粗盐的提纯-2022年中考化学实验总复习

【实验突破】2022年中考化学总复习微专题

专练13粗盐的提纯

1.（江苏镇江市丹阳市九年级上学期期末化学试卷）下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操

作不符合规范要求的是（）

【答案】A

【解析】

A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，选项

A不符合规范。

B.配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项B符合规范。

C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，选项C符合规范。

D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项D符合规范。

故选：Ao

2.（黑龙江大庆市肇源县2021年一模）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要

有Na2s（KMgCLCaClD和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室

粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）

不溶性杂质

*日土1、溶解

和皿过滤气体

滤靖联a滤液二鬻擎

一制pH—/->NaCl溶液空客>精盐

活日日

A.不溶性杂质主要是泥沙

B.过滤时要用玻璃棒引流

C.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

D.操作①②③依次加入的试剂可以为Na2c溶液、NaOH溶液、BaCb溶液。

【答案】D

【解析】

A.粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确；

B.过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确；

C.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C

正确；

D.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钏

离子沉淀，加入过量的氯化钢溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸

根离子都可以;钙离子用碳酸根离子沉淀,加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀,

但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钢溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化领，否

则过量的氯化/与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用

适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCk溶液、NaOH溶液、NazCOs溶液

或NaOH溶液、BaCk溶液、NazCOs溶液，故D不正确。故选D。

3.下列有关“粗盐中难落性杂质去除的实验”说法中正确的是（）

A.溶解：向10m水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液

B.过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌

C.蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热

D.误差分析：量取10m水时仰视读数，会使精盐产率偏低

【答案】A

【解析】A.向10m水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液，A正确。B.过滤时玻璃棒作用是

引流，不能搅拌，B错误。C.待蒸发皿中较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，C错误。

D.量取10m水时仰视读数，读数偏小，水偏多，但是不会影响产率，D错误。故选A。

4.已知室温下NaCl的溶解度约为36go现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移

等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（）

【答案】B

【解析】A.室温下，氯化钠的溶解度是36g,即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，

故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水

应适量，不符合题意；B.过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符

合题意；C.蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意D.转移时，应用玻璃棒进行

转移，图中操作错误，不符合题意。故选B。

5.下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是（）

①②③④

A.④中缺少玻璃棒引流溶液

B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解

C.上述操作顺序为③①②④

D.当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

【答案】C

【解析】A.由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃

棒引流溶液，不符合题意；B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合

题意；C.粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，符合题意;

D.当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。故选C。

6.粗盐中常含有MgCLCaClzNazSO"及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正

确的是（）

适里盐酸

A.加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2c（X溶液，BaCk溶液

B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物

C.向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的

D.操作b的名称为过滤

【解析】A.加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2c溶液，BaCL溶液，这是因为过

量的氯化钢不能除去，该选项说法不正确；B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中

除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钢、碳酸钙、碳酸领，该选项说法不正确；

C.向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出

去，该选项说法正确；D.操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。

故选:Co

7.（山东东营市河口区2021—2022学年度第一学期期末考试）某化学兴趣小组做粗盐提纯

实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）写出仪器A.b的名称：a,b；图A中当观察到时，停止加

热。

（2）操作②应是上图中的（填序号）；玻璃棒的作用是o

（3）经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为o若得到的NaCl产量比实际偏低，则

可能的原因是（填序号）。

A.溶解粗盐时，水没加够

B.蒸发时受热不均，有晶体溅出

C.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中

实验二：物质检验

【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？

【查阅资料一】食盐中可能还含有Na2cOxNa2sOi等。

【作出猜想】猜想一：还有溶质NazCOs；猜想二：还有溶质NazSO,；猜想三：还有溶质

【查阅资料二】NazCOs溶液、NazSO,溶液均可以与BaCk溶液反应生成白色沉，且BaCOs可以

溶于盐酸，BaSO&不能溶于盐酸。

【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择BaCL溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若

猜想二正确，则发生反应的化学方程式为o

【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。

I.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；

II.向溶液中滴加过量的BaCk溶液，生成白色沉淀，静置；

ni.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。

【实验结论】根据上述实验现象判断猜想是正确的。

【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有

NaCl、Na2cO3和Na2sO4,你认为这个观点（填“正确”或“错误”）。

请说明你选择的理由.

