专题01酸碱性质及酸碱之间的反应(原卷版+解析)

专题01酸碱性质及酸碱之间的反应一、单选题1.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（

）A.

氨水和盐酸都属于易挥发性物质

B.

该过程中没有化学反应发生

C.

所有气体分子的运动速率都相同

D.

图示黑点表示石蕊溶液变成了红色2.向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是(

)A.

M点溶液中的溶质只有一种

B.

整个反应过程中，氯离子质量分数不变

C.

沉淀完全时，x的数值为80

D.

N点溶液中氯化钠的质量为17.55g3.我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是()A.

甲、乙、丁

B.

乙、丙、丁

C.

甲、丙

D.

甲4.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（

）A.

a接c

B.

a接d

C.

b接c

D.

b接d5.将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（

）A.

氧化铜粉末

B.

盐酸

C.

氢氧化钠固体

D.

氯化钡溶液6.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（

）A.

鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉

B.

鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气

C.

向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐

D.

稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸。7.下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（）A.

向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B.

向一定量的稀盐酸中加入大理石

C.

向一定量的稀盐酸中加入铁粉

D.

加热一定量的高锰酸钾固体​8.下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（）A.

图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温

B.

图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，生成水的质量与加进稀硫酸的质量关系图

C.

图③：向氢氧化钠溶液中加水

D.

图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌9.

下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（）A.

CO2（H2O）

B.

CO2（HCl）

C.

NaCl溶液（MgCl2）

D.

KNO3溶液（H2SO4）10.

向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）A.

B.

​C.

D.

​11.将36.5克的稀盐酸和40克10％的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH(

)A.

一定等于7

B.

可能等于7

C.

一定大于7

D.

一定小于712.下列叙述与如图所示图象的对应关系正确的是(

）A.

图a：向pH=3的溶液中加水

B.

图b：一定质量的稀盐酸与锌粒反应

C.

图c：向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液

D.

图d：煅烧一定质量的石灰石13.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是(

)A.

反应结束时溶液的pH=7

B.

反应前后元素的种类没有变化

C.

反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

D.

该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子14.

质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（）A.

小于7

B.

等于7

C.

大于7

D.

不确定15.以下归纳和总结完全正确的一组是（

）A.对酸的认识B.对碱的认识①酸溶液中都存在H+②人体胃液中含有硫酸帮助消化③酸雨的pH小于5.6①碱溶液中都存在OH﹣②氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠③氨水可以作为氮肥使用C.对盐的认识D.对有机物的认识①盐溶液都是中性的②碳酸盐加稀盐酸都会产生CO2③工业用盐含有毒的亚硝酸钠①有机物都含有碳元素②甲烷、食醋都是常见的有机物③淀粉属于有机高分子化合物A.

A

B.

B

C.

C

D.

D二、填空题16.某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。（1）性质2发生的化学反应属于哪类基本反应类型________。（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应

。A.

烧碱溶液

B.

纯碱溶液

C.

氯化钡溶液

D.

食盐溶液17.往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。请回答：（1）有同学根据右下图中的曲线判断实验中采用了A和B中的哪一个装置的操作？________。（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是________。18.

小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．

请回答下列问题：

（1）A点处溶液中的两种溶质是________

（写化学式）；

（2）AB段可观察到的实验现象是________

；

（3）BC段发生反应的化学方程式是________

；

（4）CD段pH上升的原因是________

．

19.

（1）某电视节目中有个“土壤兄弟”，提倡人们不要随地乱丢废旧电池，你认为这样做的理由是

________，还有个“空气兄弟”建议我们少开私家车，多乘坐公交车、骑自行车或步行，你认为这样做的理由是

________；

（2）实验室有两瓶标签破损的无色溶液，推知它们只能是碳酸钠溶液和硝酸钡溶液．某校兴趣小组的同学设计实验区分它们，请你参与实验，选择下列试剂进行区分，并回答有关问题．试剂：

①pH试纸

②KOH溶液

③Ca（OH）2溶液

④稀硫酸⑤Na2SO4溶液所选试剂（填序号，每种方法只选择一种）实验现象及结论方法一

________

________方法二

________

________20.某学习小组同学为了快速记忆酸与碱的化学性质，采用类似成语接龙的方法与大家玩游戏。游戏规则是：上家报出一种物质，下家接的物质能与上家的物质发生反应，游戏就能进行下去。如图表示的是他们玩的一轮游戏：甲是出题组长报的物质，即：“龙头”，ABCD是组员“接龙”的物质。（1）如果本轮每人都能接上,则四位组员接龙的顺序是(填序号):甲−C−________

−________−________（2）如果不考虑后面组员能否接上,则除C外,还可以选择________(填序号)与甲接龙。21.如图所示，在6支试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液，（资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性）（1）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中都含有________；（填写离子符号）（2）将试管⑤倒入试管④中，充分反应后溶液呈现

（填字母序号）；A.

