初中化学知识总结梳理

初中化学知识总结梳理

一、物质的学名、俗名及化学式

1.单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S

2.氧化物：固体二氧化碳、干冰：C02氧化钙、生石灰：CaO氧

化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3

3.酸：盐酸：HC1的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3

4.碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca（0H）2

氨水、一水合氨：NH3•H20（为常见的碱，具有碱的通性，是一

种不含金属离子的碱）

5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3,

碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3-10H20

碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是

CaCO3

食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）

硫酸铜晶体、胆矶、蓝矶：CuS04-5H20

碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3

碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的

物质）

6.有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4

乙醇、酒精：C2H5OH

葡萄糖：C6H1206甲醇：CH30H有毒、致失明、死亡

乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3C00H（具有酸的通性）

二、常见物质的颜色和状态

1.白色固体：MgO>P205.CaO、NaOH、Ca（OH）2.KC1O3.KC1、

Na2cO3.NaCl、无水CuS04.铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、Mn02.Fe304AKMnO4为紫黑

色

3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲Fe（OH）3为红褐色

4.蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矶）、氢氧化铜

▲硫：淡黄色▲碱式碳酸铜Cu2（OH）2C03为绿色

5.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高镒酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般

无色。

6.沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色I:CaCO3.BaCO3（溶于酸）；AgCl、BaS04（也不溶于

稀HNO3）等

②碱：蓝色I:Cu（OH）2；红褐色I:Fe（OH）3；白色I:其余

碱。

7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3.S02.HC1（皆为无色）

（2）无色无味的气体：02.H2.N2.C02.CH4>CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊

气体的液体。

三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）

1.单质：①N2:空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食

品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂

②02：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐

败、金属生锈

③H2:最轻的气体、清洁能源、冶炼金属

④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除

异味、除色素、防毒面具

⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹

白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件

⑥S:制火药、火柴、鞭炮⑦Mg:作照明弹

2.氧化物：①H20：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用

的溶剂，遇到硫酸铜变蓝

②C0:煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

③C02:引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人

工降雨、致冷剂、舞台烟幕

@S02：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体

⑤N02:引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有

⑥P205:白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂

⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

3.酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）

②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、

③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液

4.碱：①氨水(NH3•H20):作氮肥

②NaOH:吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、

石油炼制、造纸

③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄

清溶液用于检验C02

④Mg(OH)2.Al(OH)3:中和胃酸过多

5.盐：①NaCl:调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、维持

人体酸碱性平衡、融雪剂

②CaC03:建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制C02.除CaC12

中的盐酸

Na2CO3:洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、

泡沫灭火器的填充物

NaHCO3:发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、

皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%〜5%NaHCO3的溶液

③CuS04:用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验

水，溶于水显蓝色

明矶：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物

④氮肥：NH4C1、NH4N03.NH4HC03.(NH4)2S04,使叶浓绿

钾肥：KC1、K2s04、K2C03(草木灰),使茎粗壮

磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉,使根发达

复合肥：KN03.NH4H2P04

6.有机物：①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃

烧会产生温室效应

②C2H50H:酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、

实验室用得最多的燃料

③CH3C00H:调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳

鸡蛋

④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒

⑤C0(NH2)2:作氮肥

7、有毒的物质：

气体：CO、SO2.NO2.甲醛；液体：甲醇(CH3OH),致失明、死亡

固体：NaN02、黄曲霉素、CuS04(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成粘

稠状的波尔多液)

四、物质的溶解性

1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、钱根的物质都溶于水

含C1一的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S042一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水

含C032一的物质只有K2c03.Na2c03.(NH4)2C03溶于水，其他都不

溶于水

2.碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化领、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其

他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶

性碱为白色。

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)

大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化领、氧化钾、氧化钙、

氧化钠(碱性氧化物+水一碱)

▲注意：沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、

Ag2C03等

五、化学之最

1.地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。

2.人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3.海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。

4.空气中含量最多的物质是氮气。

5.组成化合物种类最多的元素是碳。

6.最简单的有机物是甲烷CH4o

7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。

10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是鸨。

n.硬度最大的金属是铭。

12.天然存在最硬的物质是金刚石。

13.人类最早使用的金属是铜

14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国

六、化学教材中的科学家

1.提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗

2.发现元素周期律的是门捷列夫（俄）

3.最早发现电子的汤姆生（英）

4.最早发现氧气的是舍勒（法）

5.最早得出空气是由N2和02组成、测定空气中02的体积分数、研

究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）

6.最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许

7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲

8、发明侯氏制碱（纯碱Na2c03）法的是侯德榜（中）

七、能量变化：

1.溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸

2.溶于水吸收大最热的物质：硝酸镂（NH4N03）

3.放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应

4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高

温下C分别与C02.水蒸气反应

八、原子结构知识中的几种决定关系：

1.质子数决定元素的种类

2.质子数、中子数决定原子的相对原子质量

3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、

形成离子时所带电荷数

4.金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应

九、化学实验中的“先”与“后”

