四川省百校2024年高考化学4月冲刺试题（含解析）

四川省百校2024年高考化学4月冲刺试题（含解析）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分.在每小题给出的四个选择中，只有一项

是符合题目要求的

1.（6分）二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕获技术”可实现二氧化碳的分别、储存和

利用，其工艺流程如图。下列叙述中正确的是（）

CO?含量高的气体一»捕捉室|~T反应分离—»高温反应炉--CO?

CO2含量低的气体CaO

A.CO2是引起酸雨的主要物质之一

B,捕获CO,可运用小苏打溶液

C.捕获到的CO,可用作化工原料

D.能量消耗低是该技术的一大优点

2.（6分）三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误

3.（6分）刈代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12N.

B.5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NA

C.0.ImolNz与0.3molHz充分反应,生成Nft的数目为0.2N

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目肯定为NA

4.（6分）下列试验中，为达到试验目的所实行的试验操作和原理说明均正确的是（）

选项试验目的试验操作原理说明

A分别氢氧化铁胶体与FeCL溶过滤胶体粒子不能通过滤纸

液

B用MgCl2«6H20制备MgCk固体灼烧在生期中,MgCl2«6H20受热

分解成MgCL和水

C除去氯化镂溶液中的氯化铁沉淀用氢氧化钠溶液调整适当的

pH,使Fe"沉淀

D分别乙酸乙酯和饱和碳酸钠分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液

溶液中溶解度小，使溶液分层

A.AB.BC.CD.D

5.（6分）X、Y、Z、W是第三周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓

度均为0.010mol・LT的溶液，其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确

A.简洁离子的半径：X>Z>W

B.简洁气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

C.Y单质可用于制作半导体材料

D.n=2-lg2

6.（6分）用Li、石墨复合材料与FezOs纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中

实现对磁性的可逆调控。下列有关说法错误的是（）

A.该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液

B.放电时，总反应是6Li+Fe23=3LiQ+2Fe

C.充电时，阳极反应是2Fe+3Li?O-6e=Fe2（）3+6Li+

D.充放电过程中，电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控

7.（6分）常温下向10mL0.1的HR溶液中逐滴加入0.1mokL"的氨水，溶液的pH

及导电实力改变趋势如图。下列分析正确的是()

—ft一■85~«~析FKGOL)

A.各点溶液中的阳离子浓度总和关系是：d>c>b>a

B.常温下，R一的水解平衡常数数量级是IO"

C.a、d两点溶液中，水的电离程度相等

D.d点溶液中，微粒浓度关系是：c(RD+2c(HR)=C(NH3-H20)

三、非选择题：共174分.第2〜32题为必考题，每个试题考生都必需作答.第33〜38题为

选考题，考生依据要求作答.(一)必考题：共129分

8.(15分)常温下，无水四氯化锡是一种无色、易挥发、易流淌的液体，遇水极易发生水解。

某学习小组设计了如图所示的装置制备无水四氯化锡。其原理是Sn(s)+2CL(g)=SnCL

(1)AH=-511kj-mol-1.请回答下列问题:

(1)仪器a的名称是

(2)装置B中反应的离子方程式是

(3)装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是,装置D的作用是o

(4)当F中快充溢SnCL时，将生成的SnCL排入接收器E中的操作是,再用橡皮

球从冷凝管上口向装置内吹气。

(5)SnCL能溶解肯定量的氯气，若制取3kgSnCL(含氯气的质量分数为13.0%),则至

少需通入氯气的体积(标准状况)是m3(保留2位小数)。

(6)上述试验装置设计中，还存在几处缺陷，请指出其中随意一处o

9.(14分)我国是最早发觉并运用锌的国家，《天工开物》记载了用炉甘石(ZnC%)和木

炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO,还有少量Pb、CuO和AS2O3)制取

高纯锌的工艺流程如图所示：

ftlNil1aHjCh锌粉

林JL含四制出山产、IJ____

卷率i[CU(NHMF*、T4%除还掠除杂一泣液f电解一岛纯悴

IAsCl/的浸出液~~1——I

旗液IMM2滋渣3

请回答下列问题：

(1)《天工开物》中炼锌的方法是利用了木炭的性。

(2)滤渣1和滤渣3的主要成分分别是、(填化学式)。

(3)“溶浸"时，氧化锌参加的反应离子方程式是；“溶浸”时温度不宜过高，

缘由是O

(4)“氧化除杂”的目的是将AsClK转化为As。胶体，再经吸附沉降除去，该反应的离

子方程式是o

(5)“电解”含[Zn(NH3)4产的溶液，阴极的电极反应式是0阳极区产生一种无

色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCL溶液中，无明显现象，该气体是(写化

学式)。该流程中可以循环运用的物质是(写化学式)。

10.(14分)FeSO”是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是Fe?+被氧化为Fe”的原因。

