3科学探究实验技能3.6常见实验操作、实验室安全、影响化学反应速率的因素(原卷版+解析)

中考科学教师题库--科学探究与实验3科学探究实验技能3.6常见实验操作、实验室安全、影响化学反应速率的因素一、单选题1.下列图像能正确表示对应变化关系的是（

）A.

图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系

B.

图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系

C.

图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2质量m与反应时间t的关系

D.

图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系2.下列实验操作规范的是（

）A.

液体倒入试管

B.

点燃酒精灯

C.

滴加液体

D.

读取液体体积3.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120°C下发生反应，反应微观模型如图所示，下列说法正确的是(

)A.

金原子对CO起吸附催化作用

B.

反应中分子的数目发生了改变

C.

该化学反应类型为化合反应

D.

碳化钼在反应前后化学性质发生了改变4.若需取用48g蒸馏水，下列最合适的仪器是（

）A.

100mL的量筒

B.

托盘天平

C.

50mL的量筒

D.

50mL的烧杯5.

化学实验过程中要注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理．对下列意外事故的处理方法中，不正确的是（）选项意外事故处理方法A洒在桌面上的酒精燃烧起来立即用湿抹布或沙子扑灭B浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗后，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C误服氯化钡溶液立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清D氢氧化钠沾到皮肤或衣服上用大量水冲洗后，再涂上硫酸溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D6.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是(

)A.

B.

C.

D.

二、填空题7.未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物，为探究该催化剂降解有机污染物的速度都受那些因素影响，学习小组进行了如下实验。取四份等质量的某有机物，控制条件如图，然后进入等量的新型催化剂，取得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：时间（分）有机物被降解百分比（%）组别051015A0104060B04080100C0306090D0000请回答下列问题：（1）实验中设置A和D组的目的是探究

对降解反应速度的影响；（2）实验A，B，C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，降解反应速度

（选填“先增大后减小”或“先减小后增大”）；（3）部分同学认为pH=3时，40℃是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同，为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是

；（4）实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是

。三、实验探究题8.小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中的常用物质。现有一包白色固体，经过定性研究，已经确定该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。某科学小组同学为测定该白色固体中NaHCO3的质量分数，分成甲、乙两小组分别设计了如下方案：（1）甲组方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。a.该方案用下列装置完成本实验，装置的正确连接顺序是________（填装置的字母编号，装置不重复使用）。b.D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是________。（2）乙组方案：用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）该方案测得样品中NaHCO3的质量分数的表达式为________（用字母表示）。9.某兴趣小组在学习了分解过氧化氢制氧气的实验后，知道催化剂（MnO2）能改变化学反应速率。那么化学反应速率与哪些因素有关呢？【小组讨论】甲猜测：化学反应速率与反应物的溶质质量分数有关乙猜测：化学反应速率与反应温度有关【设计实验】他们进行了相关实验，记录并整理数据如下表:实验序号H2O2溶液的溶质质量分数/%H2O2溶液用量/毫升MnO2质量/克反应温度/℃收集气体体积/毫升所需时间/秒①30508523.8②1520.12022.8③520.12027.4④305055210.5（1）证明乙的观点是正确的实验是________。（填实验序号）（2）由以上实验能得出的初步结论是：________。（3）【交流拓展】他们猜测：二氧化锰（MnO2）是一种氧化物，那么氧化铁（Fe2O3）是否也有这样的催化作用呢？设计了如图的实验。如果实验证明氧化铁有催化作用，那么小组成员应见到的实验现象是________。10.“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）________。①检验装置的气密性

