天津市河西区2024年中考一模化学试卷(含答案)

天津市河西区2024年中考一模化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.下列自然现象与其他有本质区别的是（）

A.铜雕锈蚀B.枯木腐朽C.冰雪消融D.火山烈燃

2.化学与人类生活息息相关，下列说法不正确的是（）

A.服用补钙剂防止骨质疏松症B.海水中含量最高的元素是钠

C.多吃水果蔬菜可补充维生素D.家用保鲜膜是有机合成材料

3.下列图示中的实验操作正确的是（）

B.验满二氧化碳

4.下列有关空气的说法不正确的是（）

A.空气污染可能造成臭氧层破坏B.氮气的体积分数约占空气的78%

C.稀有气体可用于制造电光源D.氧气有可燃性可支持燃料燃烧

5.生活中的下列物质pH大于7的是（）

A.食醋B.生理盐水C.肥皂水D.柠檬汁

6.下列关于燃烧和灭火的说法中，不正确的是（）

A.用水来灭火，是降低了可燃物的着火点

B.油罐着火时可用水喷淋降温

C.CC）2灭火利用其密度大于空气，不助燃不可燃

D.森林里挖掘隔离带是为了隔离可燃物

7.我国稀土产量占世界第一位，饵是一种稀土元素，常见的化合价为+3价。饵在元

素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是（）

68Er

银I

167.3\/

A.饵的原子序数为68B.饵是金属元素

C.饵的相对原子质量为167.3D.饵的氧化物化学式是EqO?

8.下列实验现象描述正确的是（）

A.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰B.甲烷在空气中燃烧，火焰呈黄色

C.木炭在氧气中燃烧，发出红光D.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

9.下列排列顺序正确的是（）

AK2M11O4、KMnC）4、MnC）2、BKNO3、Ca（0H）2、GaCC）3、

-鞋元素的化合价由低到百）*20C的溶解度由大到小,,

pNaCLH2soa、NaOH、

J溶液的pH由小到大»-元素在地壳中的含量由高到低,

10.过氧化钙（CaC）2）是一种鱼池增氧剂，能与水反应生成氧气，该反应的方程式为

2CaO2+2H2O—2X+O2T,下列说法正确的是（）

A.X的化学式为CaCOsB.该反应属于置换反应

C.反应前后氧元素化合价不变D.若消耗36gCaC）2，能产生8gO2

11.下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）

现象或事实解释

A稀有气体化学性质稳定原子最外层电子达到相对稳定结构

B氧气和臭氧（。3）化学性质不相同构成物质的分子不同

C变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子受热体积变大

D金刚石和石墨物理性质差异很大碳原子排列方式不同

A.AB.BC.CD.D

12.甲、乙、丙有如下图所示的转化关系（“一”表示反应一步实现，部分物质和反应

条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序，不符合要求的是（）

A.C、C02>H2CO3B.Fe2O3^FeCl2>ZnCl2

C.H2so4、CUSOQCU（OH）,D.H2O2>凡0、02

13.蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠等，实验小组同学为测定蒸汽眼罩中

铁的质量，设计了四组实验，每组实验均取眼罩内部物质的质量为叫，每一步反应所

加试剂均足量且充分反应（杂质不参加反应），下列说法正确的是（）

A.蒸气眼罩发热的原理是铁与氯化钠溶液反应放热

B.加入硫酸铜溶液，测得反应后固体质量为加2，则铁的质量为7（m2-叫）

C.加入稀盐酸，收集并测定生成的氢气质量为m2，则铁的质量为28件

D.在氧气中充分灼烧后，称量反应后固体物质质量为加2,则铁的质量为21（7一丐）

二、多选题

14.下列劳动方法的解释不合理的是（）

序号劳动内容劳动方法化学知识解释

A给校园花草施肥加硝酸钾能提供氮钾营养元素

B去除水壶水垢（含CaCC）3）加白醋发生中和反应

C清洗餐具加洗涤剂发生溶解作用

D生火做饭燃烧天然气甲烷与氧气反应放热

A.AB.BC.CD.D

15.为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯

B检验NaOH溶液中含有Na2c加入过量的稀硫酸，观察现象

C除去Fe中混有的CuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

D除去盐酸中的少量硫酸加入适量氯化领溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

三、填空题

16.化学对人类生活有重要的影响，请用下列物质的序号填空：

①氯化钠

②于冰

③小苏打

④硫酸

(1)用于作制冷剂的是;

