广东省湛江市2024年中考化学一模试题（含解析）

2024年广东省湛江市中考一模化学试题

说明：

1、考试时间60分钟，满分100分。

2、请按各题要求将答案写在答题卡上。

3、可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32C1-35.5

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶立刻催。古人酿制葡萄酒的过程中属于化学改变的是

A.清洗葡萄B.把葡萄捣碎C.葡萄发酵成酒D.用细纱布过滤后装瓶

【1题答案】

【答案】C

【解析】

【分析】区分物理改变和化学改变的唯一标记是有无新物质生成。有新物质生成的为化学改变，无新物质

生成的为物理改变。

【详解】A、清洗葡萄过程中没有新物质生成，属于物理改变，故A错误；

B、把葡萄捣碎过程中只是葡萄的形态发生了改变，没有新物质生成，属于物理改变，故B错误；

C、葡萄发酵成酒过程中有酒精生成，有新物质生成，属于化学改变，故C正确；

D、用细纱布过滤后装瓶过程中没有新物质生成，属于物理改变，故D错误。

故选Co

【点睛】

2.垃圾分类，从你我做起。废旧电池应投入的垃圾箱是

【2题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】废旧电池中含有有害重金属元素，所以应投入有害垃圾的垃圾箱。

1

故选：Do

3.属于空气污染物的是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.二氧化硫

【3题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】空气中的有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧，故选：Do

4.下列物质分类不正确的是

A.醋酸属于酸B.纯碱属于碱

C.食盐属于盐D.酒精属于有机物

【4题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A、醋酸是由氢离子和醋酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项分类正确；

B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项分类错误；

C、食盐是氯化钠，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，故选项分类正确；

D、酒精是碳、氢、氧元素组成的化合物，属于有机物，故选项分类正确。

故选：Bo

5.“冰墩墩”是2024年北京冬奥会的祥瑞物（如图）。某“冰墩墩”玩偶内的填充物为聚酯纤维（俗称涤纶）。

聚酯纤维属于

A.自然材料B.合成材料C.金属材料D.复合材料

【5题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，聚酯纤维（俗称涤纶）是一种合成纤维，属于合成材料。

2

故选B。

6.下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A.氮气化学性质不活泼，可用作爱护气

B.干冰易升华吸热，可用于人工降雨

C.小苏打能和胃酸反应，可以治疗胃酸过多

D.氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤

【6题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作爱护气，正确。

B、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，正确。

C、胃酸的主要成分是盐酸，小苏打主要成分碳酸氢钠，能和胃酸反应，可以治疗胃酸过多，正确。

D、氢氧化钠的碱性强，常用熟石灰来改良酸性土壤，错误。

故选：D。

7.关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是

A.为了身体健康，必需均衡膳食

B.为预防缺碘性疾病，可食用适量海带

C.为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂

D.工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调食物

【7题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、均衡膳食有利于人体健康。故A选项说法正确；

B、海带中含有人体所需的碘元素，因此食用适量海带可以预防缺碘性疾病，故B选项说法正确；

C、防腐剂对人体健康有害，不能在食品中大量添加，故C选项说法错误；

D、亚硝酸钠有毒，所以工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪，故D选项说法正确。

故选Co

【点睛】化学来源于生产生活，也必需服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学学问也是重要的中考

热点。

8.试验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外，还须要的仪器是

3

A.胶头滴管B.铁架台C.酒精灯D.蒸发皿

【8题答案】

【答案】A

【解析】

【分析】试验室配制质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取

固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于精确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。

【详解】A、试验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，胶头滴管用于精确量取水，故选项正确；

B、试验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，不须要用铁架台固定，则不须要运用铁架台，故选项错误；

C、试验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，不须要进行加热，则不须要运用酒精灯，故选项错误；

D、试验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，不须要进行蒸发，则不须要运用蒸发皿，故选项错误。

故选：Ao

9.下列试验方案中，不熊达到试验目的的是

滴有浓氨

黄铜片、公

（铜锌合金、水的棉花

:s

京化铜NaOH军

滴有酚配溶

溶液

液的滤纸条尸

A.比较金属和合B.证明分子在不C.检验木炭还原氧化D.证明水是由氢元

金的硬度断地运动铜的气体产物素、氧元素组成

A.AB.BC.CD.D

【9题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、黄铜片和纯铜互划，纯铜片留下痕迹，说明合金硬度更大，正确。

