2024-2025学年新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期表 本章核心素养聚焦教案 鲁科版必修第二册

2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚焦教案鲁科版必修第二册学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：高中化学-原子结构与元素周期表

2.教学年级和班级：高中一年级化学班

3.授课时间：2024年9月18日

4.教学时数：2课时（90分钟）

二、教学目标

1.了解原子结构的基本组成及其功能。

2.掌握元素周期表的排列规律和应用。

3.培养学生的实验操作能力和科学思维。

三、教学内容

1.原子结构：原子核、电子云、能级等。

2.元素周期表：周期性、族别、原子序数等。

四、教学方法

1.采用问题驱动的教学方式，引导学生主动探究原子结构和元素周期表的知识。

2.利用多媒体教学，展示原子结构模型和元素周期表的动态变化。

3.开展小组讨论，增强学生的合作意识和沟通能力。

五、教学步骤

1.第一课时：

（1）导入：通过展示原子结构模型，引导学生思考原子的组成和功能。

（2）新课：讲解原子核、电子云、能级等概念，举例说明原子的稳定性。

（3）案例分析：分析几个典型元素的原子结构，让学生总结原子结构的规律。

（4）课堂练习：完成相关原子结构的练习题，巩固所学知识。

2.第二课时：

（1）复习：回顾上一课时所学的内容，检查学生的掌握情况。

（2）新课：讲解元素周期表的排列规律和应用，引导学生掌握周期表的使用方法。

（3）实验操作：学生分组进行元素周期表的相关实验，培养学生的实验操作能力。

（4）课堂总结：总结本章内容，强调原子结构和元素周期表的重要性。

六、作业布置

1.完成课后练习题：要求学生在课后巩固所学知识，提高解题能力。

2.小组作业：要求学生分组讨论，总结元素周期表的规律和应用。

七、教学评价

1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。

2.作业完成情况：检查学生课后练习题和小组作业的完成质量，评估学生的学习效果。

3.小组讨论：评价学生在小组讨论中的表现，包括合作意识、沟通能力等。核心素养目标1.科学思维：通过学习原子结构和元素周期表，培养学生运用科学思维解决化学问题的能力，使其能够运用化学视角分析自然界和社会生活中的化学现象。

2.实验操作：在实验过程中，培养学生动手操作、观察和分析问题的能力，使其掌握基本的化学实验技能。

3.科学探究：引导学生主动探究原子结构和元素周期表的知识，培养学生的自主学习能力和创新精神。

4.证据意识：培养学生运用证据来支持自己的观点，使其能够根据实验现象和数据进行合理的推断和解释。

5.交流与合作：在小组讨论和实验过程中，培养学生的沟通能力和团队合作精神，使其能够与他人共同解决问题。重点难点及解决办法1.重点：原子结构和元素周期表的基本概念及应用。

解决办法：通过展示原子结构模型和元素周期表的动态变化，引导学生直观地理解原子的组成和功能，以及周期表的排列规律。同时，结合案例分析和实验操作，巩固学生对原子结构和元素周期表的应用能力。

2.难点：原子核、电子云、能级等概念的理解。

解决办法：通过动画演示和模型展示，让学生直观地感受原子核、电子云和能级的关系，从而加深对这三个概念的理解。同时，设计一些启发性的问题，引导学生思考和探讨原子结构的本质特征。

3.难点：元素周期表的规律和应用。

解决办法：在学生掌握原子结构的基础上，引导学生观察和分析元素周期表的排列规律，使其能够发现周期表中的周期性和族别特征。同时，结合实验操作，让学生亲身体验元素周期表的应用，从而加深对周期表的理解和运用。教学资源2.课程平台：学校提供的网络教学平台，用于上传教学资料、布置作业和交流讨论。

3.信息化资源：教学PPT、动画演示、视频资料等，用于辅助讲解和展示原子结构和元素周期表的相关知识。

4.教学手段：问题驱动教学、小组讨论、实验操作、课堂练习等，激发学生的学习兴趣和主动参与意识。教学实施过程1.课前自主探索

（1）教师活动：设计前置任务，包括查找原子结构的相关资料，了解元素周期表的起源和发展。

（2）学生活动：学生自主查找资料，了解原子结构和元素周期表的基本概念。

（3）教学方法：自主学习法。

（4）教学手段：网络资源、书籍等。

（5）作用和目的：激发学生对原子结构和元素周期表的兴趣，培养学生自主学习的能力。

2.课中强化技能

（1）教师活动：通过PPT展示原子结构模型，讲解原子核、电子云、能级等概念。

（2）学生活动：学生认真听讲，积极参与讨论，提问和回答问题。

（3）教学方法：讲授法、互动式教学。

（4）教学手段：PPT、模型等。

（5）作用和目的：让学生直观地理解原子结构的概念，巩固对原子核、电子云、能级等知识点的掌握。

（1）教师活动：展示元素周期表的动态变化，引导学生发现周期性和族别特征。

（2）学生活动：学生观察和分析元素周期表，总结周期表的规律。

（3）教学方法：观察分析法、归纳法。

（4）教学手段：PPT、周期表软件等。

（5）作用和目的：帮助学生理解元素周期表的排列规律，提高其应用周期表解决问题的能力。

3.课后拓展应用

（1）教师活动：布置课后作业，包括完成练习题和进行小组讨论。

（2）学生活动：学生完成作业，参与小组讨论，分享学习心得。

（3）教学方法：实践教学、合作学习。

（4）教学手段：网络平台、书籍等。

（5）作用和目的：巩固所学知识，提高学生的实践操作能力和团队合作意识，培养其创新精神。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

