浙教版科学八上重点梳理与培优：溶液必刷题-计算题(学生版+解析)

溶液必刷题——计算题（1）1、下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。温度/℃010203040溶解度/克13.320.931.645.863.9（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。

（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为。（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出两种可采用的操作方法。（写出计算过程）2、如表是氯化钠()和硝酸钾()在不同温度时的溶解度，回答问题。溶解度/g\温度/℃10203040506035.836.036.336.637.037.320.931.645.863.985.5110.0（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。（2）60℃时，按图示操作：A中溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是克。（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：溶液(填“大于”“等于”或“小于”)溶液。（4）10℃时，分别将两种物质各40克加入100克水后，求此时溶液的质量是多少？加热升高20℃后的溶液的质量溶质分数是多少？3、我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的人们冬天捞碱、夏天晒盐。下表是氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度，请结合内容回答下列问题。温度/℃01020406080溶解度/g氯化钠35.735.836.036.637.338.4纯碱7.112.521.538.846.043.9（1）由溶解表可知，氯化钠与纯碱的溶解度恰好相等时的温度范围是A.0℃～10℃B.10℃～20℃C.20℃～40℃D.40℃～60℃（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，这晶体的形成与（填“冬天捞碱”或“夏天晒盐”）的原理一致。（3）生活中纯碱既可用于洗衣又能发面。现要配制纯碱溶液，取48克纯碱溶于100克60℃的水中，所得溶液的溶质质量分数为多少（保留一位小数）？4、甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：温度/℃102030溶解度/g甲152550乙152030（1）20℃时，将15g的甲物质加入50g水中，甲物质（选填“有”或“没有”）全部溶解，所得溶液溶质质量分数是。（2）某同学欲将20℃时300g、20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为m，300g×20%=(300g﹣m)×40%解得：m=150g试分析：他能否达到目的，并说明理由。5、氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）①20424②20626③20827.2④2010m（1）表中m=；（2）在这4次实验中得到的20℃氯化钠溶液，其中属于饱和溶液的是（填实验序号）；（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）6、硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.8（1）分析表格可知，硝酸钾溶解度和温度的关系是；（2）30℃时，将12.5克硝酸钾加入到50克水中充分搅拌，求所得溶液的溶质质量分数；（3）在温度不变时，能否将(2)中得到的溶液溶质质量分数增加一倍，请通过计算说明。7、下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度：温度/℃01020406080100硝酸钾的溶解度/g13.320.931.663.9110169246氯化钠的溶解度/g35.735.836.036.637.338.439.8（1）现有含123g硝酸钾与18.1g氯化钠的混合物，高同学设计一实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外水的损失）。A.加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩。B.向混合物中加入适量水，加热溶解。C.将溶液降至20℃，过滤得到析出的晶体，将所得晶体洗涤并干燥。①该除杂的正确操作步骤顺序是（填字母）②步骤A中为确保无晶体析出，溶液中至少要保留g水，在此前提下，最后最多可得硝酸钾晶体g。③降温后所得晶体（填是/否）为硝酸钾纯净物，若是则需要

g（上空填“否”就不用回答此空）水将其配成浓度为27%的硝酸钾溶液；若不是请说明理由。④洗涤时应用少量的（填热水或冷水），其目的是。（2）取23.4g氯化钠和40.4g硝酸钾，加70g水，加热溶解。在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为g。8、实验室准备配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，问：（1）需要固体氯化钠多少克？（2）如改用20%的氯化钠溶液进行配置，则需要20%的氯化钠溶液多少克？9、现有溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液200克。（1）这200克氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠克，水克。（2）若将此溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液需加水多少毫升？10、要配制质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种。如果对100g4%的氯化钠溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。（假设每次增加的溶质皆完全溶解，以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？（2）增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（3）增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？11、25℃时，对100g5%的食盐溶液分别做以下处理，求所得溶液的溶质质量分数。（假设每次增加的溶质都完全溶解，若除不尽计算结果精确到0.1%）（1）蒸发20g水后，溶质的质量分数为什么？（2）增加10g氯化钠后，溶质的质量分数为多少？（3）加入100g10%的氯化钠后，溶质的质量分数为多少？溶液必刷题——计算题（1）1、下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。温度/℃010203040溶解度/克13.320.931.645.863.9（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9克。

