上海市浦东新区2024年高考预测化学试卷

上海市浦东新区2024年高考预料化学试卷

考生留意：编辑：刘彦利

1.本考试设试卷和答题纸两部分，全部答题必需涂（第I卷）或写（第II卷）在答题纸上,

做在试卷上一律不得分。

2.答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。

3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特殊留意，不能错位。

4.考试时间120分钟。试卷满分150分。

相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-641-127

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）

1.下列物质中不含结晶水的是

A.石灰B.石膏C.芒硝D.明矶

2.下列化学用语正确的是

\ls2s”

A.锂离子的结构示意图：Q;B.碳原子的轨道表示式：00EU-

■♦

Mg2+】ci八“

C.丁烷的最简式：C2H5D.氯化镁的电子式：••

3.按系统命名法，下列有机物命名正确的是

CH3-CH2-CH-CH3

A.2H2-CH32-乙基丁烷

B.CH3-CHBr2二澳乙烷

CH3-CH-CH2-CH3

D.气尸-四6m4呷基2戊烯

C.CH3异丁烷

CH3

4.下列有关晶体的说法正确的是

A.分子晶体中肯定不含离子键B.分子晶体中肯定含有共价键

C.离子晶体中肯定只含离子键D.离子晶体的熔点肯定比共价化合物高

5.原子的种类确定于

A.质子数B.质子数和电子数C.质子数和质量数D.中子数

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）

6.铝元素是金属元素，某同学认为铝也有肯定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该

同学观点的是

A.铝片能与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝能溶于强碱溶液

C.氯化铝溶液显酸性D.铝能发生铝热反应

7.下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是

A.氨气B.漂粉精C.烧碱D.纯碱

8.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A.沸点：H20>H2S>H2SeB.热稳定性：H2CO3>NaHCO3>Na2CO3C.半径:

2-

ci<cr<sD.酸性：H2CO3<HNO3<H3PO4

9.己知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下:

C(石墨，s)+O2(g)-C0z(g)+393.8kJ；C(金刚石,s)+O2(g)-C02(g)+395.2kJ

下列说法中正确的是

A.石墨燃烧得到的CO2分子能量大于金刚石燃烧得到的CO?分子能量

B.相同条件下，石墨比金刚石稳定

C.等质量的石墨储存的能量大于金刚石

D.石墨转化为金刚石是一个放热过程

10.下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是

A.钢铁腐蚀时，铁有时候作负极有时候作正极

B.将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中，铜是阳极，铜片上有氢气产生

C.用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生

D.电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极

11.下列各图中所示的试验方法、装置和操作都正确是

A.制取、收集。2B.制无水乙醇C.除去NaCID.收集NO

中的泥沙

12.下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是

A.性质活泼，易与多种物质反应B.具有很强的氧化性

C.不稳定，受热易分解为氧化钠D.具有漂白性

13.双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图所示。下列有关该物质的说法中正确的是

A.分子式为Cl9Hl4。6

OHOH

B.遇FeCL溶液能发生显色反应广

C.1mol该物质最多能与10mol氢气发生加成反应

D.1mol该物质最多能与含4moi氢氧化钠的水溶液完全反应

14.某无色溶液中，能大量共存的离子组是

-++-

A.仁、Na+、A10J、NOaB.K>NH4>CH£O(T、OH

C.K+、NHj、MnOJ、SO-D.Na+>Ag+>N(V、CP

15.下列对相关试验操作的说法中，肯定正确的是

A.酸碱中和滴定试验中只能用标准液滴定待测液

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时必需进行恒重操作

C.试验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，须要精确称量NaOH1.920g

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

16.设凡为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.在标准状况下，22.4L乙醇充分燃烧后生成气态产物的分子数为24

B.46gNOz与足量水充分反应后，转移的电子数为猴

C.1molNHJ中含有114个电子

D.106g无水NazCOs固体中含有4个C0产

17.向用盐酸酸化的MgCk、FeCL混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入

NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCL与FeCL的物质的量之比为

b-a

d-cb-a

2(b-a)3(d-c)

3(d-c)2(b-a)

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选

项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，

答案涂在答题纸上)

