中考化学酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐学问点归纳

一、常见的酸和碱

1.盐酸和硫酸

盐酸硫酸

化学式HC1H2s。4

最大溶质质量

37.5%98%

分数

无色液体，有挥发性（打开瓶盖视察到

物理性质（浓）无色粘稠状液体，无挥发性，有吸水性。

有白雾），有刺激性气味。

用途工业产品，除锈，帮助消化化工原料，试验室作干燥剂

注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。

（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。

雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HC1）气体与遇空气中的水蒸气形

成盐酸小液滴，不是白烟。

（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：

溶质溶剂溶液溶质的质量分数

浓盐酸X——

浓硫酸一//

（3）浓硫酸的特性：吸水性（物\腐蚀性（化X脱水性（化，是腐蚀性的一种）

（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁渐渐倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。

绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，假如把水倒

入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。

（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3\醋酸（CH3COOH）

2.酸的化学性质（酸具有相像的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）

酸—H++酸根离子

酸的化学性质试验现象化学方程式

使紫色石蕊试液变红色，

1.酸跟指示剂反应

无色酚献试液不变色（无色）

Mg+2HC1=MgCl+H2T

有气泡冒出，固体渐渐溶解2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

2.酸和活泼金属反Zn+2HC1=ZnCl+H2T

有气泡冒出，固体渐渐溶解2

应生成盐和氢气Zn+H2SO4=Z11SO4+H2T

有气泡冒出，固体渐渐溶解，Fe+2HC1=FeCl2+H2T

溶液由无色变成浅绿色

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

固体渐渐溶解，Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

溶液由无色变成黄色

3.酸和金属氧化物Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

反应生成盐和水固体渐渐溶解，

CuO+2HC1=CuCl2+H2O

溶液由无色变成蓝色CuO+H2SO4—C11SO4+H2O

4.酸和碱反应生成NaOH+HC1=NaCl+H2O

盐和水（中和反应）

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

有白色沉淀生成，

AgNO3+HC1=AgCl；+HNO3

加入稀硝酸，沉淀不溶解

5.酸和盐反应生成BaCl2+H2SO4=BaSO4；+2HC1

新酸和新盐固体渐渐溶解，产生大量的气泡，

CaCO+2HC1=CaCl+HO+CO2T

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体322

3.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠氢氧化钙

化学式

NaOHCa(OH)2

俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰

物理性质白色固体，有吸水性（易潮解）,白色粉末状固体，微溶于水。

易溶于水（溶于水溶液温度上升\

用途工业产品，除锈，帮助消化化工原料，试验室作干燥剂

（1）用石灰石、水、纯碱为冬料制熟石灰、烧碱：

①石灰石一生石灰：CaCO^CaO+CO2T

②生石灰一熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2,放出大量的热

③纯碱一烧碱：Na2cCh+Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOH

（2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH\氨水（NH3H2O）

4.碱的化学性质（碱具有相像的化学性质是因为碱溶液中都含有OH）

碱一金属离子+OH

碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙

1.碱跟指示剂反应使紫色石糕试液变监色，无色酚配试液变红色

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O

2.碱和非金属氧化汲取co2澄清石灰水变浑浊，用于检验CO2

物反应生成盐和水

2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O

汲取so2

.碱和酸反应生成

3NaOH+HC1=NaCl+H2OCa(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O

盐和水（中和反应）

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+

4.碱与钱盐反应NH4CI+NaOH=NaCl+H2O+NH3T

2H2O+2NH3T

注：并不是全部非金属氧化物都能与碱反应，如H2OSCO。

5.浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：

(1)浓硫酸：马上用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；

(2)氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

6.常见的干燥剂：

(1)浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3

(2)氢氧化钠固体：因能与CO?、SO?等反应，所以不能用于干燥CCh、SO2

(3)生石灰：汲取水分，食品的干燥剂，CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)铁粉：汲取氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂

7.氢氧化钠固体为什么要密封保存？

(1)氢氧化钠易汲取空气中的水而潮解；

(2)氢氧化钠易汲取空气中的二氧化碳而变质，2NaOH+C02=Na2CO3+H2O

8.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

(1)NaOH+HC1=NaCl+H2O该反应无明显现象，为了便于视察，在NaOH溶液中滴几滴

无色酚酰，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色渐渐消逝，证明NaOH与盐酸发生了反应。

(2)中和反应关键是"酸和碱之间的反应"。

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O,CuO+H2so4=CuSO4+H2O,2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。

所以说：有盐和水生成的反应不肯定是中和反应。

9.酸性氧化物、碱性氧化物:

(1)酸性氧化物:

酸性氧化物+{水f酸

碱一盐+水(可溶性碱)

