专题三金属(原卷版+解析)3

专题三金属[考点导航]金属的性质⭐⭐金属活动性顺序⭐⭐[金属的性质]兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（）A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2 C．本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序 D．两支试管混合后，固体总质量一定增加将质量均为m的镁、铝、铁三种金属分别加入到50g一定质量分数的稀硫酸中，它们产生的氢气质量分别用mMg、mAl、mFe表示，则不可能出现的情况是（）A．mMg＝mAl＝mFe B．mMg＝mAl＞mFe C．mAl＞mMg＞mFe D．mAl＜mMg＝mFe相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，分析图象所得的结论与事实相符的是（）A．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＜Fe＜Zn B．三种金属的失电子总数量：Mg＞Fe＞Zn C．三种金属的活动性顺序：Mg＝Fe＝Zn D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＞Fe＞Zn将铁粉（on段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a、b点对应的剩余固体只有一种 B．m＜6.4 C．实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2g D．n点对应的横坐标数值为11.2有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（）A．样品中一定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．该粉末中最多含有3种金属 D．100g稀硫酸中含H2SO4质量为19.6g[金属活动性顺序]在2.8g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．b点剩余固体为Cu B．cd段为Cu和AgNO3溶液反应 C．M的值为21.6 D．e点只有2种溶质，分别为Fe（NO3）2和AgNO32022年10月一项报告显示今年会有58亿只手机成为电子垃圾。为了回收手机中的铁与银，某公司向含有硝酸亚铁、硝酸银的浸泡液中逐渐加入锌粒，溶液质量变化如图，下列说法错误的是（）A．b点对应的溶液颜色为浅绿色 B．d点存在两种溶质 C．向e点的对应的物质中加入盐酸，不会有气泡产生 D．ac段发生的反应为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序及其相关性质，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一洁净烧杯中，充分反应后如乙图所示。将烧杯乙中的物质过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是（）温馨提示：CuO+H2SO4═CuSO4+H2OA．滤渣中最多有三种物质 B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种 C．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质 D．滤液的质量可能小于甲图中向两试管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的质量之和向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。对该反应过程描述下列说法正确的是（）A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．d点，溶液中溶质为Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。（1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的。（2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：实验序号NaOH溶液/g沉淀质量/g11004.9021009.8031004.90①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应？②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比。

[猜押题专练]一．选择题（共10小题）1．在2.8g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．b点剩余固体为Cu B．cd段为Cu和AgNO3溶液反应 C．M的值为21.6 D．e点只有2种溶质，分别为Fe（NO3）2和AgNO32．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A．右试管中溶液为浅绿色 B．两试管中所得溶液的质量相等 C．U型管中液面左升右降 D．右试管比左试管中产生气泡的速率快3．在研究金属活动性顺序时，小瑞将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到明显现象。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，小瑞还应再选做下列实验中的（）A． B． C． D．4．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由弱到强是（）A．X＜Y＜Z B．X＜Z＜Y C．Z＜Y＜X D．Z＜X＜Y5．向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如右图所示。下列说法错误的是（）A．a点溶液中的溶质有3种 B．若取b点的固体，滴加稀盐酸，有气泡产生 C．若取c点的固体，滴加稀盐酸，有气泡产生 D．d点溶液中溶质为Zn（NO3）26．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C在生成物中均为+2价，根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是（）A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最快的是B D．相对原子质量是C＞B＞A7．某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境。小金设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是（）A．固体a只含有铜 B．X一定是Na2SO4 C．溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3 D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量一定为5.6g8．