2025年湖南省醴陵市重点名校初三第一次调研联考化学试题试卷含解析

2025年湖南省醴陵市重点名校初三第一次调研联考化学试题试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列关于分子的叙述正确的是（）A．分子是保持物质化学性质的一种粒子B．分子是化学变化中最小的粒子C．在物理变化中，物质的分子发生变化D．物质都是由分子构成的2．下表示对化学知识的归纳，其中完全正确的一组是选项知识归纳类别A过滤可以将硬水软化：明矾可用于吸附沉淀净水常识B活性炭可用于冰箱除味；合金的硬度都比成分金属大生活常识C点燃可燃性气体前需要验纯；二氧化碳灭火器适用于所有救火安全常识于D燃着的酒精灯被碰翻要用湿抹布盖火：试管加热后不要立即清洗实验常识A．A B．B C．C D．D3．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是A．反应前后各元素化合价不变B．该化学变化中发生改变的微粒是原子C．该反应不符合质量守恒定律D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1:34．恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中分别滴加2﹣3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中甲、乙曲线所示。通过分析该图推埋出的下列结论正确的是（）A．甲曲线M点时混合液体呈无色B．乙曲线N点时混合液体呈无色C．甲曲线M点后电导率增强的原因是生成大量水D．乙曲线N点时，溶液中含有的离子是Na+、SO42﹣5．健康饮食对青少年生长发育作用重大，下列做法不正确的是()A．每天食用富含蛋白质的食品B．坚持用含氟牙膏刷牙C．使用甲醛浸泡水产品防腐D．夜盲症患者补充维生素A6．有关实验现象的描述正确的是A．打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D．打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色物质产生7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．用硫酸除铁锈：B．正常雨水的pH大于5.6的原因：C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：D．除去铜粉中少量的铁粉：8．2018年12月8日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的新旅程。运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4），二者反应的方程式为，下列有关说法正确的是A．X的化学式是CO2B．N2O4中氮元素的化合价是+3C．该反应是吸热反应D．该反应不符合质量守恒定律9．下列各组物质用括号内的物质不能区分的一组是A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）B．KNO3、K2CO3、NaCl三种溶液（稀硫酸）C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D．NaOH、H2SO4、Na2SO4三种溶液（紫色石蕊溶液）10．下列鉴别物质的方法中错误的是ABCD待区分物质BaCO3NaCl棉线涤纶酒精白醋食盐水稀盐酸鉴别方法加水点燃，闻气味闻气味滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是：A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等B．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cC．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液D．将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，除采用加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温的方法12．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余13．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液14．下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是（）A．玻璃烧杯 B．铁架台 C．橡胶塞 D．试管夹15．比较归纳是化学学习中常用的一种方法．以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，即：①C→CO2②CH4→CO2③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（）A．三种转化发生的都是化合反应B．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳C．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳D．三种转化所有的生成物在常温下都是气体二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．在硝酸铜与硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液呈浅绿色；向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生。⑴过滤后滤渣中一定存在的物质是________________________。⑵滤液里一定有的阳离子是_________________；加入锌粉后发生的反应化学方程式为：_________________________________。（写一个即可）三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。A酸与金属都能反应生成盐和氢气B能够生成盐和水的反应都叫做中和反应C酸和碱都含有氢元素D酸、碱、盐之间都能发生复分解反应酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________(填离子符号)。某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分，现进行以下实验：①根据上述实验分析，A中一定含有的物质是________________，C中一定含有的溶质是________________。②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。实验操作现象结论________________________________A中有氢氧化钠（4）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________________18．（8分）氨用于制造氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。Ⅰ．工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的，请算出氮气与氢气恰好完全反应时的质量比________；Ⅱ．目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如下：根据反应的微观示意图写出化学方程式：_____________；氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。写出碱雨中碱的化学式，并标出其中氮元素的化合价：_________；Ⅲ．氨是氮肥的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：操作Ⅰ中的玻璃棒作用是_________；加入的X应为_____（填字母）AH2SO4BCaSO4CSO2Ⅳ．氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。某兴趣小组采用下列装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠，实验操作如下：a．关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；b．待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录30.627.423.821.221.2（资料）常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。请回答下列问题：三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，写出其中发生的化学反应方程式：__________；加热过滤得到的NaHCO3，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是__________；打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2，原因是__________；饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________；根据实验记录，计算t2min时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程__________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：若用图甲①的操作测得某溶液的pH＝1，则该溶液实际的pH______（选填“大于”“等于”或“小于”）1．向甲图②中的导管通入气体，装置不漏气的现象是______。图乙为是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，请回答问题：图中操作有一处明显的错误，该步骤是______（填操作序号，下同），操作中玻璃棒的作用是______。图丙为同学们探究金属化学性质时所做的实验。小黄同学进行了有关金属活动性顺序的实验探究，其实验过程及实验现象如图所示。则下列有关分析判断中，正确的是______。A滤液中可能含有Ag+B滤渣中可能含有单质锌C滤液中金属阳离子只含有Zn2+D滤渣质量一定大于原混合粉末质量

