江西省南昌2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

江西省南昌二中2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400C,容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：“01C,沸点：33℃）,在干

燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBCh）为

主要原料制备NaBH4,其流程如图：下列说法不正确的是（）

A.NaBH4中H元素显+1价

B.操作③所进行的分离操作是蒸播

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镜子、滤纸、玻璃片和小刀

2、下列关于有机物的说法错误的是

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应

C.同温同压下，等质量的乙族和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C3H6BrCl的有机物不考虑立体异构共5种

3、己知：还原性HS03.>r,氧化性I（V>l2。在含3molNaHSOs的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析

出L的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

2+

A.0~a间发生反应:3HS03+I03=3S04+I+3H

B.a~b间共消耗NaHSOs的物质的量为1.8mol

C.b~c间反应：L仅是氧化产物

D.当溶液中「与L的物质的量之比为5：3时，加入的KI03为1.08mol

4、联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是

A.做电解液B.制焊药C.合成橡胶D.做化肥

5、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细,

浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是

/铜棒

S带孟塑

微电流一Y稀硝酸

传感器5;铜溶液

:浓硝酸

_铜溶液

A.处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2++2e=Cu

B.该装置可以实现“零能耗”镀铜

C.配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解

D.铜棒上部电势高，下部电势低

6、测定Na2cth和NaHCCh混合物中Na2c质量分数的实验方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酸指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

7、时，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

9

A.在t℃时PdL的Ksp=7.0xl0-

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，溶液由a点向c点方向移动

D.要使d点移动到b点可以降低温度

8、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A.新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌——黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症

B.单层厚度约为0.7nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性

C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅(II)的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用

9、鸨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWCh和MnWO4的黑鸨铁矿与纯碱共熔冶炼鸨的流程如下，下列说法不

正确的是()

A.将黑鸨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(H)和Mn(II)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

10、用98%浓硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是

A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线

C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D.摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线

11、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HL形成聚维酮碘，其结构表示如图

O

h

o,下列说法不正确的是()

-H

■£CH-CH-----------CH「d吐的「扇土

A.聚维酮的单体是占/B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

12、下列化学用语正确的是

A.氮分子结构式:••

B.乙焕的键线式H-DH

C.四氯化碳的模型Q)

IS2S

D.氧原子的轨道表示式litiiifirrwri

13、下列反应的离子方程式书写正确的是()

+2

A.Sth通入滨水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4i+2H2O

C.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

2+

D.硫化钠的水解反应：S+H3O=HS+H2O

14、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为CiP+

C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化镐具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

15、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

ABCD

-一一--

3纨

JB1I

'承

将铅丹、硼酸盐等化合熔制

将铜丝压扁，掰成图案高温焙烧酸洗去污

后描绘

A.AB.BC.CD.D

16、下列说法不亚顿的是()

A.Fe2€>3可用作红色颜料B.浓H2s04可用作干燥剂

C.可用SiO2作半导体材料D.NaHCCh可用作焙制糕点

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氯毗格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成

该药物的路线如图:

(1)A的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反应类型为

(4)A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有一种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为

(6)已知：

OHOH

IIHCNR-C-R\写出以苯甲醇为有机原料制备化合物ICLWHCOOH的合成路线(无机试剂任选)_0

INU

18、下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直储汽油④植物油

填空：

(1)既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的烧是一—(填编号)；

(2)能和氢氧化钠溶液反应的是(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式

(3)已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

6

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-丁』

—~►(C7H14O)­►回一

中挑环己烷

(a)写出结构简式：A；B

(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(c)lmolA与lmolHBr加成可以得到种产物.