红色

B.

紫色

C.

蓝色（3）实验后将试管①、②、⑥中的废液倒入大烧杯中，最终只得到红色溶液，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有________三、实验探究题22.小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为：________。小海对该样品进行了系列探究：[提出问题1]：该样品真的变质了吗？[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加过量的稀盐酸溶液，观察到________说明样品真的变质了。[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入________溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质.[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的________溶液，然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。23.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加________。现象：溶液变红色溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：________丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象________【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的________（填化学式），经过滤、蒸发等操作后即可完成。24.科学兴趣小组用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。（1）为探究饱和石灰水浑浊后变澄清的原因，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙。【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清：假设2：过量的CO2使浑浊变澄清。【设计实验】为除去CO2中的HCl，小科在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置甲应该连导管________（填“a”或“b”）；图2中存放的试剂合理是________。A.浓硫酸

B.NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液

D.饱和NaHCO3溶液（2）【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但并未完全澄清。【得出结论】二氧化碳不能使浑浊全部变澄清。小组同学又在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH，并画出pH值随通入气体时间的变化曲线（如图3）。①AB段pH值几乎不变的原因可能是________；②D点处溶液的溶质有________。25.炎热的夏天，碳酸饮料有助于解渴消暑。某同学为了测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计了如下实验步骤：①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）：②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为505NaOH溶液5mL；倒转饮料和轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液：③按如图连接实验装置。取100mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；④打开开关K,向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。演司现/根据以上实验过程完成下列问题；（1）装置A中用NaOH溶液不用澄清石灰水的原因是________，装置D的目的是________，（2）步骤④中若是洗涤不干净会使结果偏________：（3）若实验中各种溶液的密度都视为1g/mL，根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为________g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）26.学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均是溶液)。请回答下列问题：（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：________；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：________。（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：

由上述分析可知：

①无色气体E的化学式是________

②固体A中一定含有碳酸钙和________。

③无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是________

。

④无色溶液D中的溶质有酚酞、________

，可能还有HCl。27.请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：

【实验探究】（1）请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验：

​实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液①溶液颜色________；酸和碱发生了中和反应②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．②不断搅拌溶液至溶液颜色变成________色．（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：实验方案实验步骤实验现象实验结论甲同学的方案取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量乙同学的方案取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好完全反应丙同学的方案取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量【实验评价】

①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是________（填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案．

②请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是________

．

【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂________．四、解答题28.如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为________时，恰好完全反应。（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阳离子为________（写出离子符号）。（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？（请写出计算过程）（4）氢氧化钠具有很强的吸水性，若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸的溶质质量分数将________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）29.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析回答：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是____g，与P点对应的溶液溶质是______。（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）________（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有________。30.在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？________。（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示）________。（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为________。（4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为________。31.兴趣小组同学对某工厂产生的含少量硫酸的废水进行抽样检测：用烧杯取一定量的废水，逐渐加入溶质质量分数为1％的氢氧化钡溶液，当用去氢氧化钡溶液171g时，恰好完全反应，过滤后得滤液268.67g。(废水视为溶液，废水中其它物质不与氢氧化钡反应，过滤时滤液没有损失。)（1）实验中，同学们是如何判断恰好完全反应的?（2）该废水中硫酸的质量分数为多少?（3）用图像可以较直观地表示某些量的变化，试画出烧杯中溶液质量变化的大致图像。32.某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：实验次数氧化铜/g硫酸溶液/g硫酸铜/g12.01204.024.01208.036.01209.648.020016.0510.0200x根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余？________。（2）表中x的值是________。（3）求硫酸溶液的溶质质量分数。专题01酸碱性质及酸碱之间的反应一、单选题1.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（

）A.

氨水和盐酸都属于易挥发性物质

B.

该过程中没有化学反应发生

C.

所有气体分子的运动速率都相同

D.

图示黑点表示石蕊溶液变成了红色【答案】A【解析】【分析】化学变化会有新的物质生成，而且常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生。

【解答】A、由题意中得知管内有白烟产生，这是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故，因此说明氨水和盐酸其实都属于易挥发性物质，A符合题意。

B、该操作过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，这属于化学变化因为有新的物质产生，B不符合题意。

C、由图片中可以发现，氨水这边变色的滴数是7滴，但是浓盐酸这边的滴数是3滴，所以得出结论是氨气的运动速率其实是大于氯化氢，这可以说明分子的运动速率是不同的，C不符合题意。

D、氨水呈碱性，它能够使石蕊试液变蓝，并不是红色，D不符合题意。

故答案为：A

2.向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是(

)A.