(2)用于治疗胃酸过多的是；

(3)常用于消除公路积雪的是；

(4)常用于金属除锈的是o

17.建立“宏观一微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。回答：

(1)从微观角度看，硫酸铜是由构成的(填“分子”、“原子”或“离子”)。

⑵下表列出了部分元素的粒子结构示意图，回答下列问题：

乙

①甲、乙属于同一种元素，是因为它们的相同；镁原子在化学反应中易

(填“得至『'或"失去”)电子；甲和硫两种元素原子相同，所以它们有

相似的化学性质。

②漠(Br)及其化合物可被用来作为净水剂、印染材料等，滨原子中》=

③由镁和漠两种元素组成的化合物的化学式是

(3)氨气燃烧的产物无污染，是未来理想的“零碳”燃料，其燃烧的微观示意如图:

O氢原子

•氧原子

o氮原子

写出反应的化学方程式

18.水在生产生活中应用广泛，化学兴趣小组开展了跨学科实践活动。

【活动1】探究水的组成：下图是电解水的实验示意图。

⑴一段时间后，切断电源，用燃着的木条检验b玻璃管内产生的气体，观察到的现象

是,可推知水中含有元素。

(2)电解水的化学方程式为0

【活动2】净水器的制作：实验小组同学模拟自来水厂的净水设备，制作了如甲图所

示的简易净水装置:

⑶可以吸附水中的杂质，除去异味；经过净化的自来水，(填“能”或

“不能”)变为蒸储水。

鹅卵石

石英砂加压

醋

沸石G

酸

纤

活性炭A

维日淡水引海水

膜

紫外灯

饮用水瓶

甲乙

【活动3】课外拓展提升：

(4)天津的海洋资源丰富，海水淡化一直是研究热点，膜技术的引入使研究有了突破性

进展，对膜右侧的海水加压(乙图)，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各

种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法不正确的是(填序号)。

A.膜技术淡化海水过程属于化学变化

B.a口排出液通过蒸发结晶得到纯净NaCl

C.加压后a口排出液中离子的种类不改变

19.写出下列反应的化学方程式。

(1)硫在氧气中燃烧；

(2)实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳；

(3)氧化铁与一氧化碳在高温条件下炼铁0

20.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。回答：

(1)下列用来制作冰袋最佳的固体物质是(填序号，下同)。

A.氯化钠B.硝酸镂C.生石灰

(2)下列生活常见的溶液中，溶剂不是水的是。

A.生理盐水B.蔗糖溶液C.碘酒

(3)列表法是常用的数据处理方法，以下是常见三种物质温度和溶解度的关系表，根据

相关数据分析：

温度/℃0102030405060

CaM0.180.170.160.150.140.130.12

溶解

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5110

①Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而(填"增大或微小”)。

②10℃时，KNO3的溶解度(填“〈”或“=")NaCl的溶解度，

③20℃时，将20g的NaCl固体溶于50g水，充分溶解后，所得溶液中溶剂与溶质的质

量比为。

(4)某同学对硝酸钾按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是(填序号)。

50g水①②③

A.①中KNO3的质量分数为10%

B.②中溶液是30℃时KN。?的不饱和溶液

C.②中KNO3的质量分数是①中的2倍

D.③中无KNO3晶体析出

21.我国自主研制“蛟龙号，潜水器创造了九天九潜的下潜新纪录；“C919”大飞机已投

产并运营，两者都使用铝锂合金、钛合金等材料。

(1)铝锂合金、钛合金均属于(填“金属”或“合成”)材料，铝箔也可用作空调热

交换器翅片，是利用了铝的______,性(填“导热”或“导电”)。

(2)制造飞机大量使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强，铝具有很

好的抗腐蚀性的原因是,潜水器中氧气的产氧剂是氯酸钠(NaCK)3)，氯酸

钠中氯元素的化合价为价。

(3)飞机的钛合金用量达到9.3%,金属钠在一定条件下与四氯化钛(TiClJ通过置换

反应制得金属钛，反应的化学方程式为。

(4)某金属混合物有Mg、AhFe、Cu四种金属中的两种组成，5.6g该金属混合物与足

量的盐酸反应可得到0.2g氢气。则该金属混合物中一定含有(填化学式)。

22.某化学兴趣小组的同学利用下图所示的装置来制取气体，请按要求完成下列题

目。

(1)仪器①的名称

(2)若用高镒酸钾制取并收集一瓶较为干燥的氧气，选择装置_______(填序号)组

合，发生装置中发生反应的化学方程式为

(3)若用F装置来收集氢气，则氢气应从(填“a”或"b”)口通入。

(4)利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。下列说

法不正确的是(填序号)。

A.图①红磷燃烧时，弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小

B.图②加入氧化钙后，玻璃弯管左侧液面降低，证明氧化钙与水反应放热

C.图③滴入稀盐酸后，气球胀大，说明镁和稀盐酸反应放出热量

23.我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。

⑴“碳中和”中的“碳”是指（填化学式）。

（2）下列做法不符合节能减排的是（填序号）。

A.共享单车出行B.垃圾焚烧处理C.推广使用太阳能

（3）将二氧化碳注入深海咸水层实现高压封存，但此方法会使海水的酸性增强的原因是

（用化学方程式表示）。

（4）物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成

4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是（填序号）。

A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g

B.所取R质量的最小值为1.6g

C.R可能是乙醇

D.若R为CO和H2的混合物，分子个数比为1:1

24.实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸领、氯化领、硝酸钾、氯化钠。为确定

所含杂质，取少量固体粉末，进行如下实验探究：

白色沉淀A加足量稀硝酸白色沉淀C

因休收加足量水溶解「（43°S）反应①一戟巴即

固体粉末过滤洗涤干燥加足量稀硝酸「无色楙

尢涯液一赢全工存油欣=加足量稀硝酸白色沉淀F

，无色滤液E—反应③》（28.7g）

（1）白色沉淀C为（填化学式）。

（2）反应②的化学方程式为;反应③是______反应（填反应类型）。

（3）通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是（填化学式），可能混有物

质是（填化学式）。

四、计算题

25.中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有强血管、降血脂的