(2)碱性氧化物：

碱性氧化物+［水一碱(可溶性碱)

I酸f盐+水

(3)水［酸性氧化物一酸

水+，碱性氧化物一碱(可溶性碱)

L

CUSO4-CUSO4-5H2O

二、酸碱性和酸碱度

1,酸碱性：酸性、碱性、中性。留意：呈酸性不等于肯定是酸、呈碱性不等于肯定是碱。

如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7o

2.酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH表示，范围：0~14。

(1)pH=7时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚猷溶液不变色；

(2)pH<7时，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强，越接近7,酸性越弱；滴入紫色石蕊试

液变红色，滴入无色酚酰溶液不变色；

(3)pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越接近7,碱性越弱；滴入紫色石蕊试

液变蓝色，滴入无色酚酥溶液变红色。

3.一些pH改变的图像

4.pH试纸的运用留意事项：

(1)广泛pH试纸只能精确到整数；

(2)不能把pH试纸干脆浸入待测液中，以免污染待测液；

(3)能不能事先潮湿pH试纸？不能，这样做相当于把待测液稀释了。

若将pH试纸先润湿，对试验结果有什么影响？假如为酸性溶液，则pH偏大；若为碱性溶

液，则pH偏小；若为中性溶液，则不影响。

5.雨水的pH:因溶有CO2,生成碳酸：H2O+CO2=H2cO3,所以正常的雨水呈酸性，pH

约为5.6，若pH<5.6,则为酸雨。

三、常见的盐(盐―金属离子+酸根离子)

1,氯化钠(化学式：NaCl)

(1)俗名：食盐

(2)用途：生理盐水(0.9%\调味品、消融马路积雪(降低水的熔点)

2.常见的碳酸盐

碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠

化学式

CaCC)3Na2cO3NaHCO3

俗名大理石、石灰石的主要成分纯碱(纯碱不是碱1苏打小苏打

建筑业、补钙剂、玻璃、造纸、纺织等、

常见用途焙制糕点、治疗胃酸过多

治疗胃酸过多焙制糕点

3.碳酸盐的化学性质

(1)与酸反应

与盐酸反应试验现象化学方程式

有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水CaCO+2HC1=CaCh+HO+CO2T

碳酸钙32

变浑浊的气体，固体渐渐溶解常用于试验室制co2

快速产生大量气泡，生成能使澄清石灰

碳酸钠Na2cO3+2HC1=2NaCl+HO+CO2T

水变浑浊的气体，固体溶解2

快速产生大量气泡，猛烈反应，生成能

碳酸氢钠NaHCO+HC1=NaCl+HO+CO2T

使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解32

注：①因为Na2cCh、NaHCCh与盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于试验室制取CO2o

②能够治疗胃酸过多的物质：MgO、Mg(OH)2、CaCO3.NaHCCh、Al(OH)3o

(2)与碱反应

试验现象化学方程式

碳酸钠与澄清石灰水Na2cCh+Ca(OH)=CaCO；+2NaOH

有白色沉淀生成23

碳酸钠与)溶液

Ba(OH2Na2cO3+Ba(OH)2=BaCO31+2NaOH

(3)与盐反应

试验现象化学方程式

碳酸钠与Ba(NO3)2溶液Na2cCh+Ba(NO)=BaCO1+2NaNO

有白色沉淀生成3233

碳酸钠与溶液

CaCbNa2cO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl

4.盐的化学性质

盐的化学性质试验现象

2AgNO+Cu=CU(NO)+2Ag

1.盐(可溶)与金属反应生成新盐和新金属332

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

H2SO4+BaCl=BaSO；+2HC1

2.盐和酸反应生成新盐和新酸24

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

Na2cCh+Ca(OH)=CaCO；+2NaOH

3.盐(可溶)与碱(可溶)反应生成新盐和新碱23

(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3T

NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO

4.盐(可溶)与盐(可溶)反应生成新盐和新盐33

Na2cO3+BaCh=BaCO3；+2NaCl

四、复分解反应

1,复分解反应的特点：

(1)反应物和生成物都是化合物；(2)反应物之间肯定要相互交换成分。

注：①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；

②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应，如：2NaOH+CO2=Na2cO3+H2Oo

2.复分解反应的条件：

(1)两种反应物必需都是可溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐

却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应(能溶闩F酸)。

化学方程式能否进行反应理由

能

Fe2O3+6HC1=FeCl3+3H2OFezCh能溶于酸

台匕

目匕能溶于酸

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2TCaCCh

台匕

目匕

Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2OMg(OH)2能溶于酸

CuO+NaCl=CuCl2+Na2O否CuO难溶于水

否难溶于水

CaCO3+BaCb=BaCO3；+CaCl2CaCO3

Mg(OH)2+CuSO4=CU(OH)2；+MgSO4否Mg(OH)2难溶于水

(2)生成物中有沉淀或水或气体。

常见碱、盐溶解性规律：

①钾钠镀钢钙碱可溶，

②钾钠镀硝酸盐可溶，③盐酸盐不溶氯化银，④硫酸盐不溶硫酸钢，⑤碳酸盐只记钾钠钱。

请记住以下7个常见的沉淀：

碳酸钙碳酸钢氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氯化银硫酸钢

化学式CU(OH)