M点溶液中的溶质只有一种

B.

整个反应过程中，氯离子质量分数不变

C.

沉淀完全时，x的数值为80

D.

N点溶液中氯化钠的质量为17.55g【答案】D【解析】【分析】分析坐标图像题要看清楚横坐标、纵坐标表示的物理量，结合物质间的反应情况进行分析。

【解答】向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，强氧化钠会优先与HCl发生中和反应生成氯化钠和水，待HCl反应完全后，氢氧化钠会继续与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。结合图中所给的坐标图，M点HCl恰好反应完，N点MgCl2恰好反应完，5.8g是氢氧化镁沉淀。

A.M点溶液中的HCl恰好与氢氧化钠反应完生成氯化钠和水，溶液中的MgCl2还未开始反应，因此M点溶液中的溶质有氯化钠和氯化镁，A错误，不符合题意。

B.整个反应过程中氯离子没有形成沉淀，氯离子的质量始终不变，但由于不断加入氢氧化钠溶液，混合溶液的质量增加，导致氢离子的质量分数减小，B错误，不符合题意。

C.根据化学方程式2NaOH

+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓，将5.8gMg（OH）2的质量代入可算出NaOH

质量为8g，对应的氢氧化钠溶液质量为8g÷10％=80g，则坐标图中x=40+80=120，C错误，不符合题意。

D.由C项中的化学方程式可算出该反应生成的氯化钠质量为11.7g，氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应用去40g氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的质量为40g×10％=4g，代入化学方程式，可算出生成的氯化钠质量为5.85g，则在N点，溶液中氯化钠的总质量为11.7g+5.85g=17.55g，D正确，符合题意。故答案为：D3.我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是()A.

甲、乙、丁

B.

乙、丙、丁

C.

甲、丙

D.

甲【答案】D【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答】向含有HCl和CuCl2的混合液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先与盐酸发生反应，盐酸完全反应后再与氯化铜发生反应，氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，与氯化铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以沉淀要在一段时间后才开始产生，当氯化铜反应完全后，沉淀质量不再改变，甲正确；盐酸和氯化铜混合溶液pH小于7，加入氢氧化钠后，溶液pH慢慢增大，与盐酸刚好完全反应时溶液呈中性，继续加氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，该反应过程中溶液呈中性，应保持在pH＝7不变，直到氯化铜反应完全后再加氢氧化钠，溶液呈碱性，pH开始增加到大于7，乙错误；氯化钙与氢氧化钠反应不再生成水，所以水的质量开始与盐酸反应时增加幅度大，然后增加的幅度相同，丙错误；

故答案为：D。4.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（

）A.

a接c

B.

a接d

C.

b接c

D.

b接d【答案】A【解析】【分析】根据干燥气体长进短出，密闭装置收集气体要看密度，若密度大则长导管进气，密度小则短导管进气分析。【解答】干燥二氧化碳气体时为使药品充分接触气体要长进短出，因二氧化碳密度比空气大，所以收集时要长导管进气体，短导管排空气，所以气体要先从b进入，再从a连接到c；

故答案为：A。5.将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（

）A.

氧化铜粉末

B.

盐酸

C.

氢氧化钠固体

D.

氯化钡溶液【答案】B【解析】【分析】本题解题的关键步骤在于计算“将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合”后的溶液是酸性溶液还是碱性溶液。若是碱性溶液，可以与盐酸反应，若是酸性溶液，可以与氧化铜粉末、氢氧化钠固体、氯化钡溶液发生化学反应。【解答】设参加反应的硫酸的质量为x，

2KOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

112

98

b×a%

x

112/98=b×a%/x

x=98/112×ab%<ab%

故反应后硫酸有剩余。

反应后的溶液中有硫酸钾和硫酸，氧化铜、氢氧化钠均能与硫酸反应；氯化钡既能与硫酸反应，又能与硫酸钾反应。只有盐酸与硫酸钾与硫酸都不反应故答案为B.6.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（

）A.

鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉

B.

鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气

C.

向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐

D.

稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸。【答案】C【解析】【分析】考点比较多主要是：物质的鉴别、推断，常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质，酸的化学性质，硫酸根的检验，先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。A、根据活泼金属会与酸反应进行分析；

B、根据氧气和空气中氧气的浓度不同进行分析；

C、根据碳酸盐和活泼金属都会与盐酸反应生成气体进行分析；

D、根据硫酸根离子的检验方法进行分析．【解答】A、铁会与盐酸反应生成氢气，而石墨不会与盐酸反应，可以鉴别铁粉和石墨粉，故A正确；

B、氧气具有助燃性，但是两者氧气的浓度不同，对燃着的木条的助燃程度就不同，故B正确；

C、在碳酸盐和活泼金属等加盐酸都会产生气体，该物质不一定是碳酸盐，故C错误；

D、稀硫酸的鉴别可以与硝酸钡溶液反应，有白色沉淀生成的是硫酸，故D正确．故选C。7.下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（）A.

