09带坐标图的化学分析题(原卷版+解析)

备考2022年考前易错点查漏补缺9带坐标图的化学分析题一、气体制备量与时间关系1．（2022八下·永康期中）如图所示的四个图像，正确的是（）A．用氯酸钾制取氧气B．红磷在密闭的容器中燃烧C．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．加热一定质量的KMnO4固体2．（2022·慈溪模拟）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时，才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．反应至A点时，锥形瓶内的溶质为碳酸氢钠和氯化钠B．b的数值为100gC．碳酸钠的溶质质量分数为10.6%D．反应至B点时，产生的气体质风为2.2g3．（2022九下·浦江月考）下列四幅坐标图分别表示物质化学反应中所表现出来的一些特征，其中有误的是()A．甲：将一氧化碳气体通入足量的灼热氧化铜固体中，铜元素质量分数变化B．乙：向一定量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液的pH变化C．丙：分别将等质量的铝和铁放入足量的盐酸中，放出H2的质量的变化D．丁：向一定量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，二氧化锰质量的变化4．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是()A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数5．下列图像符合描述情况的是()A．①表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应进行，MnO2质量发生的变化B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放人催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况C．③表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况6．（2021八下·诸暨期中）已知分解温度：高锰酸钾240℃、氯酸钾400℃以上。如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别用相同的酒精灯加热时，产生氧气的质量（m/g）随消耗时间（t/s）的变化关系示意图。据右图分析，下列说法正确的是（）A．图中甲代表高锰酸钾分解的示意图B．0﹣t1没有氧气放出是因为还未开始加热C．高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂D．比较m1和m2可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少7．（2019八下·温州期中）有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b，两份固体质量相等．分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）A．B．C．D．8．（2021九上·金华月考）下列图像能正确表示对应叙述的是（）A．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁D．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液9．（2020八下·吴兴期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，该反应的反应类型为，甲、乙在该反应中质量变化的比值为。10．（2021八下·新昌期末）小明从大佛寺捡来一些岩石(主要成分是CaCO3)，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50克岩石样品放入烧杯中，然后将200克的稀盐酸分4次加入烧杯(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水)。每次充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到烧杯中剩余固体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：（1）实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是、；（2）实验过程中岩石与稀盐酸反应最多可以生成多少克二氧化碳？（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为？11．（2021八下·柯桥月考）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为；t4～t5时段固体质量不变，是因为。（2）t4时，制得氧气质量是克。（3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程）（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0～t5时段的变化曲线。12．（2020八下·乐清期末）科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）

通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题（1）m为。（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。13．（2020八下·柯桥期末）实验室通常用化学方法制取氧气，某同学取质量为m的高锰酸钾固体加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：（1）t0—t1时段氧气的质量未增加，其原因可能是t0—t1时段；（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量m为多少？（写出计算过程）二、光合、呼吸速率与时间14．某校科学兴趣小组的同学在玻璃温室里进行植物栽培实验，并在晴天对室内空气中的二氧化碳浓度进行了24小时测定，下列曲线能正确表示测定结果的是()A．B．C．D．15．（2022九下·舟山月考）下图表示农作物种植密度与光合作用及呼吸作用强度的关系，下列分析正确的是（）A．随种植密度的增加，光合作用及呼吸作用强度均增强B．种植密度越大，农作物产量越高C．种植密度为m2时，有机物积累最多D．种植密度在m4之后，有机物积累继续增多16．分析图①~④，下列说法中正确的是()A．图①表示树林里一天中CO2浓度变化的情况B．图②B点显示此时某绿色植物没有进行光合作用和呼吸作用C．图③曲线A→B段表示肺完成一次呼气过程D．图④表示血液流经肺泡时血液中氧气含量变化17．（2020九上·拱墅月考）如图所示为高等植物在室内的二氧化碳气体浓度与氧气浓度之间的关系图像，下列关于有氧呼吸作用、无氧呼吸作用的说法错误的是（）A．有氧呼吸氧化分解有机物较彻底、释放能量较多，是主要的呼吸作用方式B．无氧呼吸时，无氧呼吸的强度随氧气浓度的增加而增强C．有氧呼吸、无氧呼吸都需要酶的参与D．在细胞内无氧气或氧气较少（即氧气少于一定临界值）时才会进行无氧呼吸18．（2020·江干模拟）下列有关图像的描述中，不正确的是()A．由图1可知，当光照强度为b时，植物光合作用强度小于呼吸作用强度B．由图2可知，具有抗药性的害虫所占的百分比，b点比a点大C．由图3可知，该酶在a点所对应的pH时，活性最强D．由图4可知，果蔬储藏室内的温度调整到c点时的效果比a点好19．（2020八下·台州月考）某植物光合作用、呼吸作用与温度的关系如图。据此，对该植物生理特性理解错误的是()A．净光合作用的最适温度约为25CB．呼吸作用的最适温度比光合作用的高C．适合该植物生长的温度范围是0~50℃D．在0~25℃范围内，温度变化对光合速率的影响比对呼吸速率的大20．（2019八上·慈溪期末）夏季晴朗的一天，甲、乙两株同种植物在相同条件下CO2吸收速率的变化如图所示｡下列说法不正确的是（）

