初中化学 氧化还原反应方程式配平 专项练习（解析版）

专题一物质及其变化

第三节氧化还原反应

考点3氧化还原反应方程式配平

选择题(共12小题)

I.一定条件下，硝酸俊受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3THNO3+N2+H2O,下列说法错误的是

A.配平后H20的系数为6B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：3

【答案】A

【解析】

A.由配平后的化学方程式可知，HzO的化学计量数为9,A错误；

B.NH4NO3中NH：所含N元素价态升高，部分NO；所含N元素价态降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，B正确;

C.该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中含有变价元素，则属于氧化还原反应，C正确；

D.氧化产物(5NH：——N?)和还原产物(3NO]f-N2)的物质的量之比为"|=5：3,D正确；

2222

故选Ao

2.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

IMflb[••••••.♦[••••••

四I

MnO；]4|O；I

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是

A.1。4是氧化剂，具有氧化性B.氧化性：MnO；＞IO；

C.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5：2D.若有2个MM+参加反应，则转移10个电子

【答案】B

【解析】

A.IO4中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；

B.根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是IO4，氧化产物是MnCh,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱

顺序是：IO；＞MnO10；,故B错误;

C.根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂镒离子的物质的量之比为5：2,故C正确；

D.根据反应方程式可知，有2个Mi?+参加反应时，转移电子的物质的量是：2x(7-2)=10个，故D正确；

故答案选B。

3.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。一种制备方法如图所示，下列有关说法正确的是:

AgNO»FeWCl,

I,LI

净化跺#rr海水-—•一・呵］-1*1计

I

玩版

A.整个流程中涉及的化学反应类型均为氧化还原反应

B.过量Ch会将L氧化为10”其反应的离子方程式为：5C12+I2+12OH=2IO3+1OCI+6H2O

C.通入Ch后，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为：6Feh+3cl2=2FeCb+4Feh

D.转化中生成的沉淀与硝酸反应的产物可循环使用

【答案】D

【解析】

A.“富集”步骤中，Ag+和I发生的不是氧化还原反应，故A错误；

B.过量Cb会将12氧化为,氯气被还原为C1一,但没有指明溶液是碱性的，所以不能在反应物中出现0H-,故B错误；

C.Fe?+和1-都有还原性，都可以被氯气氧化，若氧化产物只有一种，由于I还原性强于Fe?+,则氧化产物应为I2,反应的化学方程

式为：FeI2+C12=FeC12+l2,故C错误；

D.转化中发生的反应为：2AgI+Fe=Feh+2Ag,沉淀为Ag,Ag和硝酸反应生成硝酸银可以循环利用，故D正确；

故选D。

4.H2s和02混合气体，通入FeCh、CuCL、FeCb的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是

A.过程中I、II、III中属于氧化还原反应的只有I和ni

B.过程II反应的离子方程式为Cu2++S2=CuSl

C.氧化性强弱的顺序为02>S>Fe3+

D.对于过程HI反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1

【答案】A

【解析】

A.反应I中Fe?+变为Fe3+化合价发生了变化为氧化还原反应，II反应中无物质化合价变化，不是氧化还原反应，反应m中-2的硫

变为S化合价发生了变化为氧化还原反应，A项正确；

B.过程n中H2s为弱酸不能拆，离子方程式应该为Cu2++HzS=CuSl+2H+,B项错误；

C.反应I中由02制备出Fe3+,氧化性Os>Fe3+。反应III中Fe3+制备出S则氧化性Fe3+>S,C项错误;

D.反应III的方程式为CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+,所以氧化产物S与还原产物Fe?+物质的量之比为1:2,D项错误；

故选Ao

5.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO：+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。

下列分析错误的是

NO.,°2

,y、、、

/\

牛Fe(NO)2+

11Fe2'-i'NC

2++3+

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反应II的氧化剂是Fe3+

C.反应DI的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+,该反应是氧化还原反应

D.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

【答案】C

【解析】

A.由图可知反应I过程中：Fe(NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式

4Fe(NO)2++Ch+4H+=4Fe3++4NO+2H20,A项正确；

B.反应II的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应II的氧化剂是Fe3+,B项正确；

C.反应HI中无元素化合价变化，所以反应III是非氧化还原反应，C项错误；

D.NO与Fe?+反应生成Fe(NO)2+,Fe(NO)2+被氧化为Fe%同时又生成NO,且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作

