第03讲物质的微观结构(原卷版+解析)

第03讲物质的微观结构认识模型与符号的区别掌握构成物质的分子、原子、离子理解原子的微观模型发展一.模型1.模型法：人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法。2.模型的意义和作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。3.模型的分类：（1）对不易观测的物体进行放大或缩小：地球仪、行星模型、分子结构、细胞结构。（2）模型可以是一幅图、一张表或是计算机图像。（3）可以是对复杂的对象和过程的示意：比如化学反应过程模型描述。（4）模型可以是抽象的概念：数学公式或某些特定的词，如“黑箱”模型。二.符号1.符号的定义：是指有一定意义的图形、文字等，是代表事物的标记。2.符号的意义和作用：用符号能简单明了地表示事物；用符号可避免由于外形不同引起的混乱；用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。3.符号的分类：数学运算符号、交通符号、汽车标志、元件符号、商标、单位符号等。三.模型与符号的应用1.表示物质变化的过程：2.简化事物的描述四.构成物质的粒子模型1.分子模型：人们常用模型来表示分子由原子构成，因为这种方式更形象直观。（1）根据不同的分子原子数目和原子组成不同（2）原子的排列方式不同也会影响物质的种类2.如何组成各种分子:原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。它们之间的互相组合就好像英文字母表中的字母可以组成无数个英语单词一样。相同的原子也可以组成不同的分子。3.分子的变化：在化学变化中分子可变成原子，原子再重新排列组成新的分子。4.分子的性质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。物质通常是由分子构成的，但也有些物质是直接由原子构成的。5.原子构成的物质：有时候原子也可以直接构成物质，由同种原子也可以形成不同的物质。6.分子与原子的关系对比：项目分子原子不同点本质区别在化学反应中可以分成原子在化学反应中不能再分构成物质情况大多数物质由分子构成原子也能直接构成物质，但分子是由原子构成的相同点1.质量和体积都很小

2.都在不停地运动

3.粒子间有间隔

4.都是构成物质的粒子

5.同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同注意事项1.分子是保持物质化学性质的最小粒子

2.原子是化学变化中的最小粒子

3.分子是由原子构成的

4.对于由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子联系分子是由原子构成的，分子，原子都是构成物质的粒子，它们的关系是五.粒子的大小与质量1.原子的体积与质量：分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小，原子半径一般在10-10米数量级。如碳原子的半径为0.6×10-10米。分子和原子的质量也非常小，科学方法测得1个碳原子的质量约为1.993×-26千克。不同种类的分子和原子，质量不同，体积也不相同。六.原子结构模型的建立1.原子结构的建立①1803年，道尔顿“实心球模型”：原子是坚实的、不可再分的实心球。②1897年，汤姆生“西瓜、枣糕模型”：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。③1911年，卢瑟福“行星绕太阳模型”：原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子绕原子核运行，就像行星环绕太阳运转一样。④1913年，丹麦科学家波尔“分层模型”：认为电子只能在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。⑤1927年-1935年，现代物理学家“电子云模型”。2.α粒子散射实验：1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔。（1）实验发现：①大多数α粒子能穿过金属箔。②少数α粒子发生较大角度的偏转。③及少数α粒子被反弹回去.（2）实验结论：①原子大部分空间是空心的。②原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。③α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心.七.揭开原子的秘密1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成。2.原子核的构成：原子核是由更小的两种粒子一质子和中子构成。3.原子的电性：质子带一个单位的正电荷，中子不带电。整个原子呈电中性，一个核外电子带一个单位负电荷。4.夸克：科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小基本粒子一夸克构成。5.注意事项：①原子的质量主要集中在原子核，但原子核很小。原子得失电子后可以认为其质量不变。②在原子中,质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，原子显电中性。③核电荷数：原子核所带的电荷数核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数。④中子数不一定等于质子数。原子核中不一定有中子(氢原子核中只有一个质子，没有中子)⑤质子不同，原子种类一定不同。八.带电的原子--离子1.离子：原子失去电子或得到电子之后形成的带电粒子。2.离子团：由多个原子组成的一个带电粒子团。3.离子构成的物质：也成电中性。4.原子与离子的对比：九.同位素--原子的“孪生兄弟”1.同种原子：一种原子的原子核内质子数与中子数是一定的，核电荷数也是一定的。2.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。3.同位素：原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。4.同位素原子的表示：区分元素的同位素原子，把质子数和中子数的总数标出以示区别。5.同位素的应用：大多数元素都有同位素原子，同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。考点一：微粒模型与符号【例1】下列各项中，不属于模型的是（）A．密度公式 B．电路图C．杭州亚运会徽 D．甲烷分子【例2】下列四幅图片，属于符号的是A．电压表B．原子结构C．磁场的磁感线 D．壤土类土壤的组成考点二：分子、原子、离子【例1】下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B．分子是由原子构成的一种粒子C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子【例2】化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示，回答下列问题：（1）甲是______。（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质______，保持水的化学性质的最小粒子是______。（3）从微观来看，化学反应的实质是______。考点三：原子的内部结构【例1】如图甲是卢瑟福用带正电的a粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法中错误的是（）