（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为20%。（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出两种可采用的操作方法。（写出计算过程）解：方法一：设要加入硝酸钾的质量为X：；；故，可向烧杯中加入20克硝酸钾固体。方法二：设蒸发水的质量为Y：；；故，可蒸发60克水。2、如表是氯化钠()和硝酸钾()在不同温度时的溶解度，回答问题。溶解度/g\温度/℃10203040506035.836.036.336.637.037.320.931.645.863.985.5110.0（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钾。（2）60℃时，按图示操作：A中溶液是不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是167.6克。（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：溶液大于(填“大于”“等于”或“小于”)溶液。（4）10℃时，分别将两种物质各40克加入100克水后，求此时溶液的质量是多少？加热升高20℃后的溶液的质量溶质分数是多少？解答：10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g<40g，因此溶液是饱和的，此时溶液的质量为：；加热升高20℃后，即温度为30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g<40g,那么，此时溶质的质量就是40g，那么溶质质量分数为：；3、我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的人们冬天捞碱、夏天晒盐。下表是氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度，请结合内容回答下列问题。温度/℃01020406080溶解度/g氯化钠35.735.836.036.637.338.4纯碱7.112.521.538.846.043.9（1）由溶解表可知，氯化钠与纯碱的溶解度恰好相等时的温度范围是CA.0℃～10℃B.10℃～20℃C.20℃～40℃D.40℃～60℃（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，这晶体的形成与夏天晒盐（填“冬天捞碱”或“夏天晒盐”）的原理一致。（3）生活中纯碱既可用于洗衣又能发面。现要配制纯碱溶液，取48克纯碱溶于100克60℃的水中，所得溶液的溶质质量分数为多少（保留一位小数）？解：由表格可得，60℃时溶解度为46克，取48克未能完全溶解。溶质质量分数：；4、甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：温度/℃102030溶解度/g甲152550乙152030（1）20℃时，将15g的甲物质加入50g水中，甲物质没有（选填“有”或“没有”）全部溶解，所得溶液溶质质量分数是20%。（2）某同学欲将20℃时300g、20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为m，300g×20%=(300g﹣m)×40%解得：m=150g试分析：他能否达到目的，并说明理由。答：不能达到目的，20℃20%的钾溶液为该温度下的饱和溶液，恒温蒸发水时会有溶质析出，其溶质质量分数不变。5、氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）①20424②20626③20827.2④2010m（1）表中m=27.2；（2）在这4次实验中得到的20℃氯化钠溶液，其中属于饱和溶液的是③④（填实验序号）；（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）解：第③次实验中：溶质的质量为：；那么溶质质量分数为：；6、硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.8（1）分析表格可知，硝酸钾溶解度和温度的关系是硝酸钾溶解度随温度的升高而增大；（2）30℃时，将12.5克硝酸钾加入到50克水中充分搅拌，求所得溶液的溶质质量分数；解：；故，所得溶液的溶质质量分数为20%（3）在温度不变时，能否将(2)中得到的溶液溶质质量分数增加一倍，请通过计算说明。解：当温度为30℃时，在硝酸钾饱和溶液中：；因为，31.4%<40%；所以不能将⑵中得到的溶液溶质质量分数增大一倍。7、下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度：温度/℃01020406080100硝酸钾的溶解度/g13.320.931.663.9110169246氯化钠的溶解度/g35.735.836.036.637.338.439.8（1）现有含123g硝酸钾与18.1g氯化钠的混合物，高同学设计一实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外水的损失）。A.加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩。B.向混合物中加入适量水，加热溶解。C.将溶液降至20℃，过滤得到析出的晶体，将所得晶体洗涤并干燥。①该除杂的正确操作步骤顺序是BAC（填字母）②步骤A中为确保无晶体析出，溶液中至少要保留50g水，在此前提下，最后最多可得硝酸钾晶体107.2g。③降温后所得晶体否（填是/否）为硝酸钾纯净物，若是则需要

g（上空填“否”就不用回答此空）水将其配成浓度为27%的硝酸钾溶液；若不是请说明理由降温后仍有少量氯化钠杂质残留，为混合物。④洗涤时应用少量的冷水（填热水或冷水），其目的是减少硝酸钾在洗涤中的损耗。（2）取23.4g氯化钠和40.4g硝酸钾，加70g水，加热溶解。在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为15.44g。8、实验室准备配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，问：（1）需要固体氯化钠多少克？需要氯化钠的质量为：；（2）如改用20%的氯化钠溶液进行配置，则需要20%的氯化钠溶液多少克？需要20%的氯化钠溶液质量为：；9、现有溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液200克。（1）