催化剂，D项正确；

故答案为：C„

6.接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：

FeS2-------1------>S02S03--------——>H2SO4

NH,—NO—NO2—HN03

SiO2—Si(粗)SiHCh—Si(纯)

下列说法符合事实的是(已知SiHCb中H的化合价为-1)

A.所有变化都是氧化还原反应

B.2、4、5、8都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂

高温

C.反应7的化学方程式为SiO2+C=Si+CO2f

D.反应9每生成ImolSi转移4mol电子

【答案】D

【解析】

A.反应3为三氧化硫和水反应生成硫酸，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；

B.氨气催化氧化生成NO和水，该反应不是化合反应，硅和氯化氢反应生成氢气和SiHCb也不是化合反应，工业上利用浓硫酸吸

收三氧化硫制备硫酸，不用水吸收，故B错误；

高温

C.反应7的化学方程式应该为SiCh+2C==Si+2cOf,故C错误；

高温

D.反应9的方程式为SiHCb+H2-Si+3HCL反应过程中，Si从+4价降低到0价，每生成ImolSi转移4moi电子，故D正确；

答案选D。

7.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制

品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到1300c反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T

②NazFeCh+NaNCh+HzO—NazFezOd+NHaf+NaOH（未配平）

③NaaFeCh+NazFezCU+ZHzOuFesCU+dNaOH

A.碱性条件下，NaNCh的氧化性比NaaFeCh、NaaFezOa都强

B.反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应

C.反应②配平后，HzO的化学计量数是6

D.整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

【答案】C

【解析】

A.根据反应①可知碱性条件下，NaNCh的氧化性比NazFeCh强，根据反应②可知NaNOz的氧化性比NazFeO?强，A正确；

B.反应①、②中N、Fe元素的化合价均发生变化，为氧化还原反应，反应③中没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，B

正确；

C.反应②中NazFeCh中Fe元素化合价由+2升高到NazFezCU中+3价，升高了1x2,NaNCh中N元素化合价由+3降低到NHj中-3

价，降低了6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3t+7NaOH,所以H?0的

化学计量数是5,C错误；

D.16.8gFe的物质的量为嘉翳L0.3mol,Fe元素最终均被氧化为FesCU,平均化合价升高,价，整个过程中没有其他元素被氧化，

且Fe元素全部被氧化，所以转移0.3mol《=0.8mol电子，D正确；

综上所述答案为C。

8.工业上常用绿矶（FeSCUIHzO）处理工业废水中含有的重格酸根离子（CnO：）,反应的化学方程式为：

FeSCU+KzCrzCh+H2so4=Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+H2O+K2so4（未配平），下列有关说法正确的是

A.ImolKzCnO反应，转移电子3moiB.KzCnCh中铭元素的化合价为+7价

C.参与反应的Fe2+与CnO；物质的量之比为6：1D.FeSCU是氧化剂

【答案】C

【解析】

A.Cr元素化合价由+6价降低到反应后+3价，转移电子关系为：K2Cr2O7~6e-,故1molKzCrzCh反应，转移电子6mol,A错误;

B.K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，根据化合价代数和为0知Cr元素化合价为+6价，B错误；

