2024年中考化学总复习 第十一单元 盐 化肥

第十一单元盐化肥

思维导图串考点17

氯化钠性质食盐的主要成分；白色晶体，易溶于水，水溶液呈中性

（NaCl）

用途，配制生理盐水；选种；作调味品；作融雪剂等

俗名纯碱、苏打

碳酸钠白色粉末、易溶于水，水溶液呈碱性

(Na2CO3)

N%CO,+2HC1-2NaCl+Hq+C()2T

Na2c0，+Ca(0H)2^CaC0/+2NaOH

用途生产玻璃、造纸、纺织和生产洗涤剂等

常见

的盐俗名。小苏打；发酵粉的主要成分之一

碳酸氢钠白色粉末,能溶于水,水溶液呈碱性

（NaHCCM

性质ZNaHCO,—gCOa+Hq+CO2f

NaHCO,+HCl==NaCl+H2O+CO2T

用途焙制糕点；用于治疗胃酸过多筝

白色固体，不溶于水；石灰石、大理石、鸡蛋壳、

贝壳、补铐剂的主要成分

性质CaCO,息盾CaO+COj

碳酸钙

(CaCO3)CaC0s+2HCl=^。2+也0+(：02T

用途重要的建筑材料；作补钙剂等

可溶性盐+金属t•新盐+新金属，如CuSO,+Fe=FeSO,+Cu

盐+酸―新盐+新酸，如Na2cos+2HCl=2NaCl+HQ+COj

盐的化

学性质可溶性盐+可溶性碱一＞新盐+新碱，^Na2CO,+Ca(OH)2=CaCO3J.+2Na()H

可溶性盐1+可溶性碱2-新盐1+新盐2,如NaFO,+BaCL=BaSO」+2NaCl

粗盐实验步骤，溶解T过滤T蒸发T计算产率

提纯

条件一生成物中有气体或水或沉淀

复分解反

应及应用特点.“双交换，价不变"I

应用JH=^

常见的几种化肥氮肥、钾肥、磷肥、复合肥

鉴别。一看、二闻、三溶解、四研磨

化肥

化肥、农药过度使用的危害、引起大气、水体、土壤污染，故应合理施用

核心考点精讲练

考点1盐的性质与用途（必考）

1.常见的盐（8年5考）盐是指一类组成里含有金属离子（或镂根离子）和酸

根离子的化合物

物质氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

俗称或主食盐的主要成分包、苏打小苏打;发酵粉的主石灰石、大理

要成分栗成分之一石的主要成分

化学式NaClNa2cO3NaHCO?CaCO?

物理性质白色晶体，易溶白色粉末，易溶于白色粉末，能溶于水白色固体，丕

于水、有咸味水溶于水

水溶液酸中性碱性碱性——

碱性

化学特性能与AgNC)3反应能与Ca(OH)2反应产受热易分解，化学方高温下能分

产生白色沉淀，生白色沉淀，化学程式为解，化学方程

化学方程式为方程式为Ca(OH)2+2NaHCC)3二Na2c0?+式为

_图温

----Na2cO3-CaCC)31.0+CO?TCaCC)3=CaO+

+AgNC)3二AgCl.

---+2NaOHnuco,T

J+NaN0?

主要用途配制生理盐水；生产玻璃、造纸、焙制糕点；医疗上治重栗的建筑材

选种；作调味纺织和生产洗涤剂疗胃酸过多等料；作补钙剂

品；作融雪剂等等等

2.盐的化学性质(必考)

化学性质化学方程式与现象

与金属反应通式：可溶性盐+金属-»新盐+新金属(K、Ca、Na除外)(置换反

应)

硫酸铜和铁：CuSO,+Fe=FeSOq.+Cu

现象：铁表面附着一层五色固体，溶液由蓝色变成浅绿色

硝酸银和铜：2AgNC)3+Cu=CU(NC)3)2+2Ag

现象：铜表面析出一层银白色固体,溶液由无色变成蓝色

与酸反应通式：盐+酸T新盐+新酸(碳酸盐+酸T新盐+CO2T+%0)(空

分解反应)