(1)已知：

①Fe?+(aq)-e-=Fe3+(aq)AHi=akj^mol-1

+-1

②O2(g)+4e-+4H(aq)—2H20(1)△H?=bkj,mol

则FeSO”在酸性溶液中变质的热化学方程式为o

常温下，配制不同pH的0.ImolLTFeSO,溶液，探讨溶液中Fe?+被氧化的状况，结果如图

所示(假设反应过程中溶液体积不变)。

(2)pH=5.5的环境下，反应在0〜15min的平均速率v(Fe2+)=；增大溶液pH,

Fl+被氧化速率(填“增大”、“减小”或“无影响”)。

(3)平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe?+在酸性环境下被氧化的平衡常

数K的计算表达式是；常温下该反应的平衡常数为2.5义10气，.(atm-mol4)：

相对较大，下列说法正确的是。(填正确答案标号)

a.Fe"转化为Fe，+的趋势大b.Fe?+转化为Fe"的速率大

c.反应进行得较为彻底d.酸性条件下Fe"不会被氧化

(4)pH=13的环境下，Fe?+被氧化变质可以理解为:

2+

第一步：Fe+20H'=Fe(OH)2I

其次步：(写化学方程式)；

当该氧化反应达到平衡时，c(Fe2+)/c(Fe3+)4.OX1(^(填“>”、“<”或“=”兀

已知的Ksp［Fe(OH)31=2.5X10-39,Ksp［Fe(OH)2=1.0*10弋

(5)依据上述分析，配制FeSOi溶液的正确方法是加入适量的铁粉和(填试剂)

¥

3

«

方

出

(-)选考题：共45分.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作

答.假如多做，则每科按所做的第一道题计分.［化学一选修3：物质结构与性质］(15分)

11.(15分)大型客机燃油用四乙基铅［Pb(CH2cH3)J做抗震添加剂，长期接触四乙基铅对

身体健康有害，可用筑基乙胺(HSCHzCHMH?)和KMnO,清除四乙基铅。

(1)镐元素在周期表中的位置是,基态铳原子的外围电子排布式为，该基

态原子占据最高能级的电子云轮廓图形态为o

(2)N、C和Mn三种元素的电负性由大到小的依次为=

(3)HSCH2cH2帆中C的杂化轨道类型为,其中-NH?空间构型名称为；N和

P的价电子数相同，磷酸的化学式为“HsPOj,而硝酸的化学式不是:“辟0」,缘由是o

(4)Pb(CH£H。4是一种难电离且易溶于有机溶剂的协作物，其晶体类型属于晶

体。已知Pb(CH2cH3)&晶体的积累方式如下：

Pb(CH2cH3)&在xy平面上的二维积累中的配位数是。设阿伏加德罗常数为NA/mol,

1-3

Pb(CH2CH3)4的摩尔质量为Mg.mol,则Pb(CH2cH3)4晶体的密度是g»cm(列

出计算式即可)。

［化学一选修5：有机化学基础］(15分)

12.硝苯地平(H3OC"^8OCH,)是治疗高血压的常用药物。其合成线路如下图所示：

H,C人N人E

H

已知：乙烯酮和聚二乙烯酮都能与含活泼氢原子的物质发生反应，例如乙烯酮可发生反应:

CH2=C=O+H-X-CH3COX(其中X=-OH、-OR、-OOCR、卤原子等)

请回答下列问题：

(1)硝苯地平分子中含氧官能团的名称是,其分子的核磁共振氢谱有种类

型的汲取峰。

(2)反应①的条件是,反应②的反应类型是

,反应③的化学方程式是

(4)A的结构简式是,A有多种同分异构体，其中属于苯的二取代产物且含有氨基

(-NHz)的有机化合物共有种。

(5)结合相关信息及所学学问，请设计由乙醇制备乙酰氯(CHBCOCI)的合成路途o

(其它无机试剂任选)

2024年四川省百校高考化学冲刺试卷（4月份）

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分.在每小题给出的四个选择中，只有一项

是符合题目要求的

1.（6分）二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕获技术”可实现二氧化碳的分别、储存和

利用，其工艺流程如图。下列叙述中正确的是（）

co,含量高的气体一T捕捉室I-T反应分离I~~►高温反应炉一ACO?

