第三章 作业31　沉淀溶解平衡的图像分析

作业31沉淀溶解平衡的图像分析(选择题1~8题，每小题7分，9~11题，每小题8分，共80分)题组一曲线型图像1．已知某温度时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都变小C．溶液中析出CaSO4固体，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原来的大2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp3．如图所示，有两条T1、T2两种温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是()A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点题组二对数图像——直线型4．已知：常温下，Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)。某温度下，饱和溶液中－lgc(Ag＋)与－lgc(Br－)、－lgc(Cl－)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．直线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡B．常温下，AgBr的Ksp(AgBr)＝1.0×10－10C．常温下，当c(Ag＋)＝1.0×10－4mol·L－1时，饱和溶液中eq\f(cBr－,cCl－)＝1.0×10－2D．加入AgNO3固体可使溶液由c点沿直线变为b点5.已知p(A)＝－lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法不正确的是()A．a点无ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向沉淀溶解的方向移动，c(S2－)增大D．CuS和MnS共存的悬浊液中，eq\f(cCu2＋,cMn2＋)＝10－20题组三沉淀滴定曲线6．(2023·河南焦作高二统考)某温度下，向10mL1mol·L－1CaCl2溶液中逐滴加入1mol·L－1Na2CO3溶液时，溶液中的pCa[pCa＝－lgc(Ca2＋)]随着加入Na2CO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，下列有关叙述错误的是()A．该温度下Ksp(CaCO3)＝1×10－9B．N点溶液中Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)浓度相同C．水的电离程度：N点>M点D．若把1mol·L－1Na2CO3溶液换为1mol·L－1Na2SO4溶液，则滴定终点可能变为Z点7．某温度下，向10mL0.1mol·L－1NaCl溶液和10mL0.1mol·L－1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，滴加过程中pM[pM＝－lgM，M为c(Cl－)或c(CrOeq\o\al(2－,4))]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是()A．L1线代表AgCl的沉淀溶解平衡滴定曲线B．a1、b两点所示溶液中c(Ag＋)：b>a1C．若将上述K2CrO4溶液的浓度改为0.05mol·L－1，则b点会移动到c点D．将a1与b点溶液混合，无Ag2CrO4固体析出8.向含MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2＝3V1，下列说法正确的是()A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C．水的电离程度：A>B>CD．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成(9~11题有一个或两个选项符合题目要求)9．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是()A．该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS<SnSC．SnS和NiS的饱和溶液中eq\f(cSn2＋,cNi2＋)＝104D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS10．(2024·安徽1月适应性测试)向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，发生反应Ag＋＋Cl－AgCl(s)和AgCl(s)＋Cl－[AgCl2]－。－lg[c(M)/(mol·L－1)]与－lg[c(Cl－)/(mol·L－1)]的关系如图所示(其中M代表Ag＋或[AgCl2]－)。下列说法错误的是()A．c(Cl－)＝10－2.52mol·L－1时，溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝2c([AgCl2]－)B．c(Cl－)＝10－1mol·L－1时，溶液中c(Cl－)>c([AgCl2]－)>c(Ag＋)C．Ag＋＋2Cl－[AgCl2]－的平衡常数K的值为105.04D．用Cl－沉淀Ag＋，溶液中Cl－浓度过大时，沉淀效果不好11.(2023·临沂高二联考)常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液pH分别为3.0、4.3。已知：①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]②Al3＋(aq)＋4OH－(aq)[Al(OH)4]－(aq)，298K下，K＝1.1×1033下列叙述正确的是()A．b点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和Al(OH)3B．曲线Ⅱ代表Fe3＋C．常温下，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－17.9D．Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－的平衡常数K为1.1×10－1.112．(20分)某冶炼厂采用萃取法回收镓、锗、铜后的废渣中含有Zn(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)、As(Ⅴ)的硫酸盐及氧化物。现欲利用废渣采用以下工艺流程制备工业活性氧化锌和无水硫酸钠。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋Zn2＋Cd2＋开始沉淀时的pH1.97.03.08.16.47.5完全沉淀时的pH3.29.04.710.18.09.7(1)酸浸氧化①“酸浸氧化”时温度对金属离子沉淀率的影响如图，由图可知“酸浸氧化”的最佳温度为________。②“酸浸氧化”中Fe2＋和Mn2＋均被Na2S2O8氧化，其中Mn2＋被氧化后生成难溶于水的黑色沉淀。写出Mn2＋被氧化的离子方程式：________________________________________。(2)“中和沉淀”前后溶液中相关元素的含量(g·L－1)如下表所示：ZnAsFeAlCd中和前450.350.83.14中和后430.120.080.13.9①“中和沉淀”中随滤渣除去的元素除Al外，还有________(填元素符号)。②“中和沉淀”后滤液②的pH＝4.0，由此估算氢氧化铝的溶度积常数为________(保留两位有效数字)。(3)“除镉”中加入的试剂X与溶液中的镉离子发生置换反应，则滤渣③的主要成分为__________。(4)若碱式碳酸锌的化学式为ZnCO3·2Zn