广西壮族自治区河池市2024-2025学年高一化学下学期期末考试教学质量检测试题含解析

PAGE17-广西河池市2024~2025学年高一下学期期末教学质量检测化学试题考生留意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案填写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选搽题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修②4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的)1.化学与生活亲密相关。下列说法不正确的是A.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D.紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性【答案】B【解析】【详解】A．乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化乙烯，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故A正确；B．蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，故B错误；C．体积分数为75%的乙醇溶液消毒效果最好，常用于医疗消毒，故C正确；D．紫外光和高温均能使病毒蛋白质失去活性，故D正确；答案选B。2.是地壳中含量最高的稀土金属。下列关于的说法中，正确的是A.Ce的原子序数为140B.核外电子数为82C.质子数为58D.与互为同素异形体【答案】C【解析】【分析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此分析。【详解】A．元素符号的左下角表示质子数，原子中质子数=原子序数，的原子序数为58，故A错误；B．原子质子数=核外电子数，核外电子数为58，故B错误；C．元素符号的左下角表示质子数，质子数为58，故C正确；D．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互称同位素，与都是质子数相同的不同核素，互称同位素，不是同素异形体，故D错误；答案选C。【点睛】同位素的描述对象是核素，同素异形体的描述对象是单质，为易错点。3.下列有关化学用语运用正确的是A.次氯酸的结构式：H-Cl–OB.乙烯的结构简式CH2CH2C.硫离子的结构示意图：D.丙烷分子的球棍模型：【答案】D【解析】【详解】A．次氯酸分子中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，次氯酸的电子式为：，将电子式中全部共用电子对换成短线，即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故A错误；B．乙烯的结构简式CH2=CH2，故B错误；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，故D正确；答案选D。4.下列各组物质的相互关系描述正确的是A.、、互为同素异形体B.和互为同分异构体C.丙烯和环已烷互为同系物D(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质【答案】D【解析】【详解】A．由同一元素组成的不同单质互为同素异形体，、、未氧元素的不同原子，不是单质，他们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B．分子式相同，而结构不同的有机物互称同分异构体，和分子式相同，结构也相同，为同一物质，故B错误；C．结构相像、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互称为同系物，丙烯属于烯烃，环已烷为环烷烃，分子式、类别和结构均不相同，为不同物质，不互为同系物，故CD．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2分子式和结构均相同，属于同种物质，故D正确；答案选D。5.下列关于元素周期表的叙述不正确的是A.共有7个周期，16个族B.形成化合物种类最多的元素在第2周期C.ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D.能生成碱的金属元素都在IA族【答案】D【解析】【详解】A．周期表有7个横行，有7个周期；18个纵行，7、8、9三个纵行为第ⅤⅢ族，16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故A正确；B．含C元素的化合价种类最多，C位于第2周期，故B正确；C．元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相邻，长周期中ⅡA、ⅢA族中间为副族，则第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族，故C正确；D．因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故D错误；答案选D。6.下列关于元素周期律的说法正确的是A.LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性渐渐增加B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性渐渐增加C.同周期的主族元素中IA族元素的原子半径最小D.碱金属单质Li、Na、K的熔沸点渐渐上升【答案】A【解析】【详解】A．随核电荷数增大，碱金属的金属性渐渐增加，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性渐渐增加，故A正确；B．随核电荷数增大，卤族元素的非金属性渐渐减弱，非金属性越强，其简洁气态氢化物的稳定性越强，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性渐渐减弱，故B错误；C．同周期元素随核电荷数增大，原子半径渐渐减小，则同周期的主族元素中IA族元素的原子半径最大，故C错误；D．随核电荷数增大，碱金属单质Li、Na、K的熔沸点渐渐减低，故D错误；答案选A。7.下列说法不正确的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.微粒半径：O2－＜Al3＋＜Mg2＋＜Na＋C.稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 D.沸点：GeH4＞SiH4＞CH4【答案】B【解析】【详解】A．Cl、Br、I同主族，同主族元素随核电荷数增大，非金属性渐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B．核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则微粒半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故B错误；C．Cl、S、P同周期，同周期随核电荷数增大，非金属性越强；F、Cl同主族，同主族随核电荷数增大，非金属性渐渐减弱，非金属性越强，其简洁气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞S＞P，稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故C正确；D．GeH4、SiH4、CH4结构相像，相对分子质量越大，熔沸点越高，相对分子质量：GeH4＞SiH4＞CH4，则沸点：GeH4＞SiH4＞CH4，故D正确；答案选B。8.下列改变过程中，属于放热反应的是①锌和稀硫酸反应；②碳和二氧化碳反应；③固体NaOH溶于水；④钠与水反应；⑤稀盐酸和氢氧化钠溶液反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.①③⑥ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑥【答案】B【解析】【详解】①锌和稀硫酸反应，金属与酸的反应是放热反应，故①符合题意；②碳和二氧化碳反应，碳作还原剂的氧化还原反应，是吸热反应，故②不符合题意；③固体NaOH溶于水，是放热过程，不是反应，故③不符合题意；④钠与水反应，金属与水的反应是放热反应，故④符合题意；⑤稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，酸碱中和反应是放热反应，故⑤符合题意；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌是吸热反应，故⑥不符合题意；因此①④⑤符合题意；故B符合题意。综上所述，答案为B。9.下列改变过程，吸热的是A.Cl+Cl→Cl2 B.H+Cl→HClC.I2→I+I D.C+O2CO2【答案】C【解析】【详解】A．Cl+Cl→Cl2，形成化学键释放能量，放热，故A不符合题意；B．H+Cl→HCl，形成化学键释放能量，放热，故B不符合题意；C．I2→I+I，断裂化学键须要汲取能量，吸热，故C符合题意；D．碳的燃烧须要释放能量，放热，故D不符合题意；答案选C。10.在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的速率如下，其中最快的是A.v(SO2)=4