A．通过该实验可知原子内部绝大部分是空的B．a粒子可能是某种原子的原子核C．原子核式结构模型完美地揭示了原子真实的结构D．卢瑟福在研究过程中采用了模型法【例2】蓝色起源公司近年来一直致力于用月壤实现太阳能发电，据了解月壤中有丰富的资源，尤其是应用于可控核聚变的燃料He-3。如图所示为He-3及其同位素原子He-4的结构示意图，则“”表示的微粒为_________，He-3的相对原子质量为_________，它们互为同位素原子，是因为它们原子核内_________。考点四：原子与同位素【例1】C-14发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子，如图所示。则X原子（

）A．质子数为6B．中子数为8C．相对原子质量为14 D．是碳元素的同位素原子【例2】如图为三种原子的部分信息(质量数＝质子数＋中子数)，下列说法正确的是（）A．A与B属于同种元素B．A与B中子数相同C．A与C互为同位素原子D．C的核外电子数为211．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。分析图甲和图乙两个过程，判断以下说法合理的是（

）A．图甲发生的是物理变化，因为没有新的分子产生B．图乙变化过程中的最小粒子是氢分子和氧分子C．有的分子由同种原子构成，有的分子由不同种原子构成D．化学变化中分子的数目一定没有发生变化2．下列分子模型中，可以表示一氧化碳分子的是（）A． B． C． D．3．下图是电解水时，水分子分解过程示意图，关于对该图理解的叙述中，正确的是（）A．水分子中含有氢分子和氧原子B．分子可分，原子不可分C．水分子是保持水化学性质的最小微粒D．水电解过程中，分子的种类、原子的数目不变4．下列叙述正确的是（）A．分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大B．分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大C．1个氢原子的质量大约为一粒米质量的1％D．分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大5．二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述错误的是（）A．两种物质都由两种元素组成B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同C．两种物质的化学性质相同D．分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同6．如图是钠在氯气中燃烧的电子得失示意图，分析合理的是（）A．钠原子比氯原子更容易失去电子B．反应中钠原子的原子核质量减小C．反应物氯气由原子构成，生成物氯化钠由离子构成D．该过程得到的氯化钠与海水晒盐得到氯化钠的都属于化学变化7．下列关于分子和原子的说法正确的是（）A．分子可分，原子不可分 B．分子间有间隔，原子间没有间隔C．分子的质量总比原子的质量大 D．分子、原子都可以直接构成物质8．有关分子和原子的说法，错误的是（

）A．分子是保持物质性质的一种微粒 B．分子的质量可能比原子的质量小C．同种原子可能构成不同分子 D．原子是化学变化中最小的微粒9．保持二氧化碳化学性质的粒子是（

）A．二氧化碳分子 B．碳原子和氧原子C．碳分子和氧原子 D．碳原子和氧分子10．19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：

①一切物质都是由分子构成的

②分子是由原子构成的

③分子是保持物质化学性质的一种微粒

④分子在不断的运动

⑤原子不能独立存在．从所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是（

）A．只有① B．①⑤ C．②③④ D．全部11．找出一小块高锰酸钾晶体，用毫米刻度尺测量并估算出晶体的体积是1mm3。将其溶解在10mL水中制成溶液，经过4次10倍稀释后，10mL溶液中还存在100个高锰酸根离子。下列估算出的每个高锰酸根离子的大小中，正确的是（

）A．10-12m3 B．10-13m3 C．10-15m3 D．10-17m312．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与相对应的是（）A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子13．科学家用单个分子制成了“纳米车”(如图),它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞.下列有关“纳米车”的说法正确的是A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B．“纳米车”分子不是由原子构成的C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动14．人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关说法错误的是（