CO?含量低的气体CaO

A.CO?是引起酸雨的主要物质之一

B.捕获CO,可运用小苏打溶液

C.捕获到的C0?可用作化工原料

D.能量消耗低是该技术的一大优点

【分析】A.依据酸雨成因解答；

B.二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度不大；

C.依据二氧化碳可以用于生产尿素、可降解塑料解答；

D.高温反应炉须要消耗大量的能量。

【解答】解：A.酸雨是因为氮的氧化物、二氧化硫的排放引起，与二氧化碳无关，故A错

误；

B.二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度不大，所以不能用碳酸氢钠溶液捕获二氧化碳，应选

择氢氧化钠等，故B错误；

C.二氧化碳可以用于生产尿素、可降解塑料，是重要的化工原料，故C正确；

D.高温反应炉须要消耗大量的能量，能量消耗较高，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了生活中常见环境污染与治理，熟识相关学问，明确二氧化碳的性质是

解题关键，题目难度不大。

2.（6分）三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误

的是（）

A.分子式为3此CLOB.其一澳代物有三种

C.是二氯苯的同系物D.能发生加成反应

【分析】A.由结构可知分子式；

B.由结构对称性可知，含3种H；

C.二者含苯环、-C1原子数均不同；

D,含苯环。

【解答】解:A.由结构可知分子式为Q2HeCLO,故A正确；

B.由结构对称性可知，含3种H,一澳代物有三种，故B正确

C.二者含苯环、-C1原子数均不同，结构不相像，二者不是同系物，故C错误；

D.含苯环，可发生加成反应，故D正确；

故选:Co

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解

答的关键，侧重分析与应用实力的考查，留意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

3.（6分）以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12N.

B.5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2L

C.0.ImolNz与0.3molHz充分反应,生成NL的数目为0.2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目肯定为1

【分析】A.气体摩尔体积运用对象为气体；

B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁；

C.合成氨为可逆反应；

D.电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移治个电子，阳极溶解的铜小

于32g；

【解答】解：A.标况下己烯为液体，不能运用气体摩尔体积，故A错误；

B.5.6gFe物质的量为0.ImoL与足量盐酸完全反应生成0.Imol二价铁离子，失去电子数

目为0.2NA,故B正确；

C.合成氨为可逆反应，不能进行究竟，所以0.ImolN?与0.3molHz充分反应，生成N&的数

目小于0.2NA,故C错误；

D.电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移用个电子，阳极溶解的铜小

于32g,故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，驾驭公式的运用和物质的结

构是解题关键，留意气体摩尔体积运用条件和对象，题目难度不大。

4.（6分）下列试验中，为达到试验目的所实行的试验操作和原理说明均正确的是（）

选项试验目的试验操作原理说明

A分别氢氧化铁胶体与FeCL溶过滤胶体粒子不能通过滤纸

液

B用MgCl2-6H20制备MgCk固体灼烧在用土另中，MgCl2«6H20受热

分解成MgCk和水

C除去氯化镂溶液中的氯化铁沉淀用氢氧化钠溶液调整适当的

pH,使Fe"沉淀

D分别乙酸乙酯和饱和碳酸钠分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液

溶液中溶解度小，使溶液分层

.AB.BC.CD.D

【分析】A.胶体、溶液均可透过滤纸；

B.加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发；

C.二者均与NaOH反应；

D.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层。

【解答】解：A.胶体、溶液均可透过滤纸，过滤不能分别，应选渗析法，故A错误；

B.加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发，应在HC1气流中加热制备，故B错误;

