第三章 第一、二节提升课

第一、二节提升课[核心素养发展目标]1.掌握弱酸(碱)稀释时pH的变化规律。2.会计算复杂情景中有关酸碱中和反应的计算问题。3.掌握氧化还原反应滴定的原理和计算方法。一、弱酸(碱)稀释时pH的变化规律例1某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为________(填“强”或“弱”，下同)酸，HB为________酸。(2)若c＝9，则将pH＝2的HB与pH＝12的MOH等体积混合后，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)若c＝9，常温下稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为__________________(用酸、碱化学式表示)。(4)常温下，取pH＝2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1________(填“<”“＝”或“>”)m2。对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)的物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H＋(或OH－)的物质的量会不断增多。例2浓度均为0.1mol·L－1盐酸、弱酸HB(Ka＝1×10－3)，将它们均稀释10倍，请在下图中画出其pH的变化曲线。浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。1．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．稀释相同倍数时：c(A－)<c(B－)B．水的电离程度：b＞c＞aC．a点酸的浓度小于c点酸的浓度D．HA为强酸，HB为弱酸2．常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是()A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍二、酸碱中和反应中有关计算例1100mL0.2mol·L－1H2SO4溶液和CH3COOH溶液分别用0.2mol·L－1NaOH溶液滴定至恰好完全中和时，二者消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系为()A．V1>2V2 B．V1＝2V2C．2V2>V1 D．V1＝V2例2如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。(1)盐酸的浓度为_____________________________________________________________。(2)NaOH溶液的浓度为________________________________________________________。(3)当滴加NaOH溶液至26mL时，溶液的pH为__________。例3在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。请回答下列问题：(1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________。(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________。(3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝__________，且Va____(填“>”“<”或“＝”)Vb。(1)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合(常温时)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，pH＝7,若pH1＋pH2＞14，则溶液呈碱性，pH＞7,若pH1＋pH2＜14，则溶液呈酸性，pH＜7))(2)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。②若pH1＋pH2≠14，则eq\f(V酸,V碱)＝。三、氧化还原滴定滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。例某兴趣小组同学用0.1000mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。(1)滴定达到终点的现象是______________________________________________________。(2)用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次体积/mL17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。(3)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(1)氧化还原滴定时，常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。(2)指示剂的选择用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或Fe2＋溶液时，不需另加指示剂。用Na2S2O3溶液滴定含I2(3)计算依据依据化学方程式、离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等列式进行计算。1.H2S2O3是一种弱酸，实验室中欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液(碱性)滴定I2溶液，发生的化学反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol2．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为了测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度，进行了如下实验：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1的碘标准溶液滴定。反应原理为2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。