高考化学一轮复习讲练测第八章水溶液中的离子平衡（测）（原卷版+答案解析）

第八章水溶液中的离子平衡

能力提升检测卷

时间：90分钟分值：100分

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）

1.（2023・河北•模拟预测）下列各项叙述正确的是

A.物质的量浓度相同的NaCl、CH3coONa两种溶液，两溶液中全部离子物质的量浓度之和也相同

B.室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH）均减小

C.常温下，溶液中水电离出来的c（H+）与水电离出来的c（OH-）乘积不一定等于IO-"

D.已知AgCl、AgBr的Ksp分别为1.8x10-1。和5.0x10-13,故在AgCl的悬浊液中滴入O.lmolL-iNaBr溶液

一定产生AgBr沉淀，而在AgBr的悬浊液中滴入O.lmol-L^NaCl溶液不可能产生AgCl沉淀

2.（2023・湖北•襄阳五中二模）某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列

叙述错误的是

稀H2so4,

30%H2O2CUONa2cO3粉末

废铁铜合金卜|溶解图调节同T过滤1T沉降卜|过滤2—碱式碳酸铜

滤渣滤液

A.“沉降”反应中溶液与Na2c03以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分

B.“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜

C.“滤渣”的主要成分为氢氧化铁

D.“溶解”时发生了氧化还原反应

3.（2023・浙江绍兴・二模）下列物质的水溶液呈碱性且属于盐是

A.苯甲酸钠B.Na2OC.HC1D.KNO3

4.（2023・广东•三模）对于常温下ZOmLO.lmol/LCHsCOONa溶液。下列说法正确的是

+

A.溶液中存在：c（H）+c（CH3COOj=