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故正确；B、原子是化学变化中最小的粒子，故错误；C、在物理变化中，物质的分子没有发生变化，故错误；D、物质构成的微粒有分子、原子、离子，所以物质不都是由分子构成的，故错误。故选A。分子和原子的本质区别在于在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分。2、D【解析】

A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能将硬水软化；明矾溶于水产生的胶状物可以吸附水中不溶性的杂质，所以可用于净水；故A不完全正确；B、活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味，多数合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，但不所有的合金硬度一般比组成它们的纯金属更大，故B不完全正确；C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃气体前要验纯；二氧化碳灭火器适用于图书、档案、贵重设备灭火，二氧化碳灭火器不适用于金属类火灾，故C不完全正确；D、实验时不小心将酒精灯碰洒，酒精在实验台上着火时应用湿抹布盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理；加热后的试管不可以立即清洗，以免试管破裂，故D完全正确。故选：D。3、D【解析】A、该反应有单质氢气参加反应，生成了水，氢元素在反应前是0价，反应后是+1价，反应前后有元素化合价改变，错误；B、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，不是原子，错误；C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，错误；D、由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O，由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6=1：3，正确。故选D。点睛：学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。4、A【解析】

A．在M点液体的电导率为0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，只有水没有其他溶质，液体呈中性为无色，选项A正确；B．氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，溶液一定呈碱性，液体为红色，选项B错误；C．甲曲线M点后电导率增强的原因是继续加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增多，选项C错误；D．N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，选项D错误。故选A。本题中混合液体呈什么颜色，要根据混合液体中的成分确定，甲曲线M点电导率为0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，只有水没有其他溶质，酚酞在中性时呈无色；而乙曲线N点液体，因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，无论反应程度如何，溶液一定呈碱性，酚酞呈红色。5、C【解析】

A.蛋白质是人体必需营养物质，每天食用富含蛋白质的食品有益于青少年生长发育，做法正确；B.使用含氟牙膏刷牙可以防止龋齿，做法正确；C.甲醛有毒，使用甲醛浸泡水产品防腐有害健康，做法错误；D.夜盲症是缺乏维生素A引起的，维生素A能维持人的正常视力，夜盲症患者补充维生素A，做法正确。故选：C。6、D【解析】

A、浓硫酸不具有挥发性，因此打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会产生大量的白雾，故错误；

B、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故错误；

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故错误；

D、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，一段时间后有红色物质产生，故正确；

故选：D。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。7、B【解析】

A、稀硫酸除去铁锈的反应原理：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；故选项错误；B、正常雨水的pH大于5.6的原因：二氧化碳与水反应产生碳酸；故选项正确；C、医疗上用碱性物质中和过多胃酸：氢氧化铝与稀盐酸反应产生氯化铝和水Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；故选项错误；D、除去铜粉中少量的铁粉：铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；故选项错误；故选：B。8、A【解析】

A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变。根据方程式可知，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子。反应后有8个氢原子、6个氮原子、4个氧原子。所以2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成。所以X的化学式为CO2。A正确；B、N2O4中氧元素显-2价。设氮元素的化合价为x，在化合物中正负化合价代数和为0，可得：（x）×2+（-2）×4=0，解得x=+4。B错误；C、该反应是放热反应。C错误；D、该反应是化学变化，符合质量守恒定律。D错误。故选A。9、B【解析】

A、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度基本没有变化，可以鉴别，故选项错误。

B、K2CO3溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与KNO3、NaCl溶液反应均不反应，不能鉴别，故选项正确。