18.下列试验能达到目的的是

A.用NaNOs固体与浓硫酸微热制HNOa

B.通入CO2以除去Na2CO3溶液中混有的NaHC03

C.用AgNOs溶液来检验氯气中是否混有HC1气体

D.用电流计、导线、烧杯及稀盐酸等用品来鉴别铁片和铝片

19.下列反应的离子方程式正确的是

3+-

A.氯化铝溶液中滴入氨水：A1+3OH-Al(OH)3I

B.硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe"+3H2s—2FeS；+SI+6H+

C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：g+C02+H20-产HCOJ

+2+-

D.岫1«04溶液中滴入足量的82(0冷2溶液：H+S04^+Ba+0H-*BaS04I+H20

20.将0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8,

则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是

A.c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.Imol/L

B.c(Na+)—c(A-)=zc(0H-)—c(H+)

C.c(A-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)

D.C(0IT)=C(H+)+C(HA)

21.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下

图中比较符合反应事实的曲线是

PH

H2

CH3coe体CH,COOH展

积

,---------------积HCI,___________

zi^CH^COOH,HC1/

//,/CH,COOH

0时间-0时间‘°D时间

0A时间R

22.将3.52gC02和S0,混合气体通入肯定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐,

将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为

A.8.48gB.7.48gC.5.72gD.5.22g

第II卷(共84分)

考生留意：

第II卷从第23题到第31题，考生应用蓝色或黑色钢笔将答案写在答题纸上。

四、(本题共24分)

23.某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4>SO?、CuS、压S0&、CuS04>K2s0八

MnS04>H20„反应中氧化过程如下：CuS->SO2=

(1)该反应中被还原的元素是,CuS发生氧化反应的实质是o

(2)若反应过程中转移了3mol电子，则参与反应的CuS的物质的量为mole

(3)写出并配平该反应的化学方程式o

(4)当KMrA过量时，KMnO&会接着与SO?发生如下反应：

2KMnO4+5SO2+2H2O-2H2s04+K2so4+2MnS04

该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为=

24.现有部分短周期元素的性质或结构如下表：

元素编号元素性质或结构

海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的

X

溶剂

Y地壳中含量最多的金属元素

Z形成化合物最多的元素

M短周期主族元素中原子半径最大的元素

(DX原子中电子运动状态共有——种。Z元素最简洁的气态氢化物分子的空间构型是—o

(2)写出丫元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式o

(3)下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是o

a.熔点比氯化钠高b.水溶液能导电c.液态时能导电d.固体能导电

(4)与X同周期且非金属性强于X的元素是(填元素名称)，写出能说明这一事实的

化学方程式o

25.在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在TC时发生反应，其反应物和生成物的物质的

量随时间t的改变关系如右图，据图回答下列问题:

(1)从反应起先到第一次达到平衡时，A物质的平均

反应速率为_O

(2)依据右图写出该反应的化学方程式,

该反应的平衡常数表达式为K=0

(3)第5分钟时，上升温度，A、B、D的物质的量

改变如右图，则该反应是(填“放热”或

“吸热”)反应，反应的平衡常数—(填“增大

“减小”或“不变”。下同)，B的反应速率

若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量改变正确的是(用图中a~c的

编号回答)

(4)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的

是___O

a.化学反应速率理论是探讨怎样在肯定时间内快出产品

b.化学反应速率理论是探讨怎样提高原料转化率

c.化学平衡理论是探讨怎样运用有限原料多出产品

d.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

五、(本题共24分)

26.氢澳酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢澳酸粗品并精制的流程:

精制的

氢澳酸

H2so4BaSCU混合溶液

依据上述流程回答下列问题：

(1)混合①中发生反应的化学方程式为。

(2)混合①中运用冰水的目的是o

(3)操作II和操作III的名称分别是、o

操作III一般适用于分别混合物。(选填编号)

a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体

(4)混合②中加入Na2S03的目的是o

(5)纯净的氢澳酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢澳酸(工业氢澳酸)带有淡

淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简洁试验加以探究：

甲同学假设工业氢澳酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂

为,若假设成立可视察到的现象为o

乙同学假设工业氢澳酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设所用的试剂

为O

27.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种自然黄铜矿(含少量脉

石)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下试验：

滴有淀粉

的蒸馅水

abcd

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、FesO"和SO?气体,

试验后取d中溶液的_L置于锥形瓶中，用0.05moi/L标准碘溶液进行滴定，初读数为2%匚

io

终读数如右图所示。请回答下列问题：

20•

(1)称量样品所用的仪器为____，将样品研细后再反应，其目的是O

(2)装置A的作用是o211-

a.有利于空气中氧气充分反应b.除去空气中的水蒸气

c.有利于气体混合d.有利于视察空气流速

(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为________

推断滴定已达终点的现象是=

通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_____

(5)若用右图装置替代上述试验装置d,同样

可以达到试验目的的是—o(填编号)