）A．发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内B．卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动C．通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的D．质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的15．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经放射变化后，结果变化了另一种元素的原子，它一定是放射了（

）A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核16．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示。下列有关说法正确的是（

）A．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略B．原子核内质子带正电，核外电子带负电C．所有原子中，质子数=中子数D．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成17．某阳离子与另一种阴离子有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数是（

）A． B． C． D．18．日本政府计划在2023年春季将福岛核废水排入海里，核废水中含有大量的氚。氚一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（

）A．氕原子与氚原子的核外电子数相同 B．氕原子与氚原子的核电荷数不同C．氕原子与氚原子不属于同种元素 D．氕原子与氘原子相对原子质量相同19．1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，发现有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，于是提出了原子的核式结构模型。这个“核”是指图中的（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁20．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（）A．不显电性 B．相当于一个He-4原子的质量C．失去一个中子后也不显电性 D．在元素周期表中与铍（Be）元素占同一位置21．有3种不同的原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质子和9个中子，丙原子核内有9个质子和9个中子。下列说法正确的是（）A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子22．考古学中利用碳-14的半衰期进行古董鉴定。鉴定古董的碳-14与碳-12区别是（）A．质子数不同B．中子数不同C．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同23．据日本媒体报道，日本政府计划将充分稀释后排入大海的方法，处理核废水中技术上无法去除的放射性物质“氚”，可以进入生物体内，还可以在体内停留，并引起基因突变。它的原子核由一个质子和二个中子组成。关于氚下列正确的是（）A．是Li的同位素B．这种氚原子和氧原子构成的水分子，其相对分子质量为20C．这种原子的核外电子数为2D．相对原子质量为324．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠可以跟氯气反应生成氯化钠C．氯化钠是由离子构成的化合物D．钠离子与钠原子的化学性质相同25．下列关于Na、两种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同；②核外电子数相等；③Na+比Na稳定；④质量几乎相等；⑤质子数相等A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部26．关于离子和原子的关系说法错误的是（）A．离子是带电的原子或原子团，带电的微粒不一定是离子B．离子是由原子得到或失去电子形成的C．从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等D．钠离子和钠原子的质子数相同，所以它们属于同种微粒27．如图表示氯化钠微观形成过程，该过程说明原子通过______电子形成阴阳离子，异种电荷相互______，可知氯化钠是由______（写符号）构成。28．建立一个适当的模型可以更好地帮人们认识和理解微观世界（1）构建知识框图是一种重要的学习方法。将“分子”、“原子”、“元素”填入如图甲序号所对应的横线上。①____；②____。（2）图乙表示物质A，B反应生成C的微观模型，其中表示不同种原子，则从物质分类角度来看，反应物B属于纯净物中的____，该反应属于基本反应类型中的____反应。29．探究原子结构的奥秘，19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。（1）放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；（2）金箔—作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；（3）荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；（4）通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就______（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明______；（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结为以下的______。第03讲物质的微观结构认识模型与符号的区别掌握构成物质的分子、原子、离子理解原子的微观模型发展一.模型1.模型法：人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法。2.模型的意义和作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。3.模型的分类：（1）对不易观测的物体进行放大或缩小：地球仪、行星模型、分子结构、细胞结构。（2）模型可以是一幅图、一张表或是计算机图像。（3）可以是对复杂的对象和过程的示意：比如化学反应过程模型描述。（4）模型可以是抽象的概念：数学公式或某些特定的词，如“黑箱”模型。二.符号1.符号的定义：是指有一定意义的图形、文字等，是代表事物的标记。2.符号的意义和作用：用符号能简单明了地表示事物；用符号可避免由于外形不同引起的混乱；用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。3.符号的分类：数学运算符号、交通符号、汽车标志、元件符号、商标、单位符号等。三.模型与符号的应用1.表示物质变化的过程：2.简化事物的描述四.构成物质的粒子模型1.分子模型：人们常用模型来表示分子由原子构成，因为这种方式更形象直观。（1）根据不同的分子原子数目和原子组成不同（2）原子的排列方式不同也会影响物质的种类2.如何组成各种分子:原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。它们之间的互相组合就好像英文字母表中的字母可以组成无数个英语单词一样。相同的原子也可以组成不同的分子。3.分子的变化：在化学变化中分子可变成原子，原子再重新排列组成新的分子。4.分子的性质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。物质通常是由分子构成的，但也有些物质是直接由原子构成的。5.原子构成的物质：有时候原子也可以直接构成物质，由同种原子也可以形成不同的物质。6.分子与原子的关系对比：项目分子原子不同点本质区别在化学反应中可以分成原子在化学反应中不能再分构成物质情况大多数物质由分子构成原子也能直接构成物质，但分子是由原子构成的相同点1.质量和体积都很小