向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B.

向一定量的稀盐酸中加入大理石

C.

向一定量的稀盐酸中加入铁粉

D.

加热一定量的高锰酸钾固体​【答案】B【解析】【解答】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加，所以氯化钠的溶质质量分数是先逐渐增大，后不断减小，与图象不符，故A错误；B、向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值，与图象相符，故B正确；C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值，而不是一直增大，与图象不符，故C错误；D、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，所以开始时固体中钾元素的质量分数不断增大，当反应完后质量不再增加为一定值，故D错误．答案：B．【分析】A、根据向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加进行解答；B、稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值进行解答；C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值进行解答；D、根据加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，当反应完后质量不再增加为一定值进行解答．8.下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（）A.

图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温

B.

图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，生成水的质量与加进稀硫酸的质量关系图

C.

图③：向氢氧化钠溶液中加水

D.

图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌【答案】D【解析】【解答】A、因为硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变，故A错误；B、氢氧化钡溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水的质量应大于0；故B错误；C、向氢氧化钠中加水，pH值越来越小，但不会小于7，故C错误；D、一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大，故D正确．故选：D．【分析】A、根据硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变进行分析；B、根据氢氧化钡溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水的质量应大于0进行分析；C、根据无论怎么稀释，氢氧化钠溶液的pH都不会小于7进行分析；D、根据一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大进行分析．9.

下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（）A.

CO2（H2O）

B.

CO2（HCl）

C.

NaCl溶液（MgCl2）

D.

KNO3溶液（H2SO4）【答案】C【解析】【解答】A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、MgCl2能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、H2SO4能与NaOH反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选：C．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．10.

向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）A.

​

B.

​

C.

​

D.

​【答案】D【解析】【解答】A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，所以图象正确；B．酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；C．没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；D．当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误．故选D．【分析】解答本题可首先分析图象所涉及的化学反应的实质，其次分析图象的起点和终点是否正确，最后分析图象的变化趋势是否合题意即可．11.将36.5克的稀盐酸和40克10％的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH(

)A.

一定等于7

B.

可能等于7

C.

一定大于7

D.

一定小于7【答案】B【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。【解答】反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5

40

可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。

由于不知36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的质量，无法确定反应进行的情况；若两者可能恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7；若稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氢氧化钠溶液有剩余，溶液呈碱性，pH大于7。故答案为：B12.下列叙述与如图所示图象的对应关系正确的是(

）A.

图a：向pH=3的溶液中加水

B.

图b：一定质量的稀盐酸与锌粒反应

C.

图c：向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液

D.

图d：煅烧一定质量的石灰石【答案】C【解析】【分析】本题考查的知识点有许多。主要涉及：1.溶液中加其他物质后pH值的变化。主要考察物质的酸碱性。2.酸中加锌粒后氢气质量的变化。主要考查反应物和生成物物质的变化。3.溶液中加其他物质后沉淀质量的变化。主要考查物质间的相互反应。4.物质反应后质量的变化。还是考察物质的反应。【解答】答案为C。A，向pH=3的溶液中加水，pH靠近7但不可能超过7。故答案A错误；B，一定质量的稀盐酸与锌粒反应，产生H2质量随时间变化是先增大后不变；故答案B错误；C，向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液，NaOH先和H2SO4反应，开始时不会出现Cu(OH)2沉淀，待H2SO4消耗完后，开始出现Cu(OH)2沉淀，且沉淀越来越多，最后达到不变。故答案B正确；D，煅烧石灰石的产物是生石灰和CO2气体，最后剩余固体质量不可能为零。故答案C错误。13.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是(

)A.

反应结束时溶液的pH=7

B.

反应前后元素的种类没有变化

C.

反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

D.

该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子【答案】C【解析】【分析】根据中和反应的实质考虑，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和H2O，盐酸中含有H+、Cl-和H2O，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子。【解答】A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH-没有剩余，溶液呈中性，此项正确；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；

C、反应后溶液中存在的粒子有Na+和Cl-和H2O，此项错误；

D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确。故答案为：C14.

质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（）A.

小于7

B.

等于7

C.

大于7

D.

不确定【答案】A【解析】【解答】根据反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

112

98

50g×20%

50g×20%可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7．故选A．【分析】根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式分析两者反应后哪种物质有剩余，并进一步判断溶液的pH．15.以下归纳和总结完全正确的一组是（

）A.对酸的认识B.对碱的认识①酸溶液中都存在H+②人体胃液中含有硫酸帮助消化③酸雨的pH小于5.6①碱溶液中都存在OH﹣②氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠③氨水可以作为氮肥使用C.对盐的认识D.对有机物的认识①盐溶液都是中性的②碳酸盐加稀盐酸都会产生CO2③工业用盐含有毒的亚硝酸钠①有机物都含有碳元素②甲烷、食醋都是常见的有机物③淀粉属于有机高分子化合物A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】【分析】A、根据胃液中成分为盐酸分析；

B、根据氢氧化钠俗称、碱的定义分析；

C、根据盐溶液可能呈碱性、酸性或中性分析；

D、根据有机物定义分析。

【解答】A、人体胃液中含有盐酸帮助消化，不符合题意；

B、碱溶液中都存在OH﹣，氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，氨水可以作为氮肥使用，符合题意；

C、盐溶液不都是中性的，如碳酸钠溶液呈碱性，不符合题意；

D、食醋属于混合物，其中含有的醋酸属于有机物，不符合题意；

故答案为：B。二、填空题16.某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。（1）性质2发生的化学反应属于哪类基本反应类型________。（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应

。A.

烧碱溶液

B.

纯碱溶液

C.

氯化钡溶液

D.

食盐溶液【答案】（1）置换反应（2）B,C【解析】【分析】（1）根据金属与酸发生的反应为置换反应分析；

（2）根据盐的定义及复分解反应条件分析。【解答】（1）性质2为金属与酸的反应，属于置换反应类型；

（2）性质5为酸与盐的反应，烧碱为碱，A错误；纯碱为碳酸钠，为盐，且能与酸发生反应，B正确；氯化钡溶液能与硫酸反应且属于盐，C正确；食盐溶液不能与硫酸反应，D错误。

故答案为：（1）置换反应；（2）BC。17.往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。请回答：（1）有同学根据右下图中的曲线判断实验中采用了A和B中的哪一个装置的操作？________。（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是________。【答案】（1）B（2）溶液由红色刚好变成无色【解析】【分析】根据pH大于7为碱性溶液，pH小于7为酸性溶液及碱溶液能使酚酞变红，加入酸时溶液颜色刚好无色时说明酸和碱刚好完全反应分析。【解答】（1）由pH变化图像可知，该实验是将酸加入到碱的溶液中，所以B装置正确；

（2）溶液由红色刚好变成无色时说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

故答案为：（1）B；（2）溶液由红色刚好变成无色。18.

小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．

请回答下列问题：

（1）A点处溶液中的两种溶质是________

（写化学式）；

（2）AB段可观察到的实验现象是________

；

（3）BC段发生反应的化学方程式是________

；

（4）CD段pH上升的原因是________

．

【答案】CaCl2和HCl；有气泡产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；加入Na2CO3溶液增多PH升高【解析】【解答】（1）A处残留液的pH为2，说明溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，加入碳酸钠后，碳酸钠会和盐酸反应生成显中性的氯化钠，溶液的PH会逐渐升高，残留液中除了有盐酸外，还有石灰石与盐酸反应生成的氯化钙，故A点处溶液中的两种溶质是氯化钙和盐酸．

（2）AB段是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故现象是有气泡冒出．

（3）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，说明盐酸过量，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先中和盐酸后才能与氯化钙反应，故AB段是碳酸钠与盐酸反应，BC段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

（4）碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强，CD段加入的碳酸钠溶液已过量，不再参加反应，只是使液体碱性增强，所以CD段的pH上升．

故答案为：

（1）CaCl2和HCl；（2）有气泡产生；（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（4）加入Na2CO3溶液增多PH升高．

【分析】（1）根据制二氧化碳反应结束后残留物的成分分析；

（2）碳酸钠的化学性质回答，碳酸钠先与盐酸反应的现象；

（3）根据制二氧化碳反应结束后残留物的成分，以及碳酸钠的化学性质回答，注意碳酸钠先与盐酸反应后才能再与氯化钙反应；（4）根据碳酸钠的水溶液呈碱性回答．19.