B、滴有酚酥滤纸从外向里，依次变红，说明证明分子在不断地运动，正确。

C、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无现象，无法检验气体

产物，错误。

D、氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成，正

确。

故选：Co

4

10.下列关于盐酸的相识，不正硬的是

A.盐酸遇到紫色石蕊溶液，盐酸变成红色B.盐酸可用于清除金属表面的锈

C.胃液里含有少量盐酸可帮助消化D.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾

【10题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、酸碱性溶液使酸碱指示剂变色，酸性溶液使紫色石蕊溶液变红。盐酸酸性溶液，盐酸遇到紫

色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色。A错。

B、金属表面的锈是金属氧化物，盐酸与金属氧化物反应生成盐和水。所以盐酸可用于清除金属表面的锈，

B正确。

C、氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。所以，胃液里含有少量盐

酸可帮助消化。C正确。

D、浓盐酸具有挥发性，开启浓盐酸的瓶盖挥发出的氯化氢会与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，所

以开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾。D正确。

综上所述：选择A。

11.“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充养分，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树

养分液的部分标签，下列有关说法母牛的是

XX大树营养满

成分：天然BR,维生素C(CeHsOe),KNOs,

KH2PO4,NH4CI,镁、硼、铁等

A.维生素C属于氧化物

B.KNOs是一种复合肥料

C.NH4cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效

D.KHF0&能增加大树的抗寒、抗旱和抗病虫害实力

【11题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、氧化物中只含有两种元素，维生素C中含有三种元素，所以维生素V不是氧化物，故A错误;

B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种养分元素，属于复合肥，故B正确；

C、氯化镂和氢氧化钙混合运用后，会有氨气逸出，氮元素有损失，肥效降低，故C正确；

5

D、磷酸二氢钾中含有的磷元素和钾元素能增加大树的抗寒、抗旱和抗病虫害实力，故D正确；

故选Ao

12.碳是地球上最稀有的元素，被称为元素中的“小贵族”，有科学家认为具有放射性的碳有潜力治疗癌

症。如图是破在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A.碳属于金属元素B.碳原子的最外层电子数为85

C.碳原子的中子数为125D.碳的相对原子质量为210g

【12题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A.该元素名称是破，带“石”字旁，破属于非金属元素，故A不正确；

B.碳原子中，核外电子数=核内质子数=原子序数=85,故B不正确；

C.碳原子的中子数=破原子的相对原子质量-质子数=210-85=125,C正确；

D.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故D不正确。

故选：Co

13.如图是甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

溶

解

度

g

A.tJC时甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数肯定相等

B.tJC时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液

c.t2℃等质量的甲乙两种溶液降温到析出的固体甲〉乙

D.t2℃时三种物质的饱和溶液降温到tJC,所得溶液的溶质质量分数大小关系是：乙〉甲〉丙

【13题答案】

【答案】D

6

【解析】

【分析】

【详解】A、tJC时甲和丙的溶解度相等，所以tJC时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量分数才相等，说法错

误；

B、tJC时，丙溶解度是20g,即在该温度下，100g水中最多溶解20g,所以50g水中最多溶解10g,tJC

时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到10g+50g=60g溶液，说法错误；

C、等质量的甲乙两种溶液降温到tJC,因不明确溶液的状态，不能比较析出的固体质量，说法错误；

D、时三种物质的饱和溶液降温到tJC,甲和乙的溶解度都变小，都会析出晶体，因为降温后乙的溶解

度大于甲的溶解度，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，降温后丙的溶解度变大，变为

不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为甲的溶解度大于时丙的溶解度，所以t/C时三种物质的饱

和溶液降温到tJC,所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙，说法正确。

故选：Do

14.物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒(2024-nCoV),灭杀过程中有如图转化。

膏氯原子

O氧原子

•氢原子

下列说法正确的是

A.转化①是化合反应B.乙的溶液应避光保存

C.转化图中共涉及三种氧化物D.丙中氯元素的化合价为+1价

【14题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A.转化①对应的反应为4C102+2H20=4HC10+302,该反应不是由多种物质反应生成一种物质，所以