-《化学基础》：介绍了原子结构和元素周期表的起源、发展及其在化学领域的重要性。

-《元素的故事》：通过讲述元素发现的过程，使学生了解元素周期表的构成和元素性质的规律性。

-《化学核心素养》：深入解析化学核心素养的内涵，帮助学生理解原子结构和元素周期表在学习中的地位和作用。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究

-学生可以利用网络资源，了解原子结构和元素周期表在现代科技领域的应用，例如材料科学、生物化学等领域。

-学生可以进行家庭小实验，如自制元素周期表，观察和分析常见元素的物理和化学性质。

-学生可以查找有关原子结构模型和元素周期表的科研论文，了解最新的研究动态和发展趋势。

-学生可以进行小组讨论，探讨原子结构和元素周期表在解决实际问题中的应用，如环境污染、药物设计等。典型例题讲解七、典型例题讲解

1.例题一：根据原子结构，解释为什么氟元素的最外层电子数是7。

答案：氟元素的原子结构为1s²2s²2p⁵，其最外层电子数为7，这是因为氟元素位于第二周期第ⅦA族，根据元素周期表的排列规律，第二周期的元素最外层电子数等于其主量子数n，因此氟元素的最外层电子数为2。

2.例题二：根据元素周期表，解释为什么钙元素的符号是Ca。

答案：钙元素的原子序数为20，根据元素周期表的排列规律，我们可以知道钙元素位于第四周期第ⅡA族。在元素符号的命名中，钙元素的名字来源于其拉丁名称“calcium”，而“calcium”的缩写正好是Ca，因此钙元素的符号是Ca。

3.例题三：根据元素周期表，解释为什么氯元素的最外层电子数是7。

答案：氯元素的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，其最外层电子数为7，这是因为氯元素位于第三周期第ⅦA族，根据元素周期表的排列规律，第三周期的元素最外层电子数等于其主量子数n，因此氯元素的最外层电子数为3。

4.例题四：根据原子结构，解释为什么磷元素的原子序数是15。

答案：磷元素的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p³，其原子序数为15，这是因为磷元素位于第三周期第VA族，根据元素周期表的排列规律，第三周期的元素原子序数等于其主量子数n²，因此磷元素的原子序数为3²=9，但由于磷元素有三个电子在外层，因此需要加上3，即9+3=12，再根据元素周期表的族别进行调整，磷元素的原子序数最终为15。

5.例题五：根据元素周期表，解释为什么钾元素属于碱金属。

答案：钾元素的原子序数为19，根据元素周期表的排列规律，我们可以知道钾元素位于第四周期第IA族。碱金属是一类具有较低电负性和较高还原性的金属元素，它们在水中可以形成碱性溶液。钾元素具有这些特点，因此属于碱金属。板书设计1.重点知识点：原子结构的基本组成及其功能。

板书设计：

①原子核：质子、中子

②电子云：电子分布、能级

③能级：主量子数、角量子数、磁量子数

2.重点知识点：元素周期表的排列规律和应用。

板书设计：

①周期性：周期表的横向排列规律

②族别：周期表的纵向排列规律

③应用：元素周期表在化学研究中的应用，如预测元素性质、分析化学反应等

3.重点知识点：原子核、电子云、能级等概念的理解。

板书设计：

①原子核：质子、中子、核外电子数

②电子云：电子分布、能级、电子云形状

③能级：主量子数、角量子数、磁量子数、能级交错教学反思今天上完了高中化学-原子结构与元素周期表这一章节，我感到非常充实，也有些许遗憾。充实是因为学生们的反应非常积极，他们对于原子结构和元素周期表的知识表现出浓厚的兴趣，这也让我感到欣慰。遗憾则是因为在课堂的推进过程中，我发现有些学生对于原子核、电子云、能级等概念的理解还有一定的困难，这让我意识到在今后的教学中，我需要更加深入地引导学生理解这些基础概念。

首先，我觉得今天的教学设计整体上是成功的。我通过问题驱动的教学方式，引导学生主动探究原子结构和元素周期表的知识，学生们能够积极参与讨论，提出问题和观点。此外，我也使用了多媒体教学，展示原子结构模型和元素周期表的动态变化，让学生能够直观地感受和理解这些概念。

然而，我也发现了一些需要改进的地方。首先，我在讲解原子核、电子云、能级等概念时，可能没有足够清晰地解释这些概念之间的联系和区别。这导致一些学生在理解上产生了混淆。因此，