物质的检验、鉴别和除杂-2023年中考化学易错专项训练(解析版)

易错点15物质的检验、鉴别和除杂

【易错清单】

1.检验气体时忽略对气体纯度的检验

2.检验液体时忽略离子的干扰

3.鉴别时选择试剂错误

4.检验和鉴别时，描述现象不准确或不完整。

5.除杂时忽略过量物质

6.除杂时为先排除干扰离子

7.除杂时未将杂质完全除尽

8.除杂时引入新的杂质

【纠错笔记】

、物质的检

⑴实质:给出一种物质,要求通过实验，验证该物质是什么，或是否含有某物质(或某离子)。

⑵依据:该物质具有的特殊性质。

(3)检验方法

①物理方法:根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等.进行

观察、分析、判断彳导出结论。

气味：NH3有特殊的气味

'含C/+溶液呈蓝色

颜色：＜含Fe?+溶液呈浅绿色

、含Fe3+溶液呈黄色

'NaOH、浓硫酸、生石灰溶于水放出热量

吸放热：jNH4NCh溶于水吸热

②化学方法:利用物质的特殊化学性质，如反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。

⑷常见气体的检验

物质检验方法现象

将带火星的木条伸入集气瓶

02木条复燃

中

CO2将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊

通过灼热的CuO,并将产生的

H2固体变红,无水硫酸铜变成蓝色

气体通过无水硫酸铜

通过灼热的CuO,并将产生的

CO固体变红，澄清石灰水变浑浊

气体通过澄清石灰水

H2O

I一一通过白色的无水硫酸铜粉末白色粉末变蓝

（水烝气）

（5）常见离子的检验

离子检验方法现象

①滴加紫色石蕊溶液f液变红

H+②加入Zn、Fe等活泼金属有气泡产生

③加入Na2cCh等有气泡产生

OH滴加酚酥溶液溶液变红

滴加稀盐酸,将产生的气体有气泡产生，澄清石灰水

CO/

通入澄清石灰水变浑浊

加入熟石灰并研磨（或加入有刺激性气味的气体产

NH/

NaOH溶液并加热）生

C1-滴加AgNCh溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

SO亍滴加Back溶液和稀HN03有白色沉淀产生

二、物质的鉴别

(1)实质:给出一组物质，根据物质的性质，直接观察或进行实验并观察现象，将各种物质一一鉴

别开来。

⑵原则

①操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显:使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。

③防止干扰:鉴别CT和SO亍时,只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液,不能用AgNO3溶液(原

因:Ag2s04微溶于水,会干扰C1的鉴别)。

(3)思路

①气体鉴别:一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用点火，五用试剂。

②固体、液体鉴别:一看颜色，二验气体.三辨沉淀。

⑷步骤

取少许样品(有时可溶性固体需配成溶液)一加入少量试剂T观察实验现象一得出结论。

(5)常见物质的鉴别

①合金和组成它们的纯金属的鉴别——相互刻画，有明显划痕的为纯金属(合金的硬度通常

比组成它们的纯金属的硬度大)。

②棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别——采用灼烧法

棉织品灼烧,无气味

毛织品灼烧，有烧毛发的焦糊味

合成纤维灼烧产物是灰褐色球状物且不易破碎

③硬水和软水的鉴别

生活中常用肥皂水来鉴别，加入肥皂水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水;产生泡沫较少、浮

渣较多的是硬水。

④各种化肥的鉴别

a.看外观:氮肥、钾肥大多都是白色晶体;磷肥大多是灰白色粉末。

b.加水:氮肥、钾肥都溶于水;磷肥大多难溶于水或微溶于水。

C.加熟石灰研磨:镀态氮肥(铁盐)能放出具有刺激性气味的氨气。

三、物质的除杂

1.除杂的原则(不增、不减、易分离、易复原)

