身边的化学水和溶液-2022年中考化学试题纵向分析

【三清导学】2022年中考化学真题纵向分析（解析版）

考点11身边的化学-水和溶液

清考点

一、水

（-）电解水实验：

①原理：2H2。通凰2H2t+02T

②装置：

③现象：与电源正极相连的玻璃管内的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管内

的气体体积大，体积比约为1:2,可简记为:“正氧负氢，氢二氧一”

④结论：a.水是由氢元素和氧元素组成的化合物

b.化学变化中分子可分而原子不可分

⑤检验：a.正极：带火星的木条复燃，证明是氧气

b.负极：点燃时有轻微爆鸣声

（二）通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比：

所用药品为H2,CUO和无水硫酸铜或CaCl2,反应原理是让乩与CuO反应，生成的

水被吸收装置吸收,通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的

氧元素的质量;再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成乩0的质量，从而计算

出水中氢元素的质量，再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。

（三）水污染：

原因：①工业生产中的"三废"一废渣、废气、废水的任意排放;②生活污水的

任意排放;③农业中农药、化肥的任意施用。

防治办法：①加强对水质的监测;②工业上的"三废"经过综合利用和处理后再

排放;③农业上合理使用农药、化肥。

污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害;水体中有病毒、病菌;水体含

氧少;含有丰富的有机物等，所以影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系

统，直接危害人体健康。

爱护水资源：为了人类生存，为了美好的明天，我们要爰护水资源，消除水污染，

做好防治水污染的工作，节约用水。

二、溶液的形成

考点一、溶液

1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均二画强定的混合

物，叫做溶液。

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

2.溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观透明、澄清、颜色一致

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3.溶液的组成：由溶质和溶剂组成

注意：A.溶液不一定无色，如CuSC)4为蓝色FeSCh为浅绿色Fe?(SO)3为黄色

B.溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

C.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积W溶质的体积+溶剂的体积

D.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）

4.溶质和溶剂的判断：

⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的

为溶质

⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的

物质

考点二、乳浊液与乳化

1.乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

2.常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）

考点三、物质溶解时的热效应

①溶解吸热：如NH4NO3溶解

②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2sO,溶解

③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解

三、溶解度

考点一、饱和溶液、不饱和溶液

1.概念：

饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶

解时所得的溶液。

不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续

溶解时所得的溶液。

注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2.判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不

饱和溶液;若不能溶解，则是不饱和溶液。

考点二、溶解度曲线题

1,特点及类型

⑴给出某物质在不同温度时的溶解度，画出该物质的溶解度曲线。

⑵查出某物质在不同温度下的溶解度数值，并计算相应的溶质质量分数。

⑶比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。

(4)确定物质溶解度受温度变化影响的大小。

⑸确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的措施。

(6)确定可溶性混合物分离的方法。

2.解题策略

⑴弄清楚溶解度曲线上的点、曲线的交叉点、曲线的变化趋势及涉及的"点"

的位置的意义并分析"点"的变化趋势，如果"点"左右移动与温度有关，如果

竖直上、下移动，则是恒温加减溶剂或加减溶质。

⑵根据溶解度曲线的变化趋势，可以确定该物质从溶液中获取时选择的适合方

法。如NaCl的溶解度受温度变化影响很小，可以采取蒸发溶剂的方法获取氯化

钠晶体；而KN03的溶解度随温度升高明显增大，因此，可采用冷却热饱和溶液的

方法获取晶体。

清真题

1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是()

A.牛奶B.面粉C.花生油D.葡萄糖

【答案】D

【分析】溶液是均一稳定的混合物；

【详解】A.牛奶不能和水形成均一、稳定的混合物，牛奶和水形成的是乳浊液，错误；

B.面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，错误；

C.花生油不溶于水即不能够形成溶液，错误；

D.葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。

故选Do

2.如图为A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

(1)10T时，A.B.C三种物质中溶解度最大的是_____。

(2)若A中含有少量B时,可用的方法提纯Ao

(3)将等质量的A.B.C饱和溶液由5(TC降温到20(时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序

为O

【答案】(1).C(2).降温结晶(3).C>B=A

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱

和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提

纯晶体的方法。

【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知，10℃时，A.B.C三种物质中溶解度最大的是C；

(2)A物质的溶解度受温度变化影响较大,B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若A中

含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A；

(3)将等质量的A.B.C饱和溶液由50℃降温到20℃时，降温后,A.B物质的溶解度减小，析

出晶体，还是饱和溶液，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算,

50℃时,C的溶解度大于2(TC时,A的溶解度=20。(：时，B的溶解度,所以5(TC时,C的饱和溶

液的溶质质量分数大于2(TC时，A的饱和溶液的溶质质量分数=2(TC时,B的饱和溶液的溶质

质量分数,所以所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为C>B=A。

【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解

度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

3.每年的3月22日是“世界水日"，水与人类的生产、生活密切相关。

(1)水(填"属于"或"不属于")六大基本营养素之一。

(2)二氧化氯(C102)是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将C12通入NaClO?

