原电池的工作原理

原电池的工作原理1、银锌电池

一般用不锈钢制成小圆盒形,圆盒由正极壳和负极壳组成,形似钮扣(俗称钮扣电池)。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成得正极活性材料,负极盖一端填充锌汞合金组成得负极活性材料,电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下:

负极:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2

正极:Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-

电池得总反应式为:Ag2O+Zn+H2O======2Ag+Zn(OH)2

电池得电压一般为1、59V,使用寿命较长。2、干电池---普通锌锰电池

干电池用锌制筒形外壳作负极,位于中央得顶盖上有铜帽得石墨棒作正极,在石墨棒得周围由内向外依次就是A:二氧化锰粉末(黑色)------用于吸收在正极上生成得氢气(以防止产生极化现象);B:用饱和了氯化铵和氯化锌得淀粉糊作为电解质溶液。电极反应式为:

负极(锌筒):Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2

正极(石墨):

2H2O+2MnO2+2e-===2MnOOH

+2OH-

总反应:

Zn+2H2O+2MnO2===Zn(OH)2+2MnOOH

干电池得电压大约为1、5V,不能充电再生。

新型燃料电池

燃料电池不就是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而就是在工作时,不断从外界输入,同时将电极反应产物不断排出电池3、氢氧燃料电池

这就是一种高效、低污染得新型电池,主要用于航天领域。其电极材料一般为活化电极,具有很强得催化活性,如铂电极、活性碳电极等。电解质溶液一般为40%得KOH溶液。

电极反应式如下:

负极:2H2+4OH--4e-===4H2O

正极:O2+2H2O+4e-===4OH-

总反应式:2H2+O2===2H2O例1:航天技术上使用得氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染得优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,她们放电时得总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O,酸式电池中电解质就是酸,其负极反应可表示为,

则其正极反应式为______________

_。碱式电池得电解质就是碱,其正极反应式为

,则其负极反应可表示为____________

________。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O

2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-例2:氢气就是燃料电池最简单得燃料,虽然使用方便,却受到价格和来源得限制。常用得燃料往往就是某些碳氢化合物,如:甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成得甲烷燃料电池中a极得电极反应式:

,此时电池内总得反应式:。KOH溶液CH4O2H2OabCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O铅蓄电池大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静4、铅蓄电池

铅蓄电池可放电也可以充电,一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳(防止酸液得泄漏);设有多层电极板,其中正极板上有一层棕褐色得二氧化铅,负极就是海绵状得金属铅,正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开(以防止电极之间发生短路);两极均浸入到硫酸溶液中。放电时为原电池,其电极反应如下:

负极:Pb+SO42--2e-===PbSO4

正极:PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O

总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4======2PbSO4+2H2O

当放电进行时,硫酸溶液得得浓度将不断降低,当溶液得密度降到1、18g/ml时应停止使用进行充电,充电时为电解池,

5、碱性蓄电池

这类电池一般寿命比铅酸蓄电池长很多,且拾携带很方便。

Ni-Cd电池:Cd+2NiO(OH)+2H2O======2Ni(OH)2+Cd(OH)2

Ni-Fe电池:Fe+2NiO(OH)+2H2O======2Ni(OH)2+Fe(OH)2

(碱性可充电电池及简易充电座)锂电池锂就是密度最小得金属,用锂作为电池得负极,跟用相同质量得其她金属作负极相比较,使用寿命大大延长。

使用锂电源得手机与手提电脑

6、微型锂电池

常用于心脏起搏器、手机得一种微型电池,一般用金属锂作负极,石墨作正极,电解质溶液为溶有四氯化铝锂(LiAlCl4)得亚硫酸氯(SOCl2)。电池得总反应式如下:

8Li+3SOCl2======6LiCl+Li2SO3+2S

这种电池得容量大,电压稳定,能在-56、70C---+71、1