不是化合反应，选项说法错误。

B.乙的溶液应避光保存，因为在光照条件下会分解，选项说法正确。

C.由图可知，转化过程中共有两种氧化物，二氧化氯和水，选项说法错误。

D.丙为HC1,氢元素+1价，依据化合价代数和为零，丙中氯元素化合价分别为-1价，选项说法错误。

故选：Bo

15.下列除杂方法正确的是

选项物质(括号内为杂质)方法

7

将气体通过灼热的

AN2(02)CuO

BCu(CuO)加足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥

CKCl固体(MnO2)加水溶解、过滤、洗涤、干燥

DCaCL溶液(HCD加入过量的熟石灰、过滤

A.AB.BC.CD.D

【15题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A、将氧气和氮气通过灼热的CuO,都不发生反应，所以无法除去氮气中的氧气，故不符合题意；

B、盐酸与氧化铜反应，生成可溶性的氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，且不溶于水，通过过滤、洗涤、干

燥可得到纯净的铜，故符合题意；

C、加水，氯化钾能溶于水，二氧化镒不能溶于水，过滤、洗涤、干燥得到的是二氧化镒，不是氯化钾固体，

没有将二氧化锌除去，故不符合题意；

D、熟石灰可与氯化氢反应，生成氯化钙和水，但过量的熟石灰，会混在氯化钙溶液中，虽然可以除去氯化

氢，但是引进新的杂质，故不符合题意。

故选B。

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。

16.“科技梦”助推“中国梦”，新材料的研发、科技的发展都离不开化学。

(1)2024年1月12日，江西省科研人员自主设计的“人造太阳”首次胜利放电。“人造太阳”合理利用

了可控核聚变，气、氤是核聚变的热核材料。

原子种类质子数中子数核外电子数

笊111

12X

①笊和宛属于(填“同种”或“不同种”)元素的原子，上表中X=O

②贮存笊气的钢瓶禁止靠近明火，据此推想笊气具有的化学性质是—。

(2)2024年10月16日，我国神舟十三号载人航天飞船胜利放射。火箭运用的偏二甲肿(GHsN)燃料和飞

船运用的SiC颗粒增加铝基复合材料、超高强度钢等材料引起了全世界的关注。

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①偏二甲脱中碳、氢元素的质量比为O

②SiC俗名“金刚砂”，硬度特别大，有类似金刚石的结构，则构成SiC的粒子为(填“原子”或

“分子”)。

③假如要比较超高强度钢材料中铺(Mn)和铁的金属活动依次，以下方法不能达到目的的是(填字母)。

A.查阅九年级化学课本上的金属活动性依次表

B.利用金属锦和FeSO,溶液进行试验

C.利用金属铁和MnSO,溶液进行试验

D.利用铸、铁与稀硫酸进行试验

【答案】(1)①.同种②.1③.可燃性

(2)3：1②.原子③.A

【解析】

【小问1详解】

①元素种类由质子数确定，笊和氟质子数相同，是同种元素；原子中核外电子数等于质子数，所以下1;

②笊气的钢瓶禁止靠近明火，说明易燃烧，故填可燃性。

【小问2详解】

①偏二甲朋中碳、氢元素的质量比=相对原子质量x个数的比=12x2:8=3:1；

②SiC硬度特别大，有类似金刚石的结构，金刚石由原子构成，故SiC也由原子构成；

③比较两种金属活动性的方法：a金属与氧气的反应b金属和酸的反应c金属和盐溶液的反应：A、课本中

金属活动性依次表中没有Mn,A错误,符合题意;金属和另一种金属的盐溶液可以用来比较金属的活动性，

B、C正确，不符合题意；D金属和酸的反应可以用来证明，D正确，不符合题意；故填A。

17.不用洗碗不用刷锅，自热火锅已成为当下“懒宅族”的最爱。某品牌自热火锅的部分产品信息如图，

请回答下列问题：

产品名称：XX自热火锅

产品规格：300g

使用方法：盒子底层放发热包，加冷水，将料包放

入上层，加饮用水，等待15分钟左右后食用

配料：马铃至、莲藕、竹笋、木耳、海带、粉丝、

火锅底料

保质期：12个月

(1)配料马铃薯中主要含有的养分素是O

(2)发热包中主要含有生石灰，发热包与冷水接触时发生反应的化学方程式为,该反应属于

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反应(填基本反应类型)。

(3)盛放配料的包装盒底部一般选用符合卫生标准的金属铝，目的是使配料受热更快，利用了铝良好的

_______性。

(4)某同学设想用浓硫酸代替生石灰作发热包，你认为：(填“合理”或“不合理”)。

(5)推想发热包里不能改加热水的缘由是。

【答案】(1)糖类(2)①.CaO+H2O=Ca(OH)2②.化合

(3)导热(4)不合理

(5)发热包一旦接触到热水很简单导致水猛烈沸腾，引发危急

【解析】

【小问1详解】

马铃薯中富含淀粉，所以主要含有的养分素是糖类。

【小问2详解】

生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙，所以反应的化学方程式为CaO+HzO=Ca(OH)2,该反应由两种物质反应