【答案】①酒精灯②烧杯③蒸发皿中出现较多固体④B⑤引流⑥80%

⑦AB或BA⑧NazCONazSO」⑨.Na2sO&+BaCl2=BaSO4J+2NaCl

⑩.三@错误⑫食盐样品中可能还有其它物质

【解析】

实验一：粗盐提纯

（1）仪器A.b的名称：a为酒精灯，b为烧杯；图A中当观察到蒸发皿中出现较多固体时，

停止加热，利用余热将其烘干，故填：酒精灯；烧杯；蒸发皿中出现较多固体。

（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，操作②是泥沙和溶液分离开，该

操作应是上图中的B；其中玻璃棒的作用是引流，故填：B；引流。

（3）经上述实验，该粗盐的纯度为警、100%=80%；

A.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，部分固体未溶解，而使精盐的产率偏低，选

项A正确；

B.蒸发时有晶体飞溅出来，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，选项B

正确；

C.过滤时滤纸破损，则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发的得到的精盐的质量偏大，故可

能导致产率偏高，选项C错误；

故填：80%；AB„

实验二：物质检验

【作出猜想】食盐中可能还含有Na2c（kNazSO”可能是只含有碳酸钠，可能是只含硫酸钠，

也可能是碳酸钠和硫酸钠，故填：N&COs和Na2sO,。

【讨论交流】猜想二正确，有溶质硫酸钠，硫酸钠和氯化/反应生成硫酸/沉淀和氯化钠,

化学方程式为Na2sO&+BaCl2=BaSO4J+2NaCl,故填：

Na2so4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl。

【实验结论】向溶液中滴加过量的氯化领溶液，生成白色沉淀，说明含有硫酸钠或碳酸钠,

硫酸钠和氯化钢可以产生硫酸领沉淀，碳酸钠和氯化钢可以产生碳酸钢沉淀，静置后弃去清

液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生，说明沉淀既含有碳酸/又含有硫

酸钢沉淀，故一定含有碳酸钠和硫酸钠，猜想三正确，故填：三。

【问题与交流】经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCLNa2c和Na2s0”这个观点是错误

的，该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如：MgCl2,故填：错误；食盐样品中可能还

有其它物质。

8.（江苏盐城市盐城中学二模）实验室对只含有MgCk杂质的粗盐进行提纯，步骤如下图：

（1）步骤①中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是.

（2）步骤②中，玻璃棒的作用是o

（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCk,步骤⑤中，为中和过量的NaOH,应滴加的

“试剂a”是（填字母）。

A稀盐酸B稀硫酸C稀硝酸

（4）步骤⑥的操作名称是结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

（5）⑥中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较（填偏大，偏小或不

变）（假设操作中没有误差和损耗）。

【答案】①托盘天平②搅拌，加快溶解速率③A④蒸发⑤偏大

【解析】

（1）步骤①中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平，用于称量一定质量的药品。

（2）步骤②中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。

（3）A稀盐酸和过量氢氧化钠生成氯化钠，得到想要的氯化钠，正确；

B稀硫酸和过量氢氧化钠生成硫酸钠，引入新杂质，错误；

C稀硝酸和过量氢氧化钠生成硝酸钠，引入新杂质，错误。

故选Ao

（4）步骤⑥的操作名称是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

（5）由于氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠、和盐酸反应生成氯化钠，故⑥中最终得到的

氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较偏大。

9.（2021湖南衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含

CaCLMgCk等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；

过程如下：

（1）母液为NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）试剂X为（填字母序号）。

A.NaOHB.KOHC.NaN03

（3）操作Y为o

（4）加适量盐酸的作用是为了除去（填物质名称或化学式）。

【答案】饱和；A；过滤；NaOH,Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）

【解析】（1）海水结晶后所得母液为NaCl的饱和溶液，故填：饱和；（2）A.氢氧化钠与氯

化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不带入新的杂质，选项正确；B.氢氧化

钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，带入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，选

