第二章 作业10　化学平衡常数

作业10化学平衡常数(分值：100分)(选择题1~8题，每小题6分，9~11题，每小题8分，共72分)题组一化学平衡常数及其意义1．下列关于平衡常数的说法正确的是()A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关2．(2023·浙江舟山中学高二期中)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数(K)表达式正确的是()A．K＝eq\f(cC·cH2O,cCO·cH2)B．K＝eq\f(cCO·cH2,cC·cH2O)C．K＝eq\f(cCO·cH2,cH2O)D．K＝eq\f(cH2O,cCO·cH2)3．反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比，eq\f(cNO2·cSO2,cSO3·cNO)的值()A．变小 B．变大C．不变 D．无法确定4．下列有关化学平衡常数的描述正确的是()A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A(g)＋B(g)C(g)与反应C(g)A(g)＋B(g)的化学平衡常数相同C．化学平衡常数越大，化学反应速率也越大，反应进行得越完全D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝eq\f(c2C,cA·cB)题组二K与化学方程式的关系5．一定温度下，反应Ⅰ：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为()A．K1＝Keq\o\al(2,2) B．K1＝eq\f(1,2)K2C．K1＝K2 D．K1＝eq\f(1,K\o\al(2,2))6．(2023·深圳六校高二期中)反应SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)的平衡常数为K1，反应NO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)NO2(g)的平衡常数为K2，则反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数为()A．K1＋K2 B．K2－K1C.eq\f(K1,K2) D．K1×K2题组三平衡常数与平衡转化率的计算7．将2molN2(g)与5molH2(g)放入2L的密闭容器中，在一定条件下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0达到平衡，测得平衡时NH3(g)的浓度为1.0mol·L－1。则此条件下反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K为()A．2B．1C．0.5D．0.258．在773K时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol·L－1，则在此条件下CO的转化率是()A．60%B．50%C．75%D．25%(9~11题有一个或两个选项符合题目要求)9．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.20平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为40C．反应前后压强之比为2∶3D．改变温度可以改变此反应的平衡常数10．一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的eq\f(7,10)，下列说法错误的是()A．当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态B．SO2的转化率为90%C．达到平衡时反应放出的热量为196kJD．此温度下该反应的平衡常数K＝2025011．加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为()A．10.7B．8.5C．9.6D．10.212．(10分)反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol·L－1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，则在该温度下：(1)此反应的平衡常数为______________。(2)在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3mol·L－1，NO2(g)的初始浓度仍为2mol·L－1，达到化学平衡状态时，则：①c(SO3)＝__________mol·L－1，c(SO2)＝________________mol·L－1。②SO2的平衡转化率为______________，NO2的平衡转化率为____________。13．(6分)工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49kJ·mol－1。在1L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO2)n(H2)n(CH3OH)①1500.230.190.03②2000.100.260.02③2000.17a0.01实验①的平衡常数K＝______。实验②达到平衡时H2的转化率为______。实验③中a＝______。14．(12分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。(1)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示。①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。②T2时该反应的平衡常数K＝________。③T2时Cl2的平衡转化率为__________。(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(