青海省湟川中学2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题

PAGE青海省湟川中学2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题试题总分：300分考试时间：150分钟本试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Al－27Zn－65第I卷（选择题，共126分）选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。四个选项中，只有一项是符合题目要求。7、如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是()

A.X的氢化物具有很强的还原性

B.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4>H2YO4C.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键D.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

8、Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是()A.右侧电极反应方程式：Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2OB.左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜。可以将左侧流出的氢氧化钠溶液补充到该装置中部，以保证装置连续工作C.当Cu电极生成1mol气体时，有1moINa+通过右侧的阳离子交换膜D.Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒物等9、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.由图甲可知，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)QUOTEH＝(E1-E2)kJ•mol-1B.图乙表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度改变曲线，a点溶液中存在大量Al3+C.图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，则阴影部分M内随意一点均满意c(H+)＞c(OH-)D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)改变的曲线，则转化率：QUOTEA(H2)＝QUOTEB(H2)10、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是()

A.放电时，a电极反应为I2Br-+2e-═2I-+Br-B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化D.充电时，a电极接外电源负极11、反应aM(g)+bN(g)⇌cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应起先时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（）

A.同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加

C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D.同压同Z时，上升温度，平衡时Q的体积分数增加12、在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＝﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是()A.2c1＞c3B.a+b＝92.4C.2P1＜P3D.QUOTE1+QUOTE3＝113、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要探讨的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（）A.mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜pB.将肯定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡推断的依据C.对于反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为nQUOTE，此时若给体系加压则A的体积分数不变D.2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的QUOTEH＞027、（14分）工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：(1)软锰矿“粉磨”的目的是____________________。(2)“浸渣”的主要成分是____________________。(3)经检测“浸取液”中无Fe2+，“浸取”时MnO2发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。(4)在“沉锰”操作时，不能用Na2CO3代替NH4HCO3，其缘由是__________________________________________________________________________。(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液，用下图1装置电解应采纳___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阳极的电极反应式为______________________________________。(6)为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中Al元素的含量，设计以下方案。①将mg滤渣处理成amL溶液；②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+、Al3+的浓度之和为bmmol/L；③另取少量①中溶液将Fe3+用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl-)还原Fe2+，离子方程式为_______________________________________________；④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。该样品中Al元素的质量分数为___________(用含字母的表达式表示)。28、（16分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，探讨表明液氨是一种良好的储氢物质。（1）化学家GethardErtl证明了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：下列说法正确的是___(选填字母)。A.①表示N2、H2分子中均是单键B.②→③须要汲取能量C.该过程表示了化学改变中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H若：N≡N键、H一H键和N一H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ•mol-1)则上述反应的△H=___________kJ•mol-1。（3）探讨表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol•min-1)。催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①不同催化剂存在下,氨气分解反应活化能最大的是_______(填写催化剂的化学式)。②温度为T,在一体积固定的密闭容器中加入2molNH3,此时压强为P0,用Ru催化氨气分解,若平衡时氨气分解的转化率为50%,则该温度下反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=____________[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。（4）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是___________。A.合成氨工业常采纳的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理说明B.运用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH3的产量C.合成氨工业采纳10MPa～30MPa,是因常压下N2和H2的转化率不高D.采纳冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化（5）图为合成氨反应在不同温度和压强、运用相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积比为1:3时,平衡混合物中氨的体积分数[φ(NH3)]。①若分别用A(NH3)和B(NH3)表示从反应起先至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则A(NH3)__________B(NH3)(填“>”、“<”或“=”)。②在250℃、1.0×104kPa下,H2的转化率为______%(计算结果保留小数点后1位)。（6）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就起先反应,随着温度上升,单位时间内NH3产率增大,但温度高于900℃后,单位时间内NH3产率渐渐下降的缘由。29、（15分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用渐渐得到重视和发展。（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3简单汲取环境中的水分，因此须要对其进行定量分析。详细步骤如图所示：①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：________________________________。②操作b为：________________。③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=___________mol/L（用含m、V的代数式表示）。（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980①依据上右表数据，请你推断该电池工作的相宜应限制在____________（填字母）范围内。A．100℃以下B．100～300℃C．300～350℃D．350～2050℃②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）③充电时，总反应为Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________________________________________________________________。（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发觉左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色渐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：_______________________________________________；试分析左侧溶液蓝色渐渐变浅的可能缘由是：_________________________________________________________________________。30、（13分）削减氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境爱护的重要内容之一。（1）己知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式_________________________________________________________________________。（2）用CH4催化还原NOx可以消退污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_________________________________________________________________________。（3）利用H2和CO2在肯定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_______（填序号）。①不同条件下反应，N点的速率最大②M点时平衡常数比N点时平衡常数大③温度低于250℃时，随温度上升乙烯的产率增大④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（4）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：①温度：T1______T2（填“＜”或“＞”）。②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______（保留两位有效数字）；用CO的浓度改变表示的平均反应速率(CO)=________。③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。化学答案一：选择题：7～13：DCCDDBC二：大题：27.（1）加快浸取速率（1分）（2）二氧化硅（SiO2）（1分）MnO2+2Fe2++4H+=M