第一章 作业4　反应热的计算

作业4反应热的计算(选择题1~8题，每小题7分，9~12题，每小题8分，共88分)题组一焓变的计算与比较1．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，已知葡萄糖(相对分子质量为180)燃烧的热化学方程式为C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2803kJ·mol－1。下列说法错误的是()A．葡萄糖的热值约为15.6kJ·g－1B．若生成物中水为气态，则ΔH变大C．该条件下，6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)的焓变为＋2803kJ·mol－1D．该条件下，完全燃烧30g葡萄糖时消耗22.4LO22．已知：S2(s)=S2(g)ΔH＝＋4.5kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表所示：化学键H—HCl—ClH—ClS=SH—S键能/(kJ·mol－1)436243431255339下列说法正确的是()A．1molH2(g)与2molCl2(g)反应生成HCl(g)时放出370kJ热量B．H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)ΔH＝－229kJ·mol－1C．反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和D．1molH2S(g)分解吸收的热量比1molHCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定3．碘与氢气反应的热化学方程式为I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1。已知：①I2(s)=I2(g)ΔH＝＋35.96kJ·mol－1；②在1×105Pa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下列说法正确的是()A．2mol碘蒸气凝华时要吸收71.92kJ的热量B．将1molI2(g)与1molH2(g)混合，充分反应，放出9.48kJ热量C．1molI2(g)与1molH2(g)的键能总和小于2molHI(g)的键能总和D．1molHI(g)发生分解反应要吸收13.24kJ热量题组二盖斯定律计算焓变的方法4．已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为()A．S(s)＋2CO(g)=SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(2Q1－2Q2－Q3)kJ·mol－1B．S(s)＋2CO(g)=SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol－1C．SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1D．SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol－15.(2023·石家庄高二检测)2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()A．ΔH2>0B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1C．在相同条件下，2K(g)→2K＋(g)的ΔH<ΔH3D．ΔH6＋ΔH7＝ΔH86．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)＋H2(g)=2LiH(s)ΔH＝－182kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1③4Li(s)＋O2(g)=2Li2O(s)ΔH＝－1196kJ·mol－1则反应2LiH(s)＋O2(g)=Li2O(s)＋H2O(l)的焓变为()A．＋351kJ·mol－1 B．－351kJ·mol－1C．＋702kJ·mol－1 D．－702kJ·mol－17．CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH。已知：①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH1＝－75kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－394kJ·mol－1③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH3＝－111kJ·mol－1则ΔH为()A．－580kJ·mol－1 B．＋247kJ·mol－1C．＋208kJ·mol－1 D．－430kJ·mol－18．(2021·重庆1月适应性测试，11)已知△(g)＋H2(g)→CH3CH2CH3(g)ΔH＝－157kJ·mol－1。已知环丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2092kJ·mol－1，丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2220kJ·mol－1,1mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH＝＋44kJ·mol－1。则2mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ·mol－1)为()A．－658B．－482C．－329D．－285(9~12题有一个或两个选项符合题目要求)9．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH1，其反应机理如图。若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的焓变ΔH为()A．ΔH1＋ΔH2B．ΔH1－ΔH2C．2ΔH1－ΔH2D．ΔH1－2ΔH210．煤燃烧排放的烟气中含有的SO2和NOx会污染大气。采用NaClO、Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，发生的相关反应如下：①SO2(g)＋2OH－(aq)=SOeq\o\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1②ClO－(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)=SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Cl－(aq)ΔH2＝bkJ·mol－1③CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH3＝ckJ·mol－1④SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)ΔH4＝dkJ·mol－1下列有关说法正确的是()A．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B．反应①②均为氧化还原反应C．反应Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=CaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH＝－ckJ·mol－1D．d＝a＋b-c11．已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：过程Ⅰ：……过程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋129.2kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能B．过程Ⅰ的热化学方程式为Fe3O4(s)=3FeO(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋156.6kJ·mol－1C．氢气的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点12.镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．热稳定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC．工业上可用电解MgCl2溶液的方法冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D．由图可知，MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)ΔH＝－117kJ·mol－113．(6分)为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。(1)实验测得，5g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(2)现有如下两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝bkJ·mol－1则a________(填“＞”“＝”或“＜”)b。(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键又会释放能量。化学键H—HN—HN≡N键能/(kJ·mol－1)436391945已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1，根据上表中所列键能数据可计算出a＝______。14．(6分)(1)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________。(2)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为TiO2→TiCl4eq\o(→,\s\up7(800℃、Ar),\s\do5(Mg))Ti已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH