变浑浊先变浑浊增大反应物浓度不能，二氧化硫易溶于水，二者溶液浓度较小，可能都看不到明显的气泡(2)均变浑浊先变浑浊升高温度(3)无明显现象出现大量气泡加快确保两种溶液中H2O2的浓度相同思考交流1．(1)510(2)探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响(3)探究温度对化学反应速率的影响(4)各实验方案中混合液的体积均相等2．(1)MnO2、FeCl3、CuCl2(2)MnO2>FeCl3>CuCl23．反应产生的Cl－起催化作用4．D二、3．长慢短快增大思考交流1．(1)锌的颗粒(即比表面积)大小基本相同；H2SO4溶液要迅速加入；装置气密性良好，且计时要迅速准确。(2)忽视加入H2SO4溶液排出气体的体积(3)在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；测定一段时间内H＋的浓度变化；测定一段时间内锌粒的质量变化等。2．(1)秒表(2)1min内收集到气体的体积其他条件相同时，粉状碳酸钙与盐酸的反应速率较大三、增大减小增大减小增大减小增大正误判断(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×思考交流1．C2．(1)不变(2)增大增大(3)增大不变不变(4)减小减小第3课时活化能理论解释外因对化学反应速率的影响一、1．每一步反应2．基元反应思考交流1．(1)催化剂(2)Mn3＋、Mn4＋(3)2Ce4＋＋Ti＋=2Ce3＋＋Ti3＋2．·CH3＋CH4→CH3—CH3＋H·3．HBr＋O2=HOOBrHOOBr＋HBr=2HOBrHBr＋HOBr=H2O＋Br24．(1)A＋B→CC→E＋F(2)E3－E1C(3)E4－E1E5－E2(4)第一步二、1．(1)碰撞(3)①有效碰撞一定②平均能量(4)活化能放出的能量逆反应3．(1)分子总数百分数增大(2)分子总数百分数增大正误判断(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)×应用体验1．(1)增大单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞的次数增加(2)不变单位体积内活化分子数不变2．B3．CD[催化剂能降低反应的活化能，并且催化效率越强，活化能降低越多，所以图中Ea与(Ea1＋Ea2)之间没有等量关系，A错误；由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，反应①的活化能大于反应②，所以反应速率：反应①＜反应②，与反应是吸热反应还是放热反应无关，B错误、C正确；由图可知，总反应为放热反应，焓变＝反应物的总键能－生成物的总键能，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确。]第4课时化学反应速率重点题型突破一、应用体验1．A2.BC3.C4.AC5．D[A对，v(M)＝eq\f(0.30－0.10×10－3,15)mol·L－1·min－1≈1.33×10－5mol·L－1·min－1；B对，①②对比，不同的是温度，②的温度高于①，在相同的时间段内，②中M的浓度变化大于①，说明②中M的降解速率大；C对，①③对比，温度相同，③的pH大于①，在相同的时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③；D错，①④对比，M的浓度越小，降解速率越慢。]二、1．快慢题型突破1．B2.BC3.C4．(1)0.98HCOOH*=HCOO*＋H*(2)HCOOH(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－0.15NAeV·mol－15．D[由图可知，进程Ⅰ反应物S的总能量大于生成物P的总能量，则进程Ⅰ是放热反应，故A正确；由图可知，进程Ⅳ中由S·Z转化为P·Z的活化能高于S＋Z转化为S·Z的活化能，S·Z转化为P·Z是进程Ⅳ的决速步骤，故B正确；由图可知，进程Ⅲ使用催化剂Y比进程Ⅱ使用催化剂X降低的活化能少，活化能越大，反应速率越慢，因而从S→P整个过程看，单位时间单位体积内，反应物分子发生有效碰撞次数：Ⅱ＞Ⅲ，故C正确；由图可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S·Z，然后S·Z转化为P·Z，但P·Z没有转化为P＋Z，则进程Ⅳ中，Z没有催化作用，D不正确。]6．劣于催化剂X较催化剂Y，积碳反应时，活化能低，反应速率大，消碳反应时，活化能高，反应速率小，综合考虑，催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性7．Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ8．迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使NOx去除率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除率增大，催化剂活性下降NH3与O2反应生成了NO三、应用体验1．D2．(1)1.0×10－4(2)<c(a)<c(b)，由v(a)＝v(b)及v＝kc知，k(a)>k(b)，故T1<T2(3)>温度相同，活化分子百分数相等，浓度越大，活化分子总数越大(4)eq\f(3,2)(5)＝第二节化学平衡第1课时化学平衡状态一、1．相同条件正反应方向逆反应方向2．小于正误判断(1)×(2)×思考交流C二、1.2．相等保持不变不随时间而改变限度3．可逆反应相等＝v正＝v逆≠0一定正误判断(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×思考交流1．BC2．(1)30.03mol·L－1·min－1(2)0.3mol·L－160%(3)6.5三、1．(1)②化学计量数不同方向3．不一定不一定是是不一定是不一定不一定是是不一定是是不一定是是正误判断(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√应用体验1．C2.B3．①③⑤⑦第2课时化学平衡常数一、1．(1)无关(2)eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)2．(2)无关增大3．基本完全①②正误判断(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√思考交流1．(1)K＝eq\f(cN2O4,c2NO2)(2)K＝eq\f(c4H2,c4H2O)(3)K＝eq\f(cCr2O\o\al(2－,7),c2CrO\o\al(2－,4)·c2H＋)(4)K＝eq\f(cCH3COOC2H5·cH2O,cCH3COOH·cC2H5OH)2．(1)eq\f(cCO2,cCO)eq\f(cH2O,cH2)eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)(2)K4＝Keq\o\al(2,1)(3)K3＝eq\f(K1,K2)二、1．①②③④2．吸放3．正反应>逆反应＜处于平衡状态＝应用体验1．A2．(1)正向进行(2)＝3．