（1）某电视节目中有个“土壤兄弟”，提倡人们不要随地乱丢废旧电池，你认为这样做的理由是

________，还有个“空气兄弟”建议我们少开私家车，多乘坐公交车、骑自行车或步行，你认为这样做的理由是

________；

（2）实验室有两瓶标签破损的无色溶液，推知它们只能是碳酸钠溶液和硝酸钡溶液．某校兴趣小组的同学设计实验区分它们，请你参与实验，选择下列试剂进行区分，并回答有关问题．试剂：

①pH试纸

②KOH溶液

③Ca（OH）2溶液

④稀硫酸⑤Na2SO4溶液所选试剂（填序号，每种方法只选择一种）实验现象及结论方法一

________

________方法二

________

________【答案】防止废旧电池中的重金属等泄漏而造成土壤污染；减少由于汽车尾气的直接排放而造成的大气污染；①；pH＞7的是Na2CO3，pH=7的是Ba（NO3）2；③；有白色沉淀的是Na2CO3，无现象的是Ba（NO3）2．【解析】【解答】（1）不要随地乱丢废旧电池可以防止废旧电池中的重金属等泄漏而造成土壤污染以及少开私家车，多乘坐公交车、骑自行车或步行，可以减少由于汽车尾气的直接排放而造成的大气污染；故填：防止废旧电池中的重金属等泄漏而造成土壤污染；减少由于汽车尾气的直接排放而造成的大气污染．

（2）碳酸钠溶液呈碱性，而硝酸钡溶液呈中性，所以可用pH试纸鉴别；氢氧化钙溶液能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钙不和硝酸钡溶液反应，所以可用氢氧化钙溶液反应；硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，而硫酸与硝酸钡溶液反应硫酸钡沉淀；硫酸钠溶液和硫酸不反应，而硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；所以方法一：①；pH＞7的是Na2CO3，pH=7的是Ba（NO3）2；方法二：③；有白色沉淀的是Na2CO3，无现象的是Ba（NO3）2；方法三：④；有气体产生的是Na2CO3，有白色沉淀的Ba（NO3）2；方法四：⑤无明显现象的Na2CO3，有白色沉淀的Ba（NO3）2．

故答案为：方法一：①；pH＞7的是Na2CO3，pH=7的是Ba（NO3）2；方法二：③；有白色沉淀的是Na2CO3，无现象的是Ba（NO3）2．

【分析】（1）根据不要随地乱丢废旧电池可以防止废旧电池中的重金属等泄漏而造成土壤污染以及少开私家车，多乘坐公交车、骑自行车或步行，可以减少由于汽车尾气的直接排放而造成的大气污染进行解答；

（2）根据碳酸钠溶液呈碱性，而硝酸钡溶液呈中性，所以可用pH试纸鉴别；氢氧化钙溶液能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钙不和硝酸钡溶液反应，所以可用氢氧化钙溶液反应；硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，而硫酸与硝酸钡溶液反应硫酸钡沉淀；硫酸钠溶液和硫酸不反应，而硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀进行解答．20.某学习小组同学为了快速记忆酸与碱的化学性质，采用类似成语接龙的方法与大家玩游戏。游戏规则是：上家报出一种物质，下家接的物质能与上家的物质发生反应，游戏就能进行下去。如图表示的是他们玩的一轮游戏：甲是出题组长报的物质，即：“龙头”，ABCD是组员“接龙”的物质。（1）如果本轮每人都能接上,则四位组员接龙的顺序是(填序号):甲−C−________

−________−________（2）如果不考虑后面组员能否接上,则除C外,还可以选择________(填序号)与甲接龙。【答案】（1）D；A；B（2）D【解析】【分析】（1）盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；

（2）根据酸的通性分析解答。

【解答】（1）如果本轮每人都能接上,则四位组员接龙的顺序是：甲→C→A→D→B；

（2）酸除了与活泼金属反应，还与碱反应生成盐和水，因此甲还可以与氢氧化钙反应，故选D。21.如图所示，在6支试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液，（资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性）（1）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中都含有________；（填写离子符号）（2）将试管⑤倒入试管④中，充分反应后溶液呈现

（填字母序号）；A.

红色

B.

紫色

C.

蓝色（3）实验后将试管①、②、⑥中的废液倒入大烧杯中，最终只得到红色溶液，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有________【答案】（1）H+（2）C（3）CaCl2、HCl、KCl【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红色，而酸溶液的共同点是：溶液中只有H+一种阳离子；

（2）根据反应的化学方程式分析酸有剩余还是碱有剩余，然后再判断溶液的颜色；

（3）根据氢氧化钙、碳酸钾和稀盐酸反应的产物确定溶质的种类，还有注意溶液中呈酸性。【解答】（1）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中都含有H+；