下列各组药品能正确鉴别铁、铜、银的金属活动顺序的是（）A．硫酸亚铁、铜、氯化银 B．硫酸亚铁、铜、硝酸银 C．铁、硫酸铜、硝酸银 D．硫酸亚铁、硫酸铜、银9．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 B．滤液中可能有CuSO4 C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．滤渣里一定有Cu和Fe10．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等二．填空题（共1小题）11．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有。（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是。从此为探索金属活动性打开了新思路。（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有。三．实验探究题（共1小题）12．金属与盐溶液发生反应时一般会引起溶液密度变化，科学兴趣小组决定设计实验来验证铜块与硝酸银溶液反应时密度变化情况。如图1甲所示，弹簧测力计下方挂一银块A，烧杯中盛有硝酸银溶液B，杯底放入一铜块C（实验中溶液体积变化忽略不计）。请回答：（1）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式。（2）该实验设计原理是：当溶液密度发生变化时，发生变化，从而引起弹簧测力计示数的变化。（3）小组同学将反应过程中弹簧测力计的示数变化描绘成图2所示，其中正确的是（填字母编号）。（4）小科同学认为该实验方案可以简化，在弹簧测力计下方直接挂一铜块C，放入盛有硝酸银溶液B的烧杯中（如图1乙所示），观察弹簧测力计的示数变化就可知道溶液的密度变化。你认为小科的设计是否合理，并说明理由：。四．解答题（共1小题）13．为探究某物质X对钢铁在潮湿环境下的腐蚀的影响作用，某同学进行了如下实验：①选择6个容量相同的烧瓶，分别编号为1～6，加入规格、质量相同的铁丝；②向1～3号瓶中放入2mL清水，向4～6号瓶中放入2mL10%X的水溶液，将铁丝润湿；③塞上带有导管的塞子，将导管末端浸入盛有水的烧杯中，记录导管内液面的初始位置（如图所示）；④放在室温环境下，每隔一小时测量一次，周期为3小时，记录数据。结果如表所示：表放置过程中导管内液面上升情况（单位：cm）时间（小时）1号瓶2号瓶3号瓶4号瓶5号瓶6号瓶0000000100.101.21.4020.80.70.95.65.70.133.53.23.79.810.00.1（1）6号瓶的数据明显与4、5号瓶不同，可能原因是。（2）通过本实验，可初步得出的结论是。（3）该项探究的设计是否存在不足？如何改进？专题三金属[考点导航]金属的性质⭐⭐金属活动性顺序⭐⭐[金属的性质]兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（）A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2 C．本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序 D．两支试管混合后，固体总质量一定增加【解答】解：金属的活动性强弱是镁＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化镁反应，镁能与氯化铜反应生成了氯化镁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，所以：A、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg，故A正确；B、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2，可能含有CuCl2，故B错误；C、根据铁不能与氯化镁反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、镁的活动性顺序，故C正确；D、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故D正确。故选：B。将质量均为m的镁、铝、铁三种金属分别加入到50g一定质量分数的稀硫酸中，它们产生的氢气质量分别用mMg、mAl、mFe表示，则不可能出现的情况是（）A．mMg＝mAl＝mFe B．mMg＝mAl＞mFe C．mAl＞mMg＞mFe D．mAl＜mMg＝mFe【解答】解：假设硫酸的质量分数是19.6%，参加反应的硫酸的质量都是50g×19.6%＝9.8g，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑249822.49.80.22Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑542946189821.8g9.8g0.2gFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑569825.6g9.8g0.2g由化学方程式可知，①5.6g≤m，三种金属与硫酸反应时，金属都是过量的，酸中的氢元素都被置换出来，mMg＝mAl＝mFe，②2.4g≤m＜5.6g，铁和硫酸反应时，铁是不足的，镁、铝足量，所以生成的氢气质量mMg＝mAl＞mFe，③1.8g≤m＜2.4g，镁、铁与硫酸反应时，不足量，但是等质量镁、铁与足量的酸反应，镁生成的氢气多，所以所以生成的氢气质量mAl＞mMg＞mFe，④m＜1.8g，三种金属都不足量了，等质量的镁、铝、铁与足量的稀硫酸反应时，铝生成的氢气最多，铁生成的氢气质量最少，所以所以所以生成的氢气质量mAl＞mMg＞mFe，故选：D。相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，分析图象所得的结论与事实相符的是（）A．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＜Fe＜Zn B．三种金属的失电子总数量：Mg＞Fe＞Zn C．三种金属的活动性顺序：Mg＝Fe＝Zn D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＞Fe＞Zn【解答】解：A、最终镁反应生成的氢气最多，锌反应生成的氢气最少，生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，该选项说法不正确；B、反应时，镁、铁、锌的1个原子都是失去2个电子，因此三种金属的失电子总数量：Mg＞Fe＞Zn，该选项说法正确；C、三种金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe，该选项说法不正确；D、反应生成氢气越多，最终形成溶液质量越小，三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法不正确。故选：B。将铁粉（on段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a、b点对应的剩余固体只有一种 B．