2.都在不停地运动

3.粒子间有间隔

4.都是构成物质的粒子

5.同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同注意事项1.分子是保持物质化学性质的最小粒子

2.原子是化学变化中的最小粒子

3.分子是由原子构成的

4.对于由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子联系分子是由原子构成的，分子，原子都是构成物质的粒子，它们的关系是五.粒子的大小与质量1.原子的体积与质量：分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小，原子半径一般在10-10米数量级。如碳原子的半径为0.6×10-10米。分子和原子的质量也非常小，科学方法测得1个碳原子的质量约为1.993×-26千克。不同种类的分子和原子，质量不同，体积也不相同。六.原子结构模型的建立1.原子结构的建立①1803年，道尔顿“实心球模型”：原子是坚实的、不可再分的实心球。②1897年，汤姆生“西瓜、枣糕模型”：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。③1911年，卢瑟福“行星绕太阳模型”：原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子绕原子核运行，就像行星环绕太阳运转一样。④1913年，丹麦科学家波尔“分层模型”：认为电子只能在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。⑤1927年-1935年，现代物理学家“电子云模型”。2.α粒子散射实验：1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔。（1）实验发现：①大多数α粒子能穿过金属箔。②少数α粒子发生较大角度的偏转。③及少数α粒子被反弹回去.（2）实验结论：①原子大部分空间是空心的。②原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。③α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心.七.揭开原子的秘密1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成。2.原子核的构成：原子核是由更小的两种粒子一质子和中子构成。3.原子的电性：质子带一个单位的正电荷，中子不带电。整个原子呈电中性，一个核外电子带一个单位负电荷。4.夸克：科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小基本粒子一夸克构成。5.注意事项：①原子的质量主要集中在原子核，但原子核很小。原子得失电子后可以认为其质量不变。②在原子中,质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，原子显电中性。③核电荷数：原子核所带的电荷数核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数。④中子数不一定等于质子数。原子核中不一定有中子(氢原子核中只有一个质子，没有中子)⑤质子不同，原子种类一定不同。八.带电的原子--离子1.离子：原子失去电子或得到电子之后形成的带电粒子。2.离子团：由多个原子组成的一个带电粒子团。3.离子构成的物质：也成电中性。4.原子与离子的对比：九.同位素--原子的“孪生兄弟”1.同种原子：一种原子的原子核内质子数与中子数是一定的，核电荷数也是一定的。2.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。3.同位素：原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。4.同位素原子的表示：区分元素的同位素原子，把质子数和中子数的总数标出以示区别。5.同位素的应用：大多数元素都有同位素原子，同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。考点一：微粒模型与符号【例1】下列各项中，不属于模型的是（）A．密度公式 B．电路图C．杭州亚运会徽 D．甲烷分子【答案】AC【解析】模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段。A．.密度公式是计算公式，不是模型，故A符合题意；B．探究电磁铁磁性强弱与线圈匝数的关系的电路图，是模型，故B不符合题意；C．杭州亚运会会徽是符号，不是模型，故C不符合题意；D．甲烷分子结构是模型，故D不符合题意。故选AC。【例2】下列四幅图片，属于符号的是A．电压表B．原子结构C．磁场的磁感线 D．壤土类土壤的组成【答案】A【解析】A、该图是电压表的符号，正确；B、该图是原子结构模型，错误；C、该图是磁场的磁感线模型，错误；D、该图是壤土类土壤的成分含量的扇形统计图，错误。考点二：分子、原子、离子【例1】下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B．分子是由原子构成的一种粒子C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子【答案】C【解析】A.分子、原子、离子都是构成物质微粒，具有微观离子的属性，都是不断运动的粒子，选项正确；B、分子是由原子构成的一种粒子，选项正确；C、分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电，选项错误；D、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，选项正确，故选C。【例2】化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示，回答下列问题：（1）甲是______。（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质______，保持水的化学性质的最小粒子是______。（3）从微观来看，化学反应的实质是______。【答案】原子氯化钠水分子分子分裂成原子、原子重新组合成新物质的分子【解析】（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子，其中分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，即甲处为原子，故填原子。（2）水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即由两种构成的物质是氯化钠，故填氯化钠；水由水分子构成，构成物质的微粒就是保持物质化学性质的最小微粒，即保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填水分子。（3）化学变化是生成新分子的变化，其实质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子，故填：分子分裂成原子、原子重新组合成新物质的分子。考点三：原子的内部结构【例1】如图甲是卢瑟福用带正电的a粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法中错误的是（）