⑴不增:不引入新的杂质。

⑵不减:不减少被提纯物质的质量，即除杂试剂不能与被提纯物质反应。

⑶易分离:将杂质转化为与主要成分状态不同的物质(如沉淀、气体或水)，易分离。

(4)易复原:若原混合物为固体，应考虑除杂后，容易将除杂后的物质恢复到初始状态。

2.除杂的方法

(1)物理方法：

①过滤:可用于将可溶性物质和不溶性物质分离，如粗盐的提纯。

②结晶:可用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离，如KNOa与

NaCl的分离。

③蒸储:可用于沸点不同的物质的分离，如从石油中分离出汽油、煤油等。

⑵化学方法：

①化气法:将杂质转化为气体除去，如除去NaCl溶液中的Na2cCh,可加入适量稀盐酸。

②沉淀法可各杂质转化为沉淀，再过滤除去，如除去NaCl溶液中的Na2so4,可加入适量BaCl2o

③置换法:将杂质通过置换反应而除去,如除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NC>3)2,可加入足量的Zn,

再过滤。

④转化法:通过化学反应将杂质转化为被提纯物质,如除去CO2中的CO,可将气体通过灼热的

CuOo

⑤加热法:通过加热将易受热分解的杂质除去,如除去CaO中的CaC03,可通过高温燃烧的方

法除去CaCO3o

⑥溶解法:将杂质溶于某种试剂而除去,如除去C中的CuO,可加入足量稀盐酸或稀H2SO4,再

过滤，可得Co

3.常见气体和固体除杂归纳

物质被提纯

杂质除杂试剂及方法

状态物质

先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

COco2

CO2co通过灼热的氧化铜

CO2H2先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸

气体

CO2HC1先通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸

H2HC1先通过氢氧化钠溶液.再通过浓硫酸或碱石灰

通过灼热的铜网

N202

CuFe加入足量的稀硫酸或稀盐酸.过滤

CuFezCh加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤

固体CuCuO加入足量的稀硫酸或稀盐酸.过滤

CuOCu在空气中(或氧气流中)灼烧混合物

)加水溶解，过滤、洗涤、干燥

CaCC3CaCl2

4.液体除杂方法

(1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子:如除去NaCl中含有的少量Na2co3,被提纯物质中含

有Na+和C1,杂质中含有Na+和COf;

(2)确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子CO/;

⑶先确定除杂试剂的一种离子.即能与CO会反应的离子:如H+、Ca?+或Ba?+等；

(4)确定除杂试剂的另一种离子，即不能引入其他离子，则另一种离子应为C1-;

(5)确定除杂试剂将确定的阴、阳离子结合，即HC1、CaCL或BaCL。

易错题01气体的检验

1.要一次性区别一瓶无色气体为空气、氧气还是二氧化碳，最好的方法为()

