2025年中考化学复习基础讲义-常见的酸和碱（原卷版）

专题07常见的酸和碱

知识导索

i.掌握初中阶段酸和碱的定义

2.掌握常见酸和碱的物质

3.掌握酸和碱的通性(物理和化学)

4.酸碱之间发生的反应-中和反应

知识详解

一、酸、碱、盐的定义

1.酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。如HC1、H2so八HNO3等。酸的水溶液呈酸性。

酸由H+和酸根离子构成。

2碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。如NaOH、Ca(OH)2>NH3H2O等。碱的水溶

液呈碱性。碱由OH-和金属离子构成。

3.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，叫做盐。如NaCl、CuSC)4、FeCb等。盐的水溶液呈中性。

盐由金属离子和酸根离子构成。

二、酸碱指示剂

跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊和酚酉太是两

种常见的酸碱指示剂。

石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚醐试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

Ps：1.酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色,

都可以做酸碱指示剂使用。

2.酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。

三、常见的酸

1.盐酸(氯化氢的水溶液)

(1)物理性质：

纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有挥发性，有刺激性气味。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水

蒸气形成白雾，即盐酸液滴。

(2)化学性质

a.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酬试液不变色。

b.与活泼金属反应：Zn+2HCl=ZnCb+H2TFe+2HCl=FeCh+H2T

c.与金属氧化物反应：

与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

现象：红色逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。此反应可用于出铁锈。

与氧化铜反应：CUO+2HC1=CUC12+H2O

现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

d.与碱的反应：

与氢氧化铜反应：CU(OH)2+2HC1=CUC12+H2O>

现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。碱+酸=盐+水

►

与氢氧化铝反应：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

此反应常用于中和过多的胃酸。J

e.与盐的反应：

与硝酸银反应：AgNO3+HCl=AgCH+HNO3盐+酸=新盐+新酸

现象：有白色沉淀生成。

Ps：氯离子(Ct)的检验方法：加硝酸银溶液和稀硝酸。

(3)复分解反应

a.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

b.特点：双交换，价不变。用字母表示为：AB+CD=AD+CB

c.反应条件：生成物必须有沉淀、气体、水之一。

(4)盐酸的用途

盐酸是实验室中常用的化学试剂，也是重要的化学产品。盐酸在冶金、化工、医药等供工业部门中用途十

分广泛。

2.浓硫酸

(1)物理性质：浓硫酸为无色、透明、黏稠的液体，难挥发。

(2)特性

1.吸水性：

浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室中常用作干燥剂。

2.脱水性：

浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用叫做脱

水作用。因而浓硫酸能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。

如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

a.区分等体积的浓硫酸与稀硫酸的方法：

物理方法：比较质量，比较溶于水时的放热情况。

化学方法：取样，将火柴梗分别放入浓硫酸与稀硫酸中，如火柴梗变黑，则为浓硫酸。

b.浓硫酸的稀释及错误操作的危害

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

将水注入浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴

向四周飞溅，这是非常危险的。

3.稀硫酸（H2SO4）

⑴化学性质

①与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚醐试液不变色。

②与活泼金属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

③与金属氧化物反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

④与碱反应：2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O

⑤与盐反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC1

Ps:氯化银和硫酸领是两种既不溶于水，也不溶于酸的白色的沉淀。

（2）硫酸根离子（s02）的检验

加硝酸钢溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，则证明原溶液中存在硫酸根离子。

（3）区分稀硫酸和稀盐酸的方法

加氯化钢溶液，如有白色沉淀生成，则为稀硫酸。BaCL+H2sO4=BaSC）4+2HC1

四、酸的化学性质

L酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色

酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚髓试液遇酸溶液不变色。

只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂变色，其实质是酸溶液中的H+使指示剂变色。

2.酸能与多种活泼金属反应，生成氢气（酸+活泼金属=盐+压位

Zn+2HCl=ZnCL+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

Fe+2HCl=FeCL+H2TFe+H2so4=FeSC>4+H2T

Ps:这里的酸，一般指稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸有强氧化性，与金属反应的情况复杂，初

中化学不讨论。

铁跟稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，其化合价由0-+2,而不是由0i+3,即生成低价铁的化合物，而

不是高价铁的化合物。

3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水（酸+金属氧化物=盐+%0）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

4.酸能与碱反应，生成盐和水（酸+碱=盐+H2O）

2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2。2KOH+2HC1=2KC1+2H2O

5.酸能与盐反应，生成新酸和新盐（酸+碱=新酸+新盐）

BaCL+H2so4=BaSC）4+2HC1AgNO3+HCl=AgCH+HNO3

五、酸的通性

通过比较HC1和H2s。4在溶液中阴阳离子的种类可知：此类化合物在谁水中的阳离子全部都是H+,这类

化合物被称为酸。不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+,所以酸具有相似的化学性质。

1.酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚醐试液遇酸溶液不变色。

2.酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气。

3.酸能与金属氧化物反应生成水。

酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液都存在H+,但由于酸根离子不同，因而不同的酸的化学性质也存在

