云南省楚雄天人中学2024-2025学年高一化学下学期3月月考试题A卷

PAGEPAGE7云南省楚雄天人中学2024-2025学年高一化学下学期3月月考试题（A卷）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Ba—137第I卷（选择题共42分）一、单项选择题（每题2分，共42分）1．化学与生产生活亲密相关，下列说法错误的是()A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．工业上可用氢氟酸雕刻玻璃D．医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”是BaSO42．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．NH3易溶于水，可用作制冷剂C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈3．下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH34．下列有关氮气的叙述中错误的是（）A．氮气可作贮存水果、粮食的爱护气B．氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C．在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD．氮气既可作氧化剂，又可作还原剂5．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为9的氮原子：B．N2分子的电子式：C．Cl2分子的结构式：Cl—ClD．Cl-的结构示意图：6．反应8HNO3＋3Cu3Cu（NO3）2＋2NO+4H2O，被还原的HNO3与酸性HNO3的物质的量之比为()A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．4∶17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO38．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满意X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol/LCu(NO3)2溶液：NH4+、Mg2+、Cl−、SO42-B．0.1mol/LKMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-C．0.mol/LNaOH溶液：Na+、NH4+、CO32-、Cl−D．0.1mol/LKOH溶液：Ba2+、Na+、NO3−、HCO3−10．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4L氮气中含有2NA个氮原子B．1molFe溶于少量硝酸，电子转移数为2NAC．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD．0.1L0.5mol/LNH3.H2O溶液中含有的OH_数为0.05NA11．对于下列试验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A．向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++H2O+SO2=CaSO3↓+2H+B．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2OC．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2O12．下列试验操作或装置能达到目的的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制肯定浓度的溶液制备并收集CO2检验氧化产物13．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下试验：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可视察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。依据试验现象可推断其组成为()A．KCl、MgSO4B．KCl、NaClC．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl14．依据SO2通入不同溶液中试验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO315．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到试验目的的是()A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理16．针对下列试验现象表述不正确的是()A．用pH试纸测量浓硫酸的pHB．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．浓硫酸与蔗糖反应体现浓硫酸的脱水性和强氧化性17．下列试验设计正确的是()A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2证明存在SO42-D．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO18．喷泉试验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是()气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液19．下列气体的制备和性质试验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸NaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性20.试验室依据反应:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无氧无水条件下制备TiCl4,试验装置如图所示。CCl4、TiCl4沸点分别为76℃、136℃,且两者互溶。下列说法不正确的是(

)A.③装置中反应完成后,先停止通N2,再停止加热

B.①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸

C.②装置中的热水使CCl4汽化

D.④装置中的冰水使TiCl4冷凝21．将2.56gCu和肯定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断削减，反应生成气体的颜色渐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.13molB．1molC．1.05molD．0.05mol第II卷（非选择题共58分）22．(14分)硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)实现-2价硫向0价硫转化，须要加____剂，如_____,发生反应的离子方程式：___________。(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_____，若生成0.5molH2SO4，则转移电子的物质的量是_____mol。(3)工业上可以通过氮气和氢气在肯定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。A．氨气的沸点高是因为氢键B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(4)试验室检验试管里氨气是否收集满的方法是______________________（写出一种即可）。(5)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为：_____。(6)NO是大气污染气体，若用酸性高锰酸钾溶液汲取尾气，同时生成NO3-，写出该反应的离子方程式______________________。23.（14分）氮的氧化物（NOX）是大气污染物之一，工业上在肯定温度和催化剂条件下用NH3将NOX还原生成。某同学在试验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为 。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接依次为：发生装置 ，（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子夹好）。在肯定温度下按图示装置进行试验。操作步骤试验现象说明缘由打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中___________②反应的化学方程式_______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置复原到温室Y管中有少量水珠生态的气态水凝合打开③__________________④____________________24.（10分）（e3O23和SO7H2已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。（1）①加的为__________ ，渣2的要分是________ 。（2）①生成Fe3+的离方程为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。（3）检②中Fe3+已完全化成Fe2+的试验法：适液2， 。(4)通③到矾的试验操：。25．（20分）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：Ⅰ.甲方案试验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2试验步骤：（1）推断SO42−沉淀完全的操作为。（2）步骤②推断沉淀是否洗净所选用的试剂为。（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。（4）固体质量为wg，则c（CuSO4）=mol·L−1。（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。Ⅱ.乙方案试验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑试验步骤:①按如图安装装置（夹持仪器略去）②……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系复原到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据（6）步骤②为。（7）步骤⑥需保证体系复原到室温的缘由是。（8）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知试验条件下H2的密度为dg/L，则c(CuSO4)_____mol/L（列出计算表达式）。（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：（填“是”或“否”）。楚雄天人中学2025届高一年级下学期3月学习效果监测化学答案与解析一、单项选择题（每题2分，共42分）12345678910111213BDCBCACDABCBA1415161718192021CBACBDAA二、非选择题（共58分）22.（14分）(除特别标注外每空2分)氧化（1分），H2O2（合理均得分）（1分），H2S+H2O2=S+2H2O（合理均得分）H2SO4（1分），1（1分）AD将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明氨气已满；或者，用玻璃棒蘸浓盐酸(浓硝酸）靠近试管口，若产白烟，证明氨气已满。2CO+2NO=N2+2CO24H++5NO+3MnO4-=5NO3-+3Mn2++2H2O（14分,每空2分)①A；2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O)；②d→c→f→e→i；（2）①红棕色气体渐渐变浅；②8NH3+6NO27N2+12H2O；③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数