A.将燃着的木条分别伸入集气瓶中B.将带火星的木条分别伸入集气瓶中

C.将气体分别通入澄清石灰水中D.将气体分别通入水中

【答案】A

【分析】

鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三

种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的。

【解析】

A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺,

则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确；

B、把带火星的木条分别伸入三个集气瓶中，能使木条复燃的是氧气；无明显变化的是空气

和二氧化碳，无法鉴别空气和二氧化碳，故选项错误；

C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空

气、氧气，故选项错误；

D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但无明显变化，空气、氧气不易溶于水，无法鉴别三瓶

气体，故选项错误。

故选：A。

2.区别氢气、氧气、空气和二氧化碳四瓶无色气体最简单的方法是（）

A.用带火星的木条伸到瓶中，观察现象B.闻气味

C.倒入澄清石灰水观察D.将燃着的木条分别放入瓶中，观察现象

【答案】D

【解析】

A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条伸到氢气、空气和二氧化碳

中均无明显现象，无法区分氢气、空气和二氧化碳，选项不符合题意；

B、氢气、氧气、空气和二氧化碳均是无味的气体，闻气味无法区分，选项不符合题意；

C、倒入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气、空气和氧气无明显现象，无

法区分氢气、空气和氧气，选项不符合题意；

D、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰，燃着的

木条在空气中没有变化，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，

可以区分，选项符合题意。

故选D。

支式练习

1•鉴别下列各组物质常用的试剂或方法，其中正确的是（）

选项鉴别物质常用的试剂或方法

A白醋和白酒观察颜色

B水与双氧水取样，加少量二氧化镒，观察现象

C二氧化碳与氮气燃着的木条，观察现象

D食盐与蔗糖闻气味

【答案】B

【解析】

A、白醋和白酒都是无色液体，不能通过观察颜色鉴别，选项不正确；

B、取样，加少量二氧化镒，有大量气泡产生的是过氧化氢，无明显现象的是水，现象不同，

可以鉴别，选项正确；

C、二氧化碳与氮气都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，选项不正确；

D、食盐与蔗糖都是无色固体，不能通过闻气味进行鉴别，选项不正确。

故选B。

2.一次性鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体，最简单可行的方法是（）

A.试验其溶解性

B.闻气味

C.用燃着的木条

D.用澄清石灰水

【答案】C

【解析】

A、二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，空气中二氧化碳含量少，溶解性比较氧气和空气

差别不大，不能鉴别，不符合题意；

B、空气、氧气、二氧化碳三种气体都没有气味，不能鉴别，不符合题意；

C、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气，木条燃烧更旺的气体为氧

气，木条熄灭的气体为二氧化碳气体，现象明显不同，可以鉴别，符合题意；

D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，氧气和空气

无法鉴别，不符合题意。

故选C。

3.区分一瓶空气和一瓶人体呼出的气体，可行的方法是（）

①闻气味

②看颜色

③分别倒入等量的澄清石灰水

④将燃着的木条分别伸入瓶中

⑤用带火星的木条检验

A.③④⑤B.③④C.①②③⑤D.全部

【答案】B

【分析】

要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴

别出两种气体的目的。

【解析】

①空气和人体呼出的气体均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别；

②空气和人体呼出的气体均没有颜色，用看颜色的方法不能鉴别；

③分别倒入等量的澄清石灰水，振荡，能使澄清石灰水变浑浊的是人体呼出的气体，无明显

现象的是空气，可以鉴别；

④将燃着的木条分别伸入瓶中，能使木条正常燃烧的是空气，能使木条熄灭的是人体呼出的

气体，可以鉴别；

⑤用带火星的木条检验的是氧气，不能鉴别空气和二氧化碳，故③④正确。

故选：B。

4.某无色气体可能含有CO、H2、C02、N2中的一种或几种。当混合气体通过紫色石蕊溶

液时，溶液没有变色；又通过灼热CuO时，有红色固体生成；再通过澄清石灰水时，石灰

水不变浑浊。则下列有关该气体的组成叙述正确的是

A.一定有H2,一定不含CO2和氮气

B.一定含上和CO中的其中一种

C.一定不含CO和CO2,一定含H2,可能含氮气

D.一定含有氏和N?两种气体

【答案】C

【分析】

当混合气体通过紫色石蕊溶液时，溶液没有变色，则无二氧化碳；又通过灼热CuO时，有

红色固体生成，再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊，则无一氧化碳，一定有氢气，氮气

不参与任何反应，不能确定。

【解析】

A、根据分析不能确定是否有氮气，故选项错误；

B、通过灼热CuO时，有红色固体生成，再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊，则一定

含氢气，一定不含CO,故选项错误；

C、通过紫色石蕊溶液时，溶液没有变色，则无二氧化碳；又通过灼热CuO时，有红色固

体生成，再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊，则无一氧化碳，一定有氢气，氮气不参与

任何反应，不能确定，故选项正确；

D、氮气不参与任何反应，不能确定是否有氮气，故选项错误。

故选C。

5.某无色气体可能含有H2。、C02、CO、H2中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实

验装置（假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或吸收）；下列实验设计不能达到预

期要求的是（）

A.气体依次通过E-D来验证是否含有CO?和H20

B.气体依次通过B-A-E来验证是否含有H2