19、I.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含NO3-为3x104mol/L,而后用

金属铝将Nth-还原为N2,从而消除污染。

⑴配平下列有关离子方程式：NO3+A1+H2O->N2?+A1(OH)3+OHo

(2)上述反应中被还原的元素是,每生成2molN2转移mol电子。

⑶有上述废水100nP,若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为go

II.NO与CL在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOC1)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,

遇水易水解。亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气CL的装置如图所示：

(4)实验室制CL时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为

⑸将上述收集到的CL充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①装置D中发生的反应方程式为o

②如果不用装置E会引起什么后果：o

③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为,为了充分吸收尾气，可将尾气与

同时通入氢氧化钠溶液中。

20、K3[Fe(C2O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

⑴晒制蓝图时，用)K3[Fe(C2O4)3]・3H2O作感光剂，以K31Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：

2K3[Fe(C2O4)3光照]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T：显色反应的化学反应式为__FeC2O4+__K3[Fe(CN)6]—

—Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成该显色反应的化学方程式。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是o

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和FezCh,检验FezCh存在的方法是：。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量机g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用cmoH/iKMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnCh

溶液的前一步，应进行的操作为—o滴定终点的现象是o

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmoll-iKMnCh溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnth溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有____________________________________________

21、（1）用02将HC1转化为CL,可提高效益，减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应

①为2HCl（g）+CuO（s）=H2O（g）+CuC12（s）AHj反应②生成ImolCL（g）的反应热为小兄，则总反应的热化学方程式为

（反应热用含AH1和八凡的代数式表示）。

H（J（g）\zCuOl'tv

”认,.A2

H：O（g）CuCbisiC学

⑵在容积为IL的密闭容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4（g）02NO2（g）,随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

①该反应的AH0（填或）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示。在0〜60s

时段，反应速率MN2O4）为________mol•L1•s1；40s时C2O.lOmoVL（填或“v”）。

②100℃时达平衡后，改变反应温度为T,。3204）以0.00200101・1-1・5-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。贝!|

T100℃（填“>"或）。

③计算温度T时反应的平衡常数K。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移

动，N2O4的转化率（填“增大”或“减小”）o

时间（S）020406080

N2O4浓度

0.100.06Cl0.040.04

(mol/L)

NO2浓度

00.08C20.120.12

(mol/L)

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.NaBHa中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；

B.异丙胺沸点为33℃,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4,所以操作③所进行的分离操作是蒸

储，B正确；

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3,比作氧化剂，Na作还原剂，C正确；

D.钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镜子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；

故答案选A。

2,B

【解析】

A.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；

B.钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；

C.乙焕和苯的最简式相同，都是CH,则相同质量的乙快和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；

D.分子式为C3H6BrCl的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C

上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高

级脂肪酸结构中含有碳碳双键。

3、C

【解析】

A.0〜a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的

量是ImoL亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，

2+

所以其离子方程式为：3HSO3+IO3-3SO4+I+3H,故A正确；B.a~b间发生反应为3HSO3-+IO3-=3SO4*+r+3H+,

反应Kb-的物质的量为0.06mol,则消耗NaHSCh的物质的量为L8moL故B正确；C.根据图象知，b-c段内，碘离子

部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO3-+6H++5I=3H2O+3L,所以L是L是既是还原产物又是氧化产物

,故C错误；D.根据反应2IO3-+6HSO3=2I-+6SO42-+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为Imol,生

成碘离子的量为Imol,设生成的碘单质的物质的量为xmol,贝1!根据反应IO3-+6H++5r=31^0+312,消耗的KIO3的物质

的量为gxmoL消耗碘离子的物质的量HxmoL剩余的碘离子的物质的量=(I-TX)mol,当溶液中n(T)：n(I2)=5

：2时，即（l-=x）：x=5:2,x=0.24moL根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=lmol+0.24moixg=1.08moL故D正确

;故选C。

点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D,根据物质间的反应并结

2+

合原子守恒计算，还原性HSOAI-,所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3+3HSO3=r+3SO4+3H,继续加入

KIOj,氧化性IO-3>l2,所以1。3可以结合H+氧化I-生成L,离子方程式是IO3-+6H++5I=3H2O+3L,根据发生的反应

来判断各个点的产物。

4、C

【解析】

联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。包括两个过程：第一个过程是将氨通入饱和食盐水而成氨盐