项不正确；C.NaNOs不能与氯化镁反应，反而带入新的杂质，选项不正确；故选A；（3）操

作Y是固液分离的方法，操作名称为过滤，故填：过滤；（4）由流程图可知，加入过量的碳

酸钠将钙离子沉淀,加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，

所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸

钠）。

10.（2021重庆）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCLMgCLNa2s04

等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。

（提示）杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

滴加

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和o

(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和o

(3)物质X是o

(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为

(5)为了证明滴加的Ba(0H)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。

下列物质的溶液能达到实验目的的有o

A.Ba(OH)2B.K2CO3C.Na2SO4D.KC1

【答案】漏斗；BaS04;Na2C03；HCl+NaOH=NaCl+H2O；C

【解析】(1)过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)粗盐中含有泥沙、氯化

钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加足量的氢氧化领，氢氧

化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钢，氢氧化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢和氢氧化钠，

故沉淀b为氢氧化镁和BaS04;(3)滤液b中含氯化钙、反应生成的氯化钢、过量的氢氧化

钢等杂质，要想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯

化钠，氢氧化领和碳酸钠反应生成碳酸钢和氢氧化钠，氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢和氯

化钠，故物质X是NazOX;(4)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，滤液c中含反应

生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，其中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中

和反应，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；(5)为了证明滴加的氢氧化钢

过量，可取上层清液，加入硫酸钠，硫酸钠能与氢氧化期反应生成硫酸钢，产生白色沉淀，

说明氢氧化领过量，碳酸钾也能与氢氧化钢反应生成碳酸领沉淀，但是上层清液中含有氯化

钙，氯化钙也能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，故加入碳酸钾，产生白色沉淀，不能说

明氢氧化钢过量，氯化钾与氢氧化/不反应。故选C。

11.(河北唐山市滦州市2021-2022学年度第一学期期末考试)如图所示是粗盐提纯的实验。

食盐水

BCD

（1）实验的操作顺序应为o（填字母序号）

（2）图B中仪器a的名称是；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是

;过滤过程玻璃棒的作用是;蒸发操作中玻璃棒的

作用及达到的目的是当出现时停止加热利用余热将滤液

蒸干：蒸发操作结束后，用将固体转移到纸片上。

【答案】（1）CABD（2）①.漏斗②.搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快

溶解速度）③.引流④.搅拌，防止局部受热，液滴飞溅（或搅拌，防止液滴飞

溅）⑤.较多固体时⑥.玻璃棒

【解析】

（1）粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；

（2）仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的

作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多

固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。

12.（河北唐山市迁安市202―2022学年第一学期期末教学质量检测）下图是配制50g质量

分数为4%的NaCl溶液的过程示意图。请回答下列问题：

（3）若将图中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于4%。请你分析可能的

原因（写一条）：O

【答案】（1）量筒、胶头滴管（2）小于

（3）量取水时俯视读数了（将量筒中的水倒入烧杯时，一部分水洒在外面了，或其他答案

合理即可）

【解析】

（1）量水是量取一定量的液体，用到的仪器有量筒、胶头滴管；

（2）由图可知，图中用托盘天平称量氯化钠固体时，将氯化钠和祛码的位置放反了，会导

致氯化钠的质量偏小，所配制溶液的质量分数小于4%；

（3）将图中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于4%,可能是量取水时俯

视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，或将量筒中

的水倒入烧杯时，一部分水洒在外面了，导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大。

13.（河北唐山市滦州市2021-2022学年度第一学期期末考试）如图所示是粗盐提纯的实验。

（1）实验的操作顺序应为0（填字母序号）

（2）图B中仪器a的名称是；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是

;过滤过程玻璃棒的作用是；蒸发操作中玻

璃棒的作用及达到的目的是，当出现时停止加热利用余热

将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用将固体转移到纸片上。

【答案】（1）CABD（2）①.漏斗②.搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快

溶解速度）③.引流④搅拌，防止局部受热，液滴飞溅（或搅拌，防止液滴飞溅）

⑤较多固体时⑥玻璃棒

【解析】

（1）粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；

（2）仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作

用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固

体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。

14.（2020辽宁沈阳）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验

环境温度为20℃）

I、称量与溶解n、过滤m、

请回答下列问题：

（1）将步骤m补充完整。

（2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤I中的部分操作：

①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是go

②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是mL„(提示：水的密

精盐质量

度为1g.mL-1；X100%)

