本章复习与测试(原卷版+解析)

一、选择题1、新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（）A．柠檬汁B．苹果汁C．西瓜汁D．玉米汁2、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．常温下，测得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞试液不显色C．溶液中滴入紫色石蕊试液显红色D．溶液中滴入酚酞试液显红色3、下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是（）A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能与锌反应产生氢气C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D．能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液4、小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（）选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀A．AB．BC．CD．D5、某同学在探究“酸与碱发生反应”时，用NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验，图中所加试剂①、②、③分别是()A.NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸B.NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸C.稀盐酸、石蕊溶液、NaOH溶液D.稀盐酸、酚酞溶液、NaOH溶液6、如图，两圆相交部分表示两种物质中两两之间相互反应，下列对反应现象的说法中，错误的是（）A.a处形成浅绿色溶液B.b处产生大量气泡C.c处反应放热D.d处溶液呈红色7、下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是()A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B.在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，溶液由红色变为无色C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D.在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c8、如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开止水夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是()选项xyzAO2H2SO4紫色石蕊溶液BCO2H2O无色酚酞溶液CCOCa(OH)2紫色石蕊溶液DCO2NaOH无色酚酞溶液9、真空包装、食品包装袋内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法，对上述方法的分析，错误的是（）A.真空包装：能使食品不与氧气接触B.充氮气：能隔绝空气并防止食品变形C.放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气D.放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气10、实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（）A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲二、填空题11、如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题。（1）厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色。（2）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿？________（填“是”或“否”），否则测得的pH会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。12、“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂．“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程式）________________________；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍．但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+X+H2O，则X的化学式为________。13、室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠的反应是(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。(2)B处溶液的溶质是(填化学式)。(3)B到C的过程中溶液的pH逐渐(填“增大”“减小”或“无变化”)。14、某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：溶液名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色(1)据上表推测，X汁液______(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显______(填“酸”“碱”或“中”)性，pH_______(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用________。15、如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应，“—→”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A物质的化学式是________．（2）C物质的另一种俗称是________，它溶于水时会出现________（填“放热”或“吸热”）现象．（3）写出反应②的化学方程式________________________________．（4）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是________（填序号）．三、实验探究题16、小丽利用底部有一小孔的大试管，装配成一个制取CO2气体的装置，如图中的甲所示。(1)实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到则说明装置气密性良好。(2)小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应?为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图中的乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是。(3)小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入溶液(填一种盐)，观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。17、在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有________。（用离子符号表示）(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的。（选填编号）A、3%的盐酸B、5%的醋酸C、5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，________溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。18、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ.写出该反应的化学方程式：。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。实验现象：。结论：猜想一不正确。实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：。结论：猜想二不正确，猜想三正确。【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列物质中单独使用也能完成该实验的是(填字母)。A．pH试纸B．铜C．紫色石蕊试液D．硝酸银溶液(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是(写一条)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的。四、计算题19、某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：名称Ca(OH)2NaOH价格(元/千克)6.0024.00请计算：(1)若要清洗100千克这种石油产品，需要多少千克NaOH?(2)石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100千克这种产品，可以节省多少经费？20、用“盐酸一硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液呈酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是(选填“盈利”或“亏损”)的。(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨?(写出计算过程，结果保留1位小数)一、选择题1、新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（）A．柠檬汁B．苹果汁C．西瓜汁D．玉米汁【答案】D【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可。A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。B、苹果汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。D、玉米汁的pH为7～8，大于7，显弱碱性，故选项正确。2、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．常温下，测得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞试液不显色C．溶液中滴入紫色石蕊试液显红色D．溶液中滴入酚酞试液显红色【答案】D【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；据此进行分析判断．A、常温下，测得溶液的pH＜7，说明该溶液显酸性，故选项错误。B、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液中滴入酚酞试液不显色，说明该溶液显酸性或中性，故选项错误。C、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液显酸性，故选项错误。D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液显碱性，故选项正确。3、下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是（）A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能与锌反应产生氢气C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D．能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液【答案】C【解析】稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质即酸的通性，也就是酸溶液中氢离子的化学性质：①能使紫色石蕊试液变红，②能和活泼金属反应生成氢气，③能够和碳酸盐反应生成二氧化碳，④能够和碱反应生成水，⑤能够和某些金属氧化物反应生成水．由于稀盐酸、稀硫酸和碳酸钠、锌、氢氧化铜都能发生化学反应，而氯化钡只能和稀硫酸生成白色沉淀，而不能和稀盐酸反应。4、小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（）选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。A、Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。B、若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项说法正确。C、若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确。D、若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确。5、某同学在探究“酸与碱发生反应”时，用NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验，图中所加试剂①、②、③分别是()A.NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸B.NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸C.稀盐酸、石蕊溶液、NaOH溶液D.稀盐酸、酚酞溶液、NaOH溶液【答案】A【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；向试剂①中滴加试剂②，溶液变红色，再滴加试剂③，溶液由红色变为无色，则滴加的指示剂应为无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则试剂①是氢氧化钠溶液，试剂③是稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，二者恰好完全反应或盐酸过量时，溶液均为无色。