A．通过该实验可知原子内部绝大部分是空的B．a粒子可能是某种原子的原子核C．原子核式结构模型完美地揭示了原子真实的结构D．卢瑟福在研究过程中采用了模型法【答案】C【解析】A．由图甲用a粒子轰击原子而产生散射的实验，大多数a粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向；说明原子中有一个很大的空间，故A正确，A不符合题意；B．由图可知a粒子与原子核之间的作用是排斥，因此说明a粒子带正点，说明a粒子可能是某种原子的原子核，故B正确，B不符合题意；C．由于当时认知水平所限，原子核式结构模型大体揭示了原子的结构，不能完美地揭示了原子真实的结构，如原子核的构成等，故C错误，符合题意；D．原子核式结构模型为了人类了解原子而进行模拟化的模型，而非真实结构，故D正确，不符合题意。故选C。【例2】蓝色起源公司近年来一直致力于用月壤实现太阳能发电，据了解月壤中有丰富的资源，尤其是应用于可控核聚变的燃料He-3。如图所示为He-3及其同位素原子He-4的结构示意图，则“”表示的微粒为_________，He-3的相对原子质量为_________，它们互为同位素原子，是因为它们原子核内_________。【答案】质子3质子数相同，中子数不同【解析】原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种粒子构成，质子带正电荷，中子不带电，则“”表示的微粒为质子；由图可知，He-3原子中含有两个质子和一个中子，相对原子质量≈质子数+中子数≈2+1=3；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互为同位素，He-3和He-4互为同位素原子，因为它们原子核内质子数相同，中子数不同。考点四：原子与同位素【例1】C-14发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子，如图所示。则X原子（

）A．质子数为6 B．中子数为8C．相对原子质量为14 D．是碳元素的同位素原子【答案】C【解析】A、根据分析可知，X原子质子数=6+1=7，错误；B、根据分析可知，X原子中子数=8-1=7，错误；C、X原子相对原子质量=7+7=14，正确；D、原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子，X原子与碳原子质子不相同，X原子不是碳元素的同位素原子，错误。故选C。【例2】如图为三种原子的部分信息(质量数＝质子数＋中子数)，下列说法正确的是（）A．A与B属于同种元素B．A与B中子数相同C．A与C互为同位素原子D．C的核外电子数为21【答案】C【解析】A、A和B的核内质子数不同，故不是同种元素，错误；B、A的中子数=19﹣9=10，B的中子数=39﹣19=20，错误；C、A和C的核内质子数相同，互为同位素原子，正确；D、在原子中质子数=核外电子数，C的核外电子数=9，错误；1．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。分析图甲和图乙两个过程，判断以下说法合理的是（