C.根据得失电子守恒知，Fe2+与CnO；物质的量之比为6：1,C正确；

D.FeSCU中Fe元素化合价升高，作还原剂，D错误；

故答案选C。

9.根据下表信息，下列叙述中正确的是

序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物

①C12FeBr2C1-

②2+

KMnO4H2O2H2so402Mn

③

KC103浓盐酸C12C12

④2+

KMnO4浓盐酸C12Mn

A.第①组反应中的氧化产物一定只有FeCh

3+2+

B.氧化性强弱比较：KMnO4>O2>Fe>C12>Fe

2+

C.还原性强弱比较：H2O2>Mn>Cl-

D.④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

【答案】D

【解析】

A.氯气可以氧化亚铁离子和澳离子，当少量氯气反应时只氧化亚铁离子，当足量的氯气反应时氧化亚铁离子和澳离子，所以CL

过量时，氧化产物还有Bn,A项错误；

B.据反应①Ch是氧化剂，可知Ch的氧化性大于Fe3+,B项错误；

c.据反应④，C1元素的化合价升高，cr做还原剂，则cr的还原性大于MM+,c项错误；

D.Mn元素的化合价降低、C1元素的化合价升高，离子反应为2MnO,+16H++10Cr=2Mn2++5C12T+8H20,H+的化学计量数为16,

D项正确；

故选：D。

10.已知反应：①SCh+2Fe3++2H2O-SO：+2Fe2++W；

②Cr2O；+aFe2++bH+-Cr3++Fe3++H2O（未配平）

下列有关说法正确的是

A.方程式①中W为40H-

2+

B.还原性强弱：SO2>Fe

C.a=6,b=7

+3+2

D.反应Cr2O7+3SO2+2H=2Cr+3SO4+H2O不能发生

【答案】B

【解析】

A.根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为SO2+2Fe3++2H2O=SO：+2Fe2++4H+,W为4H+,A

错误；

B.还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：SO2>Fe2+,B正确；

2

C.反应②中，Cr元素的化合价由+6降到+3,Fe元素化合价由+2升高到+3,根据得失电子守恒可得，Cr2O；和CF+对应的化学计

量数分别为1、2,Fe2+和Fe3+对应的化学计量数均为6,则a=6,再结合离子方程两边离子所带电荷总数相等可得，b=14,C错误；

22

D.CnO；具有强氧化性，SCh具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr2O；>SO；,则CnO；能将SO2氧化为SO：,即反应CrzO；

+3SO?+2H+=2Cr3++3SO4+H2O能发生，D错误；

故选B。

11.已知离子方程式：As2s3+H2O+NO3-ASO：+SO：+NOT+_(未配平)，下列说法错误的是

A.配平后水的化学计量数为4

B.反应后的溶液呈酸性

C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3：28

D.氧化产物为AsO：和S0：

【答案】C

【解析】

As2s3转化成AsO“和SO4,而NO、转化为NO,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2s3+4H2O

+28NO：,=6AsO：+9SO：+28NC)T+8H+,

A.配平后的离子方程式为3As2s3+4H2O+28NO；=6ASO：+9SO：+28NOT+8H+,水的化学计量数为4,A正确；

B.反应产生H+,反应后的溶液呈酸性，B正确；

C.配平后的离子方程式为3As2s3+4H2O+28NO；=6ASO：+9SO：+28NC)T+8H+,N元素化合价降低，NO谶氧化剂，As和S元

素化合价升高，As2s3做还原剂，氧化剂与还原剂的分子数之比为28：3,C错误；

D.As2s3做还原剂，氧化产物为AsO。和SO：,D正确；

故选：C.

12.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制

品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130。反应。其过程可以用如下化学方程式表示。下列说法不正确的是

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeCh+H2O+NH3f

②NazFeCh+NaNCh+HzOfNazFezCM+NHsf+NaOH(未配平)

③Na2FeCh+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3C)4+4NaOH

A.碱性条件下，NaNCh的氧化性比NazFeCh、NazFezCU都强

B.反应①、②、③均是氧化还原反应

C.反应②配平后，H9的化学计量数是5

D.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

【答案】B

【解析】

A.反应①中N元素化合价降低，NaNCh作氧化剂，Fe元素化合价升高，NazFeCh是氧化产物，所以氧化性：NaNChANazFeCh,

反应②中N元素化合价降低，作氧化剂，Fe元素化合价升高，被氧化，NazFezCh是氧化产物，所以氧化性：NaNOzANazFezCU,

故A正确；

B.反应③中没有元素的化合价变化，则反应③不属于氧化还原反应，故B错误；

C.反应②中Na2FeO2中Fe元素化合价由+2升高到NaFezCU中+3价，升高了1x2,NaNCh中N元素化合价由+3降低到NH3中-3

价，降低了6,根据得失电子守恒有6Na2FeO2+NaNO2+H2O-3Na2Fe2O4+NH3f+NaOH,再根据原子守恒有

6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3f+7NaOH,故C正确；

D.n(Fe)=16.8g4-56g/mol=0.3moL由①②③可知，整个过程Fe变为FesCU,失去电子为0.2molx(3-0)+0.Imolx(2-0)=0.8mol