mol/(L·min) B.v(O2)=3

mol/(L·min)C.v(SO2)=0.

1

mol/(L.

s) D.v(SO3)=0.

2

mol/(L.

s)【答案】D【解析】【详解】将全部单位统一，再换算成同种物质的速率进行比较，A．υ(SO2)=4mol/(L·min)；B．υ(O2)=3mol/(L·min)，υ(SO2)=2υ(O2)=2×3mol/(L·min)=6mol/(L·min)；C．υ(SO2)=0.1mol/(L∙s)=0.1mol/(L∙s)×60s/min=6mol/(L·min)，D．υ(SO2)=υ(SO3)=0.2mol/(L∙s)=0.2mol/(L∙s)×60s/min=12mol/(L·min)，因此最快的是D的反应速率，故D符合题意。综上所述，答案为D。11.在肯定条件下，可逆反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)能达到平衡的标记是A.Y的生成速率与X的分解速率相等B.X、Y、Z的浓度不再改变C.单位时间内反应3nmolY，同时生成2nmolZD.X、Y、Z的分子数之比保持为1：3：2【答案】B【解析】【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生改变；选择推断的物理量，随着反应的进行需发生改变，当该物理量由改变到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此分析解答。【详解】A．对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，由于X与Y的化学计量数不相等，Y的生成速率与X的分解速率相等，不能说明正逆反应速率相等，说明没有达到平衡状态，故A不符合题意；B．X、Y、Z的浓度不再改变即其百分含量不变，说明达到平衡状态，故B符合题意；C．单位时间内反应3nmolY，同时生成2nmolZ，都表示正反应方向的速率，无法推断正逆反应速率相等，故C不符合题意；D．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，则X、Y、Z的物质的量之比不肯定是1：3：2，即X、Y、Z的分子数之比不肯定是1：3：2，故D不符合题意；答案选B。【点睛】同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必需是不同方向的速率。12.下列关于常见有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.如图，乙醇与钠反应时的断键位置为①D.乙烯和甲烷可用溴水鉴别【答案】A【解析】【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，故A错误；B．乙酸与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，油脂与氢氧化钠溶液反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故B正确；C．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，因此乙醇与钠反应时的断键位置为①，故C正确；D．乙烯与溴水发生加成反应，现象是溶液褪色，甲烷与溴水不反应，因此乙烯和甲烷可用溴水鉴别，故D正确。综上所述，答案为A。13.某有机物的分子式为C3H7BrO，它有多种同分异构体，其中能与Na反应放出H2的共有(不含立体异构)A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】B【解析】【详解】有机物C3H7BrO的同分异构体中能与Na反应放出H2，说明分子中含有羟基，该有机物可以看作Br原子取代丙醇中烃基上氢原子形成的，丙醇的同分异构体有CH3CH2CH3OH、(CH3)2CHOH；CH3CH2CH3OH分子中的烃基含有三种氢原子，其中一溴代物有三种，(CH3)2CHOH分子中的烃基含有两种氢原子，其中一溴代物有两种，有机物C3H7BrO能与Na反应放出H2的同分异构体的数目为3+2=5种，答案选B。14.海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.用加热的方法可以除去Na2CO3中混有的杂质NaHCO3B.第②~⑥步均发生了氧化还原反应C.