）A．图甲发生的是物理变化，因为没有新的分子产生B．图乙变化过程中的最小粒子是氢分子和氧分子C．有的分子由同种原子构成，有的分子由不同种原子构成D．化学变化中分子的数目一定没有发生变化【答案】C【解析】A、石墨和金刚石是两种不同的物质，图甲发生的是化学变化，是因为生成了新物质金刚石，错误；B、原子是化学变化中的最小微粒，图乙变化过程中的最小粒子是氢原子和氧原子，错误；C、有的分子由同种原子构成，例如氢分子由氢原子构成，有的分子由不同种原子构成，例如水分子由氢原子和氧原子构成，正确；D、化学变化中分子的数目不一定发生变化，例如图乙中化学反应，反应前的分子数是2，反应后的分子数是3，分子数目发生改变，错误。故选C。2．下列分子模型中，可以表示一氧化碳分子的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、图示分子是由两种不同的原子构成的，每个分子中含有2个原子，符合题意。B、图示分子是由两种不同的原子构成的，每个分子中含有3个原子，不符合题意。C、图示分子是由两种不同的原子构成的，每个分子中含有4个原子，不符合题意。D、图示分子是由两种不同的原子构成的，每个分子中含有5个原子，不符合题意。故选A。3．下图是电解水时，水分子分解过程示意图，关于对该图理解的叙述中，正确的是（）A．水分子中含有氢分子和氧原子B．分子可分，原子不可分C．水分子是保持水化学性质的最小微粒D．水电解过程中，分子的种类、原子的数目不变【答案】C【解析】A、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，即水分子中含有氢原子和氧原子，选项错误；B、在化学反应中，分子可分，原子不可分，化学反应外的方法可以将原子分成原子核和核外电子两部分，选项错误；C、水由水分子构成，构成物质的微粒是能够保持物质的化学性质的最小微粒，所以水分子是保持水化学性质的最小微粒，选项正确；D、由图可知，水电解过程中，分子的种类发生了变化，而原子的种类和数目不变，选项错误，故选C。4．下列叙述正确的是（）A．分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大B．分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大C．1个氢原子的质量大约为一粒米质量的1％D．分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大【答案】B【解析】A、分子是由原子构成的，所以分子的质量一定比构成它的原子的质量大，不能说分子的质量一定比原子大，故A错误。B、分子是由原子构成的，所以分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大，故B正确。C、1个氢原子的质量很小，属于微观，与一粒米质量没有可比性，故C错误。D、分子是由原子构成的，所以分子的体积一定比构成它的原子的体积大，故D错误。故选B。5．二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述错误的是（）A．两种物质都由两种元素组成B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同C．两种物质的化学性质相同D．分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同【答案】C【解析】A、由分子结构模型可知，二氧化硫的化学式为SO2，二氧化碳的化学式为CO2，可见两种物质都由两种元素组成，选项说法正确。B、在二氧化硫和二氧化碳中，氧元素显-2价，因此碳元素与硫元素均显+4价，选项说法正确。C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二者的分子结构不同，所以两种物质的化学性质不相同，选项说法错误。D、由分子结构模型可知，分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同，选项说法正确。故选C。6．如图是钠在氯气中燃烧的电子得失示意图，分析合理的是（）A．钠原子比氯原子更容易失去电子B．反应中钠原子的原子核质量减小C．反应物氯气由原子构成，生成物氯化钠由离子构成D．该过程得到的氯化钠与海水晒盐得到氯化钠的都属于化学变化【答案】A【解析】A、根据微观示意图可知，钠原子失去电子变成阳离子-钠离子，氯原子得到电子变成阴离子-氯离子，所以钠原子比氯原子更容易失去电子，故选项正确；B、钠原子失去电子变成阳离子-钠离子，电子的质量忽略不计，所以反应中钠原子的原子核质量不变，故选项错误；C、反应物氯气由氯分子构成的构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项错误；D、海水晒盐得到氯化钠的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误。故选A。7．下列关于分子和原子的说法正确的是（）A．分子可分，原子不可分 B．分子间有间隔，原子间没有间隔C．分子的质量总比原子的质量大 D．分子、原子都可以直接构成物质【答案】D【解析】A、在化学变化中，分子可分而原子不可分，而利用化学变化以外的方法，原子可分为原子核和核外电子，选项错误；B、分子间和原子间都有间隔，选项错误；C、分子的质量不一定比原子质量大，如氢分子质量小于氧原子质量，选项错误；D、分子、原子都可以直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，选项说法正确；故选D。8．有关分子和原子的说法，错误的是（

）A．分子是保持物质性质的一种微粒 B．分子的质量可能比原子的质量小C．同种原子可能构成不同分子 D．原子是化学变化中最小的微粒【答案】A【解析】A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，不能保持物理性质，选项错误；B、分子和原子不能比较大小，只能说分子一定比构成它的原子质量大，如水分子的相对原子质量为18，氢原子的相对原子质量为1，硫原子的相对原子质量为32，所以分子的质量可能比原子的质量小，也可能比原子的质量大，选项正确；C、同种原子可能构成不同分子，如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，选项正确；D、原子是化学变化中最小的微粒，选项正确，故选A。9．保持二氧化碳化学性质的粒子是（

）A．二氧化碳分子 B．碳原子和氧原子C．碳分子和氧原子 D．碳原子和氧分子【答案】A【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子应该是二氧化碳分子，故选A。10．19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：