m＜6.4 C．实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2g D．n点对应的横坐标数值为11.2【解答】解：A、a点是铁与硫酸铜还没有反应完，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜；b点是铁把硫酸铜反应完了，铁又和硫酸反应，此时铁还没有把硫酸反应完，还存在铁，所以剩余固体中含有铁和铜，故A错误；B、设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，则：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu56645.6gx5664x＝6.4g，所以m点含有6.4g铜，故B错误；C、由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，与硫酸铜反应完剩余的铁是：12g﹣6.4g＝5.6g，所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g＝11.2g，设生成硫酸亚铁的质量为y，根据：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu5615211.2gy56152y＝30.4g，故C错误；D、由选项C分析，n点对应的横坐标数值为11.2g，故D正确；故选D。有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（）A．样品中一定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．该粉末中最多含有3种金属 D．100g稀硫酸中含H2SO4质量为19.6g【解答】解：A、生成0.2g氢气，单独消耗镁2.4g，锌6.5g，铁5.6g，铝1.8g，样品中不一定含有Mg，也可能是铝和锌的混合物，该选项说法不正确；B、完全反应后得到无色溶液，说明溶液中不含有硫酸亚铁，即样品中不含有铁，该选项说法不正确；C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁、铝铁混合物、铝锌混合物、铝铁银混合物；所以最多含三种金属；故C正确；D、产生0.2g氢气，说明反应的硫酸中硫酸根质量是9.6g，则硫酸质量：9.6g+0.2g＝9.8g，该选项说法不正确；故选：C。[金属活动性顺序]6．在2.8g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．b点剩余固体为Cu B．cd段为Cu和AgNO3溶液反应 C．M的值为21.6 D．e点只有2种溶质，分别为Fe（NO3）2和AgNO3【解答】解：A、在2.8g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；三种金属的活动性顺序中铁＞铜＞银，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，若有铁剩余，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁粉反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银；由图像可知，剩余固体的变化有三个变化过程，则发生了上述三个反应，则b点剩余固体为Cu和Fe，故选项说法错误。B、由上述分析，cd段为Cu和AgNO3溶液反应，故选项说法正确。C、2.8g铁先与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与2.8铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，M的值即为最终生成银的质量；设生成银的质量为x，Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag562162.8gx56216D、e点只有3种溶质，分别为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，故选项说法错误。故选：B。2022年10月一项报告显示今年会有58亿只手机成为电子垃圾。为了回收手机中的铁与银，某公司向含有硝酸亚铁、硝酸银的浸泡液中逐渐加入锌粒，溶液质量变化如图，下列说法错误的是（）A．b点对应的溶液颜色为浅绿色 B．d点存在两种溶质 C．向e点的对应的物质中加入盐酸，不会有气泡产生 D．ac段发生的反应为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag【解答】解：A、ac段的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸亚铁还没参与反应，则b点对应的溶液颜色为浅绿色，故选项说法正确。B、d点时硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁还没反应完，则d点存在生成的硝酸锌和没反应完的硝酸亚铁两种溶质，故选项说法正确。C、e点时锌和硝酸银、硝酸亚铁恰好完全反应，对应物质中有生成的铁，铁和盐酸反应会生成氢气，则向e点的对应的物质中加入盐酸，会有气泡产生，故选项说法错误。D、ac段是锌和硝酸银反应，发生的反应为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，故选项说法正确。故选：C。为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序及其相关性质，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一洁净烧杯中，充分反应后如乙图所示。将烧杯乙中的物质过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是（）温馨提示：CuO+H2SO4═CuSO4+H2OA．滤渣中最多有三种物质 B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种 C．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质 D．滤液的质量可能小于甲图中向两试管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的质量之和【解答】解：由题意可知可知，在①中锌能与硫酸亚铁反应生成了铁和硫酸锌，在②稀硫酸能与氧化铜反应生成了硫酸铜和水。将试管①、试管②内的物质全部倒入同一洁净烧杯中，可能发生的反应有：锌与硫酸铜、稀硫酸反应铁与稀硫酸、硫酸铜反应。A、若锌是过量的，稀硫酸的量较少，滤渣中最多有锌、铁、铜、氧化铜四种物质，故A错误；B、由于硫酸亚铁是浅绿色的、硫酸铜是蓝色的，若滤液呈无色，滤液中的溶质只有硫酸锌一种，故B错误；C、若氧化铜的量较多，锌、硫酸亚铁和稀硫酸的量较少，若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有铜、氧化铜两种物质，故C正确；D、由于锌与硫酸亚铁反应溶液的质量增加，稀硫酸通过反应转化为盐的溶液质量一定增加，所以滤液的质量一定大于甲图中向两试管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的质量之和，故D错误。