高一化学上册暑假提升讲义-反应热（解析版）

第01讲反应热

T模块导航一学习目标

模块一思维导图串知识1.了解反应热及其测定，掌握中和反应反应热的测定方法；能根据实验中测

模块二基础知识全梳理定并记录的数据计算反应热。

模块三重点难点必掌握2.能从宏观和微观两个角度构建模型，了解反应热与焰变的含义，能够进行

模块四核心考点精准练反应热的简单计算。

模块五小试牛刀过关测3.认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。

4.理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。

5.认识燃烧热，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。

模块一思维导图串知识

定义:化学反应中放出或吸收的热量，一定条件下用焙变表示：AH,单位为

反应热形式:生成热、燃烧热、中和热等

定义:化学反应在怛遍.恒压条件下放出或吸收的热量

格:AH,单位为kJ・mo|T

定义:吸收热量

表示：AH>0

原因：£E（反应物）W£E（生成物）

反

化能鼠

图示:

应E,——活化能（反应物分子变成活化分子所需的能量）

学

E2——活化能（生成物分子变成活化分子所需的能量）

热

反吸热反应一!

-W诙AH=E,-E2

及

应

其反应过程

与

表①所有的水解反应

能

示②大多数的分解反应

③Ba（OH）z・8H2。与NH"CI的反应

量

方

-实例高温

法@C+H2O（g）=CO+H2

@C+CO2=2CO

定义•赃Q执・

表示•AH<0

质田•▼。用而物、>£「，任直物|、

F.:壬由枷CN变电汪化分事的M嘉'

E注。能/仕母物CN赤母：壬。裹附然重、

AH=Ei・E?

立捌小+立防次UI/4U出

④活沙仝晔与水注:总仝隹u祁妁后由

概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式

热意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化

化

1

学知If:2H2（g）+O2（g）=2H2O（0AH=-571.6khmol:

方101kP^（4T,2moiHztgJftnmoiQaCg^fefS^E2mol

程HzOd）,放出571.6kW?履

①"一=坦"•百中=15才

式

:s、I、g、aqt?娴代购隹井木

热化学方程式的书写

/〃=攵叶〃•:日后的OT2M

④"四AH":注明-、多号

⑤"五数值"・汁筲A乂的值

模块二基础知识全梳理

自然界的能量存在形式有很多种：势能、生物能、热能、太阳能、风能等。其中热量的释放或吸收是化学

反应中能量变化的常见形式，如下表。

如何定量描述化学反应过程释放或吸收的热量?

课时1反应热熠变

一.反应热及其测定

1.体系与环境

以盐酸与NaOH溶液的反应为例

体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。

体系-环境

如将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（系统）

---

环境是与体系相互影响的其他部分。

环境-体系

如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。

关联体系与环境之间存在物质交换或能量交换。

2.反应热概念

在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应，简称反应热。

说明热量：指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。

3.反应热测定

通常可用量热计直接测定。

化学反应为什么会产生反应热？

化学反应前后体系的的内能发生了变化。

--反应热与婚变

1.内能

①内能是体系内物质的各种能量的总和。

②符号：U

③影响因素：温度、压强和物质的聚集状态。

2.焰与焰变

里卜~与内能有关的物理量，用符号“旦”表示

定义

I>生成物与反应物的熔值差

,藁I~生成物)-H(反应物)

------表达式

I单位，kJ-moL或kJ/mol

❶反应热与焰变的关系一等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的烙变,因此常用△〃表示反应

热。

❷焰只有正值，而焰变的值可能带“+”或“一”号，即或A//<0。

❸化学反应有焰变，物质的溶解、物质的聚集状态变化、化学键的断裂或形成，电解质的电离等都有能量

变化。如H2O(1)=H2O(g)AH=+44k/mo「。

3.焰变。功与吸热反应和放热反应的关系

①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焰减小，A8为负值,即A7上0。

②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焰增大，为正值,即AF40。

始(H)，反应物始(H)生成物

A/7<()么HX)

生成物反应物/

放热反应吸热反应

4.从微观角度理解反应热的实质

以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例说明,如图所示:

键

H

断裂

436kJ/mol

能累假想的

中间物质

键

断裂

243kJ/mol

键键

能情〜形形

成成

431kJ/moi431kJ/mol

能屈能最

由图可知:

反应中能量变化

化学键

断裂或形成1mol化学键的能量变化断裂或形成化学键的总能量变化

H—H吸收436kJ

共吸收679kJ

Cl—C1吸收243kJ

H—C1放出431kJ共放出862kJ

结论H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热A8=—183kJmori

①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示:

IZ—\：

反应物|反应热（AH）、|

______________左成物

0反应过程

其中，©表示反应物断裂化学键吸收的总热量，及表示生成物形成化学键放出的总热量，£1与及的差值表

示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。

②焰变计算公式：A//=E£断键）一££成键）或AH=Ed反应物）一E£生成物）。

Eg1

1.吸热反应和放热反应均为化学变化。

2.吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系，需要加热的反应也可能是放热反应。

3.一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。

4.加入催化剂可以使反应历程一能量曲线的“山峰”降低，改变了反应历程，但加入催化剂前后反应物和生

成物的总能量差不变，即前后的“落差”不变，故加入催化剂不影响反应的A/才，如图所示（图中b曲线表示加

入催化剂后的能量变化）。

5.一般情况下，热化学方程式中不用“广、”广来表示气体和沉淀。

课时2热化学方程式燃烧热

--热化学方程式

概念表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式

意义不仅表示化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化

(1)写出相应的化学方程式。

热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。

(2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25℃、101kPa。

热化学不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。

方程式(3)标注各物质聚集状态。

的书写在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“广，固体用“s”，溶液用“四”。

方法(4)标注A"的正负。

化学方程式后面空一格标注A/7,若为放热反应，A"为“二”；若为吸热反应，为“土”。

(5)计算AH的数值。

根据化学方程式中的化学计量数计算写出AH的数值。M单位是kJmoL

NH的单位中“mo「”的含义：

说明对一个化学反应，A"的单位中"mori”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应因此A/Z

必须与化学方程式一一对应。

热化学方程式易错点

1.可逆反应的热效应

可逆反应中的“A/V表示的是完全反应时对应的焰变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆

反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。

2.热化学方程式中的物质必须指明聚集状态。

3.的单位为k『mo「。

4.“=，，上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况如温度和压强。

—.燃烧热

概念在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

单位kJmo「1或kJ/mol

甲烷的燃烧热为890.3kJ-mo「，或AH=-890.3k_Hno「，它表示25℃、lOlkPa时，1mol甲烷

意义

完全燃烧生成1molC02(g)和2mol压0(1)时放出890.3kJ的热量。

书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同

书写-1

时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：H2(g)+102(g)=H20(l)AH=-285.8kJ-mol

叫•♦不

燃烧热：①燃料1mol；②完全燃烧；③生成指定产物。如：C元素-CO2（g）、H元素一压0（1）、S元素-SO2（g）、

N元素-N2（g）；④燃烧热的数值与化学计量数无关。

概念比较

反应热燃烧热

能量的变化放热或吸热放热

\H的大小放热时，A77<0；吸热时，A〃>0A//<0

反应物的量不限1mol纯物质

生成物无要求指定产物

热化学方程式有无数个唯一

模块三重点难点必掌握--------------

强化点中和反应反应热的测定

jjnn.