溶液中可制得C102和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为C12+2NaClO2=2X+2CK)2，其

中X的化学式为。

(3)为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试

管中产生较多泡沫的为0生活中常用的方法来降低水的硬度。

(4)如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是_____。电解水的化学方程式为0

【答案】(1).属于(2).NaCl(3).软水(4).煮沸(5).氢气(比)(6).

通电小小

2H2O^=2H2T+02T

【详解】(1)六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基

本营养素之一。

(2)由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应前有4个氯原子，2个钠

原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2,故X的化学

式为NaCl0

(3)将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫

的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。

(4)电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1,试管a中的气体较

通电小小

多是氢气;电解水生成氢气和氧气，方程式为2H2O=2H2T+。2T。

4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是()

A.P点表示t/C时，甲和乙的溶解度相等

B.tsT时Q点表示甲的不饱和溶液

C.tsT时,将25g乙放入50g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2:5

D.将tsT时甲、乙、丙的饱和溶液降温至tJC,溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞

乙

【答案】D

【解析】A.甲和乙的溶解度曲线相交于P点，表示tzT时甲和乙的溶解度相等，A正确；

B.tsT时，Q点在甲的溶解度曲线下面,表示甲的不饱和溶液，B正确；

C.ts°C时,乙的溶解度是40g,将25g乙放入50g水中,只能够溶解20g,所得溶液中溶质和

溶剂的质量比为2：5,C正确；

D.将tsT时甲、乙、丙的饱和溶液降温至VC,丙的溶质质量分数不变,甲、乙两溶液均有溶

质析出，故溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。

故选D。

5.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙

B.t/C时,将20g甲加入50g水中，得到70g溶液

C.tsT时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

D.将tzT的三种物质的饱和溶液分别降温到tJC,所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙》

丙〉甲

【答案】D

【解析】A.没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误；

B.根据溶解度曲线可知，t/C时,甲的溶解度为30g,根据溶解度概念可知，t『C时,100g水

最多溶解30g甲,50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到|65g溶液，故B错误；

C.根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙〉甲〉丙，tsT时，用等质量的固体

配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙＞甲＞乙，故C错误；

D.将tzP时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t」C时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度

随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析

s

出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=诉='100%,溶解度越大，质量分数

100g+s

越大,t」c时乙的溶解度大于tzT时丙的溶解度,t/c时丙的溶解度大于tjc时A的溶解度。

将t/C的三种物质的饱和溶液分别降温到tJC,所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞丙＞

甲,故正确。故选D。

6.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油

【答案】A

【解析】A,食盐加入水中，钠离子和氯离子会均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物,

属于溶液，选项正确；B.面粉不易溶于水，不会形成溶液，选项错误；C.泥土加入水中形成浊

液，不稳定，不属于溶液，选项错误；D.花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不

稳定，不属于溶液，选项错误。故本题选Ao

7.（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军:以下措施，你认

为有利于爰护水资源的是_____（填写字母编号X

A.全民提高节约用水意识

B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生

C.抑制水中所有动植物的生长

D.对污染的水体作处理使之符合排放标准

(2)生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒,常用的方法是_____。

(3)A.B.C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题:

①溶解度随温度升高而降低的物质是_____0

②时,A物质的溶解度是_____。

③以下说法正确的是_____0

A.将A的溶液由tzK降温到tJC,一定有晶体析出

B.在t3℃时,将等质量的A.B.C三种物质的饱和溶液降温到t」C,所得溶液中溶剂质量最多

的是A溶液

C.t」C时将A.B.C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解,所得溶液质量的大小关系为

C=B>A

D.将A.B.C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃,所得溶液中溶质的质量分数最大的

物质是B

【答案】①.ABD②.煮沸③.C④.50g⑤.CD

【解析】(1)A全民提高节约用水意识，利于保护水资源，正确；

B应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以从源头上减少对水体的污染，正确；

C抑制水中所有动植物生长，不利于水体净化，错误；

D对污染的水体作处理使之符合排放标准，利于水资源保护，正确。

故选ABD。

(2)生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。

(3)①由图可知，溶解度随温度升高而降低的物质是C。

②tJC时，A物质的溶解度是50g。

③A.没有明确A溶液状态，将A的溶液由t2℃降温到tl℃，不能判断是否有晶体析出，错误；

B在t3℃时,溶解度A大于B大于C,等质量的A.B.C三种物质的饱和溶液中溶剂质量大小为

A小于B小于C；降温到t」C,所得溶液中溶剂质量质量不变,最多的是C溶液,错误；

CtJC时，B.C溶解度均大于25g、A溶解度小于25g,则将A.B.C三种物质各5g分别加入20g

水中充分溶解，B.C全部溶解得到不饱和溶液，A部分溶解得到饱和溶液，故所得溶液质量的

大小关系为C=B>A,正确；

DA.B物质溶解度随温度升高而变大,将tzP时AB物质的饱和溶液升温至时，得到t3℃

AB物质的不饱和溶液各自溶质质量分数不变,由于t「C时溶解度B大于A,故溶质质量分数B

大于A；C物质溶解度随温度升高而减小,将t「C时C物质的饱和溶液升温至t3℃,析出晶体

得到t；JCC物质的饱和溶液,溶质质量分数减小；由于t2℃A物质的溶解度大于时C物质

的溶解度，故升温后溶液的质量分数A大于C数所得溶液溶质质量分数的大小关系为B>A>C,

正确。

故选CD。

8.如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大

B.t」C时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液

C.t/C时，X、Y的饱和溶液分别降温到tJC,析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液

D.tsT时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的

饱和溶液

【答案】D

【解析】A.由曲线可知Y的溶解度分为2段，一段随温度升高而增大，一段随温度升高而减小，

故选项错误；

B.t」C时Y的溶解度为20g,则10gY需要50g水才能完全溶解，所以Y为完全溶解,溶液质量

大于50g,故选项错误；

C.3。（：工2。（：间Y溶解度受温度影响更大，但是X、Y的饱和溶液的溶液质量未知，所以析出晶

体的质量多少不能确定，故选项错误；

D.tsP时,溶解度X〉Y,则溶解相等质量的Y和X,Y需要的水更多，同理析出相同质量的XY,

蒸发掉水较多的是Y溶液，故选项正确。

故选D。

9.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题:

(1)由图可知在tzT时，甲物质的溶解度为go

(2)在tjc时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是___________(用

或连接1

(3)现有t/C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到VC,对所得溶液下列描述

正确的是___________(填序号X

A.溶质质量分数：乙＞甲=丙

B.溶液质量：丙〉乙〉甲

C.溶剂质量：无法确定

【答案】①.40②.乙＞甲=丙③.C

【解析】

【详解】(1)根据溶解度曲线可知，tzT时,甲物质的溶解度为40g;故填：40o

(2)根据溶解度曲线可知，在tJC时，乙的溶解度最大，甲和丙的溶解度曲线相交，即二者

的溶解度相等，且小于乙的溶解度；故填：乙＞甲=丙。

(3)A.根据溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升

高而减小，将tzP时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t」C,甲、乙析出晶体，溶质的

质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等；根据

饱和溶液的溶质质量分数=位鬻3-xlOO%可知，溶解度越大质量分数也就越大，t」C时

乙的溶解度＞t」c时甲溶解度＞t/c时丙的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的

顺序是：乙〉甲〉丙，此选项错误;

B.由于没有说明三种溶液的具体质量，所以在降温后无法比较最终溶液质量，此选项错误；

C.由于没有说明三种溶液的具体质量，所以在降温后无法比较最终溶剂质量，此选项正确。

故选：Co

10.下图是KC1.KN0,两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

溶解度g

A.KN。,的溶解度大于KC1的溶解度

B.t」C时KNOs的溶解度是70

C.在tJC时,lOOgKNO,饱和溶液和lOOgKCl饱和溶液，KC1饱和溶液中的溶剂质量大于KN03

饱和溶液中的溶剂质量

D.在tzT时，欲使KNO,KC1两种物质的溶液分别降到tT时，析出晶体的质量KC1一定小于

KNO3

【答案】C

【解析】A.没有指明具体温度无法比较溶解度的大小，此选项错误；

B.溶解度的单位是"g",根据溶解度曲线可知，t」C时，KN。,的溶解度是70g,此选项错误；

C.根据溶解度曲线可知，在t」C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，根据

溶解度

饱和溶液的质量分数=xl00%可知，lOOgKNOs饱和溶液和lOOgKCl饱和溶液，溶

溶解度+100g

质质量分数是：KNO3>KC1,根据溶质的质量=溶液的质量?溶质质量分数可知，两溶液的质量

相等，则溶液中溶质的质量是：KNO3>KC1,根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量可知，