电子，故D正确。

答案选B。

二、填空题(共4题)

13.氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：

化合价-3+1+2+3+4+5

化学式NH3N2ONON2O3NO2N2O5

(1)从化合价上看，N2O5具有(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是(填标号)。A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体D.CaCb固体

(3)NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。

①NO极易与氧气反应，NO表现性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成Nz,其化学方程式为。

②NO?可与H2O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；Nth与NaOH溶液反应可生成两种盐，其

中一种是NaNCh,写出NCh与NaOH溶液反应的化学方程式：。

③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放，写出相关

反应的化学方程式：。

④工业生产中利用氨水吸收S02和N02,原理如图所示:

写出NO?被吸收过程中的离子方程式：.

【答案】(1)氧化

(2)AD

(3)还原4NHj+6NO一定条件5N,+6H,C

1：22NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO+2CON2+2CO22NCh+4SO；=N2+4SO；

【解析】

(1)

N2O5为N元素的最高价，故具有氧化性。

(2)

A.浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，选项A错误；

B.碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，选项B正确；

C.NaOH固体显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，选项C正确；

D.氯化钙与氨气发生络合反应，不能用于干燥氨气，选项D错误；

答案选AD；

(3)

①NO极易与氧气反应，生成NO2,N元素的化合价升高，表现还原性；在一定条件下，NO与氨气发生归中反应，生成N2和水,

其化学方程式为4NH3+6NO一定条件5N,+6为C-

②NO?可与HzO反应时，可发生歧化反应，生成HNCh和NO,化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,作氧化剂的NO2得电子生

成NO,作还原剂的NOz失电子产物与水作用生成HNO3,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,Nth与NaOH溶液反应可

生成两种盐，其中一种是NaNCh,则另一种盐为NaNCh,化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNCh+NaNO3+H2O。

③CO和NO转化为无害气体氮气和二氧化碳气体，故化学方程式为2NO+2co鲤型N2+2CO?。

2

④氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸钱，亚硫酸根还原二氧化氮生成氮气，故离子方程式为2N02+4S03=N2+4S04O

14.I.煤炭中的硫以FeSz的形式存在，在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下发生氧化还原反应，有关反应离子方程式依次为

微生物.

①2FeS2+7Ch+2H2O==4H++2Fe2++4SO；；

微生物

③FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S；

微生物2.

④2s2+3O2+2H2O===4H++2so4o

已知：FeS2中的硫元素为-1价。

回答下列问题：

(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②的离子方程式配平并补充完整_______。

(2)反应③中的还原剂是o

(3)观察上述反应，硫元素最终转化为从煤炭中分离出来。

(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应为3FeSz+8O2嬖Fe3CU+6SO2、4FeS2+1102SS2Fe203+8S02o

若48moiFeSz完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况)，则反应产物中FesCU与FezCh的物质的量之比为。

II.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。

(5)高炉炼铁的尾气中通常含有较多的SCh气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效

率、尾气中SO2的质量浓度和温度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫合适的温度是℃；选择合适的质量浓度，经

测定40min内共处理lOn?废气，则40min内平均脱硫速率为mg-min'o

%

、100

»

10080

妄60

80想

40

60塞

4020

20

40801201604080120160

反应时间/min反应时间/min

in.完成下列问题

(6)工业上用黄铜矿(CuFeSz)冶炼铜，副产品中也有SO2,治炼铜的化学反应为8CuFeS2+210z量遗8Cu+4FeO+2Fe2C>3+16SO2。当

CuFeS?中Fe的化合价为+2价,反应中被还原的元素是(填元素符号)。当生成0.8mol铜时,该反应转移的电子数是

……°微生物。

2++3+

【答案】(1)4Fe+O2+4H^=4Fe+2H2O

(2)FeS2

(3)硫酸盐和硫酸

(4)2：9

(5)30725

(6)Cu、OIONA

【解析】

(1)