水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh微小晶体；第二个过程是从含有氯化钱和氯化钠的

滤液中结晶沉淀出氯化钱晶体，得到的氯化钠溶液，可回收循环使用。据此分析解答。

【详解】

A.联合制碱法第一个过程滤液是含有氯化核和氯化钠的溶液，可作电解液，第二个过程滤出氯化核沉淀后所得的滤

液为氯化钠溶液，也可做电解液，故A正确；

B.联合制碱法第二个过程滤出的氯化镂沉淀，焊接钢铁时常用的焊药为氯化镂，其作用是消除焊接处的铁锈，发生

反应6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeC13+3N2t+12H2O,故B正确；

C.合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于制合成橡胶，故C错

误；

D.联合制碱法第二个过程滤出氯化核可做化肥，故D正确；

故选C。

5、B

【解析】

原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极电势比负极电势高。题意中，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变

成铜离子进入溶液，下层浓硝酸铜中发生还原反应，铜离子得电子变成铜析出。

【详解】

A.题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，

电极反应为：Cu-2e-=Cu2+；A项错误；

B.稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现“零能耗”镀铜，B项正确；

C.配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误；

D.铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。

答案选B。

6、B

【解析】

A.NaHCCh受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2cCh质量分数，故不选A；

B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰

增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；

C.Na2cCh和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根

据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2cCh质量分数，故不选C；

DNa2cCh和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据

二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c03质量分数，故不选D；

答案：B

【点睛】

实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

7、C

【解析】

A.在t℃时PdL的Ksp=7.0xl0-5x(ixlO4)2=7xl013,故A错误；

B.图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d

点是饱和溶液，故B错误；

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；

D.沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱

和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

8、C

【解析】

新型纳米疫苗的研制成功，在不久的将来有可能用于治疗疾病，选项A正确；单层厚度约为

o.7nm的WSz二维材料为智能手表、银行票据和信用卡安全密码的印制和数据存储提供了可能性，选项B正确；纳

米复合材料有较大的比表面积，具有较大的吸附容量，选项C不正确；基于Ag2s柔性半导体的新型高性能无机柔性

热电材料和器件可同时提供优异的柔性和热电转换性能，且具有环境友好、稳定可靠、寿命长等优点，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式为代表的新一代智能微纳电子系统等领域获得广泛应用，选项D正确。

9、D

【解析】

A.根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑鸨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故A正确；

B.根据流程图知,FeWO4和MnWCh在空气中与纯碱共熔反应生成MnO2>Fe2O3,Fe(H)和Mn(H)化合价升高为Fe(III)

和Mn(IV),碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(H),故B正确；

C.根据流程图可知Na2WO4为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水，可以通过过滤、

洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定，故C正确；

D.WO3生成W的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D错误。

故选D。

10、C

【解析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的

刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所

量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线，又加入过

多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

11、B

【解析】

0

1

0

由高聚物结构简式H,可知主链只有c,为加聚产物，单体为

HIC-6H

[CH.-CHCH,CH]--[CH,-CH}-

高聚物可与形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。

【详解】

A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是N'。，故A正确；

HjC-d'H

O

T

h

®

H由2m+n个单体加聚生成，故B错误;

[CH.-CHCH,品正仁H「GH上

C.高聚物可与HL形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故c正确；

D.含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和竣基，故D正确;

故选B。

12、D

【解析】

A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N三N,选项A错误；

B.键线式中需要省略碳氢键，乙焕的键线式为：C三C,选项B错误;

C.四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：▼TQ，选项c

错误；

152s2P

D.氧原子核外电子总数为8,最外层为6个电子，其轨道表示式为：问EETi选项D正确;

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语

的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积

应该大于碳原子。

13、B

【解析】

A.SCh通入滨水中反应生成硫酸和氢滨酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4JT+SO42-+2Br,故A错误；

B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程

式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSOJ+2H2O,故B正确；

2+

C.次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；,

故C错误；

2

D.硫化钠的水解反应：S+H2O#HS+OH,故D错误；

故选B。

【点睛】

2+

本题的易错点为D,要注意S+H3O=HS+H2O是S3与酸反应的方程式。

14、C

【解析】

A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；

B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的

氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；

C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C正确;

D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化镒起催化作用，故D错误；

故选C。

15、A

【解析】

A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料

化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.

烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，

属于化学变化，故D不选。

16、C

【解析】

A.FezCh的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；

B.浓H2so4具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；

C.单质Si是半导体材料，故c错误；

D.NaHCfh加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、邻氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、竣基12取代反应（或酯化反应）

【解析】

根据题干信息分析合成氯毗格雷的路线可知，A与NHKkNaCN反应生成B,B酸化得到C,C与CH30H发生酯化

反应生成D,D发生取代反应得到E,E最终发生反应得到氯毗格雷，据此结合题干信息分析解答问题。

【详解】

（1）有机物A的结构简式为,分子中含有醛基和氯原子，其化学名称为邻氯苯甲醛，C的结构简式为

NH：

,分子中含有的管能团有氨基、竣基和氯原子，故答案为：邻氯苯甲醛；氨基、蝮基;

(2)A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有12个原子共平面，故答

案为：12；

(3)C与CH30H发生酯化反应生成D,反应类型为取代反应(或酯化反应)，故答案为：取代反应(或酯化反应)；

CHO

(4)A的结构简式为，分子中含有醛基，可与新制Cll(OH)2反应生成CU2O的砖红色沉淀，反应方程式为

GC.

CHO八

+2Cu(OH)2+NaOH-±±-Cu2O；+3H2O+故答案为:

Cl

CHOCOON.

+2Cu(OH)2+NaOH-±±-Cu2O；+3H2O+

Claa

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，物质G除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质

G含有醛基，又苯环上有只有两个取代基，则物质G除苯环外含有的基团有2组，分别为一CHO、一CH2cl和一C1、

-CH1CHO,分别都有邻间对3中结构，故G的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比

1：：，CHJCHO

为2：2：2：1的结构简式为‘'''故答案为：6；◎

CiCH：

(6)已知:

OH

O

HCNR—c—R\根据题干信息，结合合成氯毗格雷的路线可得，以苯甲醇为有机原料制备化合物

R—C—R'I

CN

OH

C「\HCOOH的合成路线可以是

CHj-OHCHj-ONCh

18、②④CH-OH+3HN03fCH-OND2+3H20

CHz-OHCHj-ONCh

A4

【解析】

(1)植物油属于酯类物质，既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的烧中有碳碳不饱和键，据此分

析判断；

(2)煌不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答；

(3)根据碳原子数目可知，反应①为1,3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为

CH>CH,

/\/\

HCCH—CH=CH?HCCH—CHO

III，A发生信息H的反应生成B,则B为||,结合C的分子式可知，B

HCCH2HCCH,

\/\/

CH,CH,

CH,

H2c\H-CH,OH

与氢气发生全加成反应生成C,C为II,C发生消去反应生成D,D为

HjCCH}

\/

CH,

D发生加成反应生成甲基环己烷，据此分析解答。

【详解】

(1)植物油属于酯类物质，不是烧；甲苯和直储汽油中不存在碳碳双键，不能使滨水因发生化学反应褪色；1,3-丁二烯

中含有碳碳双键，能够与滨水发生加成反应，能够被酸性高镒酸钾氧化，使高铳酸钾溶液褪色，故答案为：②；

(2)煌不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中发生水解反应；植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能够与硝酸发生酯化反应，反应方程式为：

