高三化学一轮复习+专题练：物质的性质与转化

物质的性质与转化

一、单选题1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A.推广使用燃煤脱硫技术，减轻污染B.实施绿化工程，减轻扬尘污染C.研发燃料电池汽车，减轻机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2．我国古籍中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净，以盐水洒之，于醋瓮中，阴处埋之，一百日铁上衣生，即成粉矣。”下列说法错误的是()A.“取钢煅作叶，如笏或团”说明铁有较好的延展性B.“平面磨错，令光净”的目的是除去铁表面的铁锈C.“一百日铁上衣生”是铁被氧气氧化的过程D.中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁3．铁与不同浓度的硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系如图所示，下列说法错误的是()A.若铁粉与足量硝酸反应后得到0.1mol的气体，则参加反应的硝酸的物质的量一定大于0.1molB.常温时，将相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，金属性强的铁片的反应更剧烈C.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多D.当硝酸的浓度为时，还原产物是NO和，且二者物质的量之比为1：14．某同学为检验某溶液中是否含有，进行了如图所示的实验操作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石惢试纸变蓝。则下列结论正确的是()A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有 D.原溶液中一定含有5．物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是()A.d溶液久置于空气中会生成eB.气体c可用e的浓溶液干燥C.将a和f的钠盐溶液混合会生成bD.将气体c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性6．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是()A.Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性B.a处变红，说明是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成7．将2.4gFe、Mg合金投入足量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体aL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则a为()A.0.986 B.1.12 C.3.36 D.6.728．在100mL某混合液中，和的物质的量浓度分别是，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度是（忽略反应前后溶液体积的变化）()A. B. C. D.9．制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是()A.是氧化产物B.品红溶液褪色体现的漂白性C.新制氯水褪色体现的氧化性D.用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气10．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A.能使某些色素褪色，可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D.呈红色，可用作颜料11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性比的强D比较相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力是弱电解质A.A B.B C.C D.D12．下列叙述正确的是()A.和分别与反应得到和B.Na和Li分别在中燃烧得到和C.与分别通入1L水中可产生相同浓度的和D.盐酸和稀硝酸分别加入适量中均可得到和13．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是()a中反应浓b中检测试剂及现象A分解生成NO淀粉-KI溶液变蓝BCu与浓生成品红溶液褪色C浓NaOH与溶液生成NH酚酞溶液变红D与浓盐酸共热制水变浅黄绿色A.A B.B C.C D.D14．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是()A.和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为和C.植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的可采用石灰法进行脱除15．下列关于硫酸工业的说法正确的是()A.在纯氧中煅烧黄铁矿 B.在高压条件下制C.用浓硫酸吸收 D.用澄清石灰水吸收尾气16．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取气体B.用装置乙制取水溶液C.用装置丙吸收尾气中的D.用干燥pH试纸检验水溶液的酸性二、多选题17．利用如图装置测定燃煤电厂排放的尾气中的含量，A溶液为确定浓度和体积的碘溶液（滴加了2滴淀粉溶液）。下列说法正确的是()A.量取A溶液应选用棕色酸式滴定管B.为保证测量效率和准确度，需将尾气快速注入A溶液C.当碘溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色时，记录通入的尾气体积即可求算含量D.可用确定浓度和体积的NaOH溶液（滴有2~3滴酚酞溶液）替代A溶液18．