在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁【答案】A【解析】【分析】海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐除杂得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气为氯碱工业，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳制备碳酸氢钠晶体，湿热分解生成碳酸钠，母液加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀溶解于盐酸得到氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失水得到固体氯化镁，将无水氯化镁电解得到镁，溴化钠溶液通入氯气生成溴单质，用二氧化硫汲取溴单质得到溴化氢，通过氯气氧化得到工业纯溴，据此分析。【详解】A．NaHCO3不稳定，加热后分解产生Na2CO3、水和二氧化碳，用加热的方法可以除去Na2CO3中混有的杂质NaHCO3，故A正确；B．第②步是碳酸氢钠加热分解，没有化合价的改变，没有发生氧化还原反应；第③步是电解氯化镁得到镁和氯气，第④步表示溴化钠溶液通入氯气生成溴单质，第⑤步是用二氧化硫汲取溴单质得到溴化氢，第⑥步表示氯气氧化得到工业纯溴，第③④⑤⑥步均有化合价的改变，发生了氧化还原反应，故B错误；C．第④步表示溴化钠溶液通入氯气生成溴单质，第⑤步表示用二氧化硫汲取溴单质得到溴化氢，第⑥步表示氯气氧化得到工业纯溴，在第④⑥步中溴元素均被氧化，第⑤步中溴元素被还原，故C错误；D．工业上通过电解无水MgCl2制取金属镁，电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，得不到镁单质，故D错误；答案选A。15.图是某同学设计的原电池的装置。下列说法正确的是A.溶液中的SO向铜极移动B.铜片为原电池的正极，正极上发生氧化反应C.假如将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流淌D.铁片质量渐渐减小，发生的反应为：Fe－2e-=Fe2+【答案】D【解析】【分析】依据装置图可知，总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以铁电极为负极，铜电极为正极。【详解】A．原电池中阴离子流向负极，所以硫酸根流向铁电极，故A错误；B．依据分析铜电极为正极，电极上氢离子得电子发生还原反应，故B错误；C．柠檬汁显酸性，依旧可以发生铁与氢离子的反应，且能形成闭合回路，导线中会有电子流淌，故C错误；D．铁为负极，失电子生成铁离子，所以铁片质量渐渐减小，电极反应为Fe－2e-=Fe2+，故D正确；综上所述答案为D。16.X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A.Y、Z、W原子半径依次增大B.元素W、R的简洁离子具有相同的电子层结构C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同【答案】D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素．X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，应为C元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24，则Y为O元素，R为S元素，Z为短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地売中含量最高的金属元素，为Al元素；A．由分析可知：Z为Na、W为Al，原子Na＞Al，故A错误；B．W为Al、R为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故B错误；C．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．X、R分别与Y形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故D正确；故答案为D。点睛：。二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种