（2）设氢氧化钠完全反应时消耗稀硫酸的质量为x，

2NaOH

+

H2SO4=Na2SO4+2H2O；

80

98

20g×10%

10%x

8020g×10%=9810%x；

解得：x=24.5g；

那么肯定是氢氧化钠有剩余，因此石蕊试液呈蓝色，故选C；

（3）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾，而溶液呈红色，说明稀盐酸有剩余，那么溶质除了石蕊，还有三、实验探究题22.小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为：________。小海对该样品进行了系列探究：[提出问题1]：该样品真的变质了吗？[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加过量的稀盐酸溶液，观察到________说明样品真的变质了。[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入________溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质.[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的________溶液，然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；有气泡产生；过量的CaCl2其它合理也可；Ca(OH)2【解析】【分析】根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体及碳酸钠、氢氧化钠混合物氢氧化钠的验证方法分析。【解答】氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

[实验方案1]：氢氧化钠变质生成的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以若氢氧化钠变质，则加盐酸会有气泡产生；

[实验方案2]：要验证氢氧化钠部分变质，即仍有氢氧化钠，首先要除去碳酸钠，所以取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的氯化钙溶液，再加酚酞，变红，说明部分变质；[实验方案3]：要除去碳酸钠，可加入适量氢氧化钙溶液再过滤蒸发；

故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；有气泡产生；过量的CaCl2其它合理也可；Ca(OH)2。23.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加________。现象：溶液变红色溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：________丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象________【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的________（填化学式），经过滤、蒸发等操作后即可完成。【答案】紫色石蕊试液；锌粒表面产生气泡；有气泡生成；CaCO3【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，酸能使紫色石蕊试液变红，能与金属或碳酸盐产生气泡。【解答】【实验过程】甲同学得出结论溶液呈酸性，现象为溶液变红色，说明所用试剂为紫色石蕊试液；乙同学加入少量锌粒会观察到锌粒表面产生气泡；丙同学加入石灰石，石灰石与酸反应产生二氧化碳，会观察到有气泡产生；

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的碳酸钙，再过滤、蒸发得到氯化钙。

故答案为：紫色石蕊试液；锌粒表面产生气泡；有气泡生成；CaCO3。24.科学兴趣小组用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。（1）为探究饱和石灰水浑浊后变澄清的原因，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙。【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清：假设2：过量的CO2使浑浊变澄清。【设计实验】为除去CO2中的HCl，小科在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置甲应该连导管________（填“a”或“b”）；图2中存放的试剂合理是________。A.浓硫酸

B.NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液

D.饱和NaHCO3溶液（2）【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但并未完全澄清。【得出结论】二氧化碳不能使浑浊全部变澄清。小组同学又在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH，并画出pH值随通入气体时间的变化曲线（如图3）。①AB段pH值几乎不变的原因可能是________；②D点处溶液的溶质有________。【答案】（1）b；D（2）开始通入的气体是装置内的空气，不会使溶液的pH发生变化。；HCl、CaCl2【解析】【分析】（1）根据除杂装置的连接要求分析；根据二氧化碳、氯化氢的性质分析；

（2）根据氢氧化钙与二氧化碳、氯化氢反应过程分析。

【解答】（1）图1为除杂装置，则气体要从长导管通入，的怪装置甲导管应连接b；

A、浓硫酸不与氯化氢反应，错误；B、氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，错误；C、碳酸钠溶液也能与二氧化碳水反应，错误；D、碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中氯化氢，正确；

（2）因开始通入的气体是装置内的空气，不会使溶液的pH发生变化，所以图像中AB段pH值几乎不变；由图像可知，溶液由碱性变成酸性，可知氢氧化钙与氯化氢反应生成中性氯化钙且最终氯化氢有过量形成盐酸，所以D点处溶液的溶质为HCl、CaCl2。

故答案为：（1）b；D；（2）开始通入的气体是装置内的空气，不会使溶液的pH发生变化；HCl、CaCl2。25.炎热的夏天，碳酸饮料有助于解渴消暑。某同学为了测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计了如下实验步骤：①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）：②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为505NaOH溶液5mL；倒转饮料和轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液：③按如图连接实验装置。取100mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；④打开开关K,向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。演司现/根据以上实验过程完成下列问题；（1）装置A中用NaOH溶液不用澄清石灰水的原因是________，装置D的目的是________，（2）步骤④中若是洗涤不干净会使结果偏________：（3）若实验中各种溶液的密度都视为1g/mL，根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为________g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）【答案】（1）氢氧化钙微溶于水.所以澄清石灰水中氢氧化钙的含量少.吸收二氧化碳也少；避免空气中的水和二氧化碳进入装置，影响实验测定（2）大（3）0.88【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性分析；

