中和反应-2022年中考化学一轮复习

【提分必备】2022年中考化学一轮复习必练真题

专题21中和反应

一、选择题（每小题只有一个最符合题目要求的选项）

1.（2021安徽）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）

A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

【答案】A

【解析】A.生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题

意；B.氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合

题意；C.熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不

符合题意；D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合

题意。故选A。

2.（2021江苏苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的

是（）

0滴入液体条件/mL

A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B.a点到b点pH变化的原因是和OIT发生反应

C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40

D.c点时，溶液中的Na,个数大于CF个数

【答案】D

【解析】A.随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项正确；B.

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的0H一发生

反应生成水，故选项正确；C.b点时溶液的pH等于7,溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方

程式NaOH+HCl=NaCl+H2可知，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40；D.c点时，溶液呈酸性,说

明盐酸过量，溶液中的Na.个数小于个数，故选项错误。故选：D„

3.（2021山东枣庄）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下

列有关该实验事实的说法正确的是（）

用滴管加入溶液的量

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.A点时的溶液能使石蕊试液变红

C.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

【答案】C

【解析】A.由图可知，反应开始时溶液pH〉7,溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH<7,溶液呈酸性，实验

应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；B.由图可知，A点溶液的pH大于7,溶液呈碱性，能使石蕊

试液变蓝，选项错误；C.由图可知，B点的pH为7,溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项

正确；D.C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的氯化氢，选项错误。故选C。

4.（2020辽宁抚顺中考）下列说法正确的是（）

A.均一的、稳定的液体都是溶液

B.硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性

C.碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都属于有机物

D.能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸

【答案】D

【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是水，故错误；B.硝酸钾

溶液显中性，但不是所有的盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性，故错误；C.碳酸和醋酸

都含有碳元素，但碳酸的性质与无机物相似，不属于有机物，故错误；D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫

做中和反应，氢氧化钾属于碱，则能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸，故正确。故选D。

5.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）

A.滴入适量FeCA溶液，溶液变黄，但无沉淀生成

B.滴入几滴酚麟试液，酚醐试液不变色

C.滴入适量AgNOs溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

D.测得反应后溶液中Na.与C「的个数比为1：1

【答案】D

【解析】A.滴入适量FeCL溶液，溶液变黄，但无沉淀生成.如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，A错误;

B.滴入几滴酚酥试液，酚酸试液不变色.酚酥试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误;

C.滴入适量AgNOs溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀.只要滴入稀盐酸，C「都会和Ag十

生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故C错误.

D.测得反应后溶液中Na与C1的个数比为1：1.当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反

应，溶液中Na十与CF的个数比为1：1,故D正确；

故选：D.

二、非选择题

6.（2021山东）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的

化学性质知识网络（其中A.B表示反应物，C表示生成物）。

请完成下列问题：

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会__（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（2）图1中①的现象是0

（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的（填

“Fe"”或"Fef,该反应的原理是利用了酸的（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。

（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是（用符号表

示），该反应的微观实质可表示为H++OH=HQ。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反

应的微观实质用同样的方法可表示为—o

（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为。

（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有—（用符号表示）。

2++

【答案】偏大；溶液变红；Fe；②；Na\SO：；Ag+Cr=AgCll；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

H+

【解析】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；（2）紫色石蕊试

液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸

亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe。该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化

学性质；（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na'、SO1.当图1中③是向

稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是Ag++CT=AgC/J；（5）

图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应

的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液

中都含有

7.（2021河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为,如图是该反应的微

观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有，从微观角度看，该化

学反应的实质是。

包S

宙宓

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na\Cr；氢离子与氢氧根离子结合生成水（或H++OHZHQ）

【解析】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O,如图是该

反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na*、C「，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离

+

子与氢氧根离子结合生成水或者H+0H=H20O

8.（2021黑龙江）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温

度变化的图象如图所示。

①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是o

②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酗溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中

溶质的成分作出猜想：

猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：

③同学们经过讨论后认为猜想一定不正确。

④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。

实验操作实验现象实验结论

另取少量反应后的溶液于试管

—猜想三正确

中，加入锌粒

（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚醐溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不

断振荡试管，至溶液颜色_____为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为

（3）结合上述实验，中和反应的实质是o

【答案】氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高；NaCl和HC1；二；有气泡产生；恰好变成无色

（或恰好由红色变成无色；“恰好”写为“刚好”、“正好”也可）；2NaOH+H2SO4-Na2SO4+2H2O；

氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或H++OH-=HQ）

【解析】（1）①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的

理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，出现同样的温度曲线。②盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，