短周期元索。依据表中所列①~⑩元素，请按要求回答下列问题：(1)元素⑤形成的氧化物的电子式为_______；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是________(填化学式)。(2)①~⑨元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。(3)由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有______。(4)①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_________。(5)下列事实能说明③非金属性比⑧强的有___________(填字母)。a.通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体b.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊c.③与⑧两元素的简洁氢化物受热分解，前者的分解温度高d.常温常压下，③与⑧两元素的简洁氢化物的沸点，前者高【答案】(1).(2).SiO2(3).HClO4(4).离子鍵、共价健(5).C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(6).bc【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H，据此分析结合元素性质解答。【详解】(1)元素⑤为Mg，形成的氧化物为MgO，属于离子化合物，电子式为；①、⑦两种元素的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，原子晶体的熔沸点大于分子晶体，则熔点较高的是SiO2；(2)同周期从左到右，元素的非金属性渐渐增加，同主族从上到下，元素的非金属性渐渐减弱，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而氟元素没有最高价含氧酸，则高氯酸为全部含氧酸中酸性最强的酸，则①-⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；(3)由③④⑩三种元素组成的离子化合物为氢氧化钠，氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间存在共价键；(4)①的单质为C单质，具有还原性；②的最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓HNO3，具有强氧化性，二者反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(5)a．通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体是物质本身的物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故a不符合题意；b．③的单质与⑧的氢化物溶液反应，化学方程式为：O2+2H2S=2S+2H2O，溶液变浑浊，说明产生硫单质，则氧化性：氧气>硫，可知非金属性O大于S，故b符合题意；c．③与⑧两元素的简洁氢化物H2O、H2S受热分解，前者的分解温度高，可知H2O比H2S稳定，则非金属性O大于S，故c符合题意；d．③与⑧两元素的简洁氢化物H2O、H2S，前者沸点高，是因为水分子间存在氢键，沸点与非金属性无关，故d不符合题意；答案选bc。18.如图为原电池装置示意图：(1)若M为铜片，N为碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液，则铜片为_______极(填“正”或“负”)，写出正极反应式________。(2)若M为Pb，N为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出M电极反应式：_______；该电池工作时，M电极的质量将_____(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.2molH2SO4，则转移电子的数目为________。(3)若M、N均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从M.、N两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，写出M电极反应式：_________。该电池工作一段时间后，溶液的碱性将______(填“增加”、“减弱”或“不变”)。【答案】(1).负(2).Fe3++e-=Fe2+(3).Pb-2e-+=PbSO4(4).増加(5).0.2NA(或

1.204×1023)(6).CH4-8e-+10=+7H2O(7).减弱【解析】【分析】依据原电池装置示意图，依据铜和三氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜的化学反应推断正负极和电极反应；依据铅蓄电池的反应原理推断转移的电子数和M极的质量改变；依据甲烷碱性燃料电池的原理写出电极反应，燃料作负极，氧气作正极，由此分析。【详解】(1)若M为铜片，N为碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液，总的电极反应为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，碳棒作正极，则铜作负极，负极上发生氧化反应，电极反应为Fe3++e-=Fe2+；(2)若M为Pb，N为PbO2，依据电池反应式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb化合价上升，失去电子发生氧化反应，M作负极，PbO2中Pb化合价降低，得到电子发生还原反应，N作正极，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅和水，电极反应式为PbO2+SO42−+4H++2e−═PbSO4+2H2O；放电时，负极M上Pb失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加；依据电池反应式知，消耗2mol硫酸转移电子2mol，据此计算消耗0.2mol硫酸转移电子数目=×0.2mol×NA/mol=0.2NA(或