CHj-OHCH2-ONO2CHj-OHCHj-ONDj

CH—ONOj+3H2O，故答案为：④；CH-OH+3HNO3-«H—ONOj+3HO；

CH-OH+3HNO3T2

I

CHz-OHCHJ-ONOJCHT-OH

CH,CH,

HCCH—CH=CH?HCCH—CHO

(3)(a)通过以上分析知，A的结构简式是II|,B的结构简式是II|,故答案

CH,CH,

''\

HCCH—CHHH?HCCH—CHO

；

HCCH,'HCCH,

\/'/

CH,CH,

(b)据上述分析，加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A,故答案为：A；

HCCH—CH=CH,

(c)A的结构简式是II|，分子中2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4

HCCH,

\/

CH,

个C原子上的产物都不相同，因此A与HBr加成时的产物有4种，故答案为：4。

19、610183106N201350MnO，+4HCl(浓)△MnCb+ClO+ZH'O

2NO+C12=2NOC1F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解NOO2

【解析】

I.N元素化合价由+5降低为0,铝元素化合价由0升高为+3；根据反应的离子方程式计算消耗金属铝的质量；

II.实验室在加热条件下用二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气；NO与C12发生化合反应生成NOCL根据NOC1遇水易水

解分析装置E的作用；尾气中含有NO,NO不能与氢氧化钠溶液反应。

【详解】

(DN元素化合价由+5降低为0,铝元素化合价由0升高为+3,根据得失电子守恒、元素守恒、电荷守恒配平离子方程

式为6NO3+10Al+18H2O==3N2T+10Al(OH)3+6OH=

(2)上述反应中，N元素化合价由+5降低为0,被还原的元素是N,每生成2m0IN2转移2moix2x(5—0)=20moi电子。

⑶100n?废水含有NO3-的物质的量是100xl03Lx3xl0-4moi/L=30mol,设反应消耗铝的物质的量是n

6NO3+10Al+18H2O==3N2t+10Al(OH)3+6OH

6mollOmol

30moln

30molxlOmol1，~、、“一人口5乩生0、，

n=-----------------=50mol,则所消耗金属铝的质量为50molx27g/mol=1350g。

6mol

(4)实验室在加热条件下用二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气，制Ch时发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=

MnCL+CLT+2H20。

⑸①装置D中NO与CL发生化合反应生成NOC1,发生的反应方程式为2NO+CL=2NOC1。

②NOC1遇水易水解，若没有E装置，F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解。

③尾气中含有NO,NO不能与氢氧化钠溶液反应，该气体为NO,氧气与NO反应生成NCh,为了充分吸收尾气，可

将尾气与02同时通入氢氧化钠溶液中。

【点睛】

本题考查了物质制备方案设计以及实验方案评价、氧化还原反应方程式的配平，侧重于考查学生的分析问题和解决问

题的能力。

20>3

213K2c2。4隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置co2CO先熄灭装置A、

E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液变红

5cVx56

色，证明含有FezCh用KMnCh溶液进行润洗粉红色出现---------xlOO%偏低烧杯、漏斗、玻

mxlOOO

璃棒、胶头滴管(可不填“胶头滴管”)

【解析】

(1)根据元素守恒规律配平亚铁离子能与R[Fe(CN)6]发生的显色反应；

(2)①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；

②根据CO2、CO的性质分析；

③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；

③根据铁离子的检验方法解答；

(3)①标准滴定管需用标准液润洗，再根据酸性高铳酸钾溶液显红色回答；

②根据电子得失守恒计算；结合操作不当对标准液浓度的测定结果的影响进行回答；

③根据操作的基本步骤及操作的规范性作答。

【详解】

(1)光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]=^=2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T，反应后有草酸亚铁产生，根据元

素守恒规律可知，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6h+3K2c2O4,因此已知方程式中

所缺物质化学式为K2c2。4,

故答案为32;1;3K2c2。4。

(2)①装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置

中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置，

故答案为隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色，说明氧

化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO,

故答案为CO2;CO；

③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却

后停止通入氮气即可，

故答案为先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气；

④要检验FezCh存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1〜2滴

KSCN溶液，溶液变红色，证明含有FezCh,

故答案为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液变红色，证明含有Fe2O3；

(3)①滴定管需用标准液润洗后才能进行滴定操作；高镒酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象

是粉红色出现,

故答案为用KMnO4溶液进行润洗；粉红色出现。

②锌把Fe3+还原为亚铁离子，酸性高镒酸钾溶液又把