A．甲植株在a点开始进行光合作用B．乙植株在18时有机物积累量最多C．曲线b-c段和d-e段下降的原因不同D．两曲线b-d段不同的原因可能是甲植株气孔无法关闭21．分析图①——④，下列说法中正确的是（）A．图①表示树林里一天中CO2浓度变化的情况B．图②B点显示此时某绿色植物没有进行光合作用和呼吸作用C．图③曲线A→B段表示肺完成一次呼气过程D．图④表示晴朗高温状态下绿色植物蒸腾作用强度变化22．（2020八下·吴兴期末）“咳嗽”是由于异物侵入呼吸道或呼吸道发生炎症，引起的保护性生理活动。咳嗽时会快速向外呼出气体，此时膈肌，肺内气压（“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压。“喷嚏”指鼻黏膜受刺激，急剧吸气，然后很快地由鼻孔喷出并发出声音的现象，如图曲线中，符合打喷嚏时呼吸特点的曲线是。23．（2020八下·丽水期末）2020年1月7日，我市缙云仙都景区被评为“国家5A级旅游景区”，这是丽水市首个国家5A级旅游景区。（1）景区内空气特别湿润，从生物学角度分析，与其有关的植物生理作用主要是；（2）研究小组在景区内测定了某株植物一昼夜内光合作用与呼吸作用活动强度随时间变化的情况，绘制如图曲线，表示光合作用的曲线为（填“甲”或“乙”）。24．（2020·江干模拟）适于在强光照条件下生活的植物称为阳生植物，相反，适于在弱光照条件下生活的植物称为阴生植物，如图表示在一定的CO2浓度和温度条件下，某阳生植物和阴生植物的净光合速率（用CO2吸收量表示）随光照强度的变化情况，请据图分析回答：（1）图1中甲、乙两曲线代表的植物中，属于阴生植物的是；（2）当光合速率与呼吸速率相等时，乙植物所需的光照强度小于甲植物，分析原因是；（3）植物吸收或释放O2的主要通道是图2中叶片的结构。过去人们一直对光合作用产物O2的来源感到疑惑。科学家利用中子数不同的两种氧原子18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了图3、图4实验，可以判断产生的O2来自于。25．小晨同学将一盆绿色植株密闭在锥形瓶内，如图甲所示。她将该装置放在太阳光照充足的地方，用氧气传感器探测并记录了从0时到24时锥形瓶内氧气浓度的变化情况（假设整个过程中温度保持不变），结果如图乙所示。请据图中信息，回答下列问题：（1）开始进行光合作用的时间点是。（填图中A，B，C，D，E，F序号）（2）光合作用速度与呼吸作用速度相等的时间点是。（填图中A，B，C，D，E，F序号（3）该植物24小时增加的有机物的量（选填“大于”“小于”或“等于”）零。26．如图甲为测定光合作用速度的装置，在密封的试管内放一新鲜绿叶和二氧化碳缓冲液(保持CO2含量一定)，试管内气体体积的变化可根据毛细玻璃刻度管内红色液滴移动距离测得。在不同强度光照条件下，测得气体体积如图乙所示。（1）标记实验开始时毛细玻璃刻度管中液滴所在位置。实验时，当光照强度由0渐变为2.5千勒克斯时(不同光照强度照射的时间均等)，液滴所在位置应在实验初始标记位置的处；试管内体积发生变化的气体是。（2）若此时图甲植物光照强度为15千勒克斯，则1小时光合作用产生的气体体积为毫升。（3）为防止无关因素对实验结果的干扰，还应设置对照组实验，对照组实验装置与实验组装置的区别是。27．（2020八下·台州月考）将某种绿色植物的叶片，放在特定的实验装置中。研究在10℃、20℃的温度下，分别置于5000勒克斯、20000勒克斯光照和黑暗条件下的光合作用和呼吸作用。结果如图所示。（1）该叶片的呼吸速率在20℃下是10℃下的倍。（2）该叶片在10℃、5000勒克斯的光照条件下，每小时光合作用所产生的氧气量是mg（3）该叶片在20℃、20000勒克斯的光照条件下，如果光合作用合成的有机物都是葡萄糖，则每小时产生的葡萄糖质量为多少？(结果保留两位小数)三、酸碱盐反应沉淀气体量28．（2022·宁波模拟）现有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．B点时，大烧杯中溶液的pH=7B．a=288.4C．C点所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数为10%D．反应过程中烧杯内的物质最多3种29．（2022九下·舟山月考）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）A．向质量均为M克的锌粉和铁粉中分别B．一定量的氢氧化钠溶液中，滴加100克质量分数相同的稀硫酸通入二氧化碳，至恰好完全反应C．一定量的稀盐酸中，滴加硝酸银溶液至过量D．一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间30．（2022·舟山模拟）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2，溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（）A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲31．（2022九下·杭州月考）某混合溶液中含有HCl、MgCl2、AlCl3，为确定各物质的含量，现取该溶液100g，向其中逐渐加入NaOH，产生沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。已知Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，下列说法错误的是（）A．OA段发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2OB．C点时溶液中的溶质只有NaAlO2和NaClC．MgCl2、AlCl3消耗NaOH溶液的质量比为1：1D．原混合物中MgCl2的质量分数为9.5%32．（2022九下·义乌开学考）下列图像能正确反映对应变化关系的个数是()①红磷在密闭容器中燃烧②盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液A．1个 B．2个 C．3个 D．4个33．（2022九上·慈溪竞赛）某锥形瓶中含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，瓶中溶液质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应至B点时,锥形瓶中溶液质量为100gB．反应至C点时,锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为14.2gC．若向D点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色D．整个过程溶液中氢元素质量的变化大致与溶液质量变化一致34．（2021九上·诸暨期中）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（）A．a点对应溶液中只有1种溶质B．bc段发生2个反应C．原溶液中SO42-与H+个数比约为3：4D．m＝38.8535．（2021九上·余杭月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。则：（1）图线BC段对应的实验现象是，在B点时溶液中的溶质是。（2）在右图中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。36．（2020九上·鄞州月考）科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2(OH)2CO3·2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸。（1）请预测一开始滴入盐酸（填“是”、“否”）会产生气泡。（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图1：当加入60mL盐酸时的总化学反应方程式为。（3）若完全反应后产生的气体全部通入100g8％的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为。37．（2020九上·婺城期中）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：（1）由上述实验可知，原溶液中一定含；（2）BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有；(用离子符号表示)38．（2020九上·绍兴月考）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。（1）m＝（2）d点时溶液中的溶质为（写化学式）39．现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如图。（1）当加入g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=mL。（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？40．（2022九上·慈溪竞赛）现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。（1）当加入铁粉的质量为7g时,剩余固体的成分是，剩余固体质m>6.4g时,剩余固体的成分是（填化学式）（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的质量为g。（3）当加入11.2g铁粉时,求反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。备考2022年考前易错点查漏补缺9带坐标图的化学分析题一、气体制备量与时间关系1．（2022八下·永康期中）如图所示的四个图像，正确的是（）A．用氯酸钾制取氧气B．红磷在密闭的容器中燃烧C．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．加热一定质量的KMnO4固体【答案】C【解析】A.用氯酸钾制取氧气时，如果有催化剂，那么生成氧气的速率会明显增大，即固体质量的减小速度明显变大，故A错误；