C.气体依次通过CTA—D来验证是否含有CO

D.气体依次通过E-D—CTBTATD-E来验证是否含有H2O、CO2、CO、H2

【答案】D

【解析】

A、由于水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以气体依

次通过E—D能验证是否含有CO2和H2O,此选项正确；

B、气体通过B是除去气体中水分，再通过A如果有氢气，氢气还原氧化铜生成铜和水，氧

化铜由黑色会变成红色，再通过E因为有水生成，所以无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以

气体依次通过B-ATE能验证是否含有H2,此选项正确；

C、气体通过C是除去气体中二氧化碳，再通过A如果有一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生

成铜和二氧化碳，氧化铜由黑色会变成红色，因为有二氧化碳生成，再通过澄清石灰水，澄

清石灰水会变浑浊，所以气体依次通过C—A—D能验证是否含有CO,此选项正确；

D、气体依次通过E-D-C-B-ATD-E不能用来验证是否含有氢气，因为一氧化碳能还

原氧化铜，通过D后再通过E,其中的水可能是从澄清石灰水中带过去的，所以不能确定是

否含有氢气，此选项错误。

故选D。

6.选择合适的实验装置回答以下问题（填写字母，装置可重复使用）：

(1).检验(证明)水蒸气的装置_________。

(2).除去水蒸气的装置_________.

(3).检验并除去水蒸气是将装置_________连接。

(4).检验、除去并证明除尽二氧化碳是将装置_________连接。

(5).检验一氧化碳是将装置_________连接。

(6).验证混合气体是由CO、出和COz三种气体组成的，则装置连接顺序为o

【答案】(1)A(2)B(3)AB(4)DCD(5)ED(6)DCDBEAD

【解析】

(1)水可使无水硫酸铜变蓝，所以检验(证明)水蒸气的装置选择A;

(2)浓硫酸具有吸水性，除去水蒸气用浓硫酸吸收，所以选择B装置；

(3舱验并除去水蒸气是先用无水硫酸铜检验然后用浓硫酸吸收除去，所以选择装置AB;

(4)检验、除去并证明除尽二氧化碳，先通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊证明是二氧

化碳，再通入氢氧化钠吸收二氧化碳，再通入澄清石灰水不变浑浊证明二氧化碳已除尽，所

以应选择装置DCD;

(5)一氧化碳具有还原性，通入高温的氧化铜，颜色由黑变红，证明是一氧化碳，一氧化

碳还原氧化铜生成二氧化碳，需用氢氧化钠吸收，除去二氧化碳，故选择装置为ED;

(6)验证混合气体是由CO、压和C02三种气体组成的，先通入澄清石灰水，澄清石灰水

变浑浊，可验证有二氧化碳，再用氢氧化钠除去二氧化碳，再通入澄清石灰水无明显现象证

明二氧化碳除尽，再用浓硫酸除去水蒸气后通入高温的氧化铜，黑色氧化铜变红，证明剩余

气体具有还原性,再通入无水硫酸铜变蓝，证明剩余气体与氧化铜反应生成了水，所以剩余

气体含有氢气，再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,证明剩余气体与氧化铜反应生成了

二氧化碳，可证明剩余气体含有一氧化碳，所以链接顺序为：DCDBEAD。

易错题02物质的鉴别和鉴定

1.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是

A.CuSO4xHC1、MgSO4xNaOH

B,H2so4、FeCb、NaOH、NaCl

C.NaCl、Ba(0H)2、Na2co3、Na2SO4

D.K2so4、Na2cO3、BaCb、HC1

【答案】c

【解析】A、G1SO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuS04溶液；能与CuSCU溶液反应

产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSCU溶液，无明

显变化的是HC1,故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意；

B、FeCb溶液是黄色的,能与FeCh溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的

两种溶液分别滴加到红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，

故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意；

C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba(OH)2溶液与Na2cCh、Na2sO4溶液反应均能产生

白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，符合题意；

D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色

沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白

色沉淀的为氯化钢；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2s04溶液；故不加其他试剂

可以鉴别，不符合题意。故选C。

2.下列各组物质需要借助其他试剂才可以鉴别的是()

A.Na2c。3溶液、CaCL溶液、稀盐酸

B.CuSCU溶液、NaOH溶液、NaCl溶液

C.Ca(OH)2溶液、稀盐酸、NaCl溶液

D.(NH4)2cCh溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸

【答案】C

【解析】A、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现

一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸,

产生白色沉淀的为氯化钙；故不加其它试剂可以鉴别；

B、CuS04溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉

淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别；

C、Ca(OH)2溶液、稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显现象，其余两两混合均没有明显现

象，故不加其它试剂无法鉴别；

D、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色

沉淀和一次放出气体，该溶液为(NH4)2CO3溶液；与(NH4)2CO3溶液产生气体的溶液为稀盐

酸，产生白色沉淀和有刺激性气味气体的为Ca(OH)2溶液；故不加其它试剂可以鉴别。故选：

C.