生成一种物质，属于化合反应。

【小问3详解】

选用符合卫生标准的金属铝，目的是使配料受热更快，利用了铝良好的导热性，能够进行热量的传导。

【小问4详解】

用浓硫酸代替生石灰作发热包不合理，因为发热包中含有浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，一旦接触到水稀释

过程放热，很简单导致水沸腾，引发液滴四处飞溅，特别危急。

【小问5详解】

发热包里不能改加热水的缘由是发热包一旦接触到热水很简单导致水猛烈沸腾，引发危急。

18.请结合如图回答问题:

(1)仪器X的名称是O

(2)试验室制取。2、C02,均可选择(填字母)作为气体的发生装置；

(3)试验室用装置A制取氧气的化学方程式为；组装A装置时，应遵循(填“从上往下”

或“从下往上”)的依次操作。

10

(4)试验室制取二氧化碳的化学方程式为—；若要组装收集干燥二氧化碳的装置，仪器接口的连接依次

为：(c)一(d)一―(填"a”或"b”)。

(5)某气体可用C装置来收集，因为该气体o

(6)制取气体的过程包括：①选择制取装置；②验证所得气体；③明确反应原理。据此，同学们总结出试

验室里制取气体的一般思路为(填“甲”、“乙”或“丙”)。

甲.①f②③乙.②一①f③丙.③f①f②

【答案】(1)集气瓶(2)B

A木

(3)①.2KMnC)4=K2MnO4+MnO2+O2T②.从下往上

(4)①.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O②.b

(5)不易溶于水且不与水反应

(6)丙

【解析】

【小问1详解】

由图示可知，仪器X为集气瓶，故填集气瓶；

【小问2详解】

氧气的制取可用固体加热型或固液不加热型装置、二氧化碳运用固液不加热型装置制取，氢气的制取运用

稀硫酸和锌的固液不加热装置制取，故都可以用固液不加热装置制取，故选B；

【小问3详解】

A装置为固体加热型装置，其试管口有一团棉花，用A装置制取氧气可用加热分解高锦酸钾的方式，方程式

A木

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T；

组装A装置时须要从上往下连接仪器，故填从下往上；

【小问4详解】

试验室运用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水制取二氧化碳，方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O；

组装仪器时，因为二氧化碳密度大于空气，故接口依次为从c、d、b,故填b；

【小问5详解】

气体可以用排水法收集，说明该气体在水中溶解性差，且不与水发生反应，故填不易溶于水且不与水反应；

【小问6详解】

11

制取气体时，先要明确反应原理，依据反应原理选择合适的发生装置和收集装置，然后进行试验，收集气

体后对该气体进行验证，故依次为③①②，故选丙。

19.某矿井中的瓦斯气体可能含有CO、CO,、CH4等气体。为确定该气体的成分，爱好小组组长初步设计了如

下试验方案供大家探讨。

A

【查阅资料】CH4+4CU0=4CU+C02+2H20；碱石灰是固体NaOH和生石灰的混合物。

【试验装置】

⑵同学乙认为，若装置C中的氧化铜由黑色变为,则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发

生的反应是（用化学方程式表示）。

（3）同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因汲取水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为

须要在________（填字母）装置间再增加一个装有浓硫酸的洗气瓶（编号为F）,才能证明含有CH4O

（4）同学丁认为，B装置可有可无。你是否同意？（填“同意”或“不同意”）。

（5）同学戊认为，该装置存在着________重大平安隐患，小组成员一样同意。

【试验探究】综合上述探讨，爱好小组将经过平安处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了试验探究，