B.红磷在密闭容器中燃烧，生成五氧化二磷固体，但是反应前后物质的总质量保持不变，故B错误；

C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，不断生成氧气，即氧气的质量随加入过氧化氢的质量不断增大，故C正确；

D.高锰酸钾分解制取氧气时，由于不断有氧气生成，因此固体中氧元素的质量会不断减小。但是，由于产物锰酸钾和二氧化锰中仍然含有氧元素，所以氧元素的质量肯定不是零，故D错误。故选C。2．（2022·慈溪模拟）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时，才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．反应至A点时，锥形瓶内的溶质为碳酸氢钠和氯化钠B．b的数值为100gC．碳酸钠的溶质质量分数为10.6%D．反应至B点时，产生的气体质风为2.2g【答案】C【解析】A、反应至A点时，碳酸钠与盐酸刚好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，锥形瓶内的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，不符合题意；

B、由题中信息可知，恰好完全反应时盐酸的质量为100g，即b的数值为100g，不符合题意；

C、设碳酸钠的质量分数为x

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

10636.5

100gx60g×3.65%

106：36.5＝100gx：60g×3.65%

x=6.36%，不符合题意；

D、反应至B点时，设产生的气体质量为y

2HCl－－-－CO2

7344

100g×3.65%y

73：44=100g×3.65%：yy=2.2g，不符合题意；故选C。3．（2022九下·浦江月考）下列四幅坐标图分别表示物质化学反应中所表现出来的一些特征，其中有误的是()A．甲：将一氧化碳气体通入足量的灼热氧化铜固体中，铜元素质量分数变化B．乙：向一定量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液的pH变化C．丙：分别将等质量的铝和铁放入足量的盐酸中，放出H2的质量的变化D．丁：向一定量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，二氧化锰质量的变化【答案】A【解析】A、将一氧化碳气体通入足量的灼热氧化铜固体中，铜元素质量不变，但因氧化铜失氧元素，固体质量减少，铜元素质量分数增大，符合题意；

B、向一定量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液的pH会由大于7减小至等于7，再小于7，不符合题意；

C、分别将等质量的铝和铁放入足量的盐酸中，铝的活动性比铁强，产生氢气速率铝大于铁，且等质量铝产生氢气质量大于铁，不符合题意；

D、向一定量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，二氧化锰为催化剂，其质量始终不变，不符合题意；故选A。4．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是()A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数【答案】A【解析】A、氯酸钾在分解后会产生氧气，固体中氧元素质量会随氧气的产生而减小，但二氧化锰中氧元素质量不变，所以至反应结束后保持在一定质量不变，符合题意；

B、氧气为生成物，随着反应氧气质量会增加，至反应结束保持不变，不符合题意；

C、二氧化锰为该反应的催化剂，质量在反应前后保持不变，不符合题意；

D、固体中钾元素质量不变，但因产生氧气使得固体质量减小，所以钾元素在固体中的质量分数会随反应而增加，不符合题意；故选A。5．下列图像符合描述情况的是()A．①表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应进行，MnO2质量发生的变化B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放人催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况C．③表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况【答案】D【解析】A、用KMnO4制取氧气时，二氧化锰为生成物，随着反应进行，MnO2质量应不断增加，不符合题意；

B、双氧水制氧气时，是否加催化剂只影响反应速率，不影响最终生成氧气的质量，所以a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放人催化剂后，最终产生氧气应相等，不符合题意；

C、用KMnO4制取氧气时，高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量会不断减少，因锰酸钾和二氧化锰仍为固体，所以反应结束后固体质量不应该为0，不符合题意；

D、用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量会随反应的发生而增加，至反应结束后保持不变，符合题意；故选D。6．（2021八下·诸暨期中）已知分解温度：高锰酸钾240℃、氯酸钾400℃以上。如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别用相同的酒精灯加热时，产生氧气的质量（m/g）随消耗时间（t/s）的变化关系示意图。据右图分析，下列说法正确的是（）A．图中甲代表高锰酸钾分解的示意图B．0﹣t1没有氧气放出是因为还未开始加热C．高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂D．比较m1和m2可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少【答案】D【解析】A.根据图像甲可知，当加热时间达到t3时，开始有氧气产生；根据图像乙可知，当加热时间达到t1时，开始有氧气产生。因为t3>t1，所以甲的分解温度高于乙，则甲为氯酸钾，乙为高锰酸钾，故A错误；

B.0﹣t1没有氧气放出是因为还没有达到物质的分解温度，故B错误；

C.二氧化锰才能作氯酸钾的催化剂，故C错误；

D.根据图像可知，m1<m2，即相同质量的高锰酸钾和氯酸钾，前者生成氧气的质量前者小于后者，则制取相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少，故D正确。故选D。7．（2019八下·温州期中）有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b，两份固体质量相等．分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】加二氧化锰的氯酸钾反应快，即产生等量氧气，b所用时间少，但因氯酸钾质量少，所以最终产生氧气质量小于没有加二氧化锰的，即a大于b产生氧气，B符合题意；故答案为：B。8．（2021九上·金华月考）下列图像能正确表示对应叙述的是（）A．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁D．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液【答案】C【解析】A、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生反应，然后再与硫酸铜反应，所以沉淀质量需在加入一定质量氢氧化钠溶液之后产生，不符合题意；