粗盐质盘

③用玻璃棒搅拌的目的是O

(3)过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是(填字母)。

A.过滤速度慢

B.滤纸破损

C.部分杂质未经过滤进入滤液

【答案】(1).蒸发(2).36.0(3)5(4)加速固体溶解(其他合理答案均可)

(5)c

【解析】粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发结晶，故①答案为蒸发；

(2)①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是36.0g；

②1.8g的氯化钠完全溶解所需水的质量=100gx。笑=5g,水的体积为5mL。从节约能源

36g

和提高产率的角度分析，固体刚好完全溶解时为图2中所需水的最佳体积，其值为5ml；

③用玻璃棒搅拌是为了加速固体的溶解；

(3)如果过滤时液面高于滤纸边缘，会造成待过滤的液体从滤纸和漏斗之间的缝隙流下来,

即有些混合物没有经过过滤就下来了，导致得到的滤液含有较多的杂质，故选项c正确。

15.(2021辽宁营口)下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

(1)请将上述操作进行合理排序:(填序号)、计算;请改正操作④中的错误。

(2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是=

(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是0

(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCLCaCk,得到纯

净的NaCL还需依次用到NaOH溶液、Na2c溶液和稀盐酸(三种药品均过量)；

①碳酸钠溶液要过量的原因是;②稀盐酸的作用是

【答案】①.⑤③①④②②.用玻璃棒引流③.防止局部温度过高，造成液滴

飞溅④.滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等)⑤.除尽

氯化钙⑥.除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

【解析】(1)粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加

入水搅拌溶解，再过滤，最后蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为：⑤③①

④②;操作④中的错误是没用玻璃棒引流，可能会造成过滤失败,改正后应该用玻璃棒引流。

(2)操作②是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

(3)过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，

从而使得滤液浑浊；或液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该

操作会使滤液仍然浑浊；或盛接滤液的烧杯不干净等。

(4)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，氢氧化钠与氯化

镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量碳酸钠，

碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再进行过滤除去沉淀物，最后再加入盐酸除

去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应

生成氯化钠、水和二氧化碳；

①碳酸钠溶液要过量的原因是除尽氯化钙；

②稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

16.(2019辽宁丹东)根据所学化学知识回答下列问题

(1)在粗盐提纯实验中，若蒸发时没有用玻璃棒搅拌，产率将会有什么变化

(2)小明在做过滤实验时，滤液流下速度慢的原因可能是什么？(答一点即可)

(3)木炭在氧气中燃烧时，木炭自上而下慢慢伸入到集气瓶底的目的是什么？

(4)做CO还原Fe203实验时，为什么先通一会儿C0,然后再加热？

【答案】(1).产率会偏低(2).滤纸和漏斗内壁之间有气泡或滤纸上沉积的固体过

多(3).为了使木炭持续与氧气反应(4).排净试管内原有空气，防止一氧化碳和空

气的混合气体加热时发生爆炸

【解析】

(1)蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故精盐的产率

可能会偏低；

(2)滤纸和漏斗内壁之间有气泡或滤纸上沉积的固体过多，都会造成滤液流下速度慢；

(3)为了使木炭持续与氧气反应，木炭在氧气中燃烧时，木炭自上而下慢慢伸入到集气瓶

底；

(4)一氧化碳还原氧化铁时，反应前先通一会儿CO,排净试管内原有的空气，防止一氧化

碳和空气的混合气体加热时发生爆炸，主要是从安全因素考虑。

17.(2021湖南衡阳)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含

CaCLMgCL等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等;

过程如下：

（1）母液为NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）试剂X为（填字母序号）。

A.NaOHB.KOHC.NaN03

（3）操作Y为。

（4）加适量盐酸的作用是为了除去（填物质名称或化学式）。

【答案】饱和；A；过滤；NaOH,Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）

【解析】（1）海水结晶后所得母液为NaCl的饱和溶液，故填：饱和；（2）A.氢氧化钠与氯

化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不带入新的杂质，选项正确；B.氢氧化

钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，带入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，选

项不正确；C.NaNOs不能与氯化镁反应，反而带入新的杂质，选项不正确；故选A；（3）操

作Y是固液分离的方法，操作名称为过滤，故填：过滤；（4）由流程图可知，加入过量的碳

酸钠将钙离子沉淀,加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，

所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH,Na2C03（或氢氧化钠、碳酸

钠）。

18.（2021河南）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、