请依据试验现象和数据填写结论：

装置试验现象（或数据）试验结论

A石灰水变浑浊

B无明显现象

通过试验现象和数据，小组成员一样认为

C黑色粉末变成红色

该气体样品中含有_________。

D装置D增重3.6g

E装置E增重44g

12

A

【答案】①.CO##二氧化碳②.红色③.C0+Cu0=Cu+C02④.BC##CB⑤.不同意

⑥.爆炸(或中毒、或没有处理尾气等)⑦.C02,CH4

【解析】

【详解】(1)碱石灰是固体NaOH和生石灰的混合物，能汲取二氧化碳和水蒸汽，碱石灰的作用是防止空气

中的CO2和压。对试验造成干扰，故填：二氧化碳或CO?。

A

(2)一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜，化学方程式为CO+CuO=Cu+COz,氧化铜被还原为铜，黑色固

体变为红色。

(3)BC之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，可以解除B装置中带出水蒸气的干扰，进而可以验证CH”的存

在，故填：BC»

(4)Ca(OH)z微溶，装置A中Ca(OH)2不能保证CO?汲取完全，故装置B必需有，故填：不同意。

(5)可燃性气体中含有氧气，加热时可能爆炸，存在平安隐患，故填：爆炸。

［试验探究］

石灰水变浑浊，说明原气体含有二氧化碳，装置D增重3.6g,说明C中反应生成3.6g水，装置E增重4.4g,

说明生成二氧化碳质量4.4g,二氧化碳与水的质量比为4.4g:3.6g=44:36,甲烷还原氧化铜反应中，生成

的二氧化碳和水质量比为44：36,所以原混合气体中不含一氧化碳，依据试验现象推断该气体样品中含有

COz、CH4,故填：co2>CH4=

20.以电石渣［主要成分为Ca(0H)z和CaCO,］为原料制备KCIO3,其主要流程如图所示：

残渣

(已知：CL是一种黄绿色的有毒气体，Ca(0H)z微溶于水)

(1)溶解时，先将电石渣粉碎的目的是。

(2)氯化过程中，CL与Ca(0H)z作用，发生了一系列改变，最终生成Ca(Cl()3)2和CaCk,该反应的化学方

程式为6C12+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)n+5CaCl2+6X。

①推断X化学式为o

②氯化时，为提高Ck转化为Ca(C103的转化率，下列措施不行勺的是(填字母)。

A.适当减缓通入CL的速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)?完全溶解

(3)步骤甲的操作名称为,该操作须要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和o

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(4)加入活性炭的目的是o残渣中肯定含有,检验残渣中是否含有Ca(OH)z的方法是取少量

残渣于试管中，加入适量水充分溶解,静置，取上层清液滴加几滴无色酚醐溶液后，得出了残渣中含有Ca(OH)2

的结论，则试验时视察到的现象是o

(5)转化过程中，向步骤甲得到的Ca(CIO3)2溶液中加入稍过量的KC1固体,通过复分解反应可转化为KC1O3,

该反应的化学方程式为。

【答案】(1)加快溶解速率

(2)①.H20②.C

(3)①.过滤②.玻璃棒

(4)①.吸附有毒气体C12②.活性炭、CaCO3③.溶液变红色

(5)Ca(ClO3)2+2KC1=2KC1O3J+CaCl2

【解析】

【小问1详解】

以电石渣主要成分为Ca(OH)z和CaCOs混合物，Ca(OH)z微溶于水，溶解时，将电石渣粉碎能加快溶解速率。

【小问2详解】

①依据质量守恒定律可知，化学改变前后元素种类、原子个数不变，该反应化学方程式为：

6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6X,反应前有12个氯原子、6个钙原子、12个氢原子和12个

氧原子，反应后有6个钙原子、12个氯原子、6个氧原子，故6X中含有12个氢原子、6个氧原子，因此X

化学式为：HO

②A、适当减缓通入CL速率，能够使反应物之间接触时间长，提高转化率；

B、充分搅拌浆料，能使反应物之间接触充分，提高转化率；

C、加水使Ca(OH)2完全溶解，导致接触面积降低，降低了转化率。

故填C。

【小问3详解】

通过步骤甲得到了残渣和滤液，因此操作为过滤；

过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

【小问4详解】

由于试验中用到了有毒气体氯气，可以利用活性炭的吸附性除去，因此加入活性炭的目的是：吸附有毒气

体Cl2；

依据反应的化学方程式为6C12+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaC12+6H2O可知，生成的Ca(C10,溶于水,

Ca(OH)?微溶，与空气中二氧化碳反应生成CaCOs不溶于水，则滤渣中肯定含有CaCOs及加入的活性炭，可能