差异。酸溶液显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。酸溶液要求该化合物水溶液中的阳离子全部都是

H+,而酸性溶液只要求溶液中有H+即可。

六、常见的碱

1.氢氧化钠(NaOH,俗称苛性钠、烧碱或火碱)

(1)物理性质

氢氧化钠为白色块状或片状的固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧

化钠易吸收空气中的水蒸气而发生潮解。可作干燥剂，但不能干燥酸性气体。有强烈的腐蚀性，称量时需

放在小烧杯或表面皿中。如不慎将碱液沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

(2)保存及检验变质的方法

由于氢氧化钠易潮解，且易吸收空气中的二氧化碳。因此，氢氧化钠应保存在配有橡胶塞的玻璃广口瓶中。

检验变质的方法为：加稀盐酸，如有气泡产生，则氢氧化钠已变质。反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O0

(3)化学性质

①与指示剂作用：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚醐试液变红。

②与非金属氧化物反应

与二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

与二氧化硫反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

与三氧化硫反应：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

③与酸反应

与硫酸的反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

④与盐的反应

与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4

现象：有蓝色沉淀生成。

与氯化铁反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+2NaCl

现象：有红褐色沉淀生成。

(4)用途

氢氧化钠用于制造肥皂、石油、造纸等工业，生活中可用于去除油污。

2.氢氧化钙(Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰)

(1)制取

氢氧化钙可由氧化钙和水反应制成，反应时放出大量的热。

CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)物理性质

氢氧化钙为白色粉末，微溶于水。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。

(3)化学性质

a.与指示剂作用：石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酸试液变红。

b.与非金属氧化物反应

与二氧化碳反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

c.与酸发生中和反应

与盐酸反应：2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2H2。

d.与盐发生中和反应

与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3i

(4)用途

建材业中用于制造石灰浆，工业上用熟石灰制造氢氧化钠、漂白粉，农业上用熟石灰改良酸性土壤。

(5)氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的区分

a.加碳酸钠溶液，如有白色沉淀生成，则为氢氧化钙。

反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3i。

b.通入二氧化碳，如有白色沉淀生成，则为氢氧化钙。

反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2Oo

七、碱的通性

碱的水溶液中通常含有相同的OH,因而碱有以下相似的化学性质：

1.可溶性碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酰试液变红。

2.酸+碱=盐+水

3.碱+非金属氧化物=盐+水

4.盐+碱=新盐+新碱(碱和盐必须可用)

八、酸和碱之间会发生什么反应

1.中和反应

⑴定义

酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

中和反应会放出热量，是复分解反应的一种。中和反应一定有水生成，但有水生成的反应不一定是中和反

应。

+

中和反应的实质是：H+OH=H2OO

(2)氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时，由于现象不明显，反应中需要借助酚献试液的颜色变化来判断反应

是否进行。如果溶液的颜色显红色，则说明氢氧化钠溶液过量，如果溶液的颜色是无色的，则说明氢氧化

钠与盐酸刚好完全反应或盐酸过量。

(3)验证溶液中的盐酸是否过量的方法

方法一：取样，加入锌粒或镁条，如有气泡产生，则说明盐酸过量。

方法二：取样，加入碳酸钠溶液，如有气泡生成，则说明盐酸过量。

2.中和反应在实际中的应用

(1)改变土壤的酸碱性

用熟石灰改良酸性土壤，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2Oo如果土壤呈碱性，可用碳酸

水中和。

(2)处理工厂废水

硫酸厂常用熟石灰来中和排放的酸性污水。

(3)用于医疗和日常生活中

胃酸过多的病人可服用含有氢氧化铝(A1(OH)3)的药物，以中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O0被蚊虫叮咬后，可以涂抹含有碱性物质的药水(如NH3H2O),以减轻痛痒。

(4)调节溶液的酸碱性

3.溶液的酸碱度的表示法——pH

(1)酸碱性与酸碱度的定义

溶液的酸碱性是指溶液呈酸性或碱性，测定方法使用酸碱指示剂测定。

溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性的强弱程度，测定方法是用pH试纸。

(2)pH试纸的使用方法

将待测物质配成溶液，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可

得出溶液的pH。

(3)pH的范围

01234567891011121314

Y酸性逐渐增强rTT|B碱性逐渐增强

①溶液的pH越小，酸性越强；pH=7,溶液呈中性；溶液的pH越大，碱性增强。

②酸溶液越稀，pH越大；碱溶液越稀，pH越小。

③稀释酸溶液时，溶液的pH变大，但不会变为中性溶液，即稀释后溶液的pH<7。

④稀释碱溶液时，溶液的pH变小，但不会变为中性溶液，即稀释后溶液的pH>7。

4.溶液的酸碱度的意义

作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，雨水呈酸性，

形成酸雨。

正常情况下，因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH=5.6,而酸雨的pH<5.6。

习题讲解

一.选择题

1.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——澳百里酚蓝，澳百里酚蓝溶

液在不同环境中的显色情况如表：

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使绿色澳百里酚蓝溶液变为黄色的加F

A.氯化钠溶液B.醋酸溶液C.氢氧化钾溶液D.蔗糖溶液

2.2022年2月3日，《天宫课堂》再度开课。王亚平老师用一块镶嵌着五环的透明板，三种不同的无色溶

液，三种酸碱指示剂或其他试剂，在空间站“变”出奥运五环。酸碱指示剂遇酸碱性不同的溶液呈现不同的

颜色。下列生活中常见物质的溶液能使石蕊溶液变红的是（）

A.柠檬汁B.生理盐水C.肥皂水D.蔗糖水

3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是（）C?