微生物

反应②质量守恒定律和电荷守恒定律可得配平上述离子方程式为：4Fe2++Ch+4H+^—4Fe3++2H2O；

(2)

反应③中Fe的化合价由+3价降低为+2价，S的化合价由-1价升高为。价，化合价升高被氧化，发生氧化反应为还原剂，FeS2为

还原剂；

(3)

观察上述反应，可以看出硫元素最终转化为硫酸和硫酸盐从煤炭中分离出来；

(4)

41

完全反应消耗氧气的物质的量为罚设反应产物中的物质的量为的物质的量为

48moiFeSz­moi=131mol,Fe3O4amol,FezOjbmol,

由3FeS2+8Ch翘Fe3O4+6SCh可得3FeSz〜8Ch〜FesCU,由4FeS2+llOz醛2FezO3+8SCh,可得4FeS?〜UO2〜2FezC)3,②3a+2b=48

(Fe元素守恒)②8a+蓝b=131(O元素守恒)将①②联立，解得a=4,b=18,FesCU与FeKh的物质的量之比为2：9；

(5)

依据图中数据分析，收SCh气体选择的合适温度是30。；在30℃时，尾气中SOz质量浓度为2900mg-m-3,经40min内共处理lOn?

废气，则40min内平均脱硫速率为空迹312史=725mg/min；

40mm

(6)

反应8CuFeS2+21O2置遢8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,CuFeSz中Fe的化合价为+2,反应后被氧化为FezCh；S在反应前化合价是-2

价，反应后被氧化为+4价的SCh,Cu是+2价，反应后被还原为0价，。2中O的化合价是0价，反应后被还原变为-2价，所以反

应中被还原的元素是Cu、0；根据化学反应方程式可知：每产生8moi的Cu,转移电子lOOmol,所以当生成0.8mol铜时，此反应

转移的电子数是IONA；

15.“价一类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及

其化合物的“价一类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。

-2-X

_________IIII1.

氯化物单质氧化物酸盐物质类别

(1)X的结构式为O

⑵请写出SO2转化为H2s03的化学方程式______,将Na2s03转化为Na2SO4,需加入(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)Y的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成SO2,写出该反应的化学方程式为o

(4)24mL0.05moi[J的Na2sCh溶液与20mL0.02moi[J的K2Cr2O7溶液恰好反应，已知Na2sCh转化为Na2so4,则Cr元素在还

原产物的化学式为o

(5)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是一种重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2s2O3的方法理论上可行的是

(填字母)。

A.SCh+Na2sChB.SCh+NazSOdC.Na2SCh+Na2sCUD.S+NazSCh

(6)写出SCh气体有弱氧化性的化学方程式______。

【答案】(1)H-S-H

(2)SO2+H2OWH2s03氧化剂

(3)S+2H2so4(浓)q3SChT+2H20

(4)Cr2(SO4)3

(5)D

(6)SCh+2H2s=3SJ+2H2O

【解析】

根据示意图可判断X是HzS,Y是硫酸，结合物质的性质分析解答。

(1)

X是H2S,X的结构式为H-S—H。

(2)

SCh溶于水转化为H2sCh,反应的化学方程式为SOz+HzOuH2so3,将Na2sCh转化为Na2so4,硫元素化合价升高，失去电子被氧

化，所以需加入氧化剂。

(3)

Y的浓溶液是浓硫酸，与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成SO2,该反应的化学方程式为S+2H2so4(浓)23SChT+2H20。

(4)

24mL0.05molL1的Na2sCh溶液与20mL0.02mol-L1的KzCrO溶液恰好反应，已知Na2sCh转化为Na2so4,则依据电子得失守恒

可知0.024Lx0.05moi/Lx(6—4)=0.02Lx0.02mol/Lx(6—x)x2,解得