作用。某种茶多酚的化学式为C6H6。2。请计算：

⑴一个C6H6。2分子中含有个原子；

⑵C6H6。2的相对分子质量为；

⑶C6H6。2中碳、氢、氧元素的质量比为（填最简比）；

⑷5.5gC6H6。2中碳元素的质量为______go

26.某纯碱中混有氯化钠的固体，取混合物25.2g,测定含碳元素质量为2.4g,将该混

合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，气体全部逸出后，得到274g氯化钠

溶液。计算：

(1)原固体混合物中氯化钠的质量；

(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。

参考答案

1.答案：c

解析：A、铜雕锈蚀有铜转换为了碱式碳酸铜，有新物质生成，是化学变化。

B、枯木腐朽有物质发生缓慢氧化，生成新物质，是化学变化。

C、冰雪消融是水的三态变化，没有新物质生成，是物理变化。

D、火山烈燃有燃烧发生，有新物质生成，是化学变化。

故选C。

2.答案：B

解析：A、服用补钙剂，可防止骨质疏松症，故说法正确；

B、海水中含量最多的物质是水，水中含量最高的元素是氧元素，所以海水中含量最

高的元素是氧元素，故说法错误；

C、水果蔬菜中富含维生素，多吃水果蔬菜可补充维生素，故说法正确；

D、食品保鲜膜是一种塑料，属于有机合成材料，故说法正确。

故选B。

3.答案：A

解析：A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管

口，图示操作正确；

B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，

若木条熄灭，则说明已收集满，图示操作错误；

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒

精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误；

D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不可上

下振荡，图示操作错误；

故选：Ao

4.答案：D

解析：A、臭氧层破坏是人类向空气中排放大量的氟利昂等物质造成的，所以与空气

污染有关，故说法正确；

B、空气中氮气体积分数约占78%,故说法正确；

C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故说法正确；

D、氧气没有可燃性，具有助燃性，可支持燃料燃烧，故说法错误。

故选D。

5.答案：C

解析：A、食醋呈酸性，pH小于7,故不符合题意

B、生理盐水呈中性，pH等于7,故不符合题意；

C、肥皂水呈碱性，pH大于7,故符合题意；

D、柠檬汁呈酸性，pH小于7,故不符合题意。

故选C。

6.答案：A

解析：A、用水来灭火，原理是降低可燃物的温度至着火点以下，物质的着火点不可

改变，A错误；

B、油罐着火时用水喷淋，可降低油的温度至其着火点以下，进而灭火，B正确；

C、CO?灭火利用到两种性质，其一是密度大于空气，其二是不能燃烧也不支持燃

烧，C正确；

D、挖掘隔离带是隔离了可燃物，D正确；

故选：Ao

7.答案：D

解析：A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故饵的原子序数

为68,不符合题意；

B、由“金”字旁可知，饵是金属元素，不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故饵的相对原子质量

为167.3,不符合题意；

D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，饵常见的化合价为

+3价，氧元素通常显-2价，故饵的氧化物化学式是：Er2O3,符合题意。

故选D。

8.答案：A

解析：A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说

法正确；

B、甲烷在空气中安静地燃烧，发出明亮的蓝色火焰，故选项说法错误；

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法

错误；

D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

故选Ao

9.答案：B

解析：A、根据化合物中各元素化合价代数和为零计算，设三种物质中镒元素化合价

分别为a、b、c

则列式求解高镒酸钾中镒元素化合价(+1)+a+(-2)x4=0,a=+7

镒酸钾中镒元素化合价：(+l)x2+b+(-2)x4=0,b=+6

二氧化镒中镒元素化合价：c+(-2)x2=0,c=+4

故镒元素化合价由低到高是二氧化镒、镒酸钾、高镒酸钾，选项错误；

B、20℃时硝酸钾属于可溶物，氢氧化钙微溶，碳酸钙难溶，故三者的溶解度由大到

小顺序是硝酸钾、氢氧化钙、碳酸钙，选项正确；

C、氯化钠属于盐其溶液显中性pH是7,硫酸属于酸其溶液显酸性pH小于7,氢氧化

钠属于可溶性碱，其水溶液显碱性pH大于7,故溶液的pH由小到大的顺序是硫酸、

氯化钠、氢氧化钠，选项错误；

D、元素在地壳中元素的含量由高到低，排在前四位的是氧、硅、铝、铁，故顺序为

硅、铝、铁，选项错误；

答案为：Bo

10.答案：D

解析：A、反应前钙原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧

原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，反应前氢原子是4

个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，X的化学式是Ca(OH)2,该选项说法不

正确；

B、由2CaC)2+2H2O-2X+O2个可知，反应物是两种化合物，不是置换反应，该选项

说法不正确；

C、反应前氧元素化合价是-1、-2,反应后是-2、0,该选项说法不正确;