(6)若将原装置d中的试液改为Ba(0H)z,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设试验操作均

正确，可能的缘由主要有o

六、(本题共20分)

28.二氧化碳和氢气按肯定的体积比混合，在肯定条件下可以制得烯烧，该技术已经成为节

能减碳的有效途径之一。苯是一种重要的化工原料，下图是合成橡胶和TNT的路途。

回答问题:

(1)工业上由煤焦油提取苯的操作名称为o

(2)烯嫌B的名称为—；E的结构简式为o

(3)写出反应类型：反应②；反应③—

(4)写出反应①的化学方程式-

(5)D在肯定条件下与足量H?反应后的产物，其一氯代物有种。

29.丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下:

有机玻璃

C3H6(C华n

①光盘

c3H5cl弋凶0呼什01一8011空驾叵

COOCH-CH=CH

浓KSCU,I-------1肯定条件、22

树脂)

-----也③ACOOCH2(DAP-A

a置H-CH2t

回答问题：

(1)写出下列物质可能的结构简式：B,F。

(2)写出反应类型：反应②；反应③o

(3)1molDAP-A树脂在肯定条件下与H?发生加成反应，最多消耗上mol。

(4)写出反应①的化学方程式

(5)写出G在肯定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为

(6)E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有

HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH^-----------------------------------------------------------

七、(本题共16分)

30.取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNOs恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe"且硝

酸的还原产物只有N0。则：

(1)m=go

(2)若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是o

a.Fe(N03)2・7H2。和Fe(N03)2・4Hz0

b.Fe(N0.)2宜7H2O和Fe(N03)z・H2。

c.Fe(NO3)和Fe(NO3)2叩2。

(3)若向反应后的溶液中加入100mL1.5mol/L的稀H2s0&,则标准状态下还能产生NO的

体积为Lo

31.工业上用含80%FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下(杂质不与5、

盐酸反应)：

4FeS2+1102>2Fe203+8S02①

FeS2+2HCl^FeCk+H2sf+SI②

2压S+SOz-3s+2压0③

2Na0H+S02^Na2S03+H20④

Na2so3+S—-_>Na2s2O3⑤

通过分析上述反应，进行计算：

(1)若在某密闭容器中加入150g上述硫铁矿，并通入10mol含氧气体积分数为0.4的富

氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中S02的体积分数为(计算结果

保留3位小数)。

(2)若以上各步反应的转化率均为100%,则150g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2s2O3—g=

(3)若NaOH溶液汲取SO,的汲取率为90%,其它反应的转化率均为100%,则150g上述硫

铁矿最多可制得NaSOs多少g(写出计算过程，计算结果保留1位小数)?

(4)若反应②、④的转化率为90%,其它反应的转化率均为100%,要制得Na2s◎最多，则

原料中Fe%在反应①和②中的理论质量配比为多少(写出计算过程，计算结果保留3

位小数)？

浦东新区2024年高考预料化学参考答案

第I卷供66分）

题号12345

（10分）答案ACDAc

题号67891011

答案BDCBcA

（36分）题号121314151617

答案CDABDD

题号1819202122

（20分）答案ADCDACBAB

第II卷（共84分）

说明：

1、除标明的以外，第II卷每空1分。

2、物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。

3、化学方程式2分一个，方程式中化学式有错不得分，配平、反应条件、气体或沉淀符号

有错扣1分。

四、（本题共24分）

23.（8分）

+7-2-+4

（1）Mn,-2价的硫失去电子变成+4价的硫（S-S,或者硫元素原子失去电子）。

（2）0.5mol（本空2分）。

（3）6KMnO4+5CuS+14H2SO4-3K2S04+6MnS04+5CuS04+5S02t+14H20„

（4）5:2（或者2.5）（本空2分）。

24.（8分）

（1）8,正四面体。

+-3+-

（2）H+A102+H20Al（OH）3Al+30H（本空2分）。

（3）c»（4）氟，2F2+2H2O-4HF+02

25.（8分）

（1）0.067mol/（L,min）。

(2)2D(s)V-2A(g)+B(g)