②待有连续稳定气泡再排水集气

③将水槽中待收集气体的小试管注满水

④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是________。（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是________（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题a中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是________。11.以下是兴趣小组研究的课题——“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图I、II、Ш是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是________。（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线A对应的金属是________。（3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素________。12.某学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。（1）按图连接好实验装置。检查该装置气密性的方法是________。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是________。（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活寨k并通人N；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，________；④拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下。空硬玻璃管质量m0/g硬玻璃管与钙的质量m1/g硬玻璃管与产物的质量m2/g114.8120.8122.2①计算得到化学式（实验式）CaxN2，其中x=________。②若通人的Ne中混有少量O2，如上计算得到的x________（填写“偏大”“不变”或“偏小”）。13.科学兴趣小组同学针对“用大理石和酸反应制取二氧化碳”的实验进行了相关的探究。[探究一]大理石与稀硫酸反应．实验中发现，选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，反应生成的硫酸钙微溶物会覆盖在固体表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，使反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组同学以“选择合适浓度的硫酸和合适的反应温度制取二氧化碳”为目的进行了如下实验：实验一：选择合适浓度的硫酸操作：在28°C时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：试管编号12345硫酸浓度(%)1520253035气体体积(mL)3547555142实验二：选择合适的反应温度操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：试管编号ABCDE温度(℃)4050607080现象和比较有少量气泡气泡比A号试管多气泡明显比B试管多大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似反应激烈，迅速产生大量气体根据本次活动的实验目的，分析处理表中数据，得出结论：（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为________%：（2）当碱酸浓度定时，反应速度与温度之间存在的关系是________，其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为________℃；（3）[探究二]大理石与稀盐酸反应常温下，向盛有大理石的大试管中注入过重稀盐酸，待完全反应后，往试管中逐渐滴入碳酸钠溶液。同学们针对溶液中离子数目的变化展开讨论并绘制如下图像，X轴表示碳酸钠溶液质量，Y轴表示混合溶液中的某种离子数目，其中错误的是_______。(填字母编号)A.

B.

C.

D.14.小华在做实验时，不小心将镁条掉到碳酸钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，和同学们一起进行了如下的探究。【问题一】镁条与碳酸钠溶液反应产生的气体是什么？【作出猜想】猜想1：可能是二氧化碳；猜想2：可能是氢气。【问题二】镁条与碳酸钠溶液反应产生的白色不溶物是什么？【查阅资料】①Mg(OH)2难溶于水，MgCO3微溶于水，它们受热都会分解成两种氧化物；②白色的无水硫酸铜遇水变蓝色。【作出猜想】甲同学猜想：是Mg(OH)2；乙同学猜想：是MgCO3；丙同学猜想：是Mg(OH)2和MgCO3的混合物。【进行实验】取白色不溶物放入试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，得出甲同学的猜想不正确。小明通过进一步的实验得出丙同学的猜想正确。他的实验操作及现象是

。【问题三】镁条与碳酸钠溶液反应快速产生大量气泡的原因是什么？【查阅资料】Na2CO3溶液中除Na+、CO32−外，还有OH－【作出猜想】可能是Na+、CO32−【进行实验】按如图所示方案进行实验。发现只有A中产生气泡较快，而B、C中产生气泡很缓慢。

⑴该实验说明是

促进了镁与水的反应。⑵C实验的作用是

。⑶试剂X是

。15.小明买了一种“气泡爽”的冲调饮料。（1）小明阅读资料发现：“气泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打(NaHCO3)粉末混合后加水，可以发生以下反应，请填写柠檬酸的化学式。3NaHCO3＋________=C6H5O7Na3＋3H2O＋3CO2↑（2）小明想探究加水温度对产生气体量的影响，小明设计了如下实验方案。在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置(如图)分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“气泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是________。实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积1200毫升15℃a(待记录)2200毫升50℃b(待记录)（3）通过实验，小明测得：a＝64毫升，b＝132毫升，由此获得结论：“气泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“气泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是________。（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用(3)中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是________。16.小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%20℃10毫升60毫升10%20℃19毫升118毫升15%20℃28毫升175毫升5%35℃28毫升60毫升10%35℃72毫升118毫升15%35℃103毫升175毫升（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有________。

（2）可以通过比较________的实验数据来确定金属和酸反应的快慢。

（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因：________。

17.铁矿石是钢铁生产企业的重要原材料，通常赤铁矿中含铁量高达50%-60%。现有一块铁矿石是红色的，同学们猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并测定其含铁量，在老师的指导下进行了以下探究：[查阅资料]①赤铁矿的主要成分是Fe2O3，其他成分不含铁元素且不能与酸反应。②一定温度下，CH4可将Fe2O3还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe3O4。③单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引。[实验探究]（1）小明利用A装置进行实验时，连接好装置，检查装置气密性后的第一步操作是________。（2）小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B装置进行实验，得出了岩石中含有氧化铁的结论，在此实验中能支持此结论的证据是________。（3）计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有________。若B装置的固体含有一定量的Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量________。(填"偏高”、“偏低”或“不变")。（4）请你利用处理后的固体，CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品，结合资料所给信息，设计实验证明其中是否含有Fe3O4________。四、解答题18.无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时加入水，利用镁和水反应产生热来加热食物。下面是在15℃、标准大气压的环境中对上述材料进行的研究。实验l：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连续搅拌,每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘得曲线1；然后把相同质量的镁条剪成若干细条，重复上述实验，绘得曲线2；再取相同质量的镁粉重复上述实验，绘得曲线3。实验2：把2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图乙是在改变铁粉质量的实验条件下，绘得的温度变化曲线。实验3：把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下，绘得的温度变化曲线。（1）通过实验l可以发现影响镁和水反应快慢的因素是