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是()A.铁与高温水蒸气的反应可实现转化①B.从价类二维图来看可以转化为C.由图可预测：具有强氧化性D.加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③19．一定条件下，下列物质与足量的浓硝酸反应且硝酸只表现氧化性的是()A.氨气 B.木炭 C.磁性氧化铁 D.亚硝酸钠20．用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应实验记录如下。下列说法正确的是()步骤操作现象①打开止水夹，挤压胶头滴管，使浓硝酸滴入具支试管中产生红棕色气体，溶液变为绿色②一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入具支试管中注射器内剩余的水被“吸入”具支试管；铜片表面产生无色气泡，溶液变蓝，具支试管内气体逐渐变为无色③一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气注射器中无色气体变为红棕色A.①中发生反应的化学方程式是B.②中注射器内剩余的水被“吸入”具支试管可能的原因是C.③中的实验现象证明②中Cu与硝酸反应生成了NOD.待②中反应停止后，向具支试管内滴加少量稀硫酸，铜片表面有气泡产生21．下列有关制取少量干燥的氨气的叙述正确的是()A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置三、填空题22．利用硫碘循环处理的方法如图所示：写出上述流程中A、B、C的化学式。A：___________；B：___________；C___________。23．A~E均为中学化学中的常见物质，它们存在如图所示转化关系（部分产物已略去）。其中A为常见的金属单质，E为红褐色沉淀。请回答下列问题。（1）写出有关物质的化学式：B_______________、D_______________、E_______________。（2）请写出A→B的化学方程式：____________，若反应消耗2.24L（标准状况下），转移的电子数为____________。（3）请写出C→D的离子方程式：____________，实验室中由C制备D时，会在试管中的液面上滴一层植物油，该操作的目的是____________。（4）请写出D→E的化学方程式：____________，该反应属于__________（填四大基本反应类型）。24．健康人体内含铁元素大约2~3g，并且人体只能吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”（主要成分为琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体内的胃酸（胃酸中的酸性成分为盐酸）。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图所示的实验，请回答下列问题。（1）试剂1的名称是___________，试剂2的名称是___________。（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是___________。（3）加入试剂2后溶液变为淡红色说明“速力菲”中的已部分被氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有__________性。（4）除了溶液中的易被氧化成外，溶液中生成的白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式_________，现象为__________________。四、实验题25．某化学兴趣小组为测定“阳光”牌脱氧剂中已被氧化的Fe粉、未被氧化的Fe粉和活性炭的质量进行了以下实验。已知：“阳光”牌脱氧剂的成分为Fe粉、活性炭、少量NaCl和水。步骤一：“阳光”牌脱氧剂袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体中夹杂着一些红棕色粉末。步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去脱氧剂中的NaCl和水。步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份的质量为16.0g；将其中一份在氧气流中充分灼烧，并将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥得到纯净的沉淀20.0g。步骤四：将步骤三中未使用的另一份滤渣放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，微热至反应完全，过滤。步骤五：向步骤四所得滤液中加入过量的氢氧化钠溶液充分反应，过滤，得到的固体经洗涤干燥、灼烧、冷却后，称量剩余固体的质量仍为16.0g。请回答下列问题。（1）步骤一中的红棕色物质为_________（填化学式）。（2）由步骤三可知，16.0g滤渣中活性炭的质量为_________g。（3）综上实验可知，该脱氧剂中未被氧化的Fe粉和活性炭的质量之比为_________。（4）该脱氧剂中，已被氧化的铁粉的物质的量分数为_________。

