高三化学一轮复习 考点过关练习-第20讲 氨和铵盐

第20讲氨和铵盐1.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl,该反应不是氧化还原反应B.向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SOC.NH4Cl受热能分解生成NH3,可以用加热NH4Cl的方法实验室制氨气D.NH3通入水中,水溶液可以导电,NH3为电解质2.实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择,下列说法正确的是()A.选用b装置制备氨气,试管中加入固体氢氧化钙,分液漏斗中加入氯化铵溶液B.选用e装置收集氨气,因为氨气比空气轻且易溶于水C.氨能形成喷泉实验,利用了氨易液化的性质D.氨气可与盐酸反应,体现了氨气的还原性3.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NO2与水反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3,然后过滤得到NaHCO34.如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,打开弹簧夹c,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()选项a(干燥气体)b(液体)ANO2水BNH3盐酸CCO2饱和NaHCO3溶液DCH4溴的水溶液5.如图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是()A.在实验室中,可用浓氨水和生石灰制备氨气,用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.在实验室中制备干燥的氨气时可以选用碱石灰作为干燥剂C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后蒸干,可得氯化铵固体6.(2024·安徽江淮十校联考)工业上常采用生物硝化法将NH4+转化为NO3-来处理氨氮废水,工作流程如图,A.生物硝化法处理废水,会导致水体pH逐渐下降:NH4++2O2NO3-+2H+B.长期过量使用NH4Cl等铵态化肥,易导致土壤酸化,水体富营养化C.检验NH4+所需的试剂是浓D.微生物保持活性的pH范围为7~9,可以加入石灰石来调节水体的pH7.常温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体(同温同压),打开弹簧夹K,使两烧瓶内的气体充分混合后,容器内的压强最大的是()A.H2S和SO2 B.NH3和HClC.H2和Cl2 D.NO和O28.利用如图装置进行NH3的制备及性质探究实验。下列说法正确的是()A.使用A装置制备NH3时,分液漏斗中应盛放浓氨水,利用了氨水的碱性弱于NaOHB.装置B中盛放湿润的蓝色石蕊试纸,打开K2,关闭K1,可证明NH3为碱性气体C.利用C装置模拟侯氏制碱法时,可将a和c连接D.将a和d连接验证NH3与Cu2+的配位能力强于H2O9.(2024·重庆七校期初联考)(NH4)2SO4是一种常见的化肥,其溶解度随着温度的升高而增大,某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图:下列说法正确的是()A.通入NH3和CO2的顺序可以颠倒B.操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,可得(NH4)2SO4C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2OCaCO3↓+2NH4D.通入的NH3和CO2均应过量,且工艺流程中CO2可循环利用10.氨气(NH3)是一种重要的化工原料,其中约80%用来生产各种氮肥。(1)氨气的制备①实验室通过加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨,该反应的化学方程式为。

②工业上以氮气和氢气为原料合成氨,该反应的化学方程式为。

其中氮元素的化合价(填“升高”或“降低”),反应中每生成2molNH3,消耗H2的物质的量为mol。

③我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH),在常温、常压和可见光条件下合成了氨,其过程如图所示。该反应的化学方程式为。反应中每转移6mole-,生成NH3的体积为L(标准状况下)。

(2)氮肥的制备和应用主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去):N2→NO2→HNO3硝酸盐[如NH4NO3]。①写出NO2→HNO3的化学方程式:。

②将HNO3转化为NH4NO3,列举两种不同类别的化合物M(写化学式)。

③NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源。若配制0.2mol·L-1的NH4NO3溶液480mL,需要NH4NO3固体的质量g。