B、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放热，溶液溶剂减少，且随温度升高氢氧化钙析出，待温度恢复后，因温度改变析出的氢氧化钙又溶解，所以溶液质量先减小再增大，不符合题意；

C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，因铁的相对原子质量小于锌，消耗等质量的金属时，铁产生氢气质量大于锌，最终盐酸完全反应，产生氢气质量相等，符合题意；

D、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，因硫酸钠与氢氧化钡反应产生的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以沉淀从原点起即开始增加，至反应结束保持不变，不符合题意；故选C。9．（2020八下·吴兴期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，该反应的反应类型为，甲、乙在该反应中质量变化的比值为。【答案】化合反应；2：7【解析】反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7。10．（2021八下·新昌期末）小明从大佛寺捡来一些岩石(主要成分是CaCO3)，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50克岩石样品放入烧杯中，然后将200克的稀盐酸分4次加入烧杯(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水)。每次充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到烧杯中剩余固体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：（1）实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是、；（2）实验过程中岩石与稀盐酸反应最多可以生成多少克二氧化碳？（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为？【答案】（1）剩余固体质量不随加入稀盐酸质量的增加而减少（2）解："设最多可以产生的二氧化碳的质量为x由图像可知样品中碳酸钙的质量为50克-10克=40克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004440克x10044=（3）解；第一次50克稀盐酸加入样品时盐酸完全反应，设50克稀盐酸中含有溶质Y参加反应的碳酸钙的质量为50克-35克=15克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007315克Y10073=稀盐酸的质量分数HCl%=10.95克50克【解析】（1）岩石中的碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，随着反应的进行，剩余固体的质量会不断减小。当岩石与稀盐酸完全反应时，不再生成气体，则剩余固体的质量不再发生变化。

（2）反应前后固体质量的减小量就是参加反应的碳酸钙的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，然后根据质量之间的比例关系计算出生成二氧化碳的质量。

（3）在第一次加入50g稀盐酸时，固体的质量从50g减小到35g，这就是参加反应的碳酸钙的质量，根据二者反应的方程式计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量，最后根据稀盐酸溶质质量50g11．（2021八下·柯桥月考）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为；t4～t5时段固体质量不变，是因为。（2）t4时，制得氧气质量是克。（3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程）（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0～t5时段的变化曲线。【答案】（1）温度不够高，反应没有开始；反应结束了（2）4.8（3）二氧化锰的质量为2.75克（4）【解析】（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为、温度不够高，反应没有开始；t4～t5时段固体质量不变，是因为反应结束了。

（2）t4时，制得氧气质量为：15g-10.2g=4.8g；

（3）设参加反应的氯酸钾的质量为x，2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑

24596

x4.8g

245x=964.8g；

解得：x=12.25g。

则其中MnO2的质量为：15g-12.25g=2.75g。

（4）反应开始时：氯酸钾中氧元素的质量：12.25g×48122.5=4.8g；

二氧化锰中氧元素的质量：2.75g×12．（2020八下·乐清期末）科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）

通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题（1）m为。（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。【答案】（1）2.20（或2.2）（2）解：设石头纸样品中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100446.25gx2.2g列比例式：100解得：x=80%（3）【解析】（1）第七份中生成的气体与第六份中生成气体的质量相同，因此m=2.2；

（2）设石头纸样品中碳酸钙的质量分数为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100446.25gx2.2g1006.25gx=440.176g；

13．（2020八下·柯桥期末）实验室通常用化学方法制取氧气，某同学取质量为m的高锰酸钾固体加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：（1）t0—t1时段氧气的质量未增加，其原因可能是t0—t1时段；（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量m为多少？（写出计算过程）【解析】（1）t0—t1时段氧气的质量未增加，其原因可能是t0—t1时段：温度没有达到分解温度或分解反应未开始进行；

（2）根据图像可知，反应生成氧气的质量为3.2g，

设参加反应的高锰酸钾的质量为x，2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑31632m3.2g316m=解得：m=31.6g。二、光合、呼吸速率与时间14．某校科学兴趣小组的同学在玻璃温室里进行植物栽培实验，并在晴天对室内空气中的二氧化碳浓度进行了24小时测定，下列曲线能正确表示测定结果的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】在0---6时，夜间无光，植物不进行光合作用，只进行呼吸作用，不断释放二氧化碳，所以二氧化碳的浓度逐渐升高，而6---18时为白天，植物进行光合作用，不断消耗二氧化碳，也能进行呼吸作用，释放二氧化碳，但光合作用的强度大于呼吸作用的强度，所以二氧化碳的浓度逐渐降低，从18---24时为黑夜时间，与0--6时的情况一样，二氧化碳浓度逐渐升高。故选：C15．（2022九下·舟山月考）下图表示农作物种植密度与光合作用及呼吸作用强度的关系，下列分析正确的是（）A．随种植密度的增加，光合作用及呼吸作用强度均增强B．种植密度越大，农作物产量越高C．种植密度为m2时，有机物积累最多D．种植密度在m4之后，有机物积累继续增多【答案】C【解析】A.随种植密度的增加，呼吸作用强度增加，光合作用强度到达一定值后不再增加，A错误；

B.由图可知，叶面积指数过低和过高，都会影响光合作用强度，影响有机物的积累，因此在农业种植时，只有合理密植才能提高产量，B错误；

C.由图可知，种植密度为m2时，光合作用强度和呼吸作用的强度差最大，植物体内积累的有机物最多，C正确；

D.由图可知，种植密度在m4之后，呼吸作用强度和光合作用强度相同，影响植物体内有机物的积累，D错误。故选C。16．分析图①~④，下列说法中正确的是()A．图①表示树林里一天中CO2浓度变化的情况B．图②B点显示此时某绿色植物没有进行光合作用和呼吸作用C．图③曲线A→B段表示肺完成一次呼气过程D．图④表示血液流经肺泡时血液中氧气含量变化【答案】D【解析】A.二氧化碳浓度在夜间由于呼吸作用的积累持续升高，到清晨最高，白天由于光合作用的消耗持续降低，傍晚浓度最低，A错误；