①一切物质都是由分子构成的

②分子是由原子构成的

③分子是保持物质化学性质的一种微粒

④分子在不断的运动

⑤原子不能独立存在．从所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是（

）A．只有① B．①⑤ C．②③④ D．全部【答案】B【解析】①物质不都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子、离子等，该选项说法不正确；②分子由原子构成，该选项说法正确；③分子是保持物质化学性质的一种微粒，该选项说法正确；④分子在不停地运动，该选项说法正确；⑤原子能独立存在，例如铁中的铁原子是独立存在的，该选项说法不正确。故选B。11．找出一小块高锰酸钾晶体，用毫米刻度尺测量并估算出晶体的体积是1mm3。将其溶解在10mL水中制成溶液，经过4次10倍稀释后，10mL溶液中还存在100个高锰酸根离子。下列估算出的每个高锰酸根离子的大小中，正确的是（

）A．10-12m3 B．10-13m3 C．10-15m3 D．10-17m3【答案】C【解析】稀释前后溶质质量不变，经过4次10倍稀释后，10mL溶液中还存在100个高锰酸根离子，所以原有高锰酸根离子个数是106个，高锰酸钾晶体的体积为：1mm3即：10-9m3，所以高锰酸根离子的大小：，故选C。12．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与相对应的是（）A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子【答案】A【解析】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，故选A。13．科学家用单个分子制成了“纳米车”(如图),它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞.下列有关“纳米车”的说法正确的是A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B．“纳米车”分子不是由原子构成的C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动【答案】D【解析】本题考查的是分子的定义与分子的特性，分子和原子的区别和联系。解答本题要根据分子的性质、分子和原子的联系、以及题目给的信息，结合起来考虑、回答本题。A、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路运动，并不是说必须在外力作用下才能运动，故A错误；B、分子和原子的联系是分子都是由原子构成的，故B错误；C、分子的质量和体积都很小，用肉眼是看不到的，故C错误；D、“纳米车”的研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动，说明了人可以控制分子运动，故D正确。故选D14．人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关说法错误的是（

）A．发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内B．卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动C．通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的D．质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的【答案】A【解析】A．发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是可以再分的，故A错误，符合题意；B．卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎的全部质量集中在原子核里，核外电子分布在原子核外巨大的空间绕核做高速运动，故B正确，不符合题意；C．科学家在探索物质结构的历程中发现原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，故C正确，不符合题意；D．质子和中子都是由夸克构成的，故D正确，不符合题意。故选A。15．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经放射变化后，结果变化了另一种元素的原子，它一定是放射了（

）A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核【答案】C【解析】元素的种类主要由原子的质子数或核电荷数决定，该原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，说明原子的质子数发生了变化，故放射出了质子。故选C。16．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示。下列有关说法正确的是（

）A．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略B．原子核内质子带正电，核外电子带负电C．所有原子中，质子数=中子数D．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成【答案】B【解析】A、中子的质量和质子的质量相差不大，不可以忽略，错误；B、原子核内质子带正电，核外电子带负电，正确；C、所有原子中，质子数=核外电子数，不一定等于中子数，错误；D、质子和中子由更小的、可以再分的夸克构成，错误。故选B。17．某阳离子与另一种阴离子有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数是（

）A． B． C． D．【答案】C【解析】原子A的核外电子数是a，则Am+的核外电子有a-m；Am+与Bn－有相同的核外电子排布，则原子B的核外电子数=a-m-n；电子数=质子数=a-m-n；故选：C。18．日本政府计划在2023年春季将福岛核废水排入海里，核废水中含有大量的氚。氚一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（