(1)K＝eq\f(cI\o\al(－,3),cI2·cI－)(2)>三、例1(1)eq\f(1,49)(2)7例2(1)K1·K2(2)＜(3)＞例3(1)第一步，列“三段式”2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始/(mol·L－1)0.0500.0300转化/(mol·L－1)0.0440.0220.044平衡/(mol·L－1)0.0060.0080.044第二步，根据转化量，计算转化率α(SO2)＝eq\f(0.044mol·L－1,0.050mol·L－1)×100%＝88%α(O2)＝eq\f(0.022mol·L－1,0.030mol·L－1)×100%≈73%(2)第三步，根据平衡浓度，计算平衡常数K＝eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)＝eq\f(0.0442,0.0062×0.008)≈6.7×103例480%解析第一步，计算2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝4。第二步，设未知量，列“三段式”设生成的H2的浓度为xmol·L－1，2HI(g)H2(g)＋I2(g)起始/(mol·L－1)0.0200转化/(mol·L－1)2xxx平衡/(mol·L－1)0.02－2xxx第三步，代入平衡常数表达式，计算未知量K＝eq\f(x2,0.02－2x2)＝4，x＝0.008，α(HI)＝eq\f(0.008mol·L－1×2,0.02mol·L－1)×100%＝80%。第3课时浓度、压强对化学平衡的影响一、1．变浅减小变深增大2．(1)改变原有的平衡状态新的平衡状态(2)平衡＝正反应方向＞逆反应方向＜(3)①增大＞逆反应方向②减小＜正反应方向3．(1)正反应(2)逆反应4．廉价正反应转化率正误判断(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×思考交流1．②③①该可逆反应的实质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改变c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动2．(1)①增大不变＞＜正反应方向②正、逆反应速率＜③增大增大减小减小增大不变(2)①②各组分的浓度，c(SO3)增大，c(O2)增大，c(SO2)增大；反应物的转化率，α(O2)减小，α(SO2)减小。(3)二、1．(1)变深变浅变浅变深正反应减小逆反应增大2．(1)气体体积缩小(2)气体体积增大(3)不移动正误判断(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×思考交流1．(1)①正反应增大增大增大②(2)①＝不减小减小不变②2．(1)不移动。因为容器体积不变，各物质的浓度未发生变化，Q＝K，则平衡不移动。(2)容积增大，平衡逆向移动。扩大容器的容积，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，该反应逆向移动。或从Q变化分析，此时Q>K。3．固体或液体气体4．>H第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理一、1．(1)加深变浅增大逆反应吸热减小正反应放热(2)减小逆向增大正向2．(2)吸热反应放热反应3．(1)正、逆(2)不能时间正误判断(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×思考交流1．(1)正向减小增大增大不变(2)(3)2．使用催化剂3．C4.BC二、1．正反应逆反应气体分子数目减小气体分子数目增大平衡不移动吸热放热平衡不移动2．(1)减弱(3)加深变浅深思考交流1．BE2．(1)增大增大减小(2)增大增大不变(3)减小减小(4)不变(5)不变3．(1)1mol·L－1<c(N2)<2mol·L－1(2)p<p′<2p(3)T<T′<T14．(1)发生移动，平衡逆向移动(2)减小(3)＜第5课时化学平衡移动重点题型突破一、应用体验1．B2.CD二、1．增大2．(1)正向不变增大减小(2)①正向降低升高②相同③不变增大减小思考交流1．向右增大变深增大2．甲>乙＝丙>丁三、类型一(1)增大反应物的浓度正向(2)降低温度正向(3)增大压强正向(4)使用催化剂不应用体验1．A2.C类型二(1)>放热逆向(2)>增大增大(3)>催化剂增大应用体验3．BC类型三(1)①减小逆向<②增大正向吸热(2)①减小逆向<②增大正向>应用体验4．C5．(1)<该反应的正反应为气体分子数增大的反应，其他条件相同时，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大(2)>解析(1)已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的正反应为气体体积增大的反应，在恒温条件下，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，即压强p1<2MPa。(2)当温度为T3K、压强为p1时，a点对应的CO2的转化率较相同条件下CO2的平衡转化率小，说明此时反应正向进行，即v正>v逆。第三节化学反应的方向一、1．(2)①高能低能②有序无序思考交流1．①②③⑤⑥⑦2．(1)自发反应也需要一定条件引发反应，一旦反应后即可自发进行。(2)非自发反应在一定条件下能发生。二、1．思考交流1(1)放<(2)放<能(3)吸能(4)吸>能2．(1)混乱程度SΔS(2)①混乱程度越大②＞＞(3)①增加减小思考交流2(1)>能(2)>能(3)<(4)能<3．(1)ΔG(2)ΔH－TΔS温度(3)自由能减小达到平衡①能自发进行②处于平衡状态③不能自发进行正误判断(1)×(2)×(3)×(4)√应用体验1．D2．(1)不能(2)1111.6K3．(1)<>能(2)减小逆反应第四节化学反应的调控一、1．(1)<(2)可逆(3)减小(4)放热2．增大压强增大压强升高温度降低温度使用无影响增大增大降低3．升高增大降低增大温度正误判断(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×应用体验1．C2.BD二、1．反应速率反应限度(1)转化率(2)化学反应速率2．(1)10～30MPa压强越大，对材料的强度和设备的制造要求就越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益(2)400～500℃温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，这在工业生产中是很不经济的，且铁触媒在500℃左右时的活性最大(3)②即使在高温、高压下，N2和H2的化合反应仍然进行得十分缓慢。加入催化剂，改变反应历程，降低反应的活化能，使反应物在较低温度时能较快的发生反应。提高单位时间的生产效率，可提高经济效益③因吸附或沉积毒物而使催化剂活性降低或丧失的过程称为催化剂中毒。原料气必须经过净化。(5)②N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率适当提高N2比例，加快合成氨的速率应用体验1．