化学衔接课第一讲物质组成表示与分类课件高一上学期化学人教版

初高衔接团结

紧张

严肃

活泼--物质组成表示与分类团结

紧张

严肃

活泼元素周期表中的110多种元素组成了各种各样的物质。面对丰富多彩的物质世界，你是否想过，这些物质之间有什么内在联系？我们可以采用分类的方法认识和研究物质。那么，怎样分类才能更有效地帮助我们认识和研究物质呢？一些含碳元素的物质团结

紧张

严肃

活泼团结

紧张

严肃

活泼(1)原子、离子的结构示意图(2)离子符号及表示意义1.物质组成2.物质组成的表示团结

紧张

严肃

活泼3.物质的分类方法固态、液态、气态物质有规则几何外形的晶体SCuSi形态各异的单质水果含有可食用的有机化合物Br2Cl2团结

紧张

严肃

活泼物质的分类方法通常根据物质的状态、组成和性质对物质进行分类。(1)根据物质的物理性质分类①根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。②根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。③根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。团结

紧张

严肃

活泼(2)根据物质的组成和性质特点分类①物质分类的树状分类图：思考：什么是混合物？气液固团结

紧张

严肃

活泼【即学即练1】在日常生活和化学实验中，我们常会接触下列物质：空气、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2）、氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。(1)请将上述物质进行分类，并说明你分类的依据。分类依据1：物质的组成混合物：空气、碘酒、食盐水纯净物：乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、氧气、石墨、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁分类依据2：物质的状态气态物质：空气、氧气、二氧化硫液态物质：乙醇、水、硫酸、碘酒、食盐水固态物质：硫酸铵、铜、碘、石墨、氧化铜、氢氧化铁(2)上述纯净物中，属于单质的有_________________，属于化合物的有___________________。铜、碘、氧气、石墨

乙醇、水、硫酸铵、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁团结

紧张

严肃

活泼1．元素与物质的关系团结

紧张

严肃

活泼只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？提示不一定。一种元素可只形成一种单质，也可形成多种单质。如O2和O3的混合气体，只由氧元素组成，但不是纯净物。思考1团结

紧张

严肃

活泼1.下列每组物质中有一种物质从某种角度分析与其他物质不同，请找出该物质，并说明理由。(1)Fe、S、C、P：___________________________________。(2)硫、金刚石、石墨、C60：

。(3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O：

。(4)HCl、H2SO4、H2CO3、NaOH：

。思考2Fe；Fe为金属单质，其余为非金属单质硫；硫不是碳元素的单质，其余都是Na2CO3；Na2CO3为盐，其余为氧化物NaOH；NaOH为碱，其余为酸团结

紧张

严肃

活泼物质分类

物质性质团结

紧张

严肃

活泼(1)探究酸的通性(以盐酸为例，写出反应的化学方程式)性质预测实验现象实验结论紫色石蕊溶液铁CuO(指示剂)(金属氧化物碱性氧化物)溶液变红色酸能使指示剂变色固体溶解，溶液呈蓝色CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O酸能与碱性氧化物反应生成盐和水固体溶解，产生无色气泡Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑酸能与活泼金属反应生成盐和氢气NaOHCaCO3

无明显现象NaOH＋HCl===NaCl＋H2O酸能与碱反应生成盐和水固体溶解，产生无色气泡CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O酸能与某些盐反应生成新盐和新酸团结

紧张

严肃

活泼(2)碱的性质(以氢氧化钙为例)①写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式，注明部分反应的反应类型。CO2：HNO3：Na2CO3：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O复分解反应Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH复分解反应(酸)(盐)(酸性氧化物)团结

紧张

严肃

活泼②从物质类别的角度分析上述反应，总结碱的通性。碱与酸碱指示剂作用：遇紫色石蕊溶液变蓝色，遇无色酚酞变红色；碱＋酸―→盐＋水；碱＋酸性氧化物―→盐＋水；碱＋盐―→新碱＋新盐(原理：强碱制弱碱、生成难溶碱)。团结