1.A解析NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl,该反应没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,A正确;向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,也可能是氯化银沉淀,或者是酸性条件下亚硫酸根被硝酸根氧化生成硫酸根而形成硫酸钡沉淀,不能说明该溶液中一定有SO42-,B错误;NH4Cl受热能分解生成氨气和氯化氢,在管口遇冷很快又化合生成氯化铵,不适宜于实验室制氨气,C错误;NH3通入水中,和水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离出NH4+和OH-,故水溶液可以导电,而2.B解析选用b装置制备氨气,试管中加入固体NaOH或CaO,分液漏斗中加入浓氨水,A错误;氨气极易溶于水且密度小于空气,可选择向下排空气法收集,故选用e装置收集氨气,B正确;氨能进行喷泉实验,利用了氨极易溶于水的性质,C错误;氨气可与盐酸反应生成氯化铵,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,D错误。3.C解析NaHCO3不是化肥,A错误;NO2与水发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,B错误;制NaHCO3时是向饱和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2,D错误。4.B解析NO2与水反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,NO难溶于水,液体不可能充满烧瓶,A错误;NH3与盐酸能发生反应,生成物为氯化铵固体,气体被吸收进溶液中,烧瓶内压强减小,同外界大气压产生压强差,形成喷泉,并充满烧瓶,B正确;CO2难溶于饱和NaHCO3溶液,烧瓶内不可能形成喷泉,C错误;CH4难溶于水,且不与溴的水溶液反应,烧瓶内不可能形成喷泉,D错误。5.D解析浓氨水与生石灰反应生成NH3、Ca(OH)2,浓盐酸易挥发出HCl,与浓硫酸混合放出大量热,挥发出HCl,A正确。NH3是碱性气体,可用碱石灰干燥,B正确。NH3溶于水,使溶液呈碱性,石蕊溶液变成蓝色,产生蓝色喷泉;HCl溶于水,使溶液呈酸性,石蕊溶液变红色,产生红色喷泉,C正确。NH4Cl固体受热易分解生成NH3和HCl,故将混合液蒸干,得不到NH4Cl固体,D错误。6.C解析NH4Cl水解呈酸性,长期过量使用会导致土壤酸化,也会导致水体富营养化,B正确;检验NH4+应使用红色石蕊试纸,C错误;生物硝化法处理废水会使水体呈酸性,可以加入石灰石与H+反应来调节水体的7.C解析设容积均为2L,取下弹簧夹K,使两烧瓶内的气体接触,反应后剩余的气体越多,则压强越大。常温时,H2S和SO2等体积混合,发生反应2H2S+SO23S+2H2O,剩余1L二氧化硫;常温时,NH3和HCl等体积混合,发生反应NH3+HClNH4Cl,无气体剩余;常温时,H2和Cl2等体积混合,不发生反应,有4L气体剩余;常温时,NO和O2等体积混合,发生反应2NO+O22NO2,有3L气体剩余(不考虑二氧化氮与四氧化二氮间的转化),若考虑二氧化氮与四氧化二氮间的转化,剩余气体小于3L,故容器内的压强最大的是C项。8.D解析NH3·H2O分解产生NH3和H2O,碱石灰吸水且放热促使该反应正向进行,有利于氨气的逸出,A错误;检验氨气用湿润的红色石蕊试纸,遇碱性气体NH3变蓝,B错误;氨气极易溶于水,为了防止倒吸从b口通入气体,C错误;CuSO4溶液中存在[Cu(H2O)4]2+,通入氨气后溶液变成深蓝色即产生[Cu(NH3)4]2+,推测NH3与Cu2+的配位能力强于H2O,D正确。9.B解析CO2微溶于水,NH3极易溶于水,应先通入足量NH3,使溶液呈碱性,再通入适量CO2,顺序不能颠倒,A错误。向CaSO4悬浊液中通入足量NH3,使溶液呈碱性,再通入适量CO2利于反应的进行,CaSO4与NH3、H2O和CO2反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀;操作2是溶液中得到溶质固体的过程,需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等,可得(NH4)2SO4,B正确。CaSO4与NH3、H2O和CO2反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3↓+2NH4++SO42-,C错误。反应过程中C