。（2）实验3中，当NaCl质量大于7.31g，实验就不必再做的原因是

。A.

加入更多的NaCl不再改变反应快慢

B.

加入NaCl会使反应变慢

C.

水已沸腾，不会再有温度变化

D.

需要加入更多的铁粉来提高温度（3）如果在实验3中加入了3.66g的NaCl，容器中混合物的温度最接近

（4）根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和

g铁粉时，能做到利用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。19.为研究影响化学反应快慢的因素，某同学选取成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图所示。实验中每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳质量，数据记录见下表：时间/分024681012141618粉末状大理石生成的CO2质量/克01.451.751.962.102.162.192.202.202.20块状大理石生成的CO2质量/克O0.450.801.101.361.601.811.982.112.18（1）实验过程中，判断反应结束的现象是________；（2）块状大理石最多能产生________

克二氧化碳。（3）分析数据可知影响反应快慢的因素有________。（4）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）中考科学教师题库--科学探究与实验3科学探究实验技能3.6常见实验操作、实验室安全、影响化学反应速率的因素解析版一、单选题1.下列图像能正确表示对应变化关系的是（

）A.

图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系

B.

图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系

C.

图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2质量m与反应时间t的关系

D.

图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系【答案】D【解析】A、根据电解水时生成的氢气和氧气的质量关系分析；

B、根据双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关分析；

C、根据锌与硫酸反应生成的氢气和时间的之间的关系分析；

D、往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，首先稀盐酸与NaOH溶液反应，当稀盐酸反应完，CuCl2再与NaOH溶液反应生成沉淀。A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，故A错误；

B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，故B错误；

C、锌与硫酸反应生成的氢气随时间的增加而增大，故C错误；

D、向含有盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，因为如果生成氢氧化铜沉淀也会被盐酸溶解．当盐酸完全和氢氧化钠溶液反应后开始生成沉淀，当氯化铜完全和氢氧化钠溶液反应后不再生成沉淀，故D正确。

故选D。2.下列实验操作规范的是（

）A.

液体倒入试管

B.

点燃酒精灯

C.

滴加液体

D.

读取液体体积【答案】A【解析】（1）倾倒液体时注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置；（2）点燃酒精灯时要用火柴，严禁用一只酒精灯去引燃另一酒精灯；（3）使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加液体；（4）根据量筒读数时的注意事项考虑。A．倾倒液体时瓶口紧贴、标签朝手心，瓶塞倒放，A操作正确；B．点燃酒精灯时要用火柴，严禁用一只酒精灯去引燃另一酒精灯，否则会引起火灾，B操作错误；C．图中的错误：胶头滴管伸入试管内，没有悬空在试管口上方；故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染，C操作错误；D．读取量筒示数时视线要与凹液面的最低处保持水平，图中视线没有对刻度一侧所以操作不规范，D错误；故答案为：A3.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120°C下发生反应，反应微观模型如图所示，下列说法正确的是(

)A.

金原子对CO起吸附催化作用

B.

反应中分子的数目发生了改变

C.

该化学反应类型为化合反应

D.

碳化钼在反应前后化学性质发生了改变【答案】A【解析】碳化钼负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应化学方程式为：CO+HA、从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，A符合题意；

B、由方程式可知：生成物中的单质和化合物的分子个数比为1:1，反应中分子的数目没有发生改变，B不符合题意；

C、该化学反应的生成物不是只有一种，因此该反应不是化合反应，C不符合题意；

D、碳化钼是反应的催化剂，反应前后碳化钼的化学性质不发生改变，D不符合题意。

故答案为：A4.若需取用48g蒸馏水，下列最合适的仪器是（

）A.

100mL的量筒

B.

托盘天平

C.