参考答案1．答案：D解析：A、B、C项措施都是可采取的措施，D项中增加石油、煤炭的使用量会使空气中的等污染物的含量增加。2．答案：C解析：“取钢煅作叶，如笏或团”说明铁发生了形态变化，即铁有较好的延展性，A项正确；Fe在潮湿的空气中易生锈，则“平面磨错，令光净”的目的是除去铁表面的铁锈，B项正确；结合“于醋瓮中，阴处埋之”可知，“一百日铁上衣生”是铁被醋酸氧化的过程，铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，C项错误，D项正确。3．答案：B解析：若铁粉与足量硝酸反应后得到0.1mol的气体，则，即被还原的硝酸为0.1mol，则参加反应的硝酸的物质的量大于0.1mol，A项正确；常温时，铁遇浓硝酸会发生钝化，则将相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈，B项错误；由图可知，C项正确；由图分析可知，当硝酸的浓度为时，还原产物是NO和，且二者物质的量之比等于其相对含量之比，为1：1，D项正确。4．答案：B解析：第一步实验引入了具有强氧化性的，因此无法通过后续实验判断原溶液中是否含有和，也可能含有和，故项错误；第一步实验引入了，无法判断原溶液中是否含有，C项错误；与碱反应生成的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明原溶液中一定含有，B项正确。5．答案：D解析：A.d为，具有还原性，在空气中能被氧气氧化生成，故A正确；B.二氧化硫与浓硫酸不能反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，故B正确；C.具有强的还原性，能与亚硫酸盐反应生成S单质，故C正确；D.二氧化硫使品红褪色体现其漂白性，与氧化性无关，故D错误；故选：D。6．答案：B解析：Cu与浓硫酸反应生成，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊溶液变红说明有酸性物质生成，可以说明是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的不能形成蓝矾，D项错误。7．答案：B解析：灼烧后得到的固体是MgO和的混合物，相对于反应前的合金增加的质量是O元素的质量，，0.075mol，所以金属离子所带的电荷的总物质的量为，即合金失去的电子的总物质的量为0.15mol，由电子守恒：，，，则。8．答案：B解析：该溶液中为0.06mol，应该根据离子方程式进行计算，设所得溶液中的物质的量为，则根据各物质的量的关系可知，不足，应根据的物质的量进行计算。，因此。故选B。9．答案：B解析：用浓硫酸与铜反应制备，发生反应，是还原产物，A错误；能与品红溶液结合生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色，体现的漂白性，B正确；与新制氯水发生反应使新制氯水褪色，体现了的还原性，C错误；在饱和亚硫酸钠溶液中溶解度很小，应选用氢氧化钠溶液来处理尾气，D错误。10．答案：C解析：二氧化硫具有漂白性，能使某些色素褪色，可用作漂白剂，A项正确；金属钠为金属单质，导热性好，可用作传热介质，B项正确；NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，C项错误；呈红色，可用作油漆或颜料，D项正确。11．答案：D解析：A项，向溶液中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，说明被新制氯水氧化，能证明具有还原性，不符合题意；B项，向水溶液中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，能证明具有漂白性，不符合题意；C项，向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明将KI氧化成了，能证明的氧化性比的强，不符合题意；D项，相同浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的导电性弱，故是弱电解质，符合题意。12．答案：A解析：的氧化性均强于，与反应分别得到和，A项正确；Na在中燃烧得到，B项错误；、，与分别通入1L水中，分别得到，和的浓度不同，C项错误；酸性：，故硼酸加入适量中不能得到和，D项错误。13．答案：A解析：浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，A项符合题意；铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，B项不符合题意；浓NaOH溶液与溶液共热反应生成的能使酚酞溶液变红，C项不符合题意；与浓盐酸在加热条件下反应能生成，溶于水呈浅黄绿色，D项不符合题意。14．答案：D解析：二氧化硫是一种无色气体，A项错误；机动车气䍂中氮气与氧气反应生成NO，燃油不完全燃烧生成CO和碳颗粒物，二氧化硫不是汽车尾气的主要成分，B项错误；植物不能直接吸收氮的氧化物，而是通过吸收铵态氮或硝态氮来实现氮的固定，C项错误；石灰的主要成分为CaO，二氧化硫与之反应生成亚硫酸钙，与空气中反应生成，从而除去废气中的，D项正确。15．答案：C解析：硫酸工业中，在沸腾炉中通入空气煅烧黄铁矿制备二氧化硫，不需要纯净的氧气，A错误；硫酸工业中催化氧化制备，在常压条件下进行即可，因为该反应在常压下的转化率已经很大，加压虽然可以使转化率增大，但同时对设备要求提高、经济成本增大，B错误；采用的浓硫酸吸收而不用水，可避免产生大量酸雾降低吸收效率、腐蚀设备，C正确；硫酸工业产生的尾气主要是，工业上通常采用石灰乳进行吸收，澄清石灰水中浓度太低，不适合处理工业尾气，D错误。16．答案：C解析：A项，硫酸与反应可得气体，正确；B项，通入水中形成的水溶液，正确；C项，在饱和溶液中的溶解度很小，错误；D项，测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，观察试纸颜色的变化，正确。17．答案：AC解析：碘水在光照下易分解，且溶液显酸性，故需要用棕色酸式滴定管量取，A正确；为了更好地保证二氧化硫被完全吸收，应该让气体缓慢进入，保证气体和吸收液充分接触反应，B错误；当二氧化硫和碘溶液反应完全后，溶液蓝色褪去，可根据碘溶液的浓度与体积和尾气体积求算含量，C正确；空气中含有二氧化碳，也可以与NaOH溶液反应，会导致测量结果不准确，D错误。18．答案：BC解析：由图可知，①表示铁单质缓慢氧化转化为，②表示FeO被氧化转化为，③表示转化为，④表示转化为，⑤表示被还原为，⑥表示加热分解转化为，由此分析。铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现题述①转化，故A不符合题意；极易被氧气氧化为，故B符合题意；处于高价态的物质一般具有强氧化性，中铁元素为+6价，处于高价态，因此具有强氧化性，故C符合题意；加热发生转化⑥，生成氧化铁，不溶于水，加水不可实现转化③，故D不符合题意。19．答案：B20．答案：BD解析：铜与浓硝酸反应生成和,正确的化学方程式为，A项错