碳酸钙和盐酸：CaCC)3+2HC1=CaCb+比0+CO?T

现象：固体逐渐溶解，有气泡产生

与碱反应通式：可溶性盐+可溶性碱T新盐+新碱（复分解反应）

碳酸钠和氢氧化钙：Na2c0?+Ca（OH）2二CaCO、J+2NaOH

现象：有白色沉淀产生

硫酸铜和氢氧化钠：CuSO”+2NaOH=NazSO,+Cu（OH）2J

现象：有蓝色絮状沉淀产生,溶液由蓝色变成无色

与盐反应通式：可溶性盐1+可溶性盐2T新盐1+新盐2（度分鲤反应）

硫酸钠和氯化锁：NazSO”+BaCb=BaSO/J+2NaCl

现象：有白色沉淀产生

碳酸钠和氯化钙：Na2c+CaCl2=CaCO?J+2NaCl

现象：有白色沉淀产生

3.粗盐提纯（详见“重点实验攻关练”栏目）

1.（易错题）下列说法正确的是（D）

A.盐都能溶于水B.盐溶液都显中性

C.食盐属于盐，纯碱属于碱D.盐中不一定含有金属元素

2隐新考法〉

［兴趣实验］课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳

成分的探究过程如下，其中正确的是（C）

食醋水+酚岷溶液,岁水+酚岷溶液

溶液变

有气泡溶液不「盯杳黑德I红色

产生蛋变色b生壳Q灼烧后

壳②几_固体

①③④

A.实验①证明蛋壳成分是CaC（）3B.实验②可证明蛋壳中含钙元素

C.实验③得到的固体能与水反应D.实验中每步操作都是规范的

考点2复分解反应及其应用（8年5考）

1.复分解反应

定义两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

特点在水溶液中互相交换离子，但反应前后各元素的化合价不变，即“双

交换，价不变”

条件①反应物的溶解性：一般情况下，两种参与复分解反应的化合物必

须都能溶于水，只有当反应物中有酸时，才可以不考虑另一种反应

物的溶解性；

②生成物：有沉淀或水或气体生成

类型①酸+碱-*盐+水②酸+盐-*新酸+新盐

③碱+盐T新碱+新盐④盐+盐->新盐+新盐

⑤酸+金属氧化物T盐+水

常见化合物0H-：只溶铁钾钠领钙，钙微溶；

的溶解性COg:只溶铁钾钠镁，镁微溶；

sot：钙银微溶领不溶；

NO.皆能溶；

cr：银不溶、钾钠锭盐皆可溶

2.物质的共存

条件物质（即所含离子）之间不会反应生成沉淀或气体或

常见的不能共存的离子

3.物质共存中的隐含条件澄清透明溶液不一定是无色溶液，如CUSO4溶液为蓝

色

“酸碱性或酸性或pH<7,则溶液中一定存在H+（填离子符号,下同）；碱性

pH”条件型或pH>7,则溶液中一定存在0H-

“无色”条件溶液中不存在Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）等

型

“呈电中性”溶液呈电中性（不显电性），则在同一组物质的离子中，既含有阳

条件型离子也含有阴离子

3.下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是(C)

A.NaOH、KNO3、MgCl2B.Na2cO3、HC1、BaCl2

C.KNO3、NaCkH2sO4D.FeCb、KQ、HC1

4居^新情境)

[教材变式-下册P75实验11-31按下表进行实验,有关说

法及分析错误的是(C)

实验向少量KOH溶液中滴加C11SO4溶液向少量Ba(OH)2溶液中滴加

MgSC)4溶液

现象①生成白色沉淀

化学方程式②

CuS04+2KoH=CU(OH)2

X+K2s。4

A.①现象是有蓝色沉淀生成

B.②化学方程式为Ba(0H)2+MgS04=BaS04I+Mg(OH)2I

C.复分解反应不可能同时生成两种沉淀

D.两个反应都属于复分解反应

考点3化学肥料(8年7考)

L化肥的种类氮磷钾，根茎叶；氮长叶子，磷长果；钾抗倒伏磷抗旱(寒)，

叶色发黄要用氮

种类判断依据主要作用

氮肥只含农作物所必需营养元素(氮、磷、促进植物茎、叶生长茂

钾)中氢元素的化肥，如硝酸铁盛，叶色浓绿，提高植物蛋

(NH4N03)白质含量

磷肥只含农作物所必需营养元素(氮、磷、促进作物生长，增强作物

钾)中磷元素的化肥,如磷矿粉的抗寒、抗旱能力

[Ca3(P04)2]