环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。

测定原理

计算公式：Q=cmAt

温度计、、r玻璃

/搅拌器各部分仪器的作用

内筒、U广'杯盖a.玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。

实验装置

隔热层、、Vb.隔热层的作用是减少热量的散失。

、外壳

C.温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。

简易量热计示意图

测量混合前50mL0.50mol-L-1盐酸、50mL0.55mol-L-1氢氧化钠溶

①反应物温度测量01）

液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度G

②反应后体系温度测将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合

实验步骤量。2）溶液的最高温度，记录为终止温度G

③重复实验操作两次记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据

说明：❶为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液；❷测量完盐酸的温度后，温度

计应冲洗干净并擦干；❸酸碱溶液一次迅速混合。

反应前体系反应后体系

实验数据反应物的温度/℃温度差

实验次数温度温度

处理

盐酸NaOH溶液Zl/℃t2/℃（九一，2）/℃

125.025.225.128.53.4

224.925.125.028.33.3

325.625.425.529.03.5

设溶液的密度均为1g，cnT3,匚】和后溶液的比热容c=4.18J-g-1-℃-1,则反应放出的热量。=

Q4-1-33+35

。冽.［加（盐酸）+加（NaOH溶液)]«2—九)=4.18J-g-L℃—1x(50g+50g)x,一二■CR421

bl.42kJ。

:为-142kJ

那么生成1molH2O放出的热量Q---56.8kJ0

磔H2O)0.025mol

大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1mol

实验结论

H2O时，放出SkJ_的热量。

易错问题防范

提高中和反应反应热的测定准确度的措施

为使测得的数据更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。

测定实验中若用弱酸或弱碱，因其电离吸热使测定数值偏小；若用浓酸或浓碱，因其溶解放

原理方面

热使测定数值偏大。

为保证盐酸被完全中和，碱的浓度应稍大。

酸碱溶液混合要迅速，防止热量散失。

操作方面在测量反应混合液的温度时，温度计不要贴在容器壁上或插入容器底部，要随时读取温度值，

记录下最高温度值。

不可将温度计当搅拌器使用；玻璃搅拌器应上下移动。

仪器方面

应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替。

o模块四核心考点精准绘--------------------------------------

考点一：反应热焰变

典例1|（22-23高二上•天津蓟州•阶段练习）下列说法正确的是

A.在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化

B.AH>0表示放热反应，AHO表示吸热反应

C.AH的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，AHX）

【答案】A

【解析】A.任何化学变化，其过程均伴随着能量的变化，故A正确；

B.表示反应热，AH>0为吸热反应，AHO为放热反应，故B错误；

C.对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其AH也不同，故C错误；

D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，表示放热反应，AH<0,故D错误；

答案选A。

典例2|（23-24高一下•河南郑州•阶段练习）物质变化与能量变化是化学反应的两大特征，下列有关化学反

应中的能量变化说法不正确的是

A.所有的化学反应都有能量变化，一个反应不是吸热就是放热

B.反应A+B=C的过程如图所示，可知该反应为放热反应

C.乙醇燃烧生成C02（g）和H2。。）是放热反应，说明乙醇断键吸收的能量比形成82（g）和在0（1）放出的总能

量少

D.吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热

【答案】D

【解析】A.依据化学反应的实质分析，化学反应过程中一定有新物质生成，断裂化学键吸收能量，形成化

学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，反应不是吸热就是放热，故A正确；

B.由图可知A+B的总能量高于C,该反应为放热反应，故B正确；

C.乙醇燃烧为放热反应，反应物断键所吸收的总能量低于生成物形成键所放出的总能量，故C正确；

D.反应的吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热，如氯化镂与氢氧化钢晶体常温下即可反应；

放热反应有些也需要加热甚至高温，如铝热反应，故D错误；

故选：D。

考点二：热化学方程式

典例1|（22-23高二上•天津蓟州•阶段练习）下列说法中正确的是

A.反应热指的是反应过程中放出的热量

B.热化学方程式中各物质前的化学计量数的意义之一是表示分子的个数

C.在热化学方程中生成物必须标明聚集状态，反应物不需标明

D.所有的化学反应都伴随着能量变化

【答案】D

【解析】A.反应热是反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；

B.热化学方程式中计量数只表示物质的量不能表示微粒数，不能表示分子的个数，所以可以用分数表示，

故B错误；

C.物质的聚集状态和反应能量变化有关，需要标注物质聚集状态，在热化学方程式中无论反应物还是生成

物必须标明聚集状态，故C错误；

D.化学反应的实质是断裂旧化学键，形成新的化学键的过程，一定伴随能量变化，所有的化学反应都伴随

着能量的变化，故D正确;

故选D。

典例2|(23-24高二下•广东深圳•阶段练习)已知N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol、凡(g)完全

燃烧生成N?(g)和HzO(g)时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式书写正确的是

A.1N2H4(g)+1o2(l)=1N2(g)+H2O(g)AH=+267kJ.mo「

1

B.—N2H4(g)+—O2(g)=-N2(g)+—H20(@AH=-433.5kJ-mol

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)AH=-534kJ-mor'