1.204×1023)；(2)燃料电池中，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，若M、N均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从M.、N两极通入CH4和O2，M电极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，电极反应式为CH4-8e-+10=+7H2O；随着反应进行，不断消耗氢氧根离子，则c(KOH)减小，溶液的碱性减弱。【点睛】写甲烷燃料电池的电极反应时须要留意溶液是酸性还是碱性条件，若是碱性条件下，二氧化碳要转化为碳酸根离子，为易错点。19.已知：A是石油裂解气的主要成分，也是植物生长调整剂和果实的催熟剂。现以A为主要原料合成E，其合成路途如图所示：请回答下列问题：(1)B、D中官能团的名称分别是__________、__________。(2)写出下列反应的化学方程式及其反应类型：②_________，______反应；④_______，_____反应。(3)E有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的全部同分异构体的结构简式：___________。【答案】(1).羟基(2).羧基(3).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4).氧化(5).CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(6).酯化(或取代)(7).CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】【分析】A是石油裂解气的主要成分，也是植物生长调整剂和果实的催熟剂，A是乙烯，所以B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，据此分析。【详解】(1)依据分析，B是乙醇，D是乙酸，乙醇中官能团是羟基，乙酸中官能团是羧基；(2)②表示乙醇和氧气发生的催化氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；④表示乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应；(3)E是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，E有多种同分异构体，能与碳酸钠溶液反应产生的气体的是饱和一元羧酸，产生的气体是二氧化碳，分子式是C4H8O2的饱和一元羧酸是丁酸，可以看成丙烷中的一个氢原子被羧基取代，丙烷有一种结构，CH3CH2CH3，有两种氢原子；丁酸的同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。【点睛】能与碳酸钠溶液反应产生气体的有机物符合分子式为C4H8O2的有机物是饱和一元羧酸，为易错点。20.在肯定温度下，体积为2L的密闭容器中加入1.2molN2、3.2molH2，N2和H2之间发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如图所示。(1)曲线_________(填“X”、“Y”或“Z”)表示NH3的物质的量浓度随时间的改变曲线。(2)0~4min

内，以Z浓度改变表示的平均反应速率为_______________。(3)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是__________(用序号回答)。①通入H2②减小容

器体积③上升温度

④通入Ar使压强增大(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号)。A.相同时间内消耗nmol的N2的同时生成3nmol的H2B.容器内压强不再发生改变C.容器内混合气体原子总数不变D.2v(N2)=v(NH3)E.H2的体积分数不再发生改变【答案】(1).Y(2).0.1mol/(L·min)(3).①②③(4).ABE【解析】【详解】(1)依据反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，从反应起先到反应达到平衡，N2和H2的浓度渐渐减小，NH3的浓度渐渐增大，结合图中曲线改变可知，曲线Y表示NH3的物质的量浓度随时间的改变曲线；(2)0~4min

内，Z的浓度改变量=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，以Z的浓度改变表示的平均反应速率==0.1mol/(L·min)；(3)①通入H2，反应体系中H2的浓度增大，反应速率增大；②减小容

器体积相当于增大反应体系的各组分的浓度，反应速率增大；③上升温度，反应速率增大；

④通入Ar使压强增大，容器的体积不变，反应体系中各组分的浓度不变，反应速率不变；能增大反应速率的有①②③；(4)A．相同时间内消耗nmol的N2的同时生成3nmol的H2，说明此时正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，故A符合题意；B．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为正反应气体分子数减小的平衡体系，未达到平衡状态时压强不断发生改变，当容器内压强不再发生改变时，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，故B符合题意；C．该反应体系全部为气体，且反应遵循物料守恒，反应体系中气体的原子数目始终保持不变，则容器内混合气体原子总数不变，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；D．当反应达到平衡状态时，2v正(N2)=v逆(NH3)，选项中，N2和NH3的反应速率未指明正反应还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；E．当反应达到平衡