A2.D3．(1)450℃、10MPa(2)在此温度下，催化剂活性最高。温度较低，会使反应速率减小，达到平衡所需时间变长；温度较高，SO2的转化率会降低(3)在常压下SO2的转化率就已经很高了(97.5%)，若采用高压，平衡向右移动，但效果并不明显，且采用高压时会增大对设备的要求而增大生产成本(4)增大反应物O2的浓度，有利于提高SO2的转化率(5)防止污染环境；循环利用，提高原料的利用率(合理即可)4．(1)P(2)NH3的最大体积分数即为平衡体积分数，NH3体积分数为42%，H2、N2的体积分数之和为58%，则H2的平衡体积分数：eq\f(58%,4)×3＝43.5%章末提升课第1课时平衡常数、速率常数的综合应用一、例1eq\f(α2·p0,1－α2)例233.33%eq\f(\r(3),36)跟踪训练1.eq\f(1,48)MPa－22．24.8eq\f(100×20×103－12.4×103,24.8×1032)解析由题意可知，376.8℃时玻璃烧瓶中发生两个反应：BaPtCl6(s)BaCl2(s)＋Pt(s)＋2Cl2(g)、Cl2(g)＋I2(g)2ICl(g)。BaPtCl6(s)BaCl2(s)＋Pt(s)＋2Cl2(g)的平衡常数Kp＝1.0×104Pa2，则平衡时p2(Cl2)＝1.0×104Pa2，p(Cl2)＝100Pa，设到达平衡时I2(g)的分压减小pkPa，则Cl2(g)＋I2(g)2ICl(g)开始/kPa20.00变化/kPap2p平衡/kPa0.120.0－p2p376．8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则0.1＋20.0＋p＝32.5，解得p＝12.4，则平衡时pICl＝2pkPa＝2×12.4kPa＝24.8kPa；则平衡时，I2(g)的分压为(20.0－p)kPa＝(20×103－12.4×103)Pa，pICl＝24.8kPa＝24.8×103Pa，p(Cl2)＝0.1kPa＝100Pa，因此反应2ICl(g)=Cl2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝eq\f(100×20×103－12.4×103,24.8×1032)。二、例1(1)2.25×10－4mol·L－1·s－1(2)0.49例2(1)eq\f(0.108×0.108,0.7842)(2)eq\f(k正,K)1.95×10－3跟踪训练1．CD2．(1)①0.084mol·L－1·min－1②＞③b(2)16解析(1)①0～5min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)＝eq\f(0.84mol,2L×5min)＝0.084mol·L－1·min－1。②若15min末改变温度为T2℃，由于正反应为放热反应，改变温度后，反应物浓度不断减小，则平衡正向移动，由表中数据变化判断：T1＞T2。③若15min末保持温度T1℃不变，向该容器中继续加入水蒸气和氧硫化碳各2mol，平衡正向移动，但由于反应前后气体分子数相等，所以两平衡等效，重新达到平衡时，CO2(g)的物质的量等于2.4mol，故选b。(2)对于反应COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)，向容积为2L的密闭容器中加入2mol水蒸气和2mol氧硫化碳，T2℃温度下达到平衡时，COS(g)为0.40mol，CO2(g)为1.60mol，则K＝eq\f(0.80×0.80,0.20×0.20)＝16，若在2L的密闭容器中充入1molCOS和1molH2O，在T2℃温度下达到平衡时，K不变，仍为16，所以k正∶k逆＝K＝16。三、例1(b＋eq\f(8c－2d,3))b例2反应Ⅰeq\f(0.2×1.22,1.4×24)解析温度较低时，CH4的物质的量多，所以该催化剂在较低温度时主要选择反应Ⅰ。520℃时，由图中信息，列式：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)转化/(mol·L－1)0.20.80.20.42CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)转化/(mol·L－1)0.41.20.20.8c(CO2)＝(2－0.2－0.4)mol·L－1＝1.4mol·L－1，c(H2)＝(4－0.8－1.2)mol·L－1＝2mol·L－1，c(H2O)＝(0.4＋0.8)mol·L－1＝1.2mol·L－1，所以520℃时反应Ⅰ的平衡常数K＝eq\f(0.2×1.22,1.4×24)。跟踪训练1.eq\f(a＋b,V)eq\f(ba＋b,1－a－b3－3a－b)2．②CD③eq\f(0.21,V)－eq\f(2a＋b,2)eq\f(b2,\f(0.78,V)－\f(a＋b,2)×\f(0.21,V)－\f(2a＋b,2))解析②缩小体积，所有物质浓度均增大，A不符合题意；升高温度，平衡向吸热方向移动，反应ⅰ为吸热反应，则升温平衡正向移动，反应ⅱ为放热反应，升温平衡逆向移动，NO浓度增大，B不符合题意；移除NO2，反应ⅱ向正向进行，NO浓度降低，C符合题意；降低N2浓度，平衡ⅰ逆向移动，消耗NO，NO浓度降低，D符合题意。③根据三段式，N2(g)＋O2(g)2NO(g)起始/(mol·L－1)eq\f(0.78,V)eq\f(0.21,V)0改变/(mol·L－1)eq\f(a＋b,2)eq\f(a＋b,2)a＋b平衡/(mol·L－1)eq\f(0.78,V)－eq\f(a＋b,2)eq\f(0.21,V)－eq\f(a＋b,2)a＋b2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)起始/(mol·L－1)a＋beq\f(0.21,V)－eq\f(a＋b,2)0改变/(mol·L－1)aeq\f(a,2)a平衡/(mol·L－1)beq\f(0.21,V)－eq\f(a＋b,2)－eq\f(a,2)aK1＝eq\f(c2NO,cN2·cO2)＝eq\f(b2,\f(0.78,V)－\f(a＋b,2)×\f(0.21,V)－\f(2a＋b,2))。第2课时化学反应速率与化学平衡综合图像一、例1(1)非平衡＞(2)平衡点逆反应方向<(3)<例2(1)增大(2)>(3)<(4)否例3(1)3∶1(2)αA(H2)>αB(H2)>αC(H2)相等例4(1)<正向>(2)>逆向<跟踪训练1．C2．(1)BD(2)C(3)AE(4)<二、例1温度>温度相同时，增大CS2(g)的投料，平衡正向移动，水的转化率升高例2AE例3(1)丙烯选择性高，反应速率快，平衡常数大(2)50例42.0跟踪训练1．D2．