B.图②B点时光合作用吸收二氧化碳的量和呼吸作用释放的二氧化碳的量相当。因此此时某绿色植物既进行进行光合作用，又进行呼吸作用，B错误；

C.丙图曲线发生AB段变化时，肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺，是吸气过程，此时呼吸肌收缩，肋骨上升，膈顶下降，导致胸廓的前后、左右、上下径都增大。曲线发生BC段变化时，肺内气压高于外界大气压，肺内气体排出，是呼气过程，此时呼吸肌舒张，肋骨由于重力作用而下垂，膈顶上升，导致胸廓的前后、左右、上下径都减小。因此曲线A→B段表示肺完成一次吸气过程，C错误；D.图④表示血液流经肺泡时血液中氧气含量变化,D正确。故选D。17．（2020九上·拱墅月考）如图所示为高等植物在室内的二氧化碳气体浓度与氧气浓度之间的关系图像，下列关于有氧呼吸作用、无氧呼吸作用的说法错误的是（）A．有氧呼吸氧化分解有机物较彻底、释放能量较多，是主要的呼吸作用方式B．无氧呼吸时，无氧呼吸的强度随氧气浓度的增加而增强C．有氧呼吸、无氧呼吸都需要酶的参与D．在细胞内无氧气或氧气较少（即氧气少于一定临界值）时才会进行无氧呼吸【答案】B【解析】A、有氧呼吸氧化分解有机物较彻底、释放能量较多，是主要的呼吸作用方式，A不符合题意；

B、无氧呼吸时，无氧呼吸的强度随氧气浓度的增加而增强，B符合题意；

C、有氧呼吸、无氧呼吸都需要酶的参与，C不符合题意；

D、在细胞内无氧气或氧气较少（即氧气少于一定临界值）时才会进行无氧呼吸，D不符合题意。故答案为：B18．（2020·江干模拟）下列有关图像的描述中，不正确的是()A．由图1可知，当光照强度为b时，植物光合作用强度小于呼吸作用强度B．由图2可知，具有抗药性的害虫所占的百分比，b点比a点大C．由图3可知，该酶在a点所对应的pH时，活性最强D．由图4可知，果蔬储藏室内的温度调整到c点时的效果比a点好【答案】D【解析】A、由图可知C点以前随着光照强度的增强二氧化碳的释放量逐渐增加，因为光照越弱光合作用越弱消耗的二氧化碳逐渐减少，植物的呼吸作用放出的二氧化碳大于被光合作用利用的二氧化碳．当光照强度为c点时，呼吸作用放出的二氧化碳正好被光合作用利用掉，光合作用吸收的二氧化碳和呼吸作用放出的二氧化碳达到了平衡．所以当光照强度为b时，植物光合作用强度小于呼吸作用强度，A不符合题意。

B、使用农药后把抗药性弱的害虫杀死，a-b说明环境可以影响生物，再使用同一种农药后，害虫产生了抗药性，由于这种农药的反复使用，就会使得抗药性状逐代积累而加强，b-c说明生物可以适应环境，B不符合题意。

C、由pH对某种酶催化活性的影响的图示看出，该酶在a点所对应的pH时活性最强，C不符合题意。

D、氧气是植物正常呼吸的重要因子，氧气不足会抑制植物的呼吸作用，二氧化碳浓度高也会抑制呼吸作用，水果和蔬菜储藏时，应放在低温、氧气浓度较低的地方，这样才不会腐烂．c点氧气浓度比b点高，不足会抑制植物的呼吸作用，水果会腐烂，D符合题意。故答案为：D19．（2020八下·台州月考）某植物光合作用、呼吸作用与温度的关系如图。据此，对该植物生理特性理解错误的是()A．净光合作用的最适温度约为25CB．呼吸作用的最适温度比光合作用的高C．适合该植物生长的温度范围是0~50℃D．在0~25℃范围内，温度变化对光合速率的影响比对呼吸速率的大【答案】C【解析】A、由上图可知，植物体在25°C时，净光合速率最高，说明该温度为净光合作用的最适温度，A不符合题意。

B、由图可知，呼吸作用的最适温度为50°C,总光合作用的最适温度为30°C,B不符合题意。

C、甶图可知，超过45°C，净光合速率为负值，没有有机物的积累，不适合生长，C符合题意。

D、在0~25°C范围内，光合作用的增大速率大于呼吸作用，说明温度变化对光合速率的影响比对呼吸速率的大，D不符合题意。

故答窒为：C20．（2019八上·慈溪期末）夏季晴朗的一天，甲、乙两株同种植物在相同条件下CO2吸收速率的变化如图所示｡下列说法不正确的是（）

A．甲植株在a点开始进行光合作用B．乙植株在18时有机物积累量最多C．曲线b-c段和d-e段下降的原因不同D．两曲线b-d段不同的原因可能是甲植株气孔无法关闭【答案】A【解析】A、a点时植物CO2吸收速率等于0，说明光合作用效率等于呼吸作用，此时已经进行光合作用一段时间了，故说法错误，符合题意。

B、在光合作用效率大于呼吸作用的过程中，有机物一直在积累，故可知乙植株在18时有机物积累量最多，故说法正确，不符合题意。

C、曲线b-c段时光照强度还在增强，此时CO2吸收速率的原因是温度过高，气孔减小使得光合作用减弱；d-e段下降的原因是光照强度降低使得光合作用减弱，所以原因不同，故说法正确，不符合题意。