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O@)AH=-133.5kJmoL

【答案】C

【解析】A.N2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焙变应为负值，故A错误；

B.N2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焰变应为负值，故B错误；

C.0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则ImolN2H«g)完全燃烧生成氮气和

气态水时，放出133.5kJx4=534kJ热量，其热化学方程式为

1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)AH=-534kJ-mol,故C正确；

D.0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，贝UlmolN2H4(g)完全燃烧生成氮气和

气态水时，放出133.5kJx4=534kJ热量，其热化学方程式为

1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)AH=-534kJmor,故D错误；

故答案为：Co

考点三：中和热

典例1|(23-24高二上・宁夏・期末)某实验小组学生用50mL0.50mol-L1的稀硝酸与50mL0.55mol.L1的

NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。

下列说法不正确

I------温度计

A.图中实验装置缺少玻璃搅拌器

B.若用铜丝做成搅拌器，求得的反应热偏大

C.把稀硝酸体积改为60mL,所求中和反应的反应热改变

D.烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差

【答案】c

【解析】A.中和实验需要用玻璃搅拌棒搅拌使反应充分，图中实验装置缺少玻璃搅拌棒，A正确；

B.若用铜丝做成环形搅拌棒，因金属导热，实验过程中的热量损失，测得的反应热偏大，B正确；

C.中和热与所用酸和碱的体积无关，把稀硝酸体积改为60mL,中和热不变，C错误；

D.烧杯间填满碎纸条起保温作用，减少实验过程中的热量损失，减小实验误差，D正确；

故选C。

典例2|(23-24高二上•四川内江・期中)化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用

语错误的是

A.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应AHaAH?

B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2。(1)AH=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含ImolNaOH

的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

1

C.热化学方程式为：N2+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92.4kJmor,一定条件下，将OSnoW(g)和

1.5mo旧2(g)置于密闭的容器中反应生成NH3(g),则放热46.2kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ.moL,则2cO?(g)=2CO(g)+C>2(g)AH=+566.0kJ-mor*

【答案】C

【解析】A.等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气所具有的能量更高，放出的能量更多,反应的热效应AH1<AH2,

A正确；

B.浓硫酸溶于水放出热量，含0.5mol硫酸的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,

B正确；

C.该反应为可逆反应，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)不能完全反应，放出热量小于46.2kJ,C错误；

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ.moL,则2cO2(g)=2CO(g)+C)2(g)AH=+566.0kJ-moF1,D正确；

答案选C。

考点四：燃烧热

典例1|(23-24高二下•江苏无锡・期中)中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品

返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有

关说法错误的是

A.氢气燃烧的产物不污染环境

B.低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本

C.已知2H2修)+02伍)=2凡0信)，A//2=-483.6kJ.nio|T,贝U凡燃烧热AH=-483.6kJ.moL

D.获取氢气的方法较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等

【答案】C

【解析】A.氢气燃烧生成水，无污染，A正确；

B.液态氢分子间距小，氢气密度提高，降低成本，B正确；

C.燃烧热为Imol物质燃烧生成稳定的化合物放出的热量，C错误；

D.水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业都会产生氢气，故可以获取氢气，D正确；

故选Co

典例2|(23-24高二上•四川成都•阶段练习)依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是(燃烧热数值正确)

1

A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ«mol

B.CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ・moH

1

C.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)AH=-1265.2kJ.mol'

D.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)AH=-632kJ・mol-i

【答案】C

【解析】A.碳的燃烧热是Imol碳完全燃烧生成CO2放出的热量，该反应生成的氧化物是一氧化碳不是稳

定氧化物，A错误；

B.甲烷的燃烧热是Imol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，该反应生成的是气态水，B错

误；

C.氨气的燃烧热是Imol氨气在氧气中燃烧生成氮气和液态水放出的热量，C正确；

D.硫化氢的燃烧热是Imol硫化氢完全燃烧生成二氧化硫和液态水放出的热量，该反应生成物是硫和液态

水，D错误；

故答案为：Co

◎模块五小试牛刀过关测-----------------------------

1.(23-24高一下•四川成都•期中)下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A.化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应

B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

【答案】D

【解析】A.化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水放

热，该过程没有发生化学反应，故A错误；

B.某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一定

是吸热反应，可能是放热反应，故B错误；

C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；

D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确；

故选D。

2.(23-24高一下•江苏扬州•阶段练习)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮

气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

-1

A.0.5N2H4（g）+0.5O2（g）=0.5N2（g）+H2O（1）A77=-267kJ-mol

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-133.5kJ-moL

1

C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H,O（g）AH=+534kJ-mor

D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534kJ-mor'