CD[由图可知，升高温度NO的转化率减小，则升高温度平衡逆向移动，2NO(g)N2(g)＋O2(g)的ΔH<0，A正确；催化剂具有选择性，X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率，B正确；Y点时NO的转化率为80%，体积为1L，eq\f(nCO,nNO)＝1，则c(CO)＝c(NO)＝0.1mol·L－1，列三段式：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)起始/(mol·L－1)0.10.100转化/(mol·L－1)0.080.080.080.04平衡/(mol·L－1)0.020.020.080.04K＝eq\f(0.04×0.082,0.022×0.022)＝1600，Y点再通入CO、N2各0.01mol，Q＝eq\f(0.05×0.082,0.032×0.022)≈888.9<K，平衡正向移动，则此时v正(CO)>v逆(CO)，C错误；2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中增大CO的量，可促进NO的转化，而CO的转化率下降，D错误。]3．放热不变整理与提升二、1．C2.C3．(1)－45(2)(ⅱ)NN的键能比H—H的大，使其断裂需要的能量多4．C5．C[随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅱ为放热反应，焓变小于零，反应Ⅰ为吸热反应，焓变大于零，A错误；M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料V(CO2)∶V(H2)＝1∶1，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数K＝eq\f(cH2O·cCO,cCO2·cH2)＝1，B错误；N点一氧化碳、甲烷的物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3倍，结合阿伏加德罗定律推论可知，H2O的压强是CH4的3倍，C正确；反应Ⅰ为气体分子数不变的反应，反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，若按V(CO2)∶V(H2)＝1∶2投料，相当于增加氢气的投料，会使得甲烷含量增大，导致甲烷、一氧化碳曲线之间交点位置发生改变，D错误。]6．BC7．(1)①－2231.2×1014②碳氯化反应气体分子数增加，ΔH小于0，是熵增、放热过程，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知ΔG＜0，故该反应能自发进行，而直接氯化的体系气体分子数不变且是吸热过程，反应趋势远小于碳氯化③向左变小(2)①7.2×105②为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品，提高效益(3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾”解析(1)①根据盖斯定律，将“反应(ⅱ)－反应(ⅰ)”得到反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，则ΔH＝－51kJ·mol－1－(＋172kJ·mol－1)＝－223kJ·mol－1；则Kp＝eq\f(Kp2,Kp1)＝eq\f(1.2×1012,1.0×10－2)Pa＝1.2×1014Pa。③对于碳氯化反应，气体分子数增大，依据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即平衡向左移动；该反应是放热反应，温度升高，平衡向吸热方向移动，即向左移动，则平衡转化率变小。(2)①从图中可知，1400℃，体系中气体平衡组成比例CO2是0.05，CO是0.6，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的平衡常数Kp(1400℃)＝eq\f(0.6p总2,0.05p总)＝eq\f(0.6×1.0×1052,0.05×1.0×105)Pa＝7.2×105Pa。②实际生产中需要综合考虑反应的速率、产率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于200℃，就是为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品。(3)固体颗粒越小，比表面积越大，反应接触面积越大。有利于TiO2-C“固-固”接触，可将两者粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾”，增大接触面积。8．(1)70%(2)吸热降低(3)使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行(4)6.9×10－39．D[由表知0～2min内|Δc(W)|＝(0.160－0.080)mol·L－1＝0.080mol·L－1，生成Δc(X)＝2|Δc(W)|＝0.160mol·L－1，但一部分X转化为Z，造成Δc(X)<0.160mol·L－1，则v(X)<eq\f(0.160mol·L－1,2min)＝0.080mol·L－1·min－1，故A错误；过程①是完全反应，过程②是可逆反应，若增大容器容积相当于减小压强，使反应4X(g)2Z(g)的平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，X的浓度增大，平衡时Y的产率减小，故B错误；反应③的活化能大于反应②，ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能<0，则4X(g)2Z(g)ΔH<0，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时c(Z)减小，故D正确。]10．(3)50%4.76(4)①越高n(H2S)∶n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S的平衡转化率越高②d24.911．(3)3.02.25增大(4)46.26eq\f(46.262×2.64,35.72)解析(3)660K时，＝1.5kPa，则＝1.5kPa，因此，该反应的平衡总压p总＝3.0kPa、平衡常数Kp(Ⅰ)＝＝1.5kPa×1.5kPa＝2.25(kPa)2。由图中信息可知，随着温度升高而增大，因此，Kp(Ⅰ)随反应温度升高而增大。(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)(Ⅱ)，在同温同压下，不同气体的物质的量之比等于其分压之比，由于仅发生反应(Ⅰ)时，则平衡时，得＝。在929K时，p总＝84.6kPa、＝35.7kPa，则＝p总、，联立方程组消去，可得＝4p总，代入相关数据可求出＝46.26kPa，则＝84.6kPa－35.7kPa－46.26kPa＝2.64kPa，Kp(Ⅱ)＝eq\f(46.26kPa2×2.64kPa,35.7kPa2)＝eq\f(46.262×2.64,35.72)kPa。第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡一、1．能导电都不能导电2．(1)小大强弱较慢更大大于(2)全部部分阴、阳离子阴、阳离子电解质分子强酸强碱弱酸弱碱思考交流(1)②⑥⑧①④⑦⑧⑤⑨①④⑧⑦(2)强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O等。3．