钾肥只含农作物所必需营养元素(氮、磷、促进植物生长、增强抗病

钾)中更元素的化肥，如氯化钾(KC1)虫害和抗倒伏能力

复合肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营能同时均匀地供给几种养

养元素的化肥，如硝酸钾(KNO3)分，有效成分高

2.化肥的简易鉴别

化肥氮肥钾肥磷肥

外观亘色晶体灰白色粉状

溶解性全部溶于水大多不溶或部分溶于水

加熟石灰研磨锭态氮肥放出具有刺无具有刺激性气味的一

激性气味的气体气体放出

3.化肥和农药的施用

合理施①化肥中的营养元素含量高，可促进植物生长，提高农作物产量，缓解人类粮

用食危机；②农药是农业生产中与病、虫、杂草等做斗争的有力武器，对农

业的高产丰收起着重栗作用

不合理污染土壤含有的重金属、有毒物质、放射性物质会造成土壤酸化、退化等

施用污染水源使水中的氮、磷元素的含量增大，造成水体富营养化

污染大气产生的氮化物和硫化物（NO、NO?、NH3、H2s等）等气体排放

到空气中会污染大气

危害人体农药的残留物成分通过食物链进入人体，对人体健康造成一■定威

健康胁

5.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建

议施用的化肥是（A）

A.Ca（H2Po4）2B.NH4HCO3C.KC1D.CO（NH2）2

6.（易错题）下列与化肥有关的说法中正确的是（B）

A.尿素属于镂态氮肥

B.施用碳酸氢镂后应立即盖土或灌溉，防止降低肥效

C.复合肥能提供植物生长所需的所有营养元素

D.镂态氮肥与草木灰混用可以增强肥效

构建物质转化关系

（“一一”表示物质之间可以发生反应，“一”表示物质之间存在转化关系）

一、碳酸钠的性质

熟石灰

_|②.

小苏北学晟钠氯化钙卜-盐

I稀:酸।—酸

1~2.1.写出下列物质的化学式

小苏打：NaHCC)3

熟石灰：Ca石H%

2.写出图中涉及的化学方程式

①2NaHCC)32Na2cO3+出0+CO?T

②Na2cO3+CalOH%=CaCO?1+2NaOH

③Na2cO3+CaCl2=CaCO?1+2NaCl

⑷Na2cO3+2HC1=2NaCl+&0+CO2T

⑤NaHCO?+HC1=NaCl+&0+CO?T

二、含钙化合物之间的转化

⑤

1~2.1.写出甲的化学式：CaO

2.写出图中涉及的化学方程式

高温

①CaCC)3=CaO+CO?T

②CaO+&0=Ca(OH)2

③Ca(OH)?+2HC1=CaCb+2H20(合理即可)

⑷CaCO?+2HC1=CaCl2+H?0+CO?T

⑤Ca(OH)?+C0z=CaCO?」+H?0(合理即可)

重点实验攻关练

实验粗盐中难溶性杂质的去除（2022.5）

实验用品烧杯、玻璃棒、蒸发皿、增烟钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台

（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐

实验步骤

取一定量称量溶解过滤蒸发

的粗盐

溶解用托盘天平称取mig粗盐；将粗盐加入水中溶解，并用玻璃棒

不断搅拌，至粗盐不再溶解为止；称量剩余粗盐，记为m2g

过滤将粗盐水用玻璃棒引入过滤器中过滤。若滤液仍浑浊，应再过

滤一•次

蒸发加热时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中有较多固体出现时停止

加热，利用余热使滤液蒸干

产率计算用玻璃棒把固体转移到纸上称量，记为ni3g，则产率x

TH]—7712

100%

实验反思（1）溶解、过滤、蒸发过程中都用到玻璃棒，其作用分别是：

①溶解：搅拌，加速溶解;

②过滤：引流，防止粗盐水冲破滤纸（或溅出）；

③蒸发：搅