如果盐酸过量，反应后溶液中会含有剩余的盐酸，结合猜想一、二，可知猜想三：HC1和NaCl。③酚酷遇

碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；加入无色酚献溶液，无明显现象，说明不会存在氢氧化钠，

故猜想二错误。④活泼金属和酸反应生成氢气，实验结论为猜想三成立，说明溶液中存在稀盐酸，故：另

取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒会有气泡产生。（2）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几

滴酚麟溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，说

明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2HQ。

（3）结合上述实验，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或酸中的氢离子和碱中的氢氧

根离子结合成水分子或H++OH-=H。）。

9.（2020年海南）如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚麟溶液的作用是o

实验观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酸）有

（写出所有的可能情况）。

稀盐酸

目_滴有酚酎溶液

纣~的氢氧化钠溶淹

【答案】借助酚酷试液判断氢氧化钠能与稀盐酸发生反应；氯化钠或氯化钠和氯化氢

【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，借助酚醐试液的颜色变化判断氢氧化钠能与稀盐酸反应。酚醐试

液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液或中性溶液不变色，当观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液不是碱性，

溶液可能是中性或酸性。当溶液显中性时，溶质是氯化钠。当溶液显酸性时，溶质是氯化钠和氯化氢。

10.（2020宁夏）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废

液pH〈6.5（己知：酸、碱废液pH在6.5-85之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同

学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。

（1）计算废液中氯化氢的质量分数。

（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该（写一条）。

【答案】（1）0.73%；（2）倒入指定容器，集中处理

Ca（OH）+2HC1=CaCl,+2HO

【解析】（1）解：设废液中氯化氢的质量分数为X74-2732^=5悬下0.73%答：废液中氯化

1.48g200g-x

氢的质量分数为o.73%。（2）这类废液中含有酸，倒入下水道会腐蚀管道，应该倒入指定容器，集中处理。

11.（2020湖北）“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。

（知识回顾）实验证明酸与碱可发生中和反应，右图从微观角度说明中和反应的实质是

（提出问题）盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。

如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？

（查阅资料）冰醋酸即无水醋酸，蓝色硅胶遇水变红

（实验原理）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CACOONa在水溶

液中可解离出自由移动的CHsCOO®Na+o

（进行实验）将适量的冰醋酸（CHsCOOH）,NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡

试管，观察到的现象是o

（提出质疑）上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨！

（解决方案）以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。

实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象

实验一试剂与现象：______________________________

实验二试剂与现象：—

（交流讨论）（1）上述设计采用了的实验方法。

（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为。

【答案】氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；蓝色硅胶变红；冰醋酸，蓝色硅胶不变色；氢氧化钠

固体，蓝色硅胶不变色；对比；CHCOONa在水溶液中可解离出自由移动的CMCOO一和Na，

【解析】知识回顾：从微观角度说明中和反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；进行实验：

将适量的冰醋酸（CH3COOH）,NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,蓝色硅胶遇水变红，故实验现象为：蓝色硅胶变红；解决方案：“水”

可能是化学反应生成的，还可能冰醋酸和氢氧化钠固体中本身含水，故应验证冰醋酸和氢氧化钠固体不含

水；故实验一：冰醋酸，蓝色硅胶不变色；实验二：固体氢氧化钠：蓝色硅胶不变色；交流讨论：（1）上

述设计采用了对比的实验方法；（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为冰

醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，CH3C00Na在水溶液中可解离出自由移动的CH3coeT和Na\

12.（2019河南）如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。

（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？

（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方

程式。

+

【答案】（1）钠离子和氯离子；（2）H+0H-^=H20

【解析】（1）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。

（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反

+

应的离子方程式为：H+0H-^=H20O

13.（2019吉林）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。

（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是。

（2）曲线上_______________点表示酸和碱恰好完全反应。

（3）C点溶液中含有种溶质。

【答案】（1）紫色石蕊试液变红色（2）B（3）二

【解析】（1）根据图示可知在A点pH小于7溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石

蕊试液变红色。

（2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH=7,所以B点表示酸碱恰好完全中和。

（3）在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。

14.（2019海南）现有如下药品：NaOH溶液、浓HzSCkNazCOs溶液、FE.Mg、酚醐试液、蒸储水，用来进行酸

碱中和实验。请回答：

（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是（填序号）。

C.滴加酚酎试液

（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴

酚献试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。

①小红认为小明的结论不一定正确，理由是