C.二者均与NaOH反应，不能除杂，应选氨水，故C错误；

D.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层，分液可分别，故D正确；

故选:Do

【点评】本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分别提纯、

试验技能为解答的关键，侧重分析与试验实力的考查，留意试验的评价性分析，题目难度

不大。

5.(6分)X、Y、Z、W是第三周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓

度均为0.010mo>LT的溶液，其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确

A.简洁离子的半径：X>Z>W

B.简洁气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

C.丫单质可用于制作半导体材料

D.n=2-lg2

【分析】第三周期元素中,X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,

故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为

酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,故为一元强酸，则W为C1元素；最

高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、丫对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>CL

硅酸不溶于水，故Z为S元素，丫为P元素，以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，X为Na、丫为P、Z为S、W为C1,

A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径

S2->Cr>Na+,故A错误；

B.非金属性W(Cl)>Z(S)>Y(P),气态氢化物的稳定性：W>Z>Y,故B错误；

C.丫为P,其单质不能作半导体材料，故C错误；

D.0.01mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L,则pH=2-lg2=n,故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握最高价氧化物对应的水化物

的pH、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用实力的考查，留意规律性学问

与元素化合物学问的应用，题目难度不大。

6.(6分)用Li、石墨复合材料与Fez。,纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中

实现对磁性的可逆调控。下列有关说法错误的是(

Li+FeiOiFe+LiiO

A.该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液

B.放电时，总反应是6Li+Fe203=3Li2+2Fe

C.充电时，阳极反应是2Fe+3Li2。-6e=Fe2（）3+6Li+

D.充放电过程中，电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控

该电

【分析】由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe0=^3Li0+2Fe,则放电时负极反

23?充电2

应式为Li-e-Li+,正极反应式为Fe203+6Li*+6e=3LiQ+2Fe,充电时，阳极、阴极电极

反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。

【解答】解：A.金属锂可以额酸之间反应，所以不能用硫酸做电解质，故A错误；

,,该电

B.由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe0?==i3Li0+2Fe,故B正确；

23充电2

C.充电时，阳极与正极相反，电极反应式为2Fe+3Li20-6e-=Fe203+6L-，故C正确；

D.充电时，Fe作为阳极失电子，电池渐渐摆脱磁铁吸引，放电时，电池被磁铁吸引，故D

正确；

故选：A„

【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析实力，明确各个

电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电

极反应式的书写。

7.（6分）常温下向10mL0.1mol・L”的HR溶液中逐滴加入0.1moNI/i的氨水，溶液的pH

及导电实力改变趋势如图。下列分析正确的是（）

pH

7

5-pH

3一导电能力

ftS555玄~MjK（niL）

A.各点溶液中的阳离子浓度总和关系是：d>c>b>a

B.常温下，R-的水解平衡常数数量级是IO"

C.a>d两点溶液中，水的电离程度相等

D.d点溶液中，微粒浓度关系是：c(RD+2c(HR)=C(NH3»H2O)

【分析】A.溶液导电实力与溶液中离子浓度有关，导电性越强说明离子浓度越大；

B.依据图象可知，0.1mollT的HR溶液的pH=3,则c(R)(H+)=Wmol/L,c

(HR)«0.Imol/L,HR的电离平衡常数Ka=L22U」=10-5,结合R-的水解平衡常

0.1

K

数数七=”w计算；

Ka

C.a、d两点溶液的pH分别为4、8,则对水的电离程度的影响不同；

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NIVHO因溶液呈碱性，

NlVHzO的电离程度大于NHJ的水解程度,则c(NHZ)>c(NH3-H20),结合物料守恒分析。

【解答】解：A.溶液导电实力与溶液中离子浓度有关，依据图象可知，b点导电实力最强,

d点最弱，故A错误；

B.依据图象可知，0.1mol-I/i的HR溶液的pH=3,则c(RD"cCH+)=10-3mol/L,c

(HR)«0.Imol/L,HR的电离平衡常数Ka=LL上£lP_J_=10-5,则R-的水解平衡常数

0.1

1()一15

数Kh=」U=10:故B正确；

-

1Ab

C.a、d两点导电实力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a点c(H*)