故选：C。向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。对该反应过程描述下列说法正确的是（）A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．d点，溶液中溶质为Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质【解答】解：A、a点溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，故A错误；B、c点，向过滤后得到的固体（银和铜）中滴加稀盐酸，无气泡产生，故B正确；C、d点，溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸镁，故C错误；D、e点，过滤后得到的固体中含有3种物质，即银、铜、铁，故D错误。故选：B。某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。（1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的Cu（NO3）2溶液。（2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：实验序号NaOH溶液/g沉淀质量/g11004.9021009.8031004.90①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应？②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比。【解答】解：（1）根据铁的活动性大于铜，能从铜盐中置换出铜，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故答案为：Cu（NO3）2溶液；（2）①由所给数据可知，第1次加入氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜4.90克，第2次加入氢氧化钠全部与硫酸铜反应，生成氢氧化铜9.80g，则第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，设参加反应的氢氧化钠质量为x。2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓8098x9.80g80x＝8g答：第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有8gNaOH溶质参加反应；②从表中的数据可知，第1次加入100g生成了4.9g沉淀，生成4.9g沉淀需要氢氧化钠为8g÷2＝4g，与硫酸反应的氢氧化钠质量为4g；设硫酸质量为y。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O80984gy8098y＝4.9g硫酸铜完全反应共产生氢氧化铜质量为4.90+4.90+9.80＝19.6g；设硫酸铜质量为z。2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓16098z19.6g16098z＝32g则镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比49：320；答：镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比49：320。

[猜押题专练]一．选择题（共10小题）1．在2.8g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．b点剩余固体为Cu B．cd段为Cu和AgNO3溶液反应 C．M的值为21.6 D．e点只有2种溶质，分别为Fe（NO3）2和AgNO3【解答】解：A、在2.8g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；三种金属的活动性顺序中铁＞铜＞银，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，若有铁剩余，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁粉反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银；由图像可知，剩余固体的变化有三个变化过程，则发生了上述三个反应，则b点剩余固体为Cu和Fe，故选项说法错误。B、由上述分析，cd段为Cu和AgNO3溶液反应，故选项说法正确。C、2.8g铁先与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与2.8铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，M的值即为最终生成银的质量；设生成银的质量为x，Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag562162.8gx56216D、e点只有3种溶质，分别为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，故选项说法错误。故选：B。2．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A．右试管中溶液为浅绿色 B．两试管中所得溶液的质量相等 C．U型管中液面左升右降 D．右试管比左试管中产生气泡的速率快【解答】解：A、右试管中产生的溶液是氯化亚铁溶液，溶液为浅绿色，该选项说法正确；B、因为产生的氢气质量相等，因此反应的锌和铁不相等，形成的溶液质量不相等，该选项说法不正确；C、因为产生的氢气质量相等，压强相等，U型管中液面不变，该选项说法不正确；D、铁不如锌活泼，因此右试管比左试管中产生气泡的速率慢，该选项说法不正确。故选：A。3．在研究金属活动性顺序时，小瑞将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到明显现象。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，小瑞还应再选做下列实验中的（）A． B． C． D．【解答】解：在研究金属活动性顺序时，小瑞将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到明显现象，说明了金属活动性铁＞铜。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，还需再证明锌＞铁，故小瑞还应再做B实验，铁和硫酸锌溶液不反应，说明铁的金属活动性比锌弱，即锌＞铁。故选：B。4．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由弱到强是（）A．X＜Y＜Z B．X＜Z＜Y C．Z＜Y＜X D．