第三章 第三节 第2课时　影响盐类水解的因素

第2课时影响盐类水解的因素[核心素养发展目标]1.了解水解常数的概念，能用其定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系。2.通过实验探究，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响1．内因对盐类水解平衡的影响规律盐类水解程度的大小主要由________决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越________(电离常数越小)，该盐的水解程度________，即越弱越水解。2．定量描述盐类水解能力大小——水解常数(Kh)(1)水解常数表达式(以CH3COONa为例)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)，Kh只与________有关。(2)水解常数与电离常数的关系Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq\f(cCH3COOH·cOH－·cH＋,cCH3COO－·cH＋)＝________________。所以，Kh·Ka＝Kw。同理，可推出Kh＝________________。由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。1．下表所示为25℃时部分酸的电离平衡常数。H2CO3CH3COOHKa14.5×10－71.75×10－5Ka24.7×10－11(1)计算Na2CO3第一步水解常数Kh1。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)计算NaHCO3水解常数Kh。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．常温下，三种酸的电离常数如下表所示：酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2(1)三种酸的强弱关系是_______________________________________________________。(2)若NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH相同，则三者的浓度由大到小的顺序：____________________。(3)写出NaY溶液与HZ反应的离子方程式：____________________________________。3．已知H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.0×10－8。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二、外因对盐类水解平衡的影响1．盐类水解的特征(1)盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是________反应。(2)盐类的水解反应是________反应。2．实验探究反应条件对盐类水解平衡的影响已知Fe2(SO4)3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：影响因素实验步骤实验现象解释反应物的浓度加入Fe2(SO4)3晶体，再测溶液的pH溶液颜色变____，pH____________________________________________________加入Fe2(SO4)3晶体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向______方向移动生成物的浓度加硫酸后，测溶液的pH溶液颜色变____，pH____________________________________________________加入硫酸，c(H＋)增大，水解平衡向______方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大温度升高温度溶液颜色变____，pH______________水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向________方向移动特别提醒盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。(1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度一样()(2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大()(3)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大()(4)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强()(5)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解()(6)加热CH3COONa溶液，溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)将减小()1．只改变Na2CO3溶液的一种条件，解答下列问题。(1)稀释溶液，水解平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)通入CO2，COeq\o\al(2－,3)的水解平衡向________移动。(3)升高温度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))________。(4)加入NaOH固体，溶液pH___________________________________________________。2．常温条件下，在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．常温条件下，将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、影响盐类水解因素的综合分析1．影响盐类水解因素总结2．三步法判断影响盐类水解的因素1．能使FeCl3溶液中eq\f(cCl－,cFe3＋)的比值接近3的措施是()A．加入适量硫酸B．加入适量氨水C．加热溶液D．加入适量的K2CO3固体2．(2021·北京，12)以下4