CaCOsBaCC)3Mg(OH)22Fe(OH)3AgClBaSO4

颜色白白白蓝红褐白白

物质类别盐盐碱碱碱盐盐

说明难溶于水，可溶于酸难溶于水，难溶于酸

请记住以下离子结合(不共存)的组合：

序号阳离子阴离子生成物说明

①H+OHH2O酸、碱中和

2

②H+CO3H2O+co2T酸与碳酸盐反应

2+2

③CaCO3CaCO3；

2+2

④BaCO3BaCO3；

2+2

⑤BaSO4-BaSOJ

⑥Ag+crAgCl；

2+

⑦MgOHMg(OH)21

2+

⑧CuOHCU(OH)2；

3+

⑨FeOH-Fe(OH)31

+

⑩NH4OH-H2O+NH3T碱与饿盐反应

①K+、Na+共存(不反应)

留意

②两种物质右含相同离子则不反应，如：HC1和NaCl共存

五、粗盐提纯：粗盐因含CaCb、MgCL等杂质而简单潮解。

1.步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率

2.运用次数最多的一种仪器是玻璃棒

操作步骤溶解过滤蒸发转移药品

玻璃棒的作用搅拌，加速粗盐溶解引流搅拌，以防液滴飞溅转移

3.能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。

4.产率评价：

(1)偏低：①过滤时，盛粗盐水烧杯内有残留液体；②蒸发皿、玻璃棒上留有食盐；③蒸

发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅；④没有分次溶解粗盐；

(2)偏高：蒸发不充分，精盐中含水分较多。

六、化肥简介

1,化肥的分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥

2.化肥的作用：氮肥T叶、磷肥一根、钾肥一茎。

3.化肥的简易鉴别：

（1）物理方法：

①看：只有氨水是液态的化肥；一般磷肥不是白色晶体；

②闻：有氨臭味的是碳酸氢钱；

③溶：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；镀态氮肥（NH4+）溶于水

时，溶液温度降低。

（2）化学方法：

加熟石灰研磨，镀态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体\

七、物质的检验和鉴别

1,离子的检验和鉴别

检验和鉴别的内容检验和鉴别的方法（或试剂）和现象

1.pH试纸测定,pH<7；

2.紫色石蕊试液，溶液变红（留意不能用无色酚猷检验）；

3.镁、锌、铁等活泼金属，现象是：有气泡冒出；

酸

4.金属氧化物，如CuO,现象是：固体渐渐溶解，溶液由无色变成蓝

（酸性溶液、H+）

色；如用Fe2O3，现象是：固体渐渐溶解，溶液由无色变成黄色；

5.碳酸钠等碳酸盐，现象是：有气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑

浊的气体。

1.pH试纸测定,pH>7；

2.紫色石蕊试液，溶液变蓝；无色酚配试液，溶液变红；

碱

3.加入CuSCU溶液，现象是：产生蓝色沉淀；如用FeCb溶液，现象

（碱性溶液、0H-）

是：产生红褐色沉淀；如用NH4C1溶液（铉盐溶液），现象是：产生能

使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。

盐酸AgNCh溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避开CCW-干扰），

（可溶性盐酸盐、C1）沉淀不溶解。

2

硫酸Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避开CO3-

2

（可溶性硫酸盐、SO4-）干扰）,沉淀不溶解。有时也可以用Ba（OH）2、BaCb溶液代替Ba（NO3）2o

1,加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

碳酸盐（CO32-）2.有时可用Ba（OH）2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钢盐溶液（如