1.使用托盘天平：先调零、再称量

2.加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热

3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体

4.点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃

5.制取气体：先检查装置的气密性、再装药品

6.固固加热制02排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒

精灯

7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并

不断搅拌，待冷却后再装瓶

8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热

实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却,

再停止通气

9、检验混合气体：检验C0要先除C02；检验H2要先除H20；验水在

前，除水在后

H2.C0、C02.H20混合气检验：先验H20—验C02-除净C02—除净H20

f通过灼热CuO—验H20—验C02—尾气处理

10、燃烧法测有机物组成：先算C02中碳元素、H20中氢元素的质量，

再判断是否含氧元素

11.活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属（先远后近）

12.检验C032—、S042一:先加足量稀硝酸检验并除尽C032一,再加

Ba(N03)2溶液检验S042—

13.检验C032—、C1—:先加足量稀硝酸检验并除尽C032—,再加

AgN03溶液检验C1—

14.检验S042—、C1—:先加足量Ba(N03)2溶液检验S042一,过滤

取滤液，再加AgN03溶液和稀硝酸检验C1—

15、检验C032—、S042—、C1—:先加足量稀硝酸检验并除尽C032

—,再加足量Ba(N03)2溶液检验并除尽S042一,过滤取滤液，再加

AgN03溶液检验C1—

16.检验OH—、C032—：先加足量CaC12溶液检验并除尽C032—,过

滤取滤液，再加酚酰:试液液检验0H—

十、关于洗气瓶:

1.检验并吸收少量C02:瓶内盛石灰水，气体从a进

除去并吸收大量C02:瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进

2.除去HC1:瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进

检验HC1:瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进

3.除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进

4.用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进

密度比空气小：气体从b进

用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒

中

5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)

6.贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水

注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥

十一、生活中的化学知识要点

一）关于物质燃烧

1.点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭,

原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整

个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾

区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛

巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫

化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较

高的地方。

2.煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意

通风。为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇

（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏。

发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门（不能开灯，打电

话，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现

有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时

送医院救治。

3.蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用

扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气接触的

面积。使燃料充分燃烧的措施：①提供充足的氧气，②增大可燃物与

氧气的接触面（如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉）。

4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸

的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混

合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保

持通风，严禁烟火。

5.灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气

6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氢气充灌气球，不能用

氢气。

二）关于食品

1.把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳

与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变

质。

2、为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧

化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主

在是吸收氧气和水；或采取真空包装。

3.鱼鳗内的气体主要有二氧化碳和氧气

4.做镀头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二

氧化碳能使面包疏松多孔。

5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性

6.皮蛋的涩味可以加点食醋去除

7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。

8、铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食

醋除去

三）环境问题

1.酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如S02.N02）的大量排放

引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影

响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤

作燃料，煤进行脱硫技术。

2.汽车尾气中含有CO,NO,S02等，治理的方法是：改变发动机结构，

使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转

化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：

（1）开发新能源，（2）使用电动车

3.防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经

过处理后排放

（3）合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强

水土保护，植树造林

4.节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，

低灌技术，工业水的二次利用。

5.温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断

增加，使地球温度升高。

不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化。

可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，

更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸,

节约能源，多栽树，随手关灯）

6、臭氧空洞：由氟氯代燃（氟利昂）引起的。

十二、重要知识提示

1.碱+盐、盐+盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀

2.检某溶液中是否含有C032—、S042—、C1一的顺序为：取样品加

入过量的稀硝酸

（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入

过量硝酸根（如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子），最

后加入硝酸银（如出现沉淀说明的氯离子）

3.气体吸收：

NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化

氢、硫化氢）

NaOH溶液：吸酸性气体:C02.SO2.HC1等

浓硫酸：水和碱性气体：NH3

4.用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰

水，不变浑浊，原因是混有氯化氢

5、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊

溶液，石蕊溶液变红的原因可能是C02与水反应生成了H2CO3,也可

能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。

6.相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金

属氧化物反应的是水

7、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）

中，

（1）若酸完全反应，则产生氢气一样多

（2）若金属完全反应。则铝产生氢气最多（氢气质量=化合价/相

对原子质量）

（3）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）

（4）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量=相对原子质

量/化合价）

8、化学肥料：含氮量最高的氮肥是尿素

9、由偏二甲脱的化学式C2H8N2,你可以得到哪些信息：

⑴偏二甲脱是一种有机物

⑵偏二甲胱由碳、氢、氮元素组成

⑶一个偏二甲股分子由十二个原子组成

⑷在偏二甲脱中碳、氢、氮原子个数比为：1:4:1

⑸在偏二甲肌中碳、氢、氧元素质量比为：6:2:7

10、化学方程式的含义：以2H2O=2H2f+02f（在=上方

加上条件通电）

⑴质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气

⑵量的含义：36份质量的水在通电的条件反应生成4份质量的氢

气和32份质量的氧气

⑶微观含义：2分子水生成了2分子的氢气和1分子的氧气

H.金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同

二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同

钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同

酸与碱不同是因为所含的离子不同

生铁和钢的不同是因为含碳量不同

浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同

12.证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红，二氧化

碳通入水中测其导电性

证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化

碳再加入一定量的水，塑料瓶变瘪。

13.把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。最后也越来越慢,

是因为盐酸的质量分数变小

14、证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化镒混合加热，冷却后

将反应后物质溶于水，过滤，往滤液中加入硝酸银和稀硝酸，有白

色沉淀生成

15、电解水的实验中，常向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是

增强水的导电性。

十三、初中化学中的“三”