3.下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是()

A.FeCl3NaClNaOHKC1

B.CuSO4Ba(OH)2HC1HNO3

C.Na2sO4BaCl2Na2cO3HNO3

D.Ca(OH)2K2CO3CaChNaCl

【答案】c

【解析】A、四种溶液中FeCb溶液呈黄色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别

加入FeCb溶液，有红褐色沉淀生成的，是氢氧化钠溶液(因为氯化铁和氢氧化钠反应生成

氢氧化铁沉淀)，无沉淀生成的是NaCl和KC1溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，

选项A不正确；

B、四种溶液中CuSCU溶液呈蓝色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入CuSO4

溶液，有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液(因为氢氧化钢和CuSCU反应生成氢氧化铜和硫酸钢

两种沉淀),无沉淀生成的是HC1和HNO3溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，选

项B不正确；

C、虽然Na2so4、BaCb、Na2cO3、HNO3四种溶液都呈无色，但利用四种溶液之间的两两

混合，就可鉴别出来。四种溶液中只有Na2cCh溶液能跟BaCh溶液生成沉淀，跟HNCh反

应生成二氧化碳气体，不和Na2s04溶液反应。根据现象分析，就可鉴别出四种溶液，选项

C正确；

D、Ca(OH)2、K2cO3、CaCb、NaCl四种溶液都呈无色，利用四种溶液两两之间混合，能

鉴别出K2c03溶液和NaCl溶液，因为只有K2c03溶液能和Ca(0H)2xCaCb溶液都反应生

成沉淀,NaCl跟另外三种溶液都不反应，但Ca(0H)2、CaCb溶液需要另加试剂才能鉴别出

来，选项D不正确。故选C。

1.为区分硫酸钾、氯化镀、硫酸镀、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是()

A.观察固体颜色能区分出磷矿粉

B.取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种

C.取样，溶解后加硝酸钢溶液能区分出硫酸锻

D.用水和氢氧化钢溶液能区分出四种物质

【答案】C

【解析】硫酸钾、氯化镀、硫酸镀固体是白色，磷矿粉是灰色，观察固体颜色能区分出磷矿

粉；2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3T+CaCb+2H2O,(NH4)2SO4+2Na0H=Na2SO4+2NH3fH2O；

硫酸钾溶于水,与氢氧化钢反应K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4H2KOH,有沉淀；氯化镇溶于水，

与氢氧化钢反应2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3?+2H2O,有刺激性气体产生；硫酸筱溶于

水，(NH4)SO4+Ba(OH)2=BaSO4j+NH3T+.H2。，有沉淀生成和刺激性气体产生；磷矿粉不溶

于水。

2.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们

一一鉴别出来的是()

A.NaCl、H2so4、CuSCU、MgCb

B.CaC12>AgNO3>MgC12、CuC12

C.Na2so4、Na2c03、NaCl、稀HC1

D.Na2c03、BaC12、Na2so4、稀HC1

【答案】D

【解析】A中CuS04溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，但其余两两混合均没

有明显现象，不加其它试剂无法鉴别；B中CuC12溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuC12

溶液，能与CuC12反应生成白色沉淀的是AgN03溶液，AgN03溶液与CaC12、MgC12反应

均能产生白色沉淀，无法鉴别CaC12、MgC12溶液，不加其它试剂无法鉴别；C中Na2c03

溶液与稀盐酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别；

D中组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白

色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生

白色沉淀的为氯化钢；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；不加其它试剂可

以鉴别。

3.下列实验方案设计合理的是()