【答案】D

【解析】0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则ImolN2H4（g）完全燃烧生成氮

气和气态水时放热534kJ,所以热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534kJ-moL,故

选D。

3.（23-24高一下•河北石家庄•期中）下列说法错误的是

A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应

B.已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）ZvH>0,则红磷比白磷稳定

C.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低

D.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-483.6.kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

【答案】D

【解析】A.吸热反应与放热反应与反应条件无关，如燃烧需要加热（放热反应）、碳酸钙分解需要加热（吸热

反应），故A正确；

B.能量越低越稳定，已知4P（红磷，s尸P4（白磷，s）4H>0,则白磷所具有的能量高于红磷，因此红磷比白

磷稳定，故B正确；

C.相同质量的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故C正确；

D.燃烧热指的是生成稳定的氧化物，应生成液态水，故D错误。

答案选D。

4.（23-24高一下•四川南充•期中）某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶

液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的

是

Q

:f-------A

I-----------温度计

A.图中仪器A的名称为玻璃搅拌器

B.若用铜丝代替玻璃搅拌器，则测得的AH偏大

C.NaOH溶液应分多次缓慢加入盐酸溶液中

D.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是防止热量损失，减少实验误差

【答案】C

【解析】A.仪器A的名称为玻璃搅拌器，故A正确；

B.铜丝传热快，若用铜丝做成环形搅拌棒，热量损失大，中和热偏小，但熔变△!!为负值，所以测得的

△H将偏大，故B正确；

C.NaOH溶液应一次性加入盐酸溶液中，以减少热量损失，故C错误；

D.测定中和热时，为减少热量损失，烧杯间填满碎泡沫塑料，以起到保温、隔热作用，即防止热量损失，

减少实验误差，故D正确。

答案选C。

5.(23-24高一下•广东佛山^期中)化学反应A+B-C(△H>0)分两步进行：①A+BfX(△H<0),②X-C(△H>0)。

下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是

反应赢反MiiF/

能,健亚

反应过4反应H理

【答案】A

【解析】

能,

8A/V

A.L-J\C中，A+B—X,放出能量，

X-C,吸收能量，且A+B-C,吸收能量，A正确;

反应赢

能1

量

B._____1VC中，A+B-X,吸收能量,B错误；

A+B

反应过程

X—C,放出能量，且A+B-C,放出能量，C错误;

A+B—X,吸收能量，X-C,放出能量，且A+B-C,放出能量，D错误;

故答案选A。

6.（21-22高二上•北京海淀•期中）下列反应属于吸热反应的是

A.铝粉与铁的氧化物反应B.氯化镂与氢氧化钙的反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.钠与冷水反应

【答案】B

【解析】A.铝粉与铁的氧化物发生铝热反应，属于放热反应，选项A不符合；

B.氯化镂与氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水，属于吸热反应，选项B符合；

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应为酸碱中和反应，属于放热反应，选项C符合；

D.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，选项D不符合；

答案选B。

7.（23-24高二上•河北石家庄•阶段练习）下列根据事实书写的热化学方程式正确的是

选

事实热化学方程式

项

400℃、催化剂作用下，lmolSC）2和0.5molO2充分

1

A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-96kJ-mor

反应放热48kJ

NH(1)+3O(g)=2NO(g)+2HO(1)

B液态联氨（N2H4）的燃烧热为622kJ-mor124222

A//=-622kJ-mol1

HF溶液和NaOH溶液反应的中和热

+1

CH(aq)+OH7aq)=H2O(l)AH=-66.7kJ-moK

A//=-66.7kJmor'

葡萄糖（。）固体完全燃烧生成

lOlkPa,18gC6Hl26CHO(S)+6O(g)=6CO(g)+6HO(1)

D6126222

CO2气体和液态水放热280kJAH=-2800kJ-moF1

【答案】D

【解析】A.二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，不能完全转化，题中数据不能计算AH,A错误；

B.表示液态联氨(N2HJ的燃烧热的热化学方程式中产物应为N?(g)和H2O⑴，B错误；

C.中和热：A^=-57.3kJ-mor1,C错误；

D.18g葡萄糖(C6Hl2。6)的物质的量为O.lmol,热化学方程式正确，D正确；

故选D。

8.(23-24高二上•北京通州•阶段练习)已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-270kJ/mol。下列说法正确