=l0^mol/L,d点c(OH)=10%oi/L,所以对水的电离程度的影响不同，故C错误；

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NIVHO依据物料守恒可

得：2c(HR)+2c(RD=c(NIVHzO)+c(NHj),因溶液呈碱性，NH3*H2O的电离程度大

于NHj的水解程度,则c(NHZ)>c(NIVHzO),则c(HR)+c(RD=c(NH3«H2O),故D

错误；

故选:Bo

【点评】本题考查酸碱混合的定性推断，题目难度中等，明确图象曲线改变的意义为解答

关键，留意驾驭物料守恒及盐的水解原理，试题培育了学生的分析实力及敏捷应用实力。

三、非选择题：共174分.第2〜32题为必考题，每个试题考生都必需作答.第33〜38题为

选考题，考生依据要求作答.(一)必考题：共129分

8.(15分)常温下，无水四氯化锡是一种无色、易挥发、易流淌的液体，遇水极易发生水解。

某学习小组设计了如图所示的装置制备无水四氯化锡。其原理是Sn(s)+2CL(g)=SnCL

(1)AH=-511kJ-moU1.请回答下列问题:

ABCDEF

(1)仪器a的名称是锥形瓶。

(2)装置B中反应的离子方程式是2Mn0J+10C「+16l=2Mn2++5Cl"+8压0。

(3)装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是饱和食盐水，装置D的作用是

干燥氯气。

(4)当F中快充溢SnCL时，将生成的SnCL排入接收器E中的操作是关闭分液漏斗活

塞，打开K,关闭K,打开K,再用橡皮球从冷凝管上口向装置内吹气。

(5)SnCl」能溶解肯定量的氯气，若制取3kgSnCL(含氯气的质量分数为13.0%),则至

少需通入氯气的体积(标准状况)是0.57n?(保留2位小数)。

(6)上述试验装置设计中，还存在几处缺陷，请指出其中随意一处未进行尾气处理，形

瓶和冷凝管敞口，生成物物易挥发或易水解，也没有对E装置进行冷却等。

【分析】装置B制备氯气，C、D对了氯气除杂干燥，E收集产物，F制备产物，

(1)依据仪器特点可得；

(2)装置B由浓盐酸与高锈酸钾制备氯气，同时生成锦离子和水，据此书写；

(3)用浓盐酸制备的氯气混有HC1和水蒸气，用饱和食盐水除去HC1,用浓硫酸吸水干燥;

(4)无水四氯化锡是易流淌的固体，多以可利用增大试管内的压强将其排出；

(5)3kgSnCQ中含氯气的物质的量为3000gX13.0%4-71g/mol=5.5mol,其中的SnCl4

含的氯元素相当于氯气的物质的量为2X3000gX87%+261g/mol=20mol,据此计算；

(6)该试验装置中未进行尾气处理，锥形瓶和冷凝管敞口，生成物物易挥发或易水解，也

没有对E装置进行冷却等。

【解答】解：(1)仪器a为锥形瓶；

故答案为：锥形瓶；

(2)装置B由浓盐酸与高锦酸钾制备氯气，同时生成锦离子和水，离子方程式为：2MnOJ

+

+10Cl>16H=2Mn*+5Cl,21+8H20；

故答案为：2Mn0J+10C「+16H+=2Mn"+5C12t+8H20；

(3)B装置制备的氯气混有HC1和水蒸气，C除去HC1气体，试剂X为饱和食盐水，产物

易水解，故D装置中浓硫酸用来干燥氯气;

故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；

(4)无水四氯化锡是易流淌的固体，多以可利用增大试管内的压强将其排出，故将生成的

SnCL排入接收器E中的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K”关闭除打开L；

故答案为：关闭分液漏斗活塞，打开Ki,关闭除打开七；

(5)3kgSnCL中含氯气的物质的量为3000gX13.0%4-71g/mol=5.5mol,其中的SnCl4

含的氯元素相当于氯气的物质的量为2X3000gX87%+261g/mol=20mol,则所须要氯气至

少25.5mol,体积为25.5molX22.4L/mo1=571.290.57m3,

故答案为：0.57；

(6)该试验装置中未进行尾气处理，锥形瓶和冷凝管敞口，生成物物易挥发或易水解，也

没有对E装置进行冷却等；

故答案为：未进行尾气处理，形瓶和冷凝管敞口，生成物物易挥发或易水解，也没有对E

装置进行冷却等。

【点评】本题考查了物质的制备，涉及试验室制备氯气、物质的除杂、试验评价等学问点,

题目难度中等，明确试验原理及试验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解

决问题的实力，留意题目信息的与相关基础学问联合分析。

9.(14分)我国是最早发觉并运用锌的国家，《天工开物》记载了用炉甘石(ZnCOs)和木

炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO,还有少量Pb、CuO和AS2O3)制取

高纯锌的工艺流程如图所示:

H26件粉

含四制出卜产.11_

ICU(NH,)*F*>—T氧，除对T还脱除杂液f电婚—高纯.