D、设若消耗36gCaC)2，能产生氧气的质量为x,

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+02T

14432

36gx

x_32

36g-144

x=8g

该选项说法正确。

故选D。

11.答案：C

解析：A、稀有气体化学性质稳定，原子最外层电子达到相对稳定结构，说法正确；

B、氧气和臭氧(。3)化学性质不相同，构成物质的分子不同，相同的分子化学性质

相同，不同的分子化学性质不同，说法正确；

C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，分子之间的间隔变大，说法错误；

D、金刚石和石墨物理性质差异很大，碳原子排列方式不同，金刚石是网状结构，石

墨是层状结构，说法正确；

答案：Co

12.答案：B

解析：A、C完全燃烧生成CO?，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳

和水，故不符合题意；

B、氧化铁不能一步反应生成氯化亚铁，故符合题意；

C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀

和硫酸钠，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故不符合题意；

D、过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成

水，故不符合题意。

故选B。

13.答案：C

解析：A、蒸气眼罩发热的原理是铁与氧气和水反应生锈，放出热量，氯化钠和活性

炭会加速铁的锈蚀，不符合题意；

B、加入硫酸铜溶液后，活性炭与硫酸铜不反应，且难溶于水，氯化钠能溶于水，铁

能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，假设氯化钠难溶于水，设铁的质量为X

Fe+CuSO4-FeSO4+Cu固体增加量

566464-56=8

xm2—m{

乎=x=7（色-叫），但是该实验中，氯化钠溶于水，故铁的质量不可能是

8m2—mi

7（%-吗）,不符合题意；

C、加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化钠和活性炭与稀盐酸不

反应。

解：设铁的质量为y

Fe+2HCl^FeCl2+H2T

562

56_y

2m2

y=2Sm2,符合题意；

D、在氧气中充分灼烧，活性炭燃烧生成二氧化碳逸出，铁在氧气中燃烧生成四氧化

三铁，假设活性炭不燃烧，则反应后固体增加的质量为四氧化三铁中氧元素的质量，

四氧化三铁中铁元素的质量与眼罩中铁的质量相等，设铁的质量为机，则

m：（牡-啊）=（56x3）:06x4）,加=凹口二21,但是该实验中活性炭会燃烧生成二氧

8

化碳逸出，故铁的质量不可能为：21（丐叫），不符合题意。

8

故选C。

14.答案：BC

解析：A、硝酸钾中含有氮、磷、钾中的氮、钾两种元素，属于复合肥，故说法合

理；

B、白醋中的醋酸和碳酸钙（属于盐）反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，是复分解反

应，但不属于中和反应，故说法不合理；

C、洗涤剂具有乳化作用，可用洗涤剂清洗餐具上的油污，故说法不合理；

D、甲烷在氧气中燃烧会放出大量的热，属于放热反应，故说法合理。

故选BCo

15.答案：BD

解析：A、凡和CH4燃烧均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯，烧

杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的的；

B、加入过量的稀硫酸，如果产生气泡，说明含有碳酸钠，反之则不含有碳酸钠，故

选项实验方案能达到实验目的的；

C、Fe和CuO都能和稀盐酸反应，除去杂质的同时也除去了原物质，不符合除杂原

则，故选项实验方案不能达到实验目的；

D、氯化物和稀硫酸反应生成硫酸领沉淀和盐酸，过滤得到盐酸，除去杂质的同时没

有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的的。

故选BDo

16.答案：⑴②

⑵③

⑶①

（4）@

解析：（1）干冰为二氧化碳的固体，极易升华，从周围吸收热量，具有制冷效果，可

用于作制冷剂，故填②。

（2）小苏打能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故

填③。

（3）氯化钠溶于水后，形成的溶液的凝固点降低，常用于消除公路积雪，故填①。

（4）硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，铁锈的成分是氧化铁，即硫酸能够与氧

化铁反应生成硫酸铁和水，所以硫酸常用于金属除锈，故填④。

17.答案：（1）离子

（2）质子数（核电荷数）；失去；最外层电子数；7；MgBr2

占燃

（3）4NH3+3O2^^2N2+6H2O

解析：（1）硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，故硫酸铜由离子构成；

（2）①质子数（核电荷数）决定元素种类，甲、乙的质子数相同，所以属于同种元

素；镁原子的最外层电子数为2,小于4,易失去电子；最外层电子数决定元素的化学

性质，甲和硫两种元素原子的最外层电子数相同，所以具有相似的化学性质；

②原子中核内质子数等于核外电子数，2+8+18+x=35,x=7；

③镁原子最外层电子数为2,易失去2个电子形成镁离子Mg2+,澳原子最外层电子数

为7,易得到1个电子形成澳离子Br'组成的化合物化学式为MgBr2;