C、稀盐酸能与铁粉反应生成氢气，与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，与碳粉不反应，可以鉴别，故选项错误。

D、NaOH、H2SO4、Na2SO4三种溶液分别显碱性、酸性、中性，分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色、紫色，可以鉴别，故选项错误。

故选：B。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。10、D【解析】

A、氯化钠易溶于水，碳酸钡难溶于水，用水可以鉴别，不符合题意；B、点燃，闻气味，产生特殊气味的是涤纶，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，不符合题意；C、闻气味，有芳香气味的是酒精，有酸味的是白醋，可以鉴别，不符合题意；D、食盐水、稀盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，符合题意。故选D。11、C【解析】试题分析：t2℃时，a物质的溶解度为50g，则50g水中最多能溶解25ga物质，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液，C说法错误。考点：物质溶解度曲线。12、D【解析】

A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；

B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；

C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；

D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D13、B【解析】

A.Fe与CuSO4溶液反应，现象是溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁的活动性比铜的强，Ag和硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性比铜的弱，证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确；B.Cu、Ag都不与FeSO4溶液反应，说明铜、银的活动性都比铁的活动性弱，不能证明铜和银的活动性强弱，选项错误；C.Fe和稀硫酸反应，铜不与硫酸反应，证明铁的活动性比铜的强，铜和AgNO3溶液反应证明铜的活动性比银的强，证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确；D.Cu和FeSO4溶液不反应证明铜的活动性比铁的弱，铜和AgNO3溶液反应证明铜的活动性比银的强，可证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确。故选B。在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。14、C【解析】

A.玻璃属于无机非金属材料材料，选项错误；B.铁架台的材质铁属于金属材料，选项错误；C.橡胶属于有机高分子合成材料，选项正确；D.木质试管夹属于天然材料，金属的试管夹属于金属材料，选项错误。故选C。15、C【解析】A、C与CO都可以通过化合反应转化为二氧化碳，而CH4气体在氧气中燃烧生成两种物质二氧化碳和水不属于化合反应；故A不正确；B、C与CO除可通过与氧气反应反应转化为二氧化碳外，都还可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳；故B不正确；C、三种物质C、CO、CH4都具有可燃性，点燃时燃烧都能生成二氧化碳；故C正确；D、C与CO都可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳，同时生成固体金属单质；CH4甲烷燃烧生成二氧化碳和常温下为液体的水；故D不正确；故选C．二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、铜、铁【解析】

铁、锌、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜，硝酸亚铁，硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉时先置换最弱的金属，然后再置换较强的，加稀盐酸生成气泡，该气泡为氢气，因为铜不能与酸反应产生氢气，溶液呈浅绿色，则锌完全反应，硝酸亚铁有剩余。【详解】⑴、锌和硝酸亚铁，硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉时先置换最弱的金属，然后再置换较强的反应后，溶液呈浅绿色，则锌完全反应，硝酸亚铁有剩余，故过滤后滤渣中一定存在的物质是铁和铜。⑵、锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液呈浅绿色，故滤液里一定有的阳离子是；加入锌粉后发生的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为。硝酸亚铁，硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉时先置换最弱的金属，然后再置换较强的。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CHCl+NaOH=NaCl+H2OH+和Na+碳酸钠和硝酸钡硝酸钠可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞溶液显红色8%【解析】

（1）A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项A不正确；B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B不正确；C、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C正确；D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D不正确；故选C。（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH＝6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H+和Na+（3）①白色固体A溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸钡；则C中一定含有的溶质是硝酸钠；②滤液C滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为xx=8%氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%18、28:6（或14:3）6H2O+2N24NH3+3O2NH3•H2O引流BNaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl控制瓶内气压与外界大气压一致NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多CO2吸收CO2中的HCl气体，防止影响实验50%。【解析】

Ⅰ．工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成，其中N2和H2恰好完全反应时的分子个数比为1：3，则质量比为；Ⅱ．（1）由微观示意图可知，反应物是水和氮气，生成物是氨气和氧气，故反应方程式为6H2O+2N24NH3+3O2；（2）氨气与水反应生成氨水，生成的氨水化学式为NH3•H2O；氨水中氢元素的化合价为+1价，根据化合价的代数和为0可求得氮元素的化合价为-3价；Ⅲ