A.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大

B.溶液质量都变小，溶质质量分数都变小

C.溶液质量都变大，溶液质量分数都变小

D,溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小

4.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现.下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）

pHi式纸

涂NaOH

溶液和酚

酬的表面

皿

.①②④D.①③④

5.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（）

A.化学观念：酸溶液中都含有H+,所以酸溶液具有相似的化学性质

B.科学思维：CO2能使燃着的小木条熄灭，所以能使燃着的小木条熄灭的气体一定是CO2

C.科学探究与实践：对着干冷的玻璃片呼气，证明呼出的气体中含有水蒸气

D.科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，因此加油站要严禁烟火

6.某环保兴趣小组的同学为证明当地硫酸工厂排出的废水呈酸性（忽略其他因素的影响），设计了以下四

种实验方案进行检测，其中不能达到目的的是（）

A.取样，滴在pH试纸上B.取样，向其中加入氢氧化钠溶液

C.取样，向其中加入锌粒D.取样，向其中滴加紫色石蕊溶液

7.下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

溶质t

质量

分数K

A.加固体的质量g某温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

B.V（NaOH），近向盐酸中滴入NaOH溶液

沉

淀

质

量

g

D.0时间‘s向M11O2中加入过氧化氢溶液

8.下列对相应实践活动的解释有误的是（）

选项实践活动解释

A家务劳动：用白醋清洗烧水酸与水垢发生反应

壶中的水垢

B劳动实践：用洗涤剂清洗栏洗涤剂具有乳化作用

杆上的油污

C志题服务：用75%乙醇消毒乙醇破坏蛋白质结构

液擦拭桌椅

D测量体温：用水银体温计测汞原子受热体积变大

量家人体温

“实践出真知，劳动创造美”。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项劳动项目化学知识

A用炉具清洁剂去除油污NaOH可与油脂反应

B使用84消毒液（有效成分为NaClO具有吸附性

NaClO）对公共场所消毒

C实验后，清洗仪器、处理废废液随意排放会造成污染

液、打扫卫生

D将浓硫酸放入分类储存、专浓硫酸具有强腐蚀性

人保管的安全柜中

10.物质的性质决定其用途，下列物质的性质、用途及其对应关系均正确的是（）

选项物质性质用途

A熟石灰能与酸性物质反应改良酸性土壤

B一氧化碳可燃性用于冶炼金属

C烧碱能与酸发生反应治疗胃酸过多

D硫酸能与金属反应除铁锈

AB.BC.CD.D

11.下列实验现象的描述不正确的是（）

A.将呼出气体通入澄清石灰水中：石灰水变白色浑浊

B.加热溶液中硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀：蓝色固体变为黑色

C.胆研研碎：蓝色固体变为白色粉末

D.对着眼镜的一个镜片哈气：对着哈气的镜片上有水雾形成

12.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（）

A.碱溶液可以使无色酚醐溶液变红，则能使无色酚酥溶液变红的一定是碱溶液

B.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

C.催化剂二氧化镒加快了氯酸钾的分解速率，则催化剂一定能加快化学反应速率

D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物

13.证据推理是化学学科核心素养之一，下列推理正确的是（）

A.碱溶液能使酚麟变红，则使酚醐变红的都是碱性溶液

B.石墨和金刚石都含有碳元素，则两者的性质完全相同

C.常温下，酸雨的pH<7,则pH<7的雨水一定是酸雨

D.洗洁精除油污的原理是乳化，则汽油除油污的原理也是乳化

14.宏观辨识与微观探析是化学的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（）

A.盐酸、硫酸具有相似的化学性质一具有相同的阳离子H+

B.夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大

C.化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变

D.氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子

15.下列四种叙述均用图中所对应的图象表示，其中图象正确的是（）

A.0加人量表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，其导电性与加入量的关系

沉

淀

质

量

关系

入量的

量与加

沉淀质

液，

2溶

OH)

Ca(

滴加

液中

13溶

的FeC

一定量

表示向

加入量

0

B.

关

时间的

分数与

的质量

nCh

中，M

的过程

制02

加热

nO4

的KM

定量

示一

表

时间

°

C.

系

系

量的关

与加入

的pH

溶液

酸，

稀盐

滴加

液中

H溶

NaO

量的

一定

示向

量表

加入

0

D.

是

正确的

说法不

。下列

图乙

据如

得数

应，测

能否反

稀盐酸

溶液与

氧化钠

稀氢

探究

装置

图甲

组用

验小

.实

16

热反应

应是放

证明反

图乙能