D、当光照强度过强时，气孔会减小以减小水分的散失，但气孔同时又是气体出入的门户，所以就会导致CO2吸收量减少，从而使得光合作用减弱。故可得两曲线b-d段不同的原因可能是甲植株气孔无法关闭，故说法正确，不符合题意。故答案为：A21．分析图①——④，下列说法中正确的是（）A．图①表示树林里一天中CO2浓度变化的情况B．图②B点显示此时某绿色植物没有进行光合作用和呼吸作用C．图③曲线A→B段表示肺完成一次呼气过程D．图④表示晴朗高温状态下绿色植物蒸腾作用强度变化【答案】D【解析】A：因为光合作用的原料是水和二氧化碳，在有光的情况下水和二氧化碳会转化成有机物，一天中白天有光，能进行光合作用，到中午最强，二氧化碳消耗最多，空气中的深度最少；晚上无光不进行光合作用，此时植物进行呼吸作用，导致空气中二氧化碳的浓度又升高。A不符合题意。

B：B点是呼吸作用产生的二氧化碳与光合作用消耗的二氧化碳相互平衡，所以，B排除；

C：吸气与呼气是由肺内气压与大气压决定的，肺内气压大于大气压时呼气；肺内气压小于大气压时吸气；在曲线A→B肺内气压低处于吸气状态，不符合题意。

D：蒸腾作用与光照强度、温度等有关，白天蒸腾作用强于晚上，符合题意。故选择D。22．（2020八下·吴兴期末）“咳嗽”是由于异物侵入呼吸道或呼吸道发生炎症，引起的保护性生理活动。咳嗽时会快速向外呼出气体，此时膈肌，肺内气压（“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压。“喷嚏”指鼻黏膜受刺激，急剧吸气，然后很快地由鼻孔喷出并发出声音的现象，如图曲线中，符合打喷嚏时呼吸特点的曲线是。【答案】舒张；大于；甲【解析】当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，膈顶部上升，结果胸廓缩小，肺也随之回缩，肺内气压大于外界大气压形成被动的呼气运动，可见，呼气时膈肌舒张，膈顶部上升。吸气的过程是膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后左右及上下径均增大，膈肌顶部下降，胸廓的容积扩大，肺随之扩张，造成肺内气压减小，小于外界大气压，外界气体被吸入肺，甲图符合吸气过程。23．（2020八下·丽水期末）2020年1月7日，我市缙云仙都景区被评为“国家5A级旅游景区”，这是丽水市首个国家5A级旅游景区。（1）景区内空气特别湿润，从生物学角度分析，与其有关的植物生理作用主要是；（2）研究小组在景区内测定了某株植物一昼夜内光合作用与呼吸作用活动强度随时间变化的情况，绘制如图曲线，表示光合作用的曲线为（填“甲”或“乙”）。【答案】（1）蒸腾作用（2）甲【解析】（1）绿色植物通过光合作用消耗大气中的二氧化碳，释放氧气，维持生物圈中的二氧化碳和氧气的相对平衡，使人感觉空气清新；绿色植物的蒸腾作用是指把植物体内的水分以水蒸气的形式从叶片的气孔散发到大气中去的过程，增加了大气的湿度，增加了降水，使人感觉空气湿润．因此景区内空气特别淸新和湿润，从生物学角度分析，这主要与植物的光合作用和蒸腾作用生理作用有关。

（2）光合作用必须在光下才能进行，图中甲曲线甲只有在6～18点的白天进行，因此甲曲线表示光合作用，曲线乙在一天中变化不大，乙曲线表示呼吸作用，据图可见：呼吸作用强度白天比晚上强。24．（2020·江干模拟）适于在强光照条件下生活的植物称为阳生植物，相反，适于在弱光照条件下生活的植物称为阴生植物，如图表示在一定的CO2浓度和温度条件下，某阳生植物和阴生植物的净光合速率（用CO2吸收量表示）随光照强度的变化情况，请据图分析回答：（1）图1中甲、乙两曲线代表的植物中，属于阴生植物的是；（2）当光合速率与呼吸速率相等时，乙植物所需的光照强度小于甲植物，分析原因是；（3）植物吸收或释放O2的主要通道是图2中叶片的结构。过去人们一直对光合作用产物O2的来源感到疑惑。科学家利用中子数不同的两种氧原子18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了图3、图4实验，可以判断产生的O2来自于。【答案】（1）乙（2）乙植物的呼吸速率小于甲植物（3）气孔；水【解析】（1）乙植物在较低光照强度下，光合作用达到最大值，最有可能属于阴生植物。

（2）当光合速率与呼吸速率相等时，乙植物所需的光照强度小于甲植物，原因是乙植物的呼吸速率小于甲植物。

（3）气孔是植物体与外界进行气体交换的“窗口”，因此植物体吸收和释放二氧化碳主要是通过叶片上的气孔完成的。元素的种类是由质子数决定，18O和16O属于同种元素；C1825．小晨同学将一盆绿色植株密闭在锥形瓶内，如图甲所示。她将该装置放在太阳光照充足的地方，用氧气传感器探测并记录了从0时到24时锥形瓶内氧气浓度的变化情况（假设整个过程中温度保持不变），结果如图乙所示。请据图中信息，回答下列问题：（1）开始进行光合作用的时间点是。（填图中A，B，C，D，E，F序号）（2）光合作用速度与呼吸作用速度相等的时间点是。（填图中A，B，C，D，E，F序号）（3）该植物24小时增加的有机物的量（选填“大于”“小于”或“等于”）零。【答案】（1）A（2）C，F（3）等于【解析】（1）植物始终在进行呼吸作用只有在光照下进行光合作用。植物呼吸作用消耗氧气，图乙中A点植物消耗氧气的的速度发生了变化，由于温度不变考虑呼吸作用速度是不变的，所以氧气消耗量的减少只能考虑是光合作用产生了部分氧气。由此推出开始进行光合作用的时间是A；

（2）C点之前是氧气浓度下降，表示呼吸作用消耗氧气的量大于光合作用产生氧气的量。C点后氧气浓度由下降变为上升，表示呼吸作用消耗氧气的量小于光合作用产生氧气的量，所以C点时应该是两者相等。同理可知F点时也是相等的。