(3)根据微观示意图可知，甲为NH3,乙为。2,丙为N2,丁为H2O,化学方程式为

点燃

4NH3+3022N2+6H2O。

18.答案：(1)木条燃烧更旺；氧

⑵2H2。型^2H2T+。2T

(3)活性炭;不能

(4)AB

解析：(1)电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比

为1：2,由图可知，b管中收集的气体较少，则收集的气体为氧气，a管收集的气体为

氢气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；电解水生成氧气，根据反应前后

元素种类不变，则说明水中含有氧元素；

(2)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2。遽里2H2T+O2T；

(3)活性炭具有吸附性，可去除水中的异味和色素；自来水厂的净水过程中没有除去

水中的可溶性杂质，因此不能将硬水软化成蒸储水；

(4)A、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水

中的各种离子不能通过淡化膜，此过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项说

法错误；

B、a口排出液通过蒸发结晶得到粗盐，而不是精制食盐，故选项说法错误；

C、因为对膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子

不能通过膜，所以加压后a口排出液中离子的种类不变，故选项说法正确；

故选ABo

占燃

19.答案：(1)S+O2^SO2

⑵CaCOs+ZHCl-CaCU+HzO+CO?t

⑶Fe2O3+3CO旦典2Fe+3c。2

解析：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2=SO2；

（2）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2f；

（3）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温

Fe2O3+3C02Fe+3CO2。

20.答案：⑴B

⑵C

（3）减小；＜；25：9

（4）BD

解析：（1）A、氯化钠溶于水没有热量的变化，不适合制作冰袋，不符合题意；

B、硝酸镂溶于水吸收热量，可使温度降低，具有制冷效果，适合制作冰袋，符合题

思；

C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，不适合制作冰袋，不符合题意；

故选：B；

（2）A、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；

B、蔗糖溶液，溶剂是水，不符合题意；

C、碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，符合题意；

故选：C；

（3）①由表格数据可知，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小；

②10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g,氯化钠的溶解度为35.8g,则KNO3的溶解度＜

NaQ的溶解度；

③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，则将20g

的NaQ固体溶于50g水，最多能溶解18g氯化钠，所得溶液中溶剂与溶质的质量比为

50g：18g=25：9；

（4）A、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g,该温度下，①中硝酸钾的质量为5g均溶

解在50g水中，硝酸钾的质量分数为：一四一x100%“9.1%,故A说法错误；

5g+50g

B、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g,即100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾达到饱

和，50g水中最多溶解22.9g硝酸钾，该温度下，②中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水

中形成的，是不饱和溶液，故B说法正确；

C、①中含有的KNO3的质量是5g,②中含有的KNO3的质量是10g,溶剂的质量均为

50g,①中KNO3的质量分数是9.1%,②中KNO3的质量分数是

10gx100%^16.7%,②中KN。,的质量分数不是①中的2倍，故C说法错误；

10g+50g

D、KNO3在20℃时的溶解度为31.6g,即100g水中最多能溶解3L6g硝酸钾达到饱

和，50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，③中溶剂水的质量为50g,溶质的质量为

5g+5g=10g<15.8g,所以③中没有KNO3晶体析出，故D说法正确；

故选：BDo

21.答案：（1）金属；导热

（2）铝表面容易形成致密氧化膜；+5

一定条件

（3）4Na+TiCl4八Ti+4NaCl

（4）Cu

解析：（1）纯金属和合金属于金属材料，故铝锂合金、钛合金均属于金属材料；铝箔

用作空调热交换器翅片是利用了铝的导热性；

（2）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中

的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；氯酸

钠（NaCK）3）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x,根据化合物

中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）x3=0,x=+5；

（3）金属钠在一定条件下与四氯化钛（TiClJ通过置换反应制得金属钛和氯化钠，

一定冬件

反应的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl；

（4）解：5.6g镁与稀盐酸完全反应生成氢气的质量为:

Mg+2HCl^MgCl2+H2T

242

5.6g0.47g

5.6g铝与稀盐酸完全反应生成氢气的质量为：

2A1+6HC1^2A1C13+3H2T

546

5.6g0.62g

5.6g铁与稀盐酸完全反应生成氢气的质量为：

Fe+2HCl^FeCl2+H2T

562

5.6g0.2g

铜和稀盐酸不反应，5.6g铜与稀盐酸产生氢气的质量为0；

5.6g该金属混合物（要求2种金属）与足量的盐酸反应可得到0.2g的氢气，故该金属

混合物中一定含铝和镁中其中一种，一定含铜，一定不含铁。

22.答案：（1）铁架台

△

（2）AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T

（3）a

（4）AC

解析：（1）由图可知，仪器①的名称：铁架台；

（2）用高锌酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A,氧气不易溶于水，

密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干

燥，故收集装置可选D,故填：AD；

高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，该反应的化学方程式为：

△

2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+O2f;

（3）若用F装置来收集氢气，氢气的密度比水小，则氢气应从a端通入；

（4）A、图①红磷燃烧时，弹簧夹未夹紧，装置内气体受热膨胀逸出，会导致测定结

果偏大，符合题意；

B、图②加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体

受热膨胀，压强增大，故玻璃弯管左侧液面降低，不符合题意；

C、图③滴入稀盐酸后，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应生成了气体，装置

内压强增大，也会导致气球胀大，不能说明镁和稀盐酸反应放出热量，符合题意。

故选ACo

23.答案：（DCO?

⑵B

（3）H2O+CO2—H2CO3

（4）CD

解析：（1）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，化学式为：co2；

（2）A、共享单车出行，减少化石燃料的消耗，节能减排，故做法正确；

B、垃圾焚烧处理，会产生大量的烟尘，污染环境，故做法错误；

C、推广使用太阳能，节能减排，故做法正确；

故选B；

（3）将二氧化碳注入深海咸水层实现高压封存，但此方法会使海水的酸性增强而影响

海洋生态，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，其涉及的化学方程式为：

H2O+CO2H2cO3；

（4）A、根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反

应后的二氧化碳和水一共为4.4g+3.6g=8g,故反应物的质量总和也为8g,故该分析正

确；

12

B、反应后的二氧化碳中碳元素的质量为4.4gx石=1.2g,水中氢元素的质量为

2

3.6gx—=0.4g,根据反应前后元素的种类和质量保持不变，故反应前R中的碳元素

lo

和氢元素分别为1.2g和0.4g,由于反应前后必须满足元素守恒，故R至少由C、H两

种元素组成，因此R质量的最小值为L2g+0.4g=L6g,故该分析正确；

C、由B可知R中C、H元素质量比为1.2g：0.4g=3：1,而酒精（C2H5OH）中C、H

元素质量比为(2x12)：(6x1)=4：1,故该分析错误；

D、由B分析可知C、H原子个数比为(L2g+12)：(,4g-l)0=1：4,若R为CO和

凡的混合物，则CO和H2的分子中C、H原子个数比为也是1：4,因一个H2分子由

两个氢原子构成，故CO和H2的分子个数比为1：4-2=1：2,故该分析错误；

故选CDo

24.答案：(l)BaSO4

(2)K2CO3+2HNO3—2KNO3+H2O+CO2f;复分解

(3)BaSO4>BaCl2/BaCl2>BaSO4;KNO3

解析：分析：固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A,其质量为43.0g,加足量

稀硝酸反应后，得到白色沉淀C,其质量为23.3g,则说明白色沉淀A中有部分沉淀溶

解，部分沉淀不溶解，结合题目信息可知，白色沉淀A为Bas。4和BaCC)3，白色沉淀

C为硫酸领；有碳酸领生成，则说明原混合物中含有碳酸钾和氯化领，碳酸钾和氯化

领反应生成碳酸领白色沉淀和氯化钾，则无色滤液B中一定含有氯化钾；无色溶液B

中加入足量稀硝酸，有无色气体D生成，说明一定含有碳酸钾，由此可知无色滤液B

中一定含有氯化钾和碳酸钾，与足量稀硝酸反应后生成的无色滤液E中由氯化钾，与

足量硝酸银反应生成白色沉淀F,则F为氯化银，其质量为28.7