1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2.构成原

子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

3.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

4.生物细胞中含量最多的前三种元素：0、C.H

5.构成物质的元素可分为三类即⑴金属元素、（2）非金属元素、（3）

稀有气体元素。

6.金属元素元素符号（如Hg）有三种含义：这种元素、1个这种原子、

这种物质

7、质量守恒定律有三不变：元素种类不变、物质总质量不变、原子

种类数目质量均不变（即原子三不变）

8、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什

么物质；（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

⑶表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：

以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

9、三种黑色氧化物：氧化铜CuO、二氧化镒Mn02.四氧化三铁Fe304

10、铁的氧化物有三种：（1）氧化亚铁FeO、（2）氧化铁Fe2O3.（3）四

氧化三铁Fe304o

n、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁

矿（Fe304）、菱铁矿（FeC03）。

12.与铜有关的三种蓝色：硫酸铜溶液、硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀

13.铜生锈的三个因素：氧气、水、二氧化碳（02.H20、C02）

14.还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

15.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热效高、燃烧后的产物是

水不污染环境。

16.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、

还原性。

17、三种常见的可燃性气体：氢气H2.一氧化碳CO、甲烷CH4

18、三种淡蓝色：⑴液氧、⑵硫在空气中燃烧的火焰、⑶H2.C0、CH4

在空气中燃烧的火焰

19、燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点

20、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

21.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧

化碳灭火器

22.二氧化碳可以灭火的原因有三：不能燃烧、不支持燃烧、密度比

空气大

23、与空气混合点燃可能爆炸的三类物质：易燃气体（H2.CO、CH4）、

易燃液体（汽油、酒精）、易燃固体（煤粉、面粉、硫磺粉）

24.三大化石燃料：煤、石油、天然气

25.三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维

26.营养素中的三种供能物质：糖类、油脂、蛋白质

27、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

28、石油分镭（物理变化）产品中的三种常用油：汽油、煤油、柴油

29、煤干储（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

30、工业三废：废水、废渣、废气

31.三大空气污染污染问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞

32.三大气体污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（CO、SO2.NO2）

33.水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）

生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入

河中。

34.溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）是混合物。

35.洗涤油脂三原理：洗涤剂乳化、汽油溶解、碱性溶液和油脂反应

36.物质溶解时溶液温度变化有三种情况：升高（NaOH、浓硫酸）、降

低（硝酸镂）、不变（NaCl）

37、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温（石灰水除外）、加溶

质、恒温蒸发溶剂。

38、固体物质溶解度随温度变化情况有三类：陡升型（大部分）、缓

升型（少数）、下降型（个别）

39、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最

高，内焰火焰最明亮

40、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

41.取用药品“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不凑到容器口

闻气味；（3）不尝药品的味道。

42、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

43.过滤操作三要点：一贴、二低、三靠（漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻

璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、盛溶液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧上引

流）

44.过滤后滤液仍然浑浊的三个原因：滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、

接液体的烧杯不干净

44.可以直接加热的三种仪器：试管、珀士另、蒸发皿（另外还有燃烧

匙）

45.溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

46、测定空气中氧气体积分数小于1/5的三个原因：红磷量不足、装

置漏气、未待冷却就打开止水夹

十四、化学中的“一定”与“不一定”

1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2.化学变化一定有新物质（新微粒）生成，不一定有明显的现象。

3.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是

化学变化。（如高压锅爆炸是物理变化）

4、原子核中一定含质子，不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

5、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”），但构成分子

的原子比该分子小

分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分

6.单质一定由同种元素组成，同种元素组成的物质不一定是单质，

可能是混合物，但一定不是化合物。

7、最外层电子数为8的粒子一定稳定，不一定是稀有气体元素的原

子，可能是阳离子或阴离子。

8、稳定结构的原子一定是稀有气体原子，最外层电子数不一定是8

（He是2）

9、金属元素原子最外层电子数少于4,最外层电子数少于4的不一

定是金属元素（如H为1）

10、同种元素的原子具有相同的质子数（或核电荷数），具有相同质

子数的粒子不一定是同一种元素。

（粒子包括原子、分子、离子），只有具有相同核电荷数的单核粒子

（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11.（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对

不同溶质而言）

（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确

定，如同温度则一定）

（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和