第三章 第一至三节提升课 第1课时　溶液中粒子浓度关系比较

第一至三节提升课第1课时溶液中粒子浓度关系比较[核心素养发展目标]1.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三种守恒关系。2.掌握比较粒子浓度关系的一般方法。一、溶液中的三种守恒关系1．根据电离平衡理论和水解平衡理论分析离子(分子)种类现有0.1mol·L－1下列溶液(常温)，完成下表：离子种类分子种类产生原因(用离子方程式表示)NaFNaHSO3Na3PO42.写出下列指定溶液的守恒关系(常温)(1)氯化铵溶液①电荷守恒：_____________________________________________________________________________________________________________________________________；②元素守恒：____________________________________________________________________________________________________________________________________；③质子守恒：____________________________________________________________________________________________________________________________________。提醒①＋②消去与平衡关系无关的c(Cl－)，可得③的质子守恒式。(2)硫化钠(Na2S)溶液①电荷守恒：___________________________________________________________________________________________________________________________________；②元素守恒：____________________________________________________________________________________________________________________________________；③质子守恒：____________________________________________________________________________________________________________________________________。质子守恒式的书写(1)电荷守恒式与元素守恒式联立，消去未参与水解平衡的微粒，即可得质子守恒式。如，Na2S水溶液中的质子守恒可以将②中c(Na＋)代入①中的等式，化简后可得③。(2)分析Na2S水溶液中的质子转移情况，如下图：(3)0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液①电荷守恒：_____________________________________________________________________________________________________________________________________；②元素守恒：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)KHCO3溶液①电荷守恒：____________________________________________________________________________________________________________________________________；②元素守恒：____________________________________________________________________________________________________________________________________；③质子守恒：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)将浓度分别为0.1mol·L－1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合①电荷守恒：____________________________________________________________________________________________________________________________________；②元素守恒：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。二、溶液中粒子浓度大小的比较(常温)1．单一盐溶液中粒子浓度的比较(1)0.1mol·L－1Na2S溶液中各离子浓度的大小关系：_____________________________。(2)0.1mol·L－1NaHCO3溶液中Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、COeq\o\al(2－,3)四种粒子浓度的大小关系：________________________________________________________________________。(3)已知0.1mol·L－1NaHSO3溶液pH<7，则其溶液中Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、H2SO3、SOeq\o\al(2－,3)四种粒子浓度的大小关系：_____________________________________________________________。2．混合溶液中粒子浓度的比较(1)等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中粒子(水分子除外)浓度关系：________________________________________。(2)已知Ka(HCN)＝6.2×10－10，等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中粒子(水分子除外)浓度关系：________________________________________。3．溶液混合能发生反应的粒子浓度比较(1)CH3COOH与NaOH溶液混合①等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________。②NaOH溶液和CH3COOH溶液等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________。③pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________。(2)0.1mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1的硫酸等体积混合。①混合液中溶质为_______________________________________，其________mol·L－1。②溶液中含有的粒子有______________________________________________________________________________________________________________________________。③写出上述溶液中离子浓度由大到小的顺序：__________________________________。(3)0.1mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合。①混合液中溶质为________________。②溶液中含有的粒子有_____________________________________________________________________________________________________________________________。③溶液中粒子(水分子除外)浓度由大到小的顺序：_____________________________________________________________________________________________________。(4)0.2mol·L－1NH4Cl与0.1mol·L－1NaOH等体积混合，混合液中的溶质为________________________________，三者的物质的量浓度________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________________________________________________________________________。判断混合溶液中粒子浓度大小的一般思路(1)明确研究对象——溶液的组成(溶质及各种粒子)。(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡、水解平衡)。(3)根据题给信息，确定程度大小(是以电离为主还是以水解为主)。(4)比较粒子浓度大小时，要充分运用电荷守恒、元素守恒关系。4．不同溶液中某一离子浓度的比较在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序：________________。三、综合电解质溶液中粒子浓度关系1．题型概述溶液中粒子浓度的大小比较是离子平衡的主流试题，既与盐的水解平衡有关，又与弱电解质电离平衡有关。不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，且还侧重溶液中各种守恒(电荷守恒、元素守恒、质子守恒)关系考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，考查学生对变化观念、微观探析的理解和应用。2．解题模型1．常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中()A．c(HCOO－)>c(Na＋)B．c(HCOO－)<c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系2．(2021·天津，10)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)3．醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。常温条件下，下列叙述正确的是()A．pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)>c(CH3COO－)B．pH＝8的CH3COOH和CH3COO