（3）由密封瓶内氧气的变化情况，经过24小时氧气的量又回到原来的值，所以推知有机物的量等于零。26．如图甲为测定光合作用速度的装置，在密封的试管内放一新鲜绿叶和二氧化碳缓冲液(保持CO2含量一定)，试管内气体体积的变化可根据毛细玻璃刻度管内红色液滴移动距离测得。在不同强度光照条件下，测得气体体积如图乙所示。（1）标记实验开始时毛细玻璃刻度管中液滴所在位置。实验时，当光照强度由0渐变为2.5千勒克斯时(不同光照强度照射的时间均等)，液滴所在位置应在实验初始标记位置的处；试管内体积发生变化的气体是。（2）若此时图甲植物光照强度为15千勒克斯，则1小时光合作用产生的气体体积为毫升。（3）为防止无关因素对实验结果的干扰，还应设置对照组实验，对照组实验装置与实验组装置的区别是。【答案】（1）左侧；氧气（2）200（3）将新鲜绿叶改为经消毒的落叶【解析】(1)当光照强度由0渐变为2.5千勒克斯时，呼吸作用速率大于光合作用速率，导致甲中氧气量减少，因此液滴左移。试管内气体发生变化是叶片呼吸作用消耗的O2大于光合作用释放的O2。(2)1小时光合作用氧气的产生量为总光合作用产生量，等于净光合作用产生量与呼吸作用消耗量之和，即200毫升。(3)根据设计实验的对照原则和单一变量原则，可知对照组应为死亡的叶片。27．（2020八下·台州月考）将某种绿色植物的叶片，放在特定的实验装置中。研究在10℃、20℃的温度下，分别置于5000勒克斯、20000勒克斯光照和黑暗条件下的光合作用和呼吸作用。结果如图所示。（1）该叶片的呼吸速率在20℃下是10℃下的倍。（2）该叶片在10℃、5000勒克斯的光照条件下，每小时光合作用所产生的氧气量是mg（3）该叶片在20℃、20000勒克斯的光照条件下，如果光合作用合成的有机物都是葡萄糖，则每小时产生的葡萄糖质量为多少？(结果保留两位小数)【答案】（1）3（2）4（3）解：该叶片在20℃、20000lx的光照条件下，光合作用产生的氧气量为6+1.5=7.5(mg)。如果光合作用合成的有机物都是葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式为：6H2O+6CO2→叶绿体光能C6H12O6(葡萄糖)+6O【解析】（1）氧气的吸收量反映的是呼吸速度，所以呼吸速度在20℃下是10℃下的3倍。

（2）在10℃、5000勒克斯的光照下，经过2h，产生的氧气净量为3.5mg，加上呼吸消耗氧气为1，因此，可以得出每小时光合作用产生的氧气量是4.5mg。

（3）该叶片在20℃、20000lx的光照条件下，光合作用产生的氧气量为6+1.5=7.5(mg)。如果光合作用合成的有机物都是葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式为：6H2O+6CO2→叶绿体光能C6H12O6(葡萄糖)+6O三、酸碱盐反应沉淀气体量28．（2022·宁波模拟）现有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．B点时，大烧杯中溶液的pH=7B．a=288.4C．C点所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数为10%D．反应过程中烧杯内的物质最多3种【答案】C【解析】向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，由图像中溶液质量的变化可知，AB段为与氢氧化钠的反应，BC段为与碳酸钠反应，由图像可知，与氢氧化钠反应的稀硫酸质量为100克，与碳酸钠反应的稀硫酸质量为100克。

A、B点时，大烧杯中溶液溶质为氯化钠和碳酸钠，pH>7，不符合题意；

B、设产生二氧化碳质量为x

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

9844

9.8gx

x=4.4g

a＝288.4g－4.4＝284g，不符合题意；

C、反应后生成硫酸钠中硫酸根质量即为硫酸中硫酸根质量，C点所得溶液中溶质的质量为200g×9.8%×9698÷29．（2022九下·舟山月考）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）A．向质量均为M克的锌粉和铁粉中分别B．一定量的氢氧化钠溶液中，滴加100克质量分数相同的稀硫酸通入二氧化碳，至恰好完全反应C．一定量的稀盐酸中，滴加硝酸银溶液至过量D．一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间【答案】D【解析】A、向质量均为M克的锌粉和铁粉中分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸，等质量硫酸反应产生氢气质量相等，相等质量的锌和铁完全反应时，铁消耗硫酸质量大于锌，则最终铁产生氢气质量大于锌，不符合题意；

B、一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，随反应的发生，水的质量增加，至完全反应不再变化，不符合题意；

C、一定量的稀盐酸中，滴加硝酸银溶液至过量，沉淀会随反应的发生而增加，至盐酸完全反应后保持不变，不符合题意；

D、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间，浓盐酸因挥发质量减小，浓硫酸因吸水质量增加，符合题意；故选D。30．（2022·舟山模拟）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2，溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（）A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲【答案】D【解析】含有HCl和CuCl2的混合液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀质量需在加入一定量氢氧化钠溶液之后才开始增加，至氯化铜完全反应后保持不变，甲正确；溶液pH从小于7增加，当盐酸恰好完全反应后pH=7，氢氧化钠与氯化铜反应时保持7不变，氯化铜完全反应后再继续增加，乙错误；盐酸与氢氧化钠反应生成水，水的质量随氢氧化钠溶液的增加而增加，且增加质量除氢氧化钠溶液中溶剂之外，还有生成的水，当盐酸反应完全后，氯化铜与氢氧化钠反应不生成水，水增加质量只有氢氧化钠溶液中溶剂的质量，反应结束后增加幅度不变，丙错误；氯化铜需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始反应，氯化铜反应后才开始减小，至完全反应，丁错误；故选D。31．（2022九下·杭州月考）某混合溶液中含有HCl、MgCl2、AlCl3，为确定各物质的含量，现取该溶液100g，向其中逐渐加入NaOH，产生沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。已知Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，下列说法错误的是（）A．OA段发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2OB．C点时溶液中的溶质只有NaAlO2和NaClC．MgCl2、AlCl3消耗NaOH溶液的质量比为1：1D．原混合物中MgCl2的质量分数为9.5%【答案】C【解析】A、OA段为氢氧化钠与盐酸的反应，发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，不符合题意；