50mL的量筒

D.

50mL的烧杯【答案】C【解析】量筒是量度液体体积的仪器，在选择量程时，要求只量一次，且量程与需求值最接近的；托盘天平是称量物体质量的仪器；烧杯是用作配制溶液和较大量液体反应的容器．仪器的名称和用途，以及使用方法和注意事项，是实验考查的基本内容，也是考查热点之一，历年中考，不论分值多少，总有题目出现，所以要引起重视；另外对于量筒的使用，除了注意正确读数的方法，还要注意量程的选择。A、量筒是量度液体体积的仪器，在选择量程时，要求只量一次，且量程与需求值最接近，100mL的量筒量程太大，故本选项错误；B、托盘天平是称量或称取固体药品质量的，故本选项错误；C、量筒是量度液体体积的仪器，在选择量程时，要求只量一次，且量程与需求值最接近，48g水为48mL，与50mL的量筒量程最接近，故本选项正确；D、烧杯是较大量试剂的反应容器，可在常温或加热时使用，还可用来配制溶液，一般不量度液体体积，故本选项错误。故答案为：C5.

化学实验过程中要注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理．对下列意外事故的处理方法中，不正确的是（）选项意外事故处理方法A洒在桌面上的酒精燃烧起来立即用湿抹布或沙子扑灭B浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗后，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C误服氯化钡溶液立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清D氢氧化钠沾到皮肤或衣服上用大量水冲洗后，再涂上硫酸溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】A、酒精洒在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确；B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故选项说法正确；C、氯化钡中毒的原因是氯化钡属于重金属盐，能使人体内蛋白质变性，所以喝大量的鲜牛奶或鸡蛋清，使其中的蛋白质与重金属盐反应，减少其对人体的伤害，故选项说法正确；D、氢氧化钠是强碱，碱溶液粘在皮肤或衣物上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液；硫酸具有强烈的腐蚀性，不能涂上硫酸，故选项说法错误；故选：D．A、根据酒精洒在桌面上燃烧起来的处理方法、结合灭火的原理，进行分析判断；B、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法进行分析判断；C、根据氯化钡中毒的原因进行分析判断；D、根据衣服上沾有氢氧化钠时的处理方法进行分析判断．6.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法。A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；

B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；

C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；

D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气。故答案为：D

二、填空题7.未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物，为探究该催化剂降解有机污染物的速度都受那些因素影响，学习小组进行了如下实验。取四份等质量的某有机物，控制条件如图，然后进入等量的新型催化剂，取得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：时间（分）有机物被降解百分比（%）组别051015A0104060B04080100C0306090D0000请回答下列问题：（1）实验中设置A和D组的目的是探究

对降解反应速度的影响；（2）实验A，B，C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，降解反应速度

（选填“先增大后减小”或“先减小后增大”）；（3）部分同学认为pH=3时，40℃是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同，为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是

；（4）实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是

。【答案】pH；先增大后减小；在40℃附近多设置几组进行实验；使反应立即停止【解析】（1）根据A和D组中温度相同，pH值不同进行分析；（2）根据题中的数据进行分析；（3）根据题中在40℃时的降解速率最快，也可能将解速率最快的温度比40℃略高或略低进行分析；（4）根据题中的数据可以看出，增大pH值可以使反应速率减慢进行分析。（1）通过分析可知，A和D组中温度相同，pH值不同，所以实验中设置A和D组的目的是探究pH对降解反应速度的影响；（2）A组实验在0﹣5分，降解了10%，5﹣10分，降解了30%，在10﹣15分，降解了20%，B组实验在0﹣5分，降解了40%，5﹣10分，降解了40%，在10﹣15分，降解了20%，C组实验在0﹣5分，降解了30%，5﹣10分，降解了30%，在10﹣15分，降解了30%，所以实验A，B，C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，降解反应速度先增大后减小；（3）题中在40℃时的降解速率最快，也可能将解速率最快的温度比40℃略高或略低，所以应该采取的做法是在40℃附近多设置几组进行实验；（4）增大pH值可以使反应速率减慢，所以实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是使反应立即停止。故答案为：（1）pH；（2）先增大后减小；（3）在40℃附近多设置几组进行实验；（4）使反应立即停止．三、实验探究题8.小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中的常用物质。现有一包白色固体，经过定性研究，已经确定该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。某科学小组同学为测定该白色固体中NaHCO3的质量分数，分成甲、乙两小组分别设计了如下方案：（1）甲组方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。a.该方案用下列装置完成本实验，装置的正确连接顺序是________（填装置的字母编号，装置不重复使用）。b.D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是________。（2）乙组方案：用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）该方案测得样品中NaHCO3的质量分数的表达式为________（用字母表示）。【答案】（1）BDAEC；将反应装置中残余二氧化碳挤出，减小误差