(1)H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)NaOH=Na＋＋OH－(2)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(4)H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－二、1．(2)电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率(3)弱电解质相等不变2．向右增大减小向右增大增大向左增大增大向右减小减小向左减小减小向右减小减小向右增大增大3．(1)电离成自由移动定向(2)离子浓度电荷多少浓度越强正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√思考交流1．A2．(1)O点冰醋酸中没有水，醋酸未电离，无离子存在(2)增大加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H＋)增大，但溶液体积增大没有n(H＋)增大的明显，因而c(H＋)增大(3)减小加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H＋)增大，但溶液体积增大更明显，因而c(H＋)减小3．ACD4．(1)>(2)>(3)<第2课时电离平衡常数强酸与弱酸比较一、1．离子浓度的乘积未电离分子的浓度eq\f(cA＋·cB－,cAB)弱电解质的性质温度2．(1)①eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)②eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))(2)≫第一步电离正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×思考交流1．<2．Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，稀释一倍后，假设平衡不移动，则Q＝eq\f(\f(1,2)cCH3COO－·\f(1,2)cH＋,\f(1,2)cCH3COOH)＝eq\f(1,2)Ka，Q<Ka，平衡向电离方向移动。3．NH3·H2O的电离方程式及有关粒子的浓度如下：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－起始/(mol·L－1)0.2000变化/(mol·L－1)1.7×10－31.7×10－31.7×10－3平衡/(mol·L－1)0.20－1.7×10－31.7×10－31.7×10－3c(NH3·H2O)＝(0.20－1.7×10－3)mol·L－1≈0.20mol·L－1Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(1.7×10－3×1.7×10－3,0.20)≈1.4×10－5。4．设浓度为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中醋酸电离达到平衡时H＋的浓度为xmol·L－1，则有CH3COOHH＋＋CH3COO－初始/(mol·L－1)0.1000平衡/(mol·L－1)0.10－xxx当Ka数值很小时，x的数值很小，可作近似处理：0．10－x≈0.10，所以Ka＝eq\f(x2,0.10)，则x＝eq\r(Ka×0.10)＝eq\r(1.75×10－5×0.10)≈1.3×10－3，即c(H＋)＝1.3×10－3mol·L－1。二、1．相对强弱2．(1)大强大强(2)试管中产生气泡COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O>思考交流1．(1)电离常数越大，酸性越强，故酸性：HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO。(2)逆向移动不变电离常数只与温度有关(3)a(4)ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)2．(1)HF>HNO2>HCN(2)6.3×10－4(3)6.2×10－103．(1)增大(2)增大(3)不变三、1．大完全部分较大较大大明显不明显正向移动电离补充相等零相同消耗完全相同相同都变为02．(1)大强小弱相同相同大小(2)相同相同小少大多相同应用体验1．AB2．(1)>(2)>(3)<(4)>3．(1)都产生无色气泡，锌粒逐渐溶解a中起始反应速率较大HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，盐酸中c(H＋)大(2)>＝反应开始时，盐酸中c(H＋)较大，但二者最终能电离出的H＋的总物质的量相等(3)＝<开始时c(H＋)相同，所以速率相等，CH3COOH是弱电解质，最终电离出的H＋的总物质的量大第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离一、1．(1)极弱的电解质微弱的电离1L水中含有水的物质的量为eq\f(1000g,18g·mol－1)≈55.6mol，则水的电离度为eq\f(1.0×10－7,55.6)×100%≈1.8×10－7%。(2)吸热H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－(3)K＝eq\f(cH＋·cOH－,cH2O)2．电离产物H＋和OH－浓度之积水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)1.0×10－14温度增大无关纯水电解质溶液思考交流1(1)①水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离向吸热方向移动，因而Kw增大②＝＞③6.1×10－790(2)有，溶液中存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－。3．右移增大增大增大增大左移增大减小减小不变左移减小增大减小不变右移减小增大增大不变左移增大减小减小不变正误判断(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√思考交流2(1)增大(2)增大(3)先增大后减小(4)减小二、1．(1)c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1(2)c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12mol·L－12．(1)相同相同相同(2)不同不同(3)酸碱性温度应用体验1．B2．(1)高于2×10－7(2)8.0×10－98.0×10－93．(1)1×10－12高于曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低(2)10－10第2课时溶液的酸碱性与pH一、1．1×10－71×10－130.11×10－70.11×10－13＝<>中性碱性酸性2．(2)>＝<3．(1)负对数－lgc(H＋)(2)增强增强酸性中性碱性思考交流1．(1)①5②3③2③>②>①(2)①9②10③11③>②>①2．pH＝7的溶液不一定呈中性。如100℃时，pH＝6为中性。只有在室温下才能用pH与7的大小来判断溶液的酸碱性。3．1×10－13mol·L－1、1×10－11mol·L－14．2或者12二、1．酸度计正误判断(1)×(2)×(3)√思考交流1．B2．(1)用镊子取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH偏高不一定，溶液为中性时测定结果不变(2)读出的pH只能是1～14的整数。(3)不能，因为氯水具有漂白性。三、1．541011约为7，略小于7约为7，略大于72．(1)3<pH<4(2)11<pH<123．(1)3.3(2)3(3)11.7解析(1)c(H＋)＝eq\f(10－3＋10－5,2)mol·L－1≈eq\f(10－3,2)mol·L－1，pH＝－lg(eq\f(10－3,2))＝3＋lg2≈3.3。(2)c(H＋)＝eq\f(10－2×1＋10－4×10,1＋10)mol·L－1＝1×10－3mol·L－1，pH＝3。(3)c(OH－)＝eq\f(10－2＋10－4,2)mol·L－1≈eq\f(10－2,2)mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14×2,10－2)mol·L－1＝2×10－12mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg2≈11.7。4．25．11.76．10解析pH＝3的盐酸中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝12的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝eq\f(10－14,10－12)mol·L－1＝10－2mol·L－1，二者以体积比9∶1混合，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH－)＝eq\f(10－2×1－10－3×9,9＋1)mol·L－1＝1.0×10－4mol·L－1，则混合后c(H＋)＝eq\f(10－14,10－4)mol·L－1＝10－10mol·L－1，故pH＝－lg10－10＝10。第3课时酸碱中和滴定一、1．(1)已知浓度未知浓度(2)物质的量c(OH－)·V碱2．(2)红蓝无红红黄(3)酚酞甲基橙3．(1)滴定管锥形瓶(2)0.01①酸式滴定管酸性、中性、强氧化性碱②碱式滴定管碱酸性、强氧化性正误判断(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×思考交流1．C2．(1)7(2)少加一滴时，剩余c(H＋)≈eq\f(0.04mL×0.1000mol·L－1,40mL)＝1×10－4mol·L－1，pH＝4；多加一滴时，剩余c(OH－)≈eq\f(0.04mL×0.1000mol·L－1,40mL)＝1×10－4mol·L－1，pH＝10，pH的突变范围为4～10。3．AC二、1．润洗装液装入待测液2．控制滴定管的活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液的颜色变化3．不恢复4．平均值思考交流1．C2.D3．(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色(5)0.400097.56%三、1．V标准思考交流变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高第一、二节提升课一、例1(1)强弱(2)酸(3)MOH＝HA>HB(4)<例2应用体验1．BC[根据图像，当lgeq\f(V,V0)＝2时，HA溶液：pH＝5，HB溶液：3＜pH＜5，故HA为强酸，HB为弱酸，根据图像，稀释相同倍数时，溶液的pH：HA溶液＞HB溶液，pH大者氢离子浓度小，酸根离子浓度小，则溶液中c(A－)＜c(B－)，A、D项正确；酸抑制水的电离，酸中c(H＋)越大，其抑制水电离程度越大，c(H＋)：a＞b＝c，则水的电离程度：b＝c＞a，B项错误；未稀释前两个酸的pH均为3，HA是强酸，HB是弱酸，则物质的量浓度不同，HB的物质的量的浓度远大于HA，a、c点溶液体积相同，故稀释相同倍数后溶液的物质的量浓度仍然是HB大，即a点酸的浓度大于c点酸的浓度，C项错误。]2．C二、例1B例2(1)0.09mol·L－1(2)0.03mol·L－1(3)2＋lg3例3(1)1∶1(2)1∶10(3)10a＋b－14>三、例(1)当滴入最后半滴标准溶液后，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且30s内不褪色(2)0.1800(3)偏高应用体验1．B2．(1)由无色变蓝色，半分钟内不褪色(2)18.10eq\f(0.362Mr,W)%解析(2)由题图可知，滴定所消耗的碘标准溶液的体积为18.10mL。由2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－可知，n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝2n(I2)，所以Wg产品中的n(Na2S2O3·5H2O)＝0.1000mol·L－1×18.10×10－3L×2＝3.62×10－3mol，则产品的纯度：eq\f(3.62×10－3Mr,W)×100%＝eq\f(0.362Mr,W)%。第三节盐类的水解第1课时盐类水解原理一、1．(1)pH计pH试纸(2)＝＝强酸强碱盐中性>＞强碱弱酸盐碱性＜＜强酸弱碱盐酸性2．(1)Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O不能不发生＝(2)水电离出来的OH－NH3·H2O右>酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)CH3COOH右<碱CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－3．(1)H＋OH－弱电解质(2)H＋OH－碱酸(3)可逆逆反应4．(3)无中Cu2＋酸ClO－碱无酸Al3＋酸HCOeq\o\al(－,3)碱正误判断(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√思考交流1．第一步，Na2CO3在水中电离出来的COeq\o\al(2－,3)发生水解：离子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－第二步，生成的HCOeq\o\al(－,3)进一步发生水解，离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。其溶液中存在的分子：H2O、H2CO3；离子：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、H＋，且c(OH－)>c(H＋)。2．(1)将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。(2)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的。3．(1)NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O(2)106二、思考交流1．