AsCl/的浸出液■—!—―厂

注液2淀渣3

请回答下列问题:

(1)《天工开物》中炼锌的方法是利用了木炭的还原性。

(2)滤渣1和滤渣3的主要成分分别是」Cu(填化学式)。

+

(3)“溶浸"时，氧化锌参加的反应离子方程式是ZnO+2NH3«H2O+2NH4=Zn(NH3)?+3H20

“溶浸”时温度不宜过高，缘由是避开氨水的分解和挥发

(4)“氧化除杂”的目的是将AsCl1转化为AsQ胶体，再经吸附沉降除去，该反应的离

子方程式是ZAsClA+ZHzOz+GNtVHauAs；^(胶体)+10C1+6NHj+5Ha。

(5)“电解”含［Zn(阳)&产的溶液，阴极的电极反应式是Zn(N&)J+2e-=Zn+4NH3。

阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCk溶液中，无明显现象，该气

体是N?(写化学式)。该流程中可以循环运用的物质是NH£1(写化学式)。

【分析】由流程可知，氧化锌烟灰加入氨水、氯化镂进行溶浸，溶浸后氧化锌烟灰中锌、

铜、镉、碑元素分别以Zn(NH3)「、Cu(NH3)「、AsCl｝的形式存在，滤渣1为Pb,加入

过氧化氢，AsCf-转化为AsQ胶体吸附聚沉除去，过滤后加入锌粉还原，可除去Cu等，

滤液主要含有Zn(NH3)电解可生成高纯度锌，以此解答该题。

【解答】解：(1)碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，碳表现为还原性，故答案

为：还原；

(2)由以上分析可知滤渣1为Pb,滤渣3含有Cu,故答案为：Pb；Cu；

(3)“浸出"时，ZnO溶于氯化镂和氨水的混合溶液，生成配离子Zn(NHs)则发生反

应的离子方程式为ZnO+2NH3・H2O+2NHj=Zn(NL)『+3HO"溶浸”时温度不宜过高，可避

开氨水的分解和挥发，

+2+

故答案为：ZnO+2NH3.H2O+2NH4=Zn(NH3)4+3H20；避开氨水的分解和挥发；

(4)“氧化除杂”中，AsClK转化为AszOs胶体吸附聚沉除去，反应的离子方程式为2Ase1/

+

+2H2O2+6NH3«H2O=AS2O5(胶体)+10CU+6NH4+5H20,

+

故答案为：2AsCir+2lM)2+6NH3・H2O=As2O5(胶体)+10Cr+6NH4+5H20；

(5)“电解”时Zn(NR)4"在阴极放电，发生还原反应生成锌，电极反应式为Zn(NL)

」+2e-=Zn+4NH3,阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl,溶液中，

无明显现象，该气体是氮气，电解后溶液含有氯化镀，可循环运用，

-

故答案为:Zn(NH3)f+2e=Zn+4NH3；N2；NH£L

【点评】本题考查学生对于工艺流程原理的理解、对操作与试验条件限制的理解等，为高

考常见题型，涉及锌、铜等元素化合物学问，以及常用化学用语书写、分别提纯等，须要

学生具备扎实的基础与综合运用实力，难度中等，试题学问点较多、综合性较强，充分考

查了学生的分析、理解实力及化学试验实力。

10.(14分)FeSO”是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是Fe?+被氧化为Fe”的原因。

(1)己知：

①Fe(aq)-e-=Fe(aq)△Hi=akjemol

-+-1

②O2(g)+4e+4H(aq)=2H20(1)AH2=bkj-rnol

则FeS0&在酸性溶液中变质的热化学方程式为4Fe"(aq)他(g)+4H+(aq)=4Fe"(aq)

