第三章 作业21　溶液的酸碱性与pH

作业21溶液的酸碱性与pH(选择题1~10题，每小题5分，11~14题，每小题6分，共74分)题组一溶液酸碱性的判断1．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．c(H＋)>1×10－7mol·L－1的溶液2．(2023·北京二十中月考)下列说法正确的是()A．强碱的水溶液中不存在H＋B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性3．常温下，①pH＝3的硫酸溶液，②0.0001mol·L－1的醋酸，③溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，④eq\f(Kw,cH＋)＝10－12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为()A．①③④② B．④①③②C．④③①② D．①④③②题组二溶液的pH及测定4．强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是()A．当溶液中c(H＋)>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性B．当溶液中c(H＋)<1×10－7mol·L－1时，其pH>7，溶液呈碱性C．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈中性D．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照6．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH＜7的溶液可能呈碱性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D．广泛pH试纸测得溶液pH为3.5题组三pH的计算7．常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是()A．pH＝0的NaHSO4溶液B．0.04mol·L－1的硫酸C．pH＝3的醋酸溶液D．0.5mol·L－1的盐酸8．向10mLpH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100mL，则反应后溶液的pH为()A．2B．3C．4D．59．(2023·湖北鄂东南联盟期中)某温度下，Kw＝1×10－13，该温度下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为()A．2∶9B．1∶9C．11∶9D．11∶210．(2023·济南章丘月考)常温下，某一元强酸HX的溶液与某一元强碱MOH的溶液按2∶5的体积比混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之和约为(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3)()A．13.3B．13.6C．13.9D．14.2(11~14题有一个或两个选项符合题目要求)11．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是()A．该溶液的pH一定为9B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能为7D．不会有这样的溶液12．(2023·山东聊城高二期末)常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。加入氨水的体积/mL0.002.004.006.008.0010.0012.0014.0016.00溶液的pH444468101010下列说法正确的是()A．实验表明，该土壤样品呈碱性B．达到反应终点后，所得溶液中c(OH－)＝1×10－4mol·L－1C．该土壤不适宜种植任何农作物D．当所加氨水的体积为9.00mL时，溶液的pH可能为713．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg[eq\f(cH＋,cOH－)]。下列叙述中正确的是()A．任何温度下，纯水的AG等于0B．溶液的AG越小，酸性越强C．25℃时，0.1mol·L－1盐酸的AG＝12D．25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝1014．已知100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合(体积变化忽略不计)，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为()A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶215．(4分)回答下列问题：(1)常温下，某种饮品pH＝4，其中c(OH－)＝__________。(2)0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝________。(3)常温下，pH＝13的氢氧化钡溶液中c[Ba(OH)2]＝__________。16．(8分)室温下，有pH为12的NaOH溶液100mL，如果将其pH降为11(不考虑溶液混合时体积变化)，则：(1)若用蒸馏水应加入________mL。(2)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入____mL。(3)若用pH＝2的盐酸，应加入________mL。(4)若用0.01mol·L－1的硫酸，应加入____mL。17．(14分)太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：(1)标准状况下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”，下同)12，该温度下，水的离子积常数Kw________1×10－14。(2)某温度下，纯水中c(H＋)＝5×10－7mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－)＝________mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－3mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。(3)T℃下，水的离子积曲线如图所示。①下列说法正确的是____(填字母)。a．T℃小于25℃b．A点溶液pH＝8c．B点溶液呈碱性d．保持温度不变，