实验目的实验方案

A鉴别白酒和白醋看颜色

B除去铁粉中少量的铜粉加入稀盐酸

C鉴别KNO3和NaOH固体加水溶解，测温度

D

除去CaO中的CaCO3加足量水、搅拌、过滤

【答案】C

【解析】白酒和白醋都是无色液体，根据颜色无法鉴别，可以用闻气味的方法鉴别；稀盐酸

能与铁粉反应，不能与铜粉反应，加入稀盐酸不能除去铜粉；KNO3溶入水温度基本不变,

NaOH固体溶于水放热，温度升高，可以鉴别；CaO溶于水后生成氢氧化钙，CaCCh不溶于

水，加水不可行，应该高温燃烧的方法除去CaO中的CaCO3o

4.实验室里区分下列物质的两种实验方法都正确的是

物质方法1方法2

A甲烷和一氧化碳将气体点燃观察现象分别通入灼热的氧化铜，观察现象

取样，溶解后分别滴入无色酚配溶液，取样，分别加Ca(0H)2固体，研磨后

B碳酸钠和硫酸筱

观察现象闻气味

C酒精和白醋取样，品尝二者的味道取样后分别点燃，观察现象

D木炭粉和氧化铜取样，分别加入稀H2s04,观察现象观察物质的颜色

【答案】B

【解析】A.甲烷和一氧化碳燃烧，都发出蓝色火焰，将气体点燃，观察无法区分，分别通入

灼热的氧化铜，甲烷和一氧化碳都能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜，黑色固体变红，

现象相同，无法区分，不符合题意；B.碳酸钠显碱性，能使无色酚酉太试液变红，硫酸镀溶液

显酸性，不能使无色酚配试液变色，现象不同，可以区分；硫酸筱能与氢氧化钙反应生成氨

气，产生刺激性气味的气体，碳酸钠与氢氧化钙混合研磨不能产生刺激性气味，现象不同，

可以区分，符合题意；C.实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，错误；取样后,

分别点燃，酒精能燃烧，白醋含水较多，无法燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意；

D.取样，分别加入稀硫酸，木炭和稀硫酸不反应，无明显现象，氧化铜和稀硫酸反应生成硫

酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以区分；木炭粉和氧化

铜都是黑色的，观察颜色无色区分，不符合题意。故选及

5.下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是（）

A.HC1、NaOH、Na2cO3B.NaCl、Na2co3、NaNO3

C.NaCl、BaCL、K2CO3D.NaOH、BaCL、Ba（NO3）2

【答案】c

【解析】使用一种试剂仅通过一次反应就能将它们鉴别开来，那么要求出现不同的实验现象：

沉淀、气体或有颜色的不同改变；

A.碳酸钠能和酸生成气体，但是酸和氢氧化钠反应无现象、和盐酸不反应，不符合要求；

B.氯化钠能和银离子生成沉淀，但是碳酸钠也能和银离子生成沉淀；碳酸钠能和酸生成气体,

加入酸，氯化钠、硝酸钠均无现象，不符合要求；

C.加入硫酸，和氯化钠不反应、和氯化钢生成白色沉淀、和碳酸钾生成气体，可以鉴别，符

合要求；

D.氯化钢、硝酸钢鉴别只能从酸根离子入手，加入硝酸银会和氯化钢、氢氧化钠均反应，不

能鉴别，不符合要求。故选Q

6.下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（）

A.羊毛和涤纶：灼烧闻气味B.硫酸筱和氧化铉：加熟石灰研磨

C.铜片和黄铜片：相互刻画D.氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条

【答案】B

【解析】A.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，现象不

同，可以区分，不符合题意；

B.硫酸筱和氯化铁均属于镀态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，现

象相同，无法区分，符合题意；

C.黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铜片和黄铜片相互刻划，铜片上留

下痕迹，不符合题意；

D.氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着

的木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意。故选Bo

7.下列各组物质的鉴别方案，错误的是（）

A.用氢氧化钢溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液

B.用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸被三种固体

C.用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线

D.用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体

【答案】A

【解析】A.氢氧化钢与硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐

色沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钢白色沉淀，用氢氧化钢溶液不可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫

酸钠三种溶液，故选项说法错误；

B.硫酸钾溶于水温度无明显变化，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铁溶于水温度下降，可以

鉴别，故选项说法正确；

C.蚕丝主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧产生特殊的

气味，棉线燃烧产生烧纸气味，可以鉴别，故选项说法正确；

D.把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是

氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象不同，能一次鉴别出这三种气体，可以鉴别，故选

项说法正确。故选A。

易错题03物质的除杂

1.下列实验方案设计完全合理的是（）

A.除去NaCl中的少量KNO3,可先加水，并加热溶解，再降温结晶

B.除去KC1溶液中的少量K2s04溶液，加过量BaCL溶液，过滤

C.除去C0中的少量C02气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸

D.鉴别硫酸铁和氯化锭,分别加熟石灰、研磨、闻气味

【答案】C

【解析】

A、硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，除去NaCl中的少量KNCh,

可先加水，蒸发结晶并趁热过滤，说法错误。

B、除去KC1溶液中的少量K2s04溶液，向溶液中加入过量BaCh溶液，会引入新的杂质氯

化钢，说法错误。

C、二氧化碳能与氢氧化钠反应，除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、

浓硫酸，可除去二氧化碳、水蒸气，达到除杂目的，说法正确。

D、硫酸筱和氯化镀均属于镀态氮肥，与熟石灰混合后研磨，均产生有刺激性气味的气体，

不能鉴别，说法错误。故选：co

2.下列除杂方法中，错误的是（）

选项物质杂质（少量）除杂方法

A氮气氧气通过灼热的铜网

B稀盐酸稀硫酸加适量的氯化钢溶液

C硫酸钠溶液碳酸钠溶液加入适量的稀硫酸

D二氧化碳一氧化碳通入氧气后点燃

【答案】D

【解析】

A、氧气通过灼热的铜时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没

有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、稀硫酸能与适量的氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸水，再过滤，能除去杂质且没

有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂

质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，且会引入新的杂质氧气，不符合除杂原则，故

选项所采取的方法错误。故选：口

3.在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是()

选项物质杂质实验设计

通过灼热的足量铜网，充分反应

AN202

加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥

BCaOCaCl2

C硝酸H2SO4加入适量Ba(NC>3)2的溶液，充分反应后过滤

溶于水。加入稍过量的NaOH溶液,充分反应后

DNaClMgCh

过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶

【答案】B

【解析】

A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且

没有引入新的杂质，符合除杂原则，设计合理；

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂原则，设计不合理；

C、硫酸与硝酸钢反应生成硝酸和硫酸钢沉淀，加入适量Ba(NO3)2的溶液，充分反应后过滤，

可除去硝酸中的硫酸，设计合理；

D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，

除去过量的氢氧化钠，可除去氨化镁，且不引进新杂质，设计合理；

故选瓦

变式炼习

1.除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是（）

A.除去二氧化镒粉末中混有少量的碳粉——加水、过滤

B.除去硝酸钾中混有的少量氯化钠一蒸发结晶

C.除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠一加氯化钢溶液、过滤

D.除去C02中混有少量的02—通过灼热的铜网

【答案】D

【解析】A、二氧化镒、碳都不溶于水，加水过滤不能除去二氧化镒粉末中混有少量的碳粉，

故选项错误；B、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度

变化影响较小，提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，用降温结晶的方法，故选项错误；c、

氯化钢能和硫酸钠以及碳酸钠反应，不符合除杂原则，故选项错误；D、将混合气通过灼热

的铜网，二氧化碳与铜不反应，而氧气会与铜反应生成氧化铜而被除去，符合除杂原则，故

选项正确。故选：Do

2.下列除去杂质的方法中，错误的是（）

选项物质杂质除杂质的方法

A稀硫酸铜过滤

B盐酸稀硫酸适量BaCL、过滤

CFeCL溶液CuCb过量铁粉、过滤

D二氧化碳一氧化碳点燃

【答案】D

【解析】A、铜不溶于水、也不溶于酸，故可用过滤的方法除去铜，不符合题意；

B、加入适量的氯化钢，氯化钢和硫酸反应生成硫酸钢和盐酸，过滤，除去硫酸钢，可除去

杂质，不符合题意；

C、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的

铁，可除去杂质，不符合题意；

D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意。

故选D。

3.下列除去杂质的方法中正确的是（）

选项物质杂质除杂质的方法

ACaCb溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤

BKOHK2c。3溶液加适量稀盐酸

CCaOCaCOs加水，过滤

DNaCl溶液Na2cO3加适量硝酸钙溶液，过滤

【答案】A

【解析】A、HC1能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳

酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B、KOH溶液能与适量稀盐酸反应生成氧化钾和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原