紧张

严肃

活泼酸按是否含氧含氧酸(如HClO4等)无氧酸(如HCl、H2S等)按解离出的H＋数一元酸(如HCl等)二元酸(如H2SO4等)多元酸(如H3PO4等)按挥发性难挥发性酸(如H3PO4、H2SO4等)挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸等)按溶解性可溶性酸(如HNO3、H2SO4等)难溶性酸(如H2SiO3等)碱按溶解性可溶性碱(如NaOH、NH3·H2O等)难溶性碱[如Mg(OH)2、Fe(OH)3等]按解离出的OH－数一元碱(如NaOH等)二元碱[如Ba(OH)2等]多元碱[如Fe(OH)3等]团结

紧张

严肃

活泼思考1(1)物质的性质也是对物质进行分类常用的依据。根据以下反应及物质的性质，对所涉及的氧化物进行分类。①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，②CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，③Mn2O7＋2KOH===2KMnO4＋H2O，④CO、NO既不能与酸反应，也不能与碱反应。将上述反应中的氧化物填入下列空格：酸性氧化物：

；碱性氧化物：

；金属氧化物：

；非金属氧化物：____________________。团结

紧张

严肃

活泼(2)正误判断①Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物②Na2O、MgO、CO均属于碱性氧化物③SO2、CO2、BaO、SO3均属于酸性氧化物④酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物⑤不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应思考2团结

紧张

严肃

活泼氧化物成盐氧化物不成盐氧化物其他氧化物酸性氧化物CO2、SO2、P2O5碱性氧化物Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物Al2O3CO、NOH2O2、Na2O2关系？？氧化物按性质划分：按元素划分：金属氧化物非金属氧化物CO、CO2、SO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3、Mn2O7团结

紧张

严肃

活泼盐按组成正盐(如K2SO4、CaCO3等)酸式盐(如KHSO4、NaHCO3等)碱式盐[如Cu2(OH)2CO3等]按酸根含氧酸盐(如Na2SO4、AgNO3等)无氧酸盐(NaCl、MgCl2等)按溶解性可溶性盐(如KNO3、NH4Cl等)微溶性盐(如CaSO4等)难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)树状分类法定义？？团结

紧张

严肃

活泼生石灰属于________。A．酸B．碱C．盐D．纯净物E．化合物F．金属氧化物G．非金属氧化物H．碱性氧化物I．酸性氧化物思考1交叉分类法是同时用多个标准对同一物质进行分类。团结

紧张

严肃

活泼思考2团结

紧张

严肃

活泼分散系分散质——被分散的物质分散剂——容纳分散质把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。混合体系胶体的本质特征：————————————————————————————分散质直径介于1—100nm之间胶体的分类1、分散质2、分散剂粒子胶体：AgI胶体、Fe(OH)3胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液1个大分子的直径就在1～100nm之间多个微粒的集合体分散剂胶体类型举例气态气溶胶云、雾、烟液态液溶胶Fe(OH)3胶体、稀豆浆固态固溶胶有色玻璃、烟水晶胶体的形成过程团结

紧张

严肃

活泼AgI胶体Fe(OH)3胶体胶粒之间既有引力，又有斥力，阻止了胶粒的靠近与聚集，使胶粒很难聚集成较大的粒子而沉降，从而达成一种相对平衡的状态，呈现均匀、稳定的特点。介稳性团结

紧张

严肃

活泼胶体的性质1、丁达尔效应当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可以观察到光亮的“通路”，这条“通路”是由于胶体粒子对光的散射形成的，称为“丁达尔效应”。Fe(OH)3胶体团结

紧张

严肃

活泼2、渗析滤纸（100nm）半透膜（1nm）用半透膜把胶体中的离子或分子分离除去的方法叫渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：胶体的净化、提纯(血液透析)>100nm1-100nm<1nm浊液粒子胶体粒子溶液粒子团结

紧张

严肃

活泼3、电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。Fe(OH)3胶粒带正电荷，电泳时向电源负极移动。通电前通电后应用：电泳电镀

电泳除尘团结

紧张

严肃

活泼4、聚沉在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。原理：中和胶粒的电荷或加快胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会。条件①-加入电解质溶液——酸、碱、盐等条件②-加入带相反电荷的胶粒条件③-加热或搅拌应用：明矾净水、制豆腐

三角洲的形成KAl(SO4)2·12H2O团结

紧张

严肃

活泼胶体的聚沉的应用⑦用明矾、氯化铁等净水④不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，堵塞笔孔②石膏、卤水点豆腐。（石膏：CaSO4

卤水：MgCl2