（2）84b/(197a)【解析】该主要考查一些操作的目的；并结合物质的净化综合考查，是化学的常考题型；（1）利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数；因此吸收二氧化碳的吸气瓶中不能吸收别的杂质；而实验中明显有水的存在，所以浓硫酸要放在碱石灰之前；实验中还要鼓入空气，空气中有水蒸气和二氧化碳，要吸收掉，所以加一个碱石灰和NaOH的装置；实验中反应结束后还继续通空气只能是让产生的二氧化碳气体被吸收完全；故答案为：BDAEC；将反应装置中残余二氧化碳挤出，减小误差；

（2）实验过程中加NaOH是为了让NaHCO3转化为Na2CO3；加BaCl2为了让Na2CO3转化为BaCO3，从而计算出NaHCO3的质量；

设m(Na2CO3)=Xg;m(NaHCO3)=Yg;

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

106

197

X

b

X=106b197g;

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

84

106

Y

106b197

Y=84b197g;

NaHCO3%=84b197a;9.某兴趣小组在学习了分解过氧化氢制氧气的实验后，知道催化剂（MnO2）能改变化学反应速率。那么化学反应速率与哪些因素有关呢？【小组讨论】甲猜测：化学反应速率与反应物的溶质质量分数有关乙猜测：化学反应速率与反应温度有关【设计实验】他们进行了相关实验，记录并整理数据如下表:实验序号H2O2溶液的溶质质量分数/%H2O2溶液用量/毫升MnO2质量/克反应温度/℃收集气体体积/毫升所需时间/秒①30508523.8②1520.12022.8③520.12027.4④305055210.5（1）证明乙的观点是正确的实验是________。（填实验序号）（2）由以上实验能得出的初步结论是：________。（3）【交流拓展】他们猜测：二氧化锰（MnO2）是一种氧化物，那么氧化铁（Fe2O3）是否也有这样的催化作用呢？设计了如图的实验。如果实验证明氧化铁有催化作用，那么小组成员应见到的实验现象是________。【答案】（1）①④

（2）当过氧化氢溶液和催化剂用量相同，过氧化氢质量分数越大，反应温度越高，化学反应速率越快

（3）甲试管产生的气泡速度明显比乙试管大【解析】（1）如果要探究化学反应塑料与反应温度的关系，就必须保证其它因素相同，而改变反应物的温度；

（2）分别比较①④，②③两组实验，得到化学反应速度与溶液质量分数和温度的关系；

（3）如果有催化作用，那么添加氧化铁的溶液反应速度应该更快，即产生的气泡速度更大。

（1）如果要探究化学反应塑料与反应温度的关系，就必须保证其它因素相同，而改变反应物的温度，故选①④；

（2）比较①④可知，过氧化氢的质量分数越大，化学反应速度越快；比较②③可知，反应温度越高，化学反应速度越快，最终得到结论：当过氧化氢溶液和催化剂用量相同，过氧化氢质量分数越大，反应温度越高，化学反应速率越快；

（3）如果实验证明氧化铁有催化作用，那么小组成员应见到的实验现象是：甲试管产生的气泡速度明显比乙试管大。10.“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）________。①检验装置的气密性

②待有连续稳定气泡再排水集气

③将水槽中待收集气体的小试管注满水

④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是________。（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是________（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题a中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是________。【答案】（1）①③⑤④②(或③①⑤④②)

（2）AC

（3）催化剂种类不同，催化效果不同

（4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或产生氧气的速率不同）【解析】（1）考查用双氧水制取氧气装置的连接顺序。