溶剂的质量是：KC1>KNO3,故KC1饱和溶液中的溶剂质量大于KNO,饱和溶液中的溶剂质量,

此选项正确；

D.由于没有给出KNOs溶液和KC1溶液的具体质量和溶质质量分数，所以，将两溶液由t/C降到

t℃,无法比较析出晶体的质量，此选项错误。

故选C。

n.化学变化总伴随着能量的变化。如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列说法不正确

的是（）

导

正

负电

极

极满

A.氢气是未来最理想的绿色能源

B.任何条件下都可实现物质或能量之间的相互转化

C.氢气燃烧生成水并放出大量的热是化学能转化为热能

D.氢氧燃料电池把氢气和氧气反应化学能直接转化为电能

【答案】B

【分析】根据氢氧电池的工作原理、反应后的产物进行分析解答。

【详解】A.氢气是未来的绿色能源，因为氢气和氧气反应生成水，没有其他有害物质，所以A

正确；

B.物质或能量的转化都需要一定条件的，比如氢氧燃料电池，还需要催化剂来促进反应进行,

所以B错误；

C.氢气燃烧生成水释放热量，是化学能转化为热能的表现，所以C正确；

D.氢氧燃料电池是把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能，所以D正确;

故选:Bo

12.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

7

1

0102030405060

温度也

A.0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl

B.（TC时,KN。,和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KN03

C.将30（的KNOs溶液降温到20T时一定有晶体析出

D.30。（：时,将等质量KNOs和NaCl分别配成饱和溶液,所得溶液的质量：NaCl大于KNO3

【答案】D

【解析】A,由图可知，0℃时,氯化钠溶解度小于40g,故100g水中不能溶解40gNaCl,错

误；

B.没有确定的溶液质量,不能判断时,KNO,和NaCl两种饱和溶液中,所含溶质的质量多

少，错误；

C.没有说明溶液是否饱和，故将30T的KNOs溶液降温到20。（：时不一定有晶体析出，错误；

D.3（rc时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的KN03和NaCl分别配成饱和溶液,

所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3,正确。

故选D。

13.如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正

确的是（）

0ti匕温度也

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙

C.t」C时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

D.t/C时,甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等

【答案】C

【解析】A.比较溶解度大小应指明温度，不符合题意；

B.乙中混有少量甲，用蒸发结晶的方法提纯乙，不符合题意；

C.t」C时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，符合题意；

D.t/C时，甲的溶解度大于乙，若甲、乙为等质量的饱和溶液，则甲、乙溶液中所含溶质的质

量不相等，不符合题意。

故选Co

14.分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）下列实验或操作中均有气泡出现。请从1-4号容器内，气泡中气体的主要成分属于纯净

物或混合物的角度，将下列实验A与（填字母）分为一类，分类依据是：气泡中

气体的主要成分均属于

A.水通电分解

B.检查装置气密性

——4

C.向试管中加入稀硫酸

声锌粒

IWI温____A__

(2)3C0+Fe2O3^=3CO2+2Fe,H2+CuO=H2O+Cu,在这两个反应中FezO^CuO都发生了

A

还原反应，据此推测H2+CuO=H2O+Cu反应中发生了还原反应，此反应中氢元素

的化合价由__________价变为+1。

【答案】①.C②・纯净物③.CuO0

【解析】（1）实验A是电解水实验，试管1产生的是氢气，试管2产生的是氧气，氢气和氧

气都是由一种物质组成的纯净物，B中检查装置气密性，冒出的气泡是试管中的空气，空气是

由氮气、氧气等气体组成的混合物，C中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，冒出的气泡是氢

气，氢气是由一种物质组成的纯净物，实验A与实验C,分为一类，分类依据是：气泡中气体

的主要成分均属于纯净物；

IWJ温A

（2）3CO+Fe2O3^3CO2+2Fe,H2+CuO=H2O+Cu,在这两个反应中FezCkCuO都发生了

还原反应，一氧化碳和氢气分别夺走了氧化铜和氧化铜中氧元素,失去氧元素的物质发生了还

A

原反应，H2+CuO=H2O+Cu反应中，氧化铜失去氧元素发生还原反应，氢气单质化合价为0,

水中氢元素化合价为+1价，此反应中氢元素的化合价由0价变为+1价。

15.下图为A.B.C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（）

溶

解

度40

信25

0tib潟度七

A.t」C时，B物质的溶解度为40g

B.t「C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C

C.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法

D.要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液的方法

【答案】C

【解析】A.从图示看:tJC时,B物质的溶解度为40g,正确；

B.土2。（：时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C,正确；

C.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法，错误；

D.要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法，正确。

故选Co

16.请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

溶

解

度甲

25一

信乙

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II

丙

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I

4

t

；

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也

温度

tl匕

0

等。

解度相

的溶

物质

丙两种

，甲、

℃时

____

____

⑴在

质量为

溶液的

,所得

溶解后

,充分

g水

入50

中加

烧杯

质的

甲物

有25g

,向盛

「C时

⑵在t

o

_g

____

____

____

____

法

)的方

晶"

发结

"蒸

"或

结晶

降温

填"

用(

好采

质，最

甲物

少量

混有

质中

乙物

⑶若

乙。

提纯

数由大

质量分

中溶质

得溶液

,所

至t」C

降温

同时

溶液

饱和

质的

种物

丙三

乙、

，甲