B.ImoLHF(g)完全分解产生H2(g)、B(g)放出热量135kJ

C.2H2(g)+2E(g)=4HF(l)AH=-540kJ/mo：

D.在相同条件下，ImolHzQ)与ImolF(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量

【答案】D

【解析】A.该反应是放热反应，该反应过程的能量变化图中反应物能量应比生成物能量高，故A错误；

B.该反应为放热反应，在相同条件下ImoLHF(g)完全分解产生H?(g)、F?(g)放出热量135kJ吸收能量135kJ,

故B错误；

C.HF(g)转化成HF⑴需要放热，故2H2(g)+2F?(g)=4HF6AH<340kJ/mol,故C错误；

D.该反应为放热反应，在相同条件下，ImolH?与lmolF2的能量总和大于2moiHF气体的能量，故D正确；

故答案为D。

9.(23-24高二下•江苏盐城•阶段练习)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、lOlkPa下，1g甲醇(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化

学方程式为o

(2)1L2L(标准状况)H2在足量C12中燃烧生成HC1气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程

式：O

⑶已知ImolC(石墨，s)与适量H20(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化

学方程式：-

3

【答案】(l)CH3OH(l)+5O2(gACO2(g)+2H2O(l)A^=-725.76kJ-moP1

1

(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ-moP

(3)C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A//=+131.3kJmo「

【解析】(1)在25℃、lOlkPa下，1g甲醇(CEOH)完全燃烧生成CC>2和液态水时放热22.68kJ,Imol甲醇

的质量为32g,则Imol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJx32=725.76kJ,因此甲醇燃烧热的热

3

化学方程式为CH30H(l)+5O2®=CO2(g)+2H2O(l)AH=—725.76kJ,moH；答案为

3,

CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-725.76k『moF。

ViJ2L

(2)11.2L(标准状况)H2的物质的量〃=7=百元痴=0-5mol,则Imollfe在足量CL中燃烧生成HC1气

体，放出的热量为91.5kJx2=183kJ,则热化学方程式为H2(g)+CL(g)=2HCl(g)AH=-183kJmor',答案

1

为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJmoro

(3)C(石墨)与适量H20(g)反应生成CO和H2，吸收131.3kJ热量，因此该反应的热化学方程式为C(石墨,

s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131,3kJmol答案为C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJmol

1。

10.(23-24高二上•天津南开•阶段练习)写出下列反应的热化学方程式

(1)ImolC2H2(g)在。2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1299.6kJ的热量___________.

⑵23gC2H50H⑴在0?中完全燃烧生成CO?和液态水，放出683.4kJ的热量___________.

(3)在lOlkPa时，足量H?在ImolO2中完全燃烧生成2moi液态水，放出571.6kJ的热量，耳的燃烧热

AH=,表示H2燃烧热的热化学方程式为.

【答案】⑴2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2Hq(l)VH=-2599.2kJ/mol

133

(2)-C2H5OH(l)+-O2(g>CO2但)+清q()VH=-683.4kJ/mol

⑶-285.8kJ/molH,(g)+|o,(g)=H,0(1)AH=-285.8kJ/mol

【解析】(1)ImolC2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO?和液态水，放出1299.6kJ的热量，该反应的热化学方

程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)VH=-1299.6kJ/molx2=-2599.2kJ/mol„

23g

(2)23gC2H50H⑴的物质的量为弱扁=0.5mol,在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4kJ的

13Q

热量，则反应的热化学方程式：-C2H5OH(1)+-O2(g>CO2>-H20(I)VH=-683.4kJ/moL

(3)在lOlkPa时，Imol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，，叫做该物质的燃烧热，在

lOlkPa时，足量H?在：Imo。中完全燃烧生成2mol液态水，该过程中消耗2m。1凡放出571.6kJ的热量，则

应的燃烧热AH=-571.6kJ/molxg=_285.8kJ/mol,表示H2燃烧热的热化学方程式为

H2（g）+1o2（g）=H2O（1）AH=-285.8kJ/molo

11.（23-24高二上•福建福州•期中）完成下列问题

（1）20世纪30年代，Eyring和