（2）考查氧气的收集方法排水法及弯管伸入试管内的注意事项。

（3）控制实验条件作对比实验，催化剂的种类和实验结果的对应关系。

（4）控制实验条件中的温度作对比实验，分析实验结果，不难做出正确答案。（1）根据制取氧气实验装置的连接顺序解答，故答案为：①③⑤④②（或③①⑤④②）。

（2）用排水法收集氧气，伸入试管内的弯管不宜太长，否则收集不满试管。故选A和C。

（3）在实验条件中只有催化剂不同，对应的反应速率不同，说明影响反应速率的是催化剂种类。故答案为：催化剂的种类。

（4）在实验条件中温度不同，得到反应速率不同，而第（3）题中催化剂不同，对应的反应速率也不同，但在单位时间内产生氧气的多少决定了带火星木条复燃的程度。故答案为：单位时间内产生氧气的浓度不同。11.以下是兴趣小组研究的课题——“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图I、II、Ш是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是________。（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线A对应的金属是________。（3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素________。【答案】（1）Ⅲ

（2）Fe

（3）温度的高低或金属表面积的大小等【解析】（1）当金属的质量相同时，酸的浓度只会影响反应的快慢，但是不会影响最终产生氢气的质量；

（2）首先根据反应的化学方程式计算出两种金属与酸反应产生氢气的质量，然后比较大小；在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，与酸反应的越快；

（3）温度的高低、反应物的表面积都会影响化学反应的快慢。（1）质量相同的铝片，与20%的盐酸反应速度大于与5%的盐酸反应速度，但是二者最终产生氢气的质量相同，故选III；

（2）设铁和锌的质量都是m，生成氢气的质量分数为x、y，

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

56

2

m

x

56m=2x；

解得：x=128m；

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

65

2

m

y

65m=212.某学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。（1）按图连接好实验装置。检查该装置气密性的方法是________。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是________。（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活寨k并通人N；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，________；④拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下。空硬玻璃管质量m0/g硬玻璃管与钙的质量m1/g硬玻璃管与产物的质量m2/g114.8120.8122.2①计算得到化学式（实验式）CaxN2，其中x=________。②若通人的Ne中混有少量O2，如上计算得到的x________（填写“偏大”“不变”或“偏小”）。【答案】（1）关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。

（2）反应过程中导管末端必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进八实验装置，生成氧化钙，引入杂质

（3）将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯，继续通氮气至玻璃管冷却到室温后再关闭活塞K

（4）x=3；偏小【解析】（1）根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；

（2）根据空气中氧气对实验的干扰分析；

（3）根据制备时为防止发生倒吸的操作步骤分析；

（4）根据实验中所给数据确定出钙、氮元素质量比及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。（1）该装置可利用热胀冷缩的原理检查气密性，即关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。

（2）为防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质，反应过程中导管末端必须始终插入试管A的水中；

（3）制备氮化钙反应结束后，要先将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯，继续通氮气至玻璃管冷却到室温后再关闭活塞K，然后再拆除装置，取出产物；

（4）硬玻璃管与钙的质量与硬玻璃管与产物的质量的差值即为反应的氮元素的质量，即122.2－120.8＝1.4，钙的质量为120.8－114.8＝6，则40x:(14×2)=6:1.4，则x=3；因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大[m(xCaO)>m(CaxN2)．钙与氮(不纯元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。

故答案为：（1）关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好；（2）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质；（3）将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯，继续通氮气至玻璃管冷却到室温后再关闭活塞K；（4）3；偏小。13.科学兴趣小组同学针对“用大理石和酸反应制取二氧化碳”的实验进行了相关的探究。[探究一]大理石与稀硫酸反应．实验中发现，选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，反应生成的硫酸钙微溶物会覆盖在固体表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，使反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组同学以“选择合适浓度的硫酸和合适的反应温度制取二氧化碳”为目的进行了如下实验：实验一：选择合适浓度的硫酸操作：在28°C时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：试管编号12345硫酸浓度(%)1520253035气体体积(mL)3547555142实验二：选择合适的反应温度操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：试管编号ABCDE温度(℃)4050607080现象和比较有少量气泡气泡比A号试管多气泡明显比B试管多大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似反应激烈，迅速产生大量气体根据本次活动的实验目的，分析处理表中数据，得出结论：（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为________%：（2）当碱酸浓度定时，反应速度与温度之间存在的关系是________，其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为________℃；（3）[探究二]大理石与稀盐酸反应常温下，向盛有大理石的大试管中注入过重稀盐酸，待完全反应后，往试管中逐渐滴入碳酸钠溶液。同学们针对溶液中离子数目的变化展开讨论并绘制如下图像，X轴表示碳酸钠溶液质量，Y轴表示混合溶液中的某种离子数目，其中错误的是_______。(填字母编号)A.