(1)①ClO－＋H2OHClO＋OH－②NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)①COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－②S2－＋H2OHS－＋OH－HS－＋H2OH2S＋OH－(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(4)①NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O②Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑2．电离平衡：H2OH＋＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋、水解平衡：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－3．(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×三、1．(1)相等(2)c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))2．(2)2[c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))]思考交流1．(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(2)c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)2．(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)(2)c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)3．(1)√(2)×根据电荷守恒可知，上式漏掉了HCOeq\o\al(－,3)，正确的关系式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))(3)×NaHCO3中的HCOeq\o\al(－,3)除了水解还存在电离：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，根据碳元素守恒可知，上式漏掉了c(COeq\o\al(2－,3))(4)×CaCl2不水解，其元素守恒式为2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，CH3COONa中的CH3COO－在水溶液中会发生水解，其元素守恒式为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；以上两等式相加即可得CH3COONa和CaCl2混合溶液的元素守恒式：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)第2课时影响盐类水解的因素一、1．盐的性质难电离越大2．(1)温度(2)eq\f(Kw,Ka)eq\f(Kw,Kb)思考交流1．(1)Kh1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(Kw,Ka2)＝eq\f(1×10－14,4.7×10－11)≈2.1×10－4。(2)Kh＝eq\f(cH2CO3·cOH－,cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(1×10－14,4.5×10－7)≈2.2×10－8。(3)CH3COONa<NaHCO3<Na2CO32．(1)HZ>HY>HX(2)NaZ>NaY>NaX(3)HZ＋Y－=HY＋Z－3．在NaHSO3溶液中HSOeq\o\al(－,3)存在如下两个平衡：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－其水解常数Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(1×10－14,1.4×10－2)≈7.1×10－13则Ka2>Kh，HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性。二、1．(1)吸热(2)可逆2．深变小正反应浅变小逆反应深变小正反应正误判断(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√思考交流1．(1)不变(2)正反应方向(3)增大(4)增大2．产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)水解：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，由于c(SOeq\o\al(2－,3))减小，SOeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去。3．NH4Cl溶液中发生水解反应：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入镁条发生反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O，NH3·H2ONH3＋H2O，产生NH3。三、1．越大越大应用体验1．A2.B第3课时盐类水解的应用一、1．(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(2)pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)(3)NaHCO3溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)的水解平衡：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，还存在电离平衡：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性2．NaA=Na＋＋A－(主要)A－＋H2OHA＋OH－(次要)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)3．(1)盐酸通过增大溶液中的H＋浓度来抑制Fe3＋的水解(2)磨口玻璃Na2CO3水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，使瓶塞与瓶口黏在一起4．(1)MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解(2)TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl促使水解趋于完全(3)FeCl3水解时发生反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。加热可以促进Fe3＋的水解，同时生成的HCl加热后不断挥发，也可促进Fe3＋的水解。