则，故选项所采取的方法错误；

C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原

则，故选项所采取的方法错误；

D、Na2cCh能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的

杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。

4.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作

ACO2(CO)氢氧化钠溶液洗气

BH2(CO)灼热CuO加热

过量溶液过滤

CNaCl(Na2SO4)BaCh

DNaCl(Na2co3)过量稀盐酸蒸发结晶

【答案】D

【解析】A.氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，不与杂质反应，选项A错；

B.一氧化碳会与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳气体，引入了新的杂质气体，并且氢气也会

与灼热的氧化铜反应，选项B错；

C.除去杂质硫酸钠，应该加入适量的BaCL溶液，不能过量，否则引入新杂质，选项C错;

D.碳酸钠与过量的盐酸反应生成氯化钠，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，加热后除去氯化

氢，蒸发结晶得到氯化钠，选项D正确。故选D

5.下列物质除杂或提纯所用的实验方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）实验方法

ACO2(H2O)通过装有固体NaOH的干燥管

BFezCh(Fe)加入稀盐酸，过滤

CCu(CuO)加入足量稀硫酸溶液，过滤

DKNO3溶液(K2so4)加入适量的BaCL溶液，过滤

【答案】C

【解析】A、氢氧化钠具有吸水性，同时也可以和二氧化碳反应，故A不符合题意;

B、稀盐酸可以和铁反应，也可以和三氧化二铁反应，故B不符合题意；

C、稀硫酸和氧化铜反应，与铜不反应，故C符合题意；

D、氯化钢和硫酸钾反应，但是会生成新的杂质氯化钾，故D不符合题意；故选C。

6.下列除杂（括号内为杂质）的方法正确的是（）

A.C02（C0）—通过灼热的碳层

B.CaO（CaCCh）—高温燃烧

C.CaCb溶液（盐酸）一加入适量的Na2c03

D.NH3（水蒸气）一通过浓硫酸

【答案】B

【解析】A、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，被提纯物质减少，不符合题意。

B、碳酸钙高温地烧生成氧化钙和二氧化碳，除去了杂质，没有引入新的物质，符合题意。

C、碳酸钠和盐酸生成氨化钠、二氧化碳和水，引入了新杂质氯化钠，不符合题意。

D、氨气和浓硫酸生成硫酸筱,被提纯物质减少，不符合题意。故选：B。

7.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作

水溶解、过滤

ACaO(CaCO3)

BH2(CO)灼热CuO洗气

CFeCl3(HCl)足量铁粉过滤

足量稀盐酸蒸发结晶

DNaCl(Na2CO3)

【答案】D

【解析】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符

合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、CO和压均能与灼热的CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除

杂原则，故选项所采取的方法错误；

C、HC1和FeCb均能与足量铁粉反应，不但能把杂质除去,也会把原物质除去，不符合除

杂原则，故选项所采取的方法错误；

D、Na2cCh能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除

去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选

D。

8.除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（）

选项物质杂质除杂方法

加入足量稀盐酸

ACaOCaCO3

BCO2HC1依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸

CKC1K2CO3加入过量稀盐酸、蒸发、结晶

DNaOH溶液Ca(OH)2加入过量碳酸钠溶液、过滤

【答案】C

【解析】A.Ca。和CaCCh均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不

符合除杂原则，故选项错误。

B.CCh和HC1气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符

合除杂原则，故选项错误。

C.K2c03与盐酸（过量）发生反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再利用蒸发结晶可除去过量稀

盐酸得到氯化钾固体，故选项正确。

D.氢氧化钙和过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新

的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。故选：co

9.下列除杂质的方法不正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂方法

通过灼热的铜网

AN2(O2)

B氯化钠（泥沙）加入足量的水溶解、蒸发、结晶