2.3分子结构与物质的性质第一课时课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第二章分子的结构与性质第三节分子结构与物质的性质（第一课时）

任务1：共价键的极性活动1：请写出以下分子的电子式、结构式。H2O2Cl2HCl思考：以上分子中的共用电子对是否会发生偏移？如果偏移，是怎样偏移的？总结：共价键产生极性的实质是什么？键合原子对键合电子的吸引力不同，即元素的电负性不同。

任务2：分子的极性1.分子的极性共价键的极性是产生分子极性的重要原因。规律1：

任务2：分子的极性H2OCO2极性共价键正电中心和负电中心不重合极性分子极性共价键正电中心和负电中心重合非极性分子δ+δ+δ-δ+δ-δ-共价键的极性与分子的极性之间有必然联系吗？

任务2：分子的极性共价键的极性分子的空间构型正负电荷中心是否重合决定分子的极性决定2.共价键的极性与分子极性的关系：有无快速直观的方法帮助我们判断分子的极性呢？

任务2：分子的极性共价键既有大小又有方向，可用向量进行表示。键的极性的向量由电负性小的元素指向电负性大的元素。δ+δ-δ-分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。

任务2：分子的极性2.以下非金属单质分子，是极性分子还是非极性分子？P4C60规律2：相同原子构成的多原子分子大多是非极性分子。

任务2：分子的极性3.以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl

任务2：分子的极性极性键非极性键空间结构不对称空间结构对称3.判断分子极性的方法

任务2：分子的极性分子共价键的极性分子中正电中心和负电中心结论举例同种元素的双原子分子非极性键重合非极性分子H2不同种元素的双原子分子极性键不重合极性分子HCl多原子分子分子中共价键的极性的向量和等于零重合非极性分子CH4分子中共价键的极性的向量和不等于零不重合极性分子NH3

任务3：键的极性对化学性质的影响思考：为什么钠与水的反应比钠与乙醇的反应剧烈？

任务3：键的极性对化学性质的影响H—O—HCH3CH2—O—H二者结构的相同点和不同点是什么？对共价键的极性是否有影响？推电子基团降低羟基的极性分子结构共价键的极性物质的化学性质

任务3：键的极性对化学性质的影响写出乙酸的电离方程式及Ka的表达式。请说出pKa与酸性的关系：pKa越小，酸性越强。分析教材P54表2-6，找出pKa数据的变化规律，试着从分子结构的角度分析原因。酸性增强烃基是推电子基团，随着烃基中碳原子个数的增多，烃基越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，酸性越弱。酸性增强由于Cl的电负性较大，具有吸电子作用，使得极性Cl3C—>Cl2CH—>ClCH2—，导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子。酸性增强由于电负性F>Cl，则极性F3C—>Cl3C—，导致三氟乙酸中的羧基的极性更大，更易电离出氢离子。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关。第二章分子的结构与性质第三节分子结构与物质的性质（第二课时）

驱动性任务1：观察水的沸腾过程，思考以下问题：是否是化学变化？是否破坏了化学键？是否有能量变化？情景导入：水的沸腾H2O(l)H2O(g)结论：水分子间存在分子间作用力否否吸收能量克服

范德华力的概念分子间普遍存在相互作用力，这类分子间作用力称为范德华力。范德华（1837年－1923年）荷兰物理学家，曾任阿姆斯特丹大学教授，提出了范德华方程，研究了毛细作用，对附着力进行了计算，推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。1910年因研究气态和液态方程荣获诺贝尔物理学奖。

驱动性任务2：分析下表数据，思考范德华力的大小有什么特点？分子HClHBrHI相对分子质量36.581128键能（KJ/mol）431.8366298.7范德华力（KJ/mol）21.1423.1126.00特征：范德华力很弱，约比化学键的键能小1~2个数量级。（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。影响因素：范德华力的大小

分子ArCOHClHBrHI相对分子质量402836.581128键能（KJ/mol）—745431.8366298.7范德华力（KJ/mol）8.508.7521.1423.1126.00（2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。影响因素：驱动性任务2：分析下表数据，思考范德华力的大小有什么特点？范德华力的大小

【思考与讨论】P56怎样解释卤素单质从F2~I2的熔、沸点越来越高？单质熔点/℃沸点/℃相对分子质量F2-219.6-188.138Cl2-101.0-34.671Br2-7.258.8160I2113.5184.4254从F2→I2，相对分子质量增大→范德华力增大→单质的熔、沸点升高。对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的熔、沸点越高。范德华力对物质性质的影响

小结

范德华力的应用预测：第IVA族~第VIIA族同主族元素的氢化物沸点相对大小对于同一主族元素的氢化物而言，结构相似，从上到下，相对分子质量逐渐增大，范德华力增大，沸点依次升高。置疑：为什么HF、H2O、NH3却出现反常？分子间存在除范德华力以外其他的作用力

氢键的概念已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的相互作用力。

氢键的形成条件

请表示出氨气、水、氢氟酸中的氢键。

氢键的大小氢键比化学键的键能小，不属于化学键，是除范德华力外另一种分子间作用力。

氢键的应用分子内氢键分子间氢键

溶解性驱动性任务3：阅读教材P59，思考影响物质溶解性的因素有哪些？

溶解性的应用【思考与讨论】P59（1)比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？（2)为什么在日常生活中用有机溶剂（如乙酸乙酯等）溶解油漆而不用水？（3)碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。且NH3与水分子之间可形成氢键，使得NH3更易溶于水。油漆是非极性分子，有机溶剂（如乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。化学键范德华力氢键存在分子内原子间分子间分子间强弱较强比化学键弱得多比化学键弱，比范德华力强对性质的影响主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔、沸点）主要影响物理性质（如熔、沸点溶解性等）

小结：对比分析

分子的手性具有完全相同组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。（1）H2O中两个H-O为极性键，从分子空间结构看，H2O是V形，因此水分子中极性键的极性的向量和不为零，即分子的正电中心和负电中心不重合，因此H2O是极性分子；CO2中有两个C＝O极性键，但CO2是直线形，极性键的极性的向量和为零，即分子的正电中心和负电中心重合，因此CO2为非极性分子。（2）由于氧和硫为同一主族元素，所以CO2和CS2是组成和结构相似的分子，由于CS2的相对分子质量比CO2的大，则CS2的范德华力比CO2的大，因此，CS2的沸点比CO2的高，所以常温下CO2是气体，而CS2是液体。（3）乙醇和1-戊醇的分子结构相似，都含有烃基和羟基，CH3CH2OH中的-OH与水分子的-OH相近，因而乙醇能与水互溶；而1-戊醇（CH3CH2CH2CH2CH2OH）中的烃基较大，其中的-OH跟水分子的-OH的相似性差异较大，因而它在水中的溶解度明显减小。（4）NH3是极性分子，易溶于极性溶剂水。NH3与H2O之间又能形成氢键，因此，NH3极易溶于水。NH3间也能形成氢键，因此也易于液化。而PH3与H2O之间不能形成氢键，PH3间也不能形成氢键，因此PH3不具有NH3的性质。9.右图中的第IVA族元素的氢化物从CH4到PbH4的沸点逐渐升高，这是由于它们的组成和结构是相似的，随着它们的相对分子质量的增加，范