B.

C.

D.【答案】（1）25

（2）温度越高反应速度越快；70

（3）D【解析】（1）根据题中所给数据分析；（2）根据所给反应现象判断反应速率随温度升高而加快及制取气体要选择速率适宜的药品分析；

（3）根据盐酸和氯化钙溶液中加碳酸钠，碳酸钠与盐酸先反应，然后再与氯化钙反应分析。（1）由表中所给数据可知，稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为25%；

（2）当碱酸浓度定时，温度越高反应速度越快，实验室制取气体要选择速率适中的药品，最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为70℃；

（3）试管中液体为氯化钙和盐酸，加入碳酸钠，氯离子数目不不变，A正确；随碳酸钠的增加，钠离子数目增加，B正确；氢离子数目减少，至0，C正确；碳酸钠先与盐酸反应，与盐酸反应时钙离子数目不变，与氯化钙反应时钙离子转化为沉淀，数目减少，所以钙离子个数先不变，再减小，D错误。

故答案为：（1）25；（2）温度越高反应速度越快；70；（3）D。14.小华在做实验时，不小心将镁条掉到碳酸钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，和同学们一起进行了如下的探究。【问题一】镁条与碳酸钠溶液反应产生的气体是什么？【作出猜想】猜想1：可能是二氧化碳；猜想2：可能是氢气。【问题二】镁条与碳酸钠溶液反应产生的白色不溶物是什么？【查阅资料】①Mg(OH)2难溶于水，MgCO3微溶于水，它们受热都会分解成两种氧化物；②白色的无水硫酸铜遇水变蓝色。【作出猜想】甲同学猜想：是Mg(OH)2；乙同学猜想：是MgCO3；丙同学猜想：是Mg(OH)2和MgCO3的混合物。【进行实验】取白色不溶物放入试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，得出甲同学的猜想不正确。小明通过进一步的实验得出丙同学的猜想正确。他的实验操作及现象是

。【问题三】镁条与碳酸钠溶液反应快速产生大量气泡的原因是什么？【查阅资料】Na2CO3溶液中除Na+、CO32−外，还有OH－【作出猜想】可能是Na+、CO32−【进行实验】按如图所示方案进行实验。发现只有A中产生气泡较快，而B、C中产生气泡很缓慢。

⑴该实验说明是

促进了镁与水的反应。⑵C实验的作用是

。⑶试剂X是

。【答案】将白色不溶物加入试管中加热，将产生的气体通过无水硫酸铜，看到无水硫酸铜变蓝；碳酸根离子（或CO【解析】根据氢氧化镁受热可分解产生氧化镁和水、对比实验的设计要求、排除某离子对实验的影响要加入含有该离子且不改变反应速率的物质进行验证分析。【进行实验】取白色不溶物放入试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，可证明碳酸镁的存在，因碳酸镁和氢氧化镁都能分解生成氧化物，碳酸镁生成氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，所以可取白色不溶物放试管中加热，将产生的气体通过无水硫酸铜，看到无水硫酸铜变蓝，则可证明氢氧化镁的存在；

【进行实验】（1）由A产生气泡较快，BC产生气泡缓慢可知，说明碳酸根离子促进了镁和水的反应；

（2）C实验的作用是进行对照；

（3）试管X需排除钠离子和氢氧根离子对反应速率的影响，所以应为氢氧化钠溶液；

故答案为：将白色不溶物加入试管中加热，将产生的气体通过无水硫酸铜，看到无水硫酸铜变蓝；碳酸根离子（或CO15.小明买了一种“气泡爽”的冲调饮料。（1）小明阅读资料发现：“气泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打(NaHCO3)粉末混合后加水，可以发生以下反应，请填写柠檬酸的化学式。3NaHCO3＋________=C6H5O7Na3＋3H2O＋3CO2↑（2）小明想探究加水温度对产生气体量的影响，小明设计了如下实验方案。在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置(如图)分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“气泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是________。实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积1200毫升15℃a(待记录)2200毫升50℃b(待记录)（3）通过实验，小明测得：a＝64毫升，b＝132毫升，由此获得结论：“气泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“气泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是________。（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用(3)中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是________。【答案】（1）C6H8O7