6、如图，两圆相交部分表示两种物质中两两之间相互反应，下列对反应现象的说法中，错误的是（）A.a处形成浅绿色溶液B.b处产生大量气泡C.c处反应放热D.d处溶液呈红色【答案】D【解析】a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，A正确；b处为碳酸钠溶液和盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，可以观察到产生大量气泡，B正确；c处为氢氧化钠溶液和盐酸的反应，反应放热，C正确；石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红，氢氧化钠溶液为碱溶液，则d处溶液颜色应该是蓝色，D错误。7、下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是()A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B.在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，溶液由红色变为无色C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D.在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c【答案】A【解析】在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，对应的氢氧化钠溶液浓度越大，加入溶液的体积为VmL时氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠溶液浓度越大所得溶液的pH越大，故A正确。在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞遇碱变红，遇酸不变色，则溶液由无色变为红色，故B错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应速率越快，故C错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中，当加入溶液体积小于25.0mL时，溶液中酸过量，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c;当加入溶液体积等于25.0mL时，酸、碱恰好完全反应，溶液均呈中性;当加入溶液体积大于25.0mL时，溶液中碱过量，溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c，故D错误。8、如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开止水夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是()选项xyzAO2H2SO4紫色石蕊溶液BCO2H2O无色酚酞溶液CCOCa(OH)2紫色石蕊溶液DCO2NaOH无色酚酞溶液【答案】D【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，压强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。9、真空包装、食品包装袋内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法，对上述方法的分析，错误的是（）A.真空包装：能使食品不与氧气接触B.充氮气：能隔绝空气并防止食品变形C.放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气D.放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气【答案】D【解析】生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放生石灰包能除去食品包装袋内的水蒸气，不能除去氧气。10、实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（）A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲【答案】B【解析】A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故选项说法错误。D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。故选B。二、填空题11、如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题。（1）厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色。（2）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿？________（填“是”或“否”），否则测得的pH会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。【答案】（1）碱，红；（2）否；偏大【解析】（1）根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系可知，厨房清洁剂的pH在12～13之间，大于7，呈碱性，能使无色的酚酞试液成红色；（2）在测量溶液pH时，如果将pH试纸先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，所测的pH就不准确了。所以，测量苹果汁pH时，pH试纸不需要先用蒸馏水润湿。如果先将pH试纸用水润湿，会导致苹果汁的酸性减弱，pH升高，这样测得的pH会偏大。pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。12、“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂．“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程式）________________________；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍．但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+X+H2O，则X的化学式为________。【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Cl2．【解析】（1）大理石制品的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式NaClO+2HCl＝NaCl+X+H2O，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、2、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。13、室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠的反应是(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。(2)B处溶液的溶质是(填化学式)。(3)B到C的过程中溶液的pH逐渐(填“增大”“减小”或“无变化”)。【答案】(1)放热(2)NaCl(3)减小【解析】(1)由题图可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应；(2)B处时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液的溶质是NaCl；(3)B到C的过程中稀盐酸过量，溶液的pH逐渐减小。14、某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：溶液名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色(1)据上表推测，X汁液______(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显______(填“酸”“碱”或“中”)性，pH_______(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用________。【答案】(1)能(2)碱＞(3)pH试纸【解析】(1)根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH＞7。15、如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应，“—→”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A物质的化学式是________．（2）C物质的另一种俗称是________，它溶于水时会出现________（填“放热”或“吸热”）现象．（3）写出反应②的化学方程式________________________________．（4）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是________（填序号）．【答案】（1）Fe2O3；（2）火碱，放热；（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（4）④．【解析】（1）A是铁锈的主要成分，所以A是氧化铁，C俗称苛性钠，所以C是氢氧化钠，B会与硫酸反应，会转化成氧化铁，所以B是铁，经过验证，推导正确，所以A是Fe2O3；（2）通过推导可知，C物质的另一种俗称是火碱，它溶于水时会出现放热现象；（3）反应②是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（4）通过推导可知，酸会与碱发生中和反应，会与金属氧化物反应，会与金属反应，但是硫酸会与氯化钡反应，盐酸不会与氯化钡反应，所以①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是④．三、实验探究题16、小丽利用底部有一小孔的大试管，装配成一个制取CO2气体的装置，如图中的甲所示。(1)实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到则说明装置气密性良好。(2)小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应?为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图中的乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是。(3)小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入溶液(填一种盐)，观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。【答案】(1)试管底部有气泡冒出(2)二氧化碳能溶于水(或二氧化碳能与水反应)(3)氯化钙(或氯化钡或硝酸钡或硝酸钙等合理答案)【解析】(1)检查该装置气密性的方法是：关闭止水夹，将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察试管底部是否有气泡冒出，若观察到试管底部有气泡冒出，则说明装置气密性良好。(2)导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是二氧化碳能溶于水或二氧化碳能与水反应。(3)CO2与NaOH溶液反应有碳酸钠生成，若加入氯化钙或氯化钡或硝酸钡或硝酸钙等的水溶液有白色沉淀生成，就可证明CO2与NaOH的反应确实已经发生。17、在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有________。（用离子符号表示）(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的。（选填编号）A、3%的盐酸B、5%的醋酸C、5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，________溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。【答案】（1）CO32-；（2）B；（3）再逐滴加入白醋至过量。【解析】（1）滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中一定有CO32-；（2）根据控制变量的试验方法，要选用浓度不同的醋酸，故选B；（3）溶液由蓝色变为紫色在变为红色，在这个过程中，溶液由碱性变中性，最后变酸性，说明原食品干燥剂为碱性，可以再逐滴加入白醋至过量。18、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ.写出该反应的化学方程式：。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。实验现象：。结论：猜想一不正确。实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：。结论：猜想二不正确，猜想三正确。【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列物质中单独使用也能完成该实验的是(填字母)。A．pH试纸B．铜C．紫色石蕊试液D．硝酸银溶液(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是(写一条)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的。【答案】Ⅰ.Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OⅡ.【猜想】可能是CaCl2和HCl【进行实验】溶液无明显变化(或溶液不变红色)先有气体产生，后产生沉淀【反思与拓展】(1)反应物的用量(2)AC(3)腐蚀铁质下水管道(或污染水源)石灰石(或CaCO3)【解析】Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水.Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二