+2H2(1)Z\H=(4a+b)KJ/mol。

常温下，配制不同pH的0.lmol・LTFeS04溶液，探讨溶液中Fe?+被氧化的状况，结果如图

所示(假设反应过程中溶液体积不变)。

(2)pH=5.5的环境下，反应在0〜15nlin的平均速率v(Fe2+)=0.004mol/(L・min)；

增大溶液pH,Fe"被氧化速率增大(填“增大”、“减小”或“无影响”)。

(3)平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe?+在酸性环境下被氧化的平衡常

c4(Fe2+)

数K的计算表达式是4_计、4一;「一、；常温下该反应的平衡常数为2.5X

c(Fe^)c(H)p(o2)-

1032L4-(atm-mol4)-1,相对较大，下列说法正确的是ac。(填正确答案标号)

a.Fe?+转化为Fe，+的趋势大b.Fe"转化为Fe"的速率大

c.反应进行得较为彻底d.酸性条件下Fe"不会被氧化

(4)pH=13的环境下，Fe?+被氧化变质可以理解为：

第一步：Fe"+20I=Fe(OH)2I

其次步：4Fe(OH)2+02+H2=4Fe(OH)3(写化学方程式)；

当该氧化反应达到平衡时，c(Fe")/c(Fe")=4.0X10久(填“>”、或“=”)。

已知的Ksp[Fe(0H)3]=2.5X10-39,KsjFe(0H)=1.0X10弋

(5)依据上述分析，配制FeSO,溶液的正确方法是加入适量的铁粉和H2SO4溶液(填试

剂)

”

.

％

M.

【分析】(1)已知：①Fe*(aq)-e-=Fe3+(aq)AHi=akjemol-1

1

②O2(g)+4eH4H*(aq)=2H20(1)AH2=bkJ.moU

盖斯定律计算得到①x4+②FeSO]在酸性溶液中变质的热化学方程式;

(2)pH=5.5的环境下，反应在0〜15min时，亚铁离子氧化率为60%,得到反应的平均速

率v(Fe")=等，图象分析可知，增大溶液pH,Fe"被氧化速率增大，

(3)上述反应中氧气为气体，其余为溶液该反应的反应物和产物呈现多种状态，化学上把

该类型的反应称为复相反应，所以题目给出信息，平衡常数的计算中气体常以压强代替其

浓度，在回答该问中，平衡常数表达式中肯定不能用氧气的物质的量浓度来表示平衡常数,

因此Fe2+在酸性环境下被氧化的平衡常数K的计算表达式是K=

42+

c(Fe)

F~计、4,；、，―「，该题目供应了常温下的平衡常数2.5义1。3215(atm-mol4)

44+

c(Fe^)c(H)P(02)

T,由此也可以印证K的计算表达式，对于一个反应，其平衡常数越大，反应进行的彻底，

但其反应速率不肯定大；

(4)pH=13的环境下，Fe。+被氧化变质可以理解为：

2+

第一步：Fe+20H=Fe(OH)2\

其次步：4Fe(OH)2+02+H20=4Fe(OH)3,其实无论是酸性环境还是碱性环境下，亚铁离子

的氧化过程均是经验了这样一个过程，所以才有增大溶液PH,亚铁被氧化率会增大的这一

个结论，当反应大多平衡状态时，c(Fe：)=eg?。；9H)=

c(Fe3+)c(Fe3+)c3(0H-)

SUH,)Ksp(Fe：0H)2),带入pH=骁条件下的Ksp和氢氧根离子浓度计算得到；

Ksp(FeSH)?)

(5)题中信息可知亚铁离子在酸性溶液中氧化率较小，因此配制硫酸亚铁溶液须要加入适

量的硫酸，同时加入适量的铁粉可以刚好还原被氧化生成的铁离子，学问铁粉与稀硫酸反

应消耗所以铁粉和稀硫酸须要在保存过程中不断补充，正因为如此，试验室一般不长期保

存硫酸亚铁溶液。

【解答】解：(1)已知：

①Fe?+(aq)-e-=Fe3+(aq)△Hi=akj*mol-1

+e-1

②O2(g)+4e-+4H(aq)=2H20(1)AH2=bkjmol

2+

盖斯定律计算得到①X4+②FeS04在酸性溶液中变质的热化学方程式：4Fe(aq)+02(g)