（2）防止二氧化碳气体溶解在水中

（3）反应物质量没变

（4）不断摇动锥形瓶A，继续收集气体并测量体积【解析】（1）根据质量守恒定律确定柠檬酸的化学式；

（2）二氧化碳能够溶于水，但不能溶于油；

（3）在实验设计中要控制反应物的质量不变；

（4）根据影响反应速度的因素进行解答。

（1）反应前有3个钠原子，3个氢原子，3个碳原子，9个氧原子，反应后有3个钠原子，11个氢原子，9个碳原子和16个氧原子，则柠檬酸分子中含有8个氢原子，6个碳原子和7个氧原子，则它的化学式为：C6H8O7；

（2）由于水能够溶于水但不能溶于油，因此B中油层的作用是：防止二氧化碳气体溶解在水中；

（3）通过实验，小明测得：a＝64毫升，b＝132毫升，由此获得结论：“气泡爽”产生气体的量与加水温度有关系，但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“气泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是反应物质量没变；

（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用(3)中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是不断摇动锥形瓶A，继续收集气体并测量体积；

故答案为：（1）C6H8O7；（2）防止二氧化碳气体溶解在水中；（3）反应物质量没变；（4）不断摇动锥形瓶A，继续收集气体并测量体积。16.小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%20℃10毫升60毫升10%20℃19毫升118毫升15%20℃28毫升175毫升5%35℃28毫升60毫升10%35℃72毫升118毫升15%35℃103毫升175毫升（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有________。

（2）可以通过比较________的实验数据来确定金属和酸反应的快慢。

（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因：________。

【答案】（1）盐酸溶液的浓度、反应时溶液温度

（2）反应开始到2分钟内产生的气体体积(或相同时间内产生的气体体积)

（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响【解析】根据溶液温度及溶液浓度对化学反应速率有影响分析，且温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。（1）由表中数据分析可知，一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有盐酸溶液的浓度、反应时溶液温度；（2）可以通过比较反应开始到2分钟内产生的气体体积或相同时间内产生的气体体积的实验数据来确定金属和酸反应的快慢；（3）锌与盐酸反应放出热量，而在反应过程中，盐酸的浓度会随着反应的发生越来越小，但过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢，说明温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。17.铁矿石是钢铁生产企业的重要原材料，通常赤铁矿中含铁量高达50%-60%。现有一块铁矿石是红色的，同学们猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并测定其含铁量，在老师的指导下进行了以下探究：[查阅资料]①赤铁矿的主要成分是Fe2O3，其他成分不含铁元素且不能与酸反应。②一定温度下，CH4可将Fe2O3还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe3O4。③单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引。[实验探究]（1）小明利用A装置进行实验时，连接好装置，检查装置气密性后的第一步操作是________。（2）小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B装置进行实验，得出了岩石中含有氧化铁的结论，在此实验中能支持此结论的证据是________。（3）计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有________。若B装置的固体含有一定量的Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量________。(填"偏高”、“偏低”或“不变")。（4）请你利用处理后的固体，CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品，结合资料所给信息，设计实验证明其中是否含有Fe3O4________。【答案】（1）通入甲烷

（2）处理后的固体加入盐酸，有气泡产生

（3）岩石样品的质量和量筒内进入的水的体积（即生成的氢气质量）；偏低

（4）先将处理后固体中加入过量硫酸铜溶液，再利用磁铁吸引剩余固体，若仍有被吸引的固体则证明含四氧化三铁，若没有被吸引固体则证明不含四氧化三铁【解析】（1）根据甲烷是可燃性气体，点燃可能会发生爆炸分析；

（2）根据铁与盐酸反应会产生氢气分析；

（3）根据测定样品含量需测定样品质量和反应生成的物质的质量分析；

（4）根据铁能与硫酸铜反应生成铜，而四氧化三铁不能反应分析。（1）利用A装置进行实验时，连接好装置，检查装置气密性后的第一步操作是先通入甲烷；

（2）一定温度下，CH4可将Fe2O3还原为单质铁，处理后的固体加入盐酸，若有气泡产生，则证明岩石中含有氧化铁；

（3）计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量岩石样品的质量和量筒内进入的水的体积（即生成的氢气质量），若B装置的固体含有一定量的Fe3O4，则产生氢气质量会偏少，导致测得的岩石中氧化铁