最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3。(4)Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋3H2SO4，H2SO4是难挥发性酸，其又与Fe(OH)3反应生成了Fe2(SO4)3，最终得到无水Fe2(SO4)3。应用体验1．D2.A二、1．(1)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(2)水解吸热，加热，促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大，去污能力增强2．Al3＋、Fe3＋易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋3．NaHCO3Al2(SO4)3Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑4．溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO能和H＋反应，使c(H＋)减小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。三、(一)1．增大10－a增大10b－14增大2．(3)c>a＝b>d应用体验C(二)(1)3LiOH＋NH3↑3Ca(OH)2＋2PH3↑Al(OH)3↓＋PH3↑(2)Ca(OH)2＋C2H2↑4Al(OH)3↓＋3CH4↑2Mg(OH)2↓＋C3H4↑(3)HIO＋HBrHIO3＋5HF(4)H3BO3＋3HClH3PO3＋3HClH4SiO4↓＋4HCl(5)SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl第一至三节提升课第1课时溶液中粒子浓度关系比较一、1.Na＋、F－、H＋、OH－HF、H2OF－＋H2OHF＋OH－Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－H2SO3、H2OHSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)Na＋、POeq\o\al(3－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)、H＋、OH－H3PO4、H2OPOeq\o\al(3－,4)＋H2OHPOeq\o\al(2－,4)＋OH－HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OH2POeq\o\al(－,4)＋OH－H2POeq\o\al(－,4)＋H2OH3PO4＋OH－2.(1)①c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)②c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)③c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)(2)①c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)②c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)③c(OH－)＝2c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)(3)①c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)②c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(H2CO3)＝0.2mol·L－1(4)①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)②c(K＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)③c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))(5)①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝0.1mol·L－1二、1．(1)c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)(2)c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))(3)c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)2．(1)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)(2)c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)3．(1)①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)②c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)③c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(2)①NH4HSO40.05②NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)③c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)(3)①CH3COOH、NaCl②CH3COOH、H2O、Na＋、Cl－、CH3COO－、H＋、OH－③c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)(4)NH4Cl、NH3·H2O、NaCl相等c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)4．④>⑤>③>①>②三、应用体验1．C2.A3．AB[除CH3COOH电离出的H＋外，水也会电离出少量H＋，即c(H＋)>c(CH3COO－)，A项正确；由电荷守恒可知，混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，此时溶液pH＝8，溶液中c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(Na＋)，B项正确；CH3COO－水解微弱，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；由电荷守恒可知，CH3COONa溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D项错误。]4．③＞②＞④＞①④＞①＞②＞③第2课时中和反应过程的曲线分析一、1．c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)