+

+4H(aq)=4Fe"(aq)+2H20(1)△!!=(4a+b)KJ/mol,

2++3+

故答案为：4Fe(aq)+02(g)+4H(aq)=4Fe(aq)+2H20(1)AH=(4a+b)KJ/mol；

(2)pH=5.5的环境下，反应在0〜15min时，亚铁离子氧化率为60%,得到反应的平均速

率v(Fe")=a=U.蚓"><w%=0.004mo1/(L-min),图象分析可知，增大溶液

At15inin

pH,Fe"被氧化速率增大，

故答案为：0.004mol/(L«min)；增大；

(3)上述反应中氧气为气体，其余为溶液该反应的反应物和产物呈现多种状态，化学上把

该类型的反应称为复相反应，所以题目给出信息，平衡常数的计算中气体常以压强代替其

浓度，在回答该问中，平衡常数表达式中肯定不能用氧气的物质的量浓度来表示平衡常数,

因此Fe2+在酸性环境下被氧化的平衡常数K的计算表达式是K=

c4(Fe2+)

F一斗、4,；、,~--该题目供应了常温下的平衡常数2.5*10气4・(atm-mol4)

44+

c(Fe^)c(H)P(02)

T,由此也可以印证K的计算表达式，对于一个反应，其平衡常数越大，反应进行的彻底,

但其反应速率不肯定大,

a.平衡常数较大，Fe?+转化为Fe>的趋势大，故a正确；

b.平衡常数是反应进行的程度，Fe"转化为Fe"的速率不肯定大，故b错误;

c.平衡常数越大，反应进行得较为彻底，故c正确；

d.酸性条件下Fe外易被氧化，故d错误；

C4(Fe2)

故答案为：4~升：4+~-；ac；

c(Fe^)c(H)P(02

(4)pH=13的环境下，Fl+被氧化变质可以理解为:

2+-

第一步：Fe+20H=Fe(OH)2I

其次步：4Fe(OH)2+02+H20=4Fe(OH)3,其实无论是酸性环境还是碱性环境下，亚铁离子

的氧化过程均是经验了这样一个过程，所以才有增大溶液PH,亚铁被氧化率会增大的这一

个结论，当反应大多平衡状态时，£(咕：：)...=£(父：),学氏)

c(Fe3+)c(Fe3+)c3(OH-)

c(°H"sp)Fe(OH)2),带入PH=13条件下的Ksp和氢氧根离子浓度计算得到，c(0H

Ksp(Fe(OH)3)

22

故答案为：4Fe(OH)2+02+H20=4Fe(OH)3；4.0X10；

(5)依据上述分析，防止亚铁离子水解和氧化，配制FeSO,溶液的正确方法是加入适量的

铁粉和稀硫酸，

故答案为：压S04溶液。

【点评】本题考查了热化学方程式、化学平衡影响因素、平衡常数计算、沉淀溶解平衡的

计算分析，留意题干信息的理解应用，驾驭基础是解题关键，题目难度中等。

(-)选考题：共45分.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作

答.假如多做，则每科按所做的第一道题计分.［化学一选修3：物质结构与性质］(15分)

11.(15分)大型客机燃油用四乙基铅［Pb(CH2cH3)」做抗震添加剂，长期接触四乙基铅对

身体健康有害，可用筑基乙胺(HSCHzCHMH?)和KMnO&清除四乙基铅。

(1)锦元素在周期表中的位置是第四周期第VIIB族，基态铳原子的外围电子排布式

为3d54s2,该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形态为球形。

(2)N、C和Mn三种元素的电负性由大到小的依次为N、依Mn。

(3)HSCH2cH,限中C的杂化轨道类型为sp'，其中-NHz空间构型名称为平面三角形；

N和P的价电子数相同，磷酸的化学式为“HsPOj,而硝酸的化学式不是：“ANOJ,缘

由是N和P为同族元素，其价层电子数相同，通常状况下其成键方式相同，但是由于N

原子半径小于P,N原子四周空间无法容纳4个氧原子成键，所以在其最高价含氧酸中，前

者为一元酸后者为三元酸，或说HsNO”分子会因为N原子半径小，无法容纳4个氧原子成键,

要脱去一个水分子，以HNOs形式存在。

(4)Pb(CH2cH3)&是一种难电离且易溶于有机溶剂的协作物，其晶体类型属于分子晶

体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的积累方式如下：

Pb(CH2CH3)&在xy平面上的二维积累中的配位数是6。设阿伏加德罗常数为g/mol,