）A．氕原子与氚原子的核外电子数相同 B．氕原子与氚原子的核电荷数不同C．氕原子与氚原子不属于同种元素 D．氕原子与氘原子相对原子质量相同【答案】A【解析】A、由图可知，氕原子和氚原子都含有一个质子，质子数相同，因为核外电子数=质子数，所以氚原子与氕原子的核外电子数相同，故选项说法正确；B、由图可知，氕原子和氚原子都含有一个质子，质子数相同，因为核电荷数=质子数，所以氚原子与氕原子的核电荷数相同，故选项说法错误；C、元素是质子数相同的一类原子的总称，由图可知，氕原子和氚原子都含有一个质子，质子数相同，所以氚与氕属于同种元素，故选项说法错误；D、相对原子质量≈质子数+中子数，氚原子有一个质子两个中子，相对原子质量≈3，而氕原子只有一个质子没有中子，相对原子质量≈1，所以氚原子与氕原子相对原子质量不同，故选项说法错误。故选A。19．1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，发现有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，于是提出了原子的核式结构模型。这个“核”是指图中的（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】B【解析】由大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，得出的结论是：原子内部有很大的空间，原子核的体积很小；由一小部分α粒子改变了原来的运动方向，根据同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，得出的结论是：原子核带正电荷。于是提出了原子的核式结构模型。这个“核”是指原子核，就是图中的乙。故选B。20．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（）A．不显电性 B．相当于一个He-4原子的质量C．失去一个中子后也不显电性 D．在元素周期表中与铍（Be）元素占同一位置【答案】D【解析】A、中子不显电性，该微粒由四个中子构成，则该微粒不显电，选项正确；B、He-4原子的相对原子质量为4，微粒的相对原子质量=质子数+中子数，该微粒有四个中子构成，则该微粒的相对原子质量为4，则该微粒的质量相当于一个He-4原子的质量，选项正确；C、中子不显电性，该微粒由四个中子构成，则该微粒失去一个中子后，剩余的微粒也不显电性，选项正确；D、由题文可知，该微粒由四个中子构成，质子数为0，铍原子的质子数为4，由元素的概念可知，该微粒在元素周期表中不会与铍元素占同一位置，选项错误；故选D。21．有3种不同的原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质子和9个中子，丙原子核内有9个质子和9个中子。下列说法正确的是（）A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子【答案】A【解析】A、由题文可知，甲原子与乙原子的质子数都为8，由元素的概念可知，甲和乙是同一种元素，选项正确；B、原子中的质子数等于核电荷数，由题文可知，甲原子与乙原子的质子数都为8，则甲和乙的核电荷数相同，都为8，选项错误；C、原子中的质子数等于核外电子数，由题文可知，乙原子核内有8个质子，丙原子核内有9个质子，则乙和丙的核外电子数不相等，选项错误；D、同位素原子是质子数相同，中子数不同的原子，由题文可知，乙原子核内有8个质子，丙原子核内有9个质子，则乙和丙不是互为同位素原子，选项错误；故选A。22．考古学中利用碳-14的半衰期进行古董鉴定。鉴定古董的碳-14与碳-12区别是（）A．质子数不同 B．中子数不同C．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同【答案】B【解析】A、碳-12与碳-14含有的质子数都是6，不符合题意；B、碳-12与碳-14的质子数相同，中子数不同，符合题意；C、质子数=电子数，故碳-12与碳-14的最外层电子数相同，不符合题意；D、质子数=电子数，故碳-12与碳-14的原子核外电子层数相同，不符合题意。故选B。23．据日本媒体报道，日本政府计划将充分稀释后排入大海的方法，处理核废水中技术上无法去除的放射性物质“氚”，可以进入生物体内，还可以在体内停留，并引起基因突变。它的原子核由一个质子和二个中子组成。关于氚下列正确的是（）A．是Li的同位素B．这种氚原子和氧原子构成的水分子，其相对分子质量为20C．这种原子的核外电子数为2D．相对原子质量为3【答案】D【解析】A．氚的质子数为1，锂的质子数为3，二者质子数不同，肯定不是同位素，故A错误。BD．氚的相对原子质量为：1+2=3，则水分子的相对分子质量为：3×2+16=22，故B错误，D正确。C．这种原子的核外电子数等于质子数，也就是1，故C错误。故选D。24．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠可以跟氯气反应生成氯化钠C．氯化钠是由离子构成的化合物D．钠离子与钠原子的化学性质相同【答案】D【解析】A、由形成过程图可知，Na变为Na+，失去1个电子，Cl变为Cl-，得到1个电子，说法正确。B、由图可知钠与氯气反应生成了氯化钠，说法正确。C、因氯化钠是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，其构成微粒为离子，则属于离子化合物，说法正确。D、钠离子最外层8个电子，性质稳定，而钠原子最外层1个电子，容易失去电子，性质活泼，即钠离子和钠原子化学性质不同，说法不正确。故选D。25．下列关于Na、两种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同；②核外电子数相等；③Na+比Na稳定；④质量几乎