CaCh）来检验，现象是：有白色沉淀产生。

1.固态镀盐，加熟石灰研磨，现象是：有刺激性气味（氨臭味）的气

体产生。

+

钱盐（镀态氮肥、NH4）

2.筱盐溶液，加入Ba（OH）2（或NaOH）溶液，加热，现象是：生成

能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。

2.为什么要加入稀HNCh酸化？

为了避开C03?-的干扰。

要检验的离子加入AgNO3溶液加入稀HNCh酸化

Na2cCh、K2cCh等可溶性碳酸盐

C1-有白色沉淀生成沉淀不溶解

也能与、溶液

AgNO3Ba(NO3)2有白色沉淀生成沉淀溶解

CO2-

反应生成白色沉淀，现象与cr、3(影响cr的检验)有气泡冒出

SO42的相同,影响Cl\SO产的

检验。加入稀HNO3酸化后，要检验的离子加入Ba(NO3)2溶液加入稀HNCh酸化

SO?-有白色沉淀生成沉淀不溶解

Ag2co3、BaCCh等沉淀会溶解，

有白色沉淀生成沉淀溶解

但AgCl、BaSCU沉淀不溶解。CO2-

3(影响scV-的检验)有气泡冒出

2

3.某未知溶液中SO4\C1-

检验的方法：先检验并除去so/、后检验cro

(1)取样，先加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有SO4、

(2)过滤(1)所得混合物，在滤液中滴加AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Clo

注：①若先加AgNCh溶液，Ag+与SO42-结合生成的Ag2s04是微溶物，也可能沉淀下来。影

2

响cr的检验。所以必需先检验并除去so4-,才检验Cl\

②检验SCV只能用Ba(NC)3)2溶液，不能用BaCL、Ba(OH)2溶液，以免Ag+的干扰。

4.NaOH变质的检验

(1)NaOH变质的反应：2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

(2)检验有无变质(即检验是否含有Na2cCh)

方法1方法2

试剂：加入足量的稀盐酸①试剂：滴加澄清石灰水②

检验试剂和方法

推断：有气泡产生，则证明NaOH已推断：若有白色沉淀生成，则证明

经变质NaOH已经变质

注：①NaOH与Na2cCh都能与稀盐酸反应,依据中和反应优先进行原则，稀盐酸先与NaOH

反应，再与Na2cCh反应。假如加入的稀盐酸不足，可能检验不出Na2cCh的存在。

②澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、可溶性的钙盐、钢盐都能达到目的，若有白色沉淀生成，则

证明NaOH已经变质。

(3)检验变质的程度

部分变质全部变质

成分NaOH和Na2cCh只有Na2c。3

方法：NaOH溶液和Na2c03溶液都是呈碱性的,若有Na2c。3存在，无法检

验NaOH。所以应先除去Na2cO3,再检验NaOH。

检验试剂和方法试剂：先加CaCb溶液至不再产生沉淀为止③，再加无色酚配。

推断：若有白色沉淀产生，溶液变红，则证明NaOH部分变质；若有白色沉

淀产生，溶液不变红，则证明NaOH全部变质。

注：③加入可溶性钙盐、钢盐到不再产生沉淀为止。不能用稀盐酸和澄清石灰水、Ba(OH)2

溶液来除去Na2cCh,以免影响NaOH的检验。NaOH+HC1=NaCl+H2O,中和反应优先，消耗

NaOH；Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH,生成NaOHo

5.CaO变质的检验

(1)CaO长期露置在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

(2)检验CaO变质程度(只考虑是否全部变质)

部分变质全部变质

可能成分CaO、Ca(OH)2>CaCOs没有CaO

方法：检验是否存在CaO；试剂：往样品中加水

检验试剂和方法

推断：若放热，放出大量水雾，则部分变质；若不放热，则完全变质。

6.Ca(OH)2变质的检验

(1)Ca(OH)2变质的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(因为是固体，所以不用"I")；

(2)检验Ca(OH)2变质的程度

没有变质部分变质全部变质

只有)只有

固体成分Ca(OH2Ca(OH)2和CaCO3CaCO3

检验试剂和方法方法：检验有无CaCO3试剂：滴加无色酚猷，方法检验有无Ca(OH)2

试剂：加入稀盐酸再加入稀盐酸试剂：滴加无色酚猷

现象：无气泡产生，固现象：酚猷变红，有气现象：酚献不变红

体溶解泡产生

八、须要熟记的物质的(色、味、类别)

1.常见有刺激性气味的气体：SO?、HC1、NH3

2.常见的有颜色固体

(1)黑色固体主要有：炭粉(C)铁粉(Fe)、CuO、MnO2sFe3O4；

(2)红色固体单质：Cu、红磷；红色固体化合物：Fe2O3；

(3)有色沉淀：蓝色沉淀CU(OH)2，红褐色沉淀Fe(OH)3；

(4)暗紫色固体：高镒酸钾

3.有色的溶液

2+

(1)蓝色溶液(含有Cu):CuSO4.CuCb、CU(NO3)2»(可溶性铜盐溶液)

2+

(2)浅绿色溶液(含有Fe):FeSCU、FeCb、Fe(NO3)2o(可溶性亚铁盐溶液)

3+

(3)黄色溶液(含有Fe)：Fe2(SO4)3.FeCb、Fe(NO3)3o(可溶性铁盐溶液)

九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

纵向转化：

(1)金