B、C点为氢氧化铝与氢氧化钠恰好完全反应的图像，溶液中的溶质只有NaAlO2和NaCl，不符合题意；

C、由图像可知，产生氢氧化镁沉淀质量为5.8g，产生氢氧化铝沉淀质量为13.6－5.8＝7.8g，

AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3↓

12078

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

7840

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓

8058

MgCl2比AlCl3消耗NaOH溶液的质量少，符合题意；

D、设氯化镁质量为x

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓

9558

x5.8g

95：58=x：5.8g

x=9.5g

原混合物中MgCl2的质量分数为9.5%，不符合题意；故选C。32．（2022九下·义乌开学考）下列图像能正确反映对应变化关系的个数是()①红磷在密闭容器中燃烧②盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】B【解析】①红磷在密闭容器中燃烧，物质总质量一直保持不变，正确；②盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与盐酸反应，没有沉淀生成，盐酸反应结束后，再与氯化铜反应，开始产生蓝色沉淀，沉淀质量增加，至氯化铜反应结束后沉淀质量保持不变，正确；③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉，锌的相对原子质量大于铁，则等质量金属完全反应时，铁产生氢气质量大于锌，错误；④由盐酸与氢氧化钠反应的质量关系可知，

HCl--NaOH

36.540一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，pH会从小于7上升，因盐酸过量，所以溶液最终pH仍小于7，错误；故选B。33．（2022九上·慈溪竞赛）某锥形瓶中含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，瓶中溶液质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应至B点时,锥形瓶中溶液质量为100gB．反应至C点时,锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为14.2gC．若向D点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色D．整个过程溶液中氢元素质量的变化大致与溶液质量变化一致【答案】D【解析】A.反应至B点时，氢氧化钠与硫酸恰好反应，生成硫酸钠和水，没有质量的损失，所以锥形瓶中溶液质量为50g+50g=100g，故A正确不合题意；

B.由方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑可得关系式：H2SO4~Na2SO4；

设C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为x，

H2SO4~Na2SO4；

98142

100g×9.8%x

98100g×9.8%＝142x；

解得：x=14.2g，故B正确不合题意；34．（2021九上·诸暨期中）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（）A．a点对应溶液中只有1种溶质B．bc段发生2个反应C．原溶液中SO42-与H+个数比约为3：4D．m＝38.85【答案】C【解析】o-a段生成的是硫酸钡沉淀，ab段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，bc段生成的是氢氧化镁沉淀。

A.a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；

B.b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应，故B错误；

D.根据图像可知，加入100g氢氧化钡溶液时，生成沉淀硫酸钡23.3g;

设氢氧化钡的质量分数为x

Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

171233

x×100g23.3g

171x×100g=23323.3g;

解得：x=17.1%；

根据图像可知，ab段加入氢氧化钡溶液的质量为：150g-100g=50g；

设生成硫酸钡质量为y，生成氢氧化镁质量为z，

Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

17123358

50g×17.1%yz

17150g×17.1%=233y=58z；

解得：y=11.65g，z=2.9g

所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故D错误；

C.在oa段，氢氧化钡中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水，

二者的个数之比为1：1，即氢离子的个数和氢氧根离子的个数相等。

在Ba（OH）2中，氢氧根离子和氢氧化钡的分子数的比为：2：1；

即氢氧根离子的个数是分子数的2倍。

oa段加入氢氧化钡的质量为：100g×17.1%=17.1g;

则其中氢氧根离子的个数可以看作：17.1g171×235．（2021九上·余杭月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。则：（1）图线BC段对应的实验现象是，在B点时溶液中的溶质是。（2）在右图中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。【答案】（1）气泡产生；NaCl、Na2CO3（2）【解析】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，部分变质导致氢氧化钠溶液中存在碳酸钠，加入盐酸会发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；有图像可知：AB对应是盐酸与氢氧化钠反应，BC段时盐酸和碳酸钠的反应，B点代表氢氧化钠恰好完全反应完，故BC段会有气泡产生，B点溶质有反应生成的氯化钠和未反应的碳酸钠；

(2)由于盐酸刚开始与氢氧化钠反应没有明显的现象，然后再与碳酸钠反应产生气泡，所以图像就可以画出。

。36．（2020九上·鄞州月考）科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2(OH)2CO3·2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸。（1）请预测一开始滴入盐酸（填“是”、“否”）会产生气泡。（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图1：当加入60mL盐酸时的总化学反应方程式为。（3）若完全反应后产生的气体全部通入100g8％的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为。【答案】（1）否（2）Cu2CO3(OH)2+2HCl=CuCO3+CuCl2+2H2O（或Cu2CO3(OH)2·2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O）（3）13.7g【解析】（1）取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2（OH）2CO3•2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸，酸中的氢离子先与碱式碳酸铜晶体中的氢氧根离子反应生成了水，然后再和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，因此预测一开始滴入盐酸不会产生气泡．

（2）由图象可知，当加入60mL盐酸时，稀盐酸恰好与碱式碳酸铜反应生成了碳酸钙和氯化钙和水，反应的化学方程式是：Cu2（OH）2CO3•2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O；

（3）设碱式碳酸铜与盐酸反应生成的二氧化眼的质量为x，

Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O

22244

33.3gx

22244=33.3gx；

解得：x=6.6g；

设100g8%的氢氧化钠反应的二氧化碳的质量y、生成的碳酸钠的质量为z

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

8044106

100g×8%yz

80100g×8%=44y=106z；

解得：y=4.4g，z=10.6g；

由上述计算可知，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量是4.4g＜6.6g，与碳酸钠反应的二氧化碳的质量为6.6g-4.4g=2.2g；

设2.2g二氧化碳与碳酸钠反应的质量为m，生成的碳酸氢钠的质量为n

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO337．（2020九上·婺城期中）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：（1）由上述实验可知，原溶液中一定含；（2）BD之间