（2）根据操作对结果的影响分析；

（3）根据方程式计算的方法步骤分析。

【解答】（1）装置A为吸收空气中二氧化碳，因氢氧化钙微溶于水，所以澄清石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收二氧化碳也少，所以用氢氧化钠溶液；因该实验是利用C中产生沉淀质量计算二氧化碳质量，再计算二氧化碳的含量，所以要保证外界二氧化碳影响实验结果，装置D的目的是避免空气中的水和二氧化碳进入装置，影响实验测定；

（2）步骤④中若是洗涤不干净则碳酸钡质量会偏大，从而使二氧化碳数值偏大，会使结果偏大；

（3）由题意可知，产生碳酸钡沉淀质量为0.394g，设二氧化碳质量为x

Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

44

197

x

0.394g

44:197=x:0.394gx=0.088g则二氧化碳的含量为0.088g0.1L学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均是溶液)。请回答下列问题：（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：________；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：________。（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：

由上述分析可知：

①无色气体E的化学式是________

②固体A中一定含有碳酸钙和________。

③无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是________

。

④无色溶液D中的溶质有酚酞、________

，可能还有HCl。【答案】（1）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；在一定量的氢氧化钙溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失

（2）CO2；氢氧化铁；一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；NaCl、Na2SO4【解析】【分析】根据各物质反应的现象分析，根据反应后物质的成分除生成物外还可能有反应物剩余分析，该题涉及多个反应，涉及到试管中物质反应结束后还要考虑混合物不同试管中的物质的反应。【解答】（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；该反应没有明显现象，所以可借助酸碱指示剂的颜色变化来判断反应发生，方法是在一定量的氢氧化钙溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失；（2）①无色气体E为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体；②氢氧化钙与氯化铁反应能产生红褐色固体氢氧化铁，同时生成氯化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以红褐色固体A中一定含有氢氧化铁和碳酸钙；③氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞变红，而C能和盐酸反应产生气体，则C中一定有碳酸钠，则无色溶液B中使酚酞试液变红的物质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；④无色溶液D中的溶质有酚酞、生成的氯化钠、硫酸钠，可能还有剩余的HCl。27.请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：

【实验探究】实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液①溶液颜色________；酸和碱发生了中和反应②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．②不断搅拌溶液至溶液颜色变成________色．请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验：

（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：实验方案实验步骤实验现象实验结论甲同学的方案取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量乙同学的方案取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好完全反应丙同学的方案取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量【实验评价】

①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是________（填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案．

②请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是________

．

【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂________．【答案】（1）变红；无（2）丙；生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）；镁【解析】【解答】【实验探究】（1）①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色．

②向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应．

【实验评价】：①丙同学的方案紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明硫酸过量．

②甲同学的方案中，向溶液中滴加氯化钡溶液，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；

乙同学的方案中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．

【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，所以可以将金属镁放入反应后的溶液中，若硫酸过量则会产生气泡．

故答案为：【实验探究】（1）实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液①溶液颜色变红；酸和碱发生了中和反应②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．②不断搅拌溶液至溶液颜色变成无色．【实验评价】：①丙．

②生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）．

【实验反思】镁．

【分析】【实验探究】（1）①氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，需要借助酸碱指示剂显示判断；

②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后生成中性溶液，而酚酞遇中性溶液不变色，可以据此解答．

【实验评价】：①验证硫酸根离子的存在，必须排除隐含在溶液中的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性．

②硫酸盐溶液中也含有硫酸根离子，而酚酞遇酸性和中性溶液都不会变色，可以据此解答．

【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，可以据此解答该题．四、解答题28.如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为________时，恰好完全反应。（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阳离子为________（写出离子符号）。（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？（请写出计算过程）（4）氢氧化钠具有很强的吸水性，若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸的溶质质量分数将________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）【答案】（1）20g（2）Na+、H+（3）7.3%（4）偏大【解析】【分析】（1）氢氧化钠和稀硫酸的反应是放热反应，因此溶液的温度会升高，当温度达到最大时，二者正好完全反应；

（2）根据图像确定加入15g氢氧化钠溶液时，是否完全反应，据此确定溶质的种类，得到阳离子的种数；

（3）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量计算出稀盐酸溶质的质量，进而得到稀盐酸的溶质质量分数；

（4）根据公式溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析即可。

【解答】（1）根据曲线可以看出，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时溶液的温度最高，那么此时二者恰好完全反应；

②加入15g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和稀盐酸没有完全反应，此时有剩余的盐酸．因此溶液中的溶质应该是稀盐酸和氯化钠，那么阳离子应该是Na+、H+；

③解：设稀盐酸中溶质质量为x

NaOH

+

HCl═

NaCl+

H2O

40

36.5

20×8%

x

4020g×8%=36.5x；解得：x=1.46g；盐酸的质量分数为29.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析回答：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是________g，与P点对应的溶液溶质是________。（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）________