Z＜X＜Y【解答】解：有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z。则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。故选：C。5．向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如右图所示。下列说法错误的是（）A．a点溶液中的溶质有3种 B．若取b点的固体，滴加稀盐酸，有气泡产生 C．若取c点的固体，滴加稀盐酸，有气泡产生 D．d点溶液中溶质为Zn（NO3）2【解答】解：锌的金属活动性比铜、铁强，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，锌先与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，Cu（NO3）2反应完，锌才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁。A、至b点，锌与硝酸铜恰好完全反应，a点溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜3种，故正确。B、b点，锌与硝酸铜恰好完全反应生成铜和硝酸亚铁，固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故错误；C、c点是锌与硝酸亚铁恰好完全反应，c点的固体中含有铜和铁，取c点的固体，滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，故正确。D、d点是恰好完全反应后继续加入锌粉，d点溶液中溶质为Zn（NO3）2，故正确。故选：B。6．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C在生成物中均为+2价，根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是（）A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最快的是B D．相对原子质量是C＞B＞A【解答】解：A、由纵坐标可知，放出H2的质量是A＞B＞C，故选项说法正确。B、由氢气质量与反应时间的关系图，至完全反应，B用的时间少，C其次，A用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序B＞C＞A，故选项说法错误。C、至完全反应，B用的时间少，说明反应速率最快的是B，故选项说法正确。D、A、B、C三种金属在化合物均显+2价，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，相对原子质量是C＞B＞A，故选项说法正确。故选：B。7．某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境。小金设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是（）A．固体a只含有铜 B．X一定是Na2SO4 C．溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3 D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量一定为5.6g【解答】解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以：A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A错误；B、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B错误C、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故C正确；D、如果铁正好完全反应，即这6.4g都是铜，那么加入铁屑的质量是5.6g；但回收到6.4g固体a是铜和铁的混合物，则加入的铁屑质量不一定为5.6g。故D错误。故选：C。8．下列各组药品能正确鉴别铁、铜、银的金属活动顺序的是（）A．硫酸亚铁、铜、氯化银 B．硫酸亚铁、铜、硝酸银 C．铁、硫酸铜、硝酸银 D．硫酸亚铁、硫酸铜、银【解答】解：A、将铜加入硫酸亚铁溶液中液中，没有现象，说明铜位于铁的后面，氯化银不溶于水，无法判断铜、银的活动性，故不能鉴别铁、铜、银的金属活动顺序；B、铜能与硝酸银反应，说明了铜的金属活动性大于银；铜与硫酸亚铁不反应，说明了铁活动性大于铜，能验证铁、铜、银的金属活动性；C、将铁加入硫酸铜、硝酸银溶液中，均反应，说明银、铜位于铁的后面，但是不能证明银、铜的活动性强弱，故不能鉴别铁、铜、银的金属活动顺序；D、银与硫酸亚铁、硫酸铜都不反应，说明银位于铁、铜的后面，不能证明铁、铜的活动性强弱，故不能鉴别铁、铜、银的金属活动顺序。故选：B。9．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 B．滤液中可能有CuSO4 C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．滤渣里一定有Cu和Fe【解答】解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确。故选：C。10．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等【解答】解：A、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，已知根据“等质量的镁粉和铁粉”，因此镁一定有剩余，那么故A说法正确；B、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故说法正确；C、由图可知，0﹣t1时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方，即镁的比铁的多，故说法正确；D、0﹣t2时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等，根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，故说法错误。故选：D。二．填空题（共1小题）11．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有锡、锌。（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是氢气。从此为探索金属活动性打开了新思路。（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有Cu2+、Fe2+。【解答】解：（1）在金属活动性顺序表中，锡、锌位于氢的前面，能与酸反应，所以则会“消失”的金属有锡、锌。（2）由于较活泼的金属能与酸反应生成了氢气，所以“可燃空气”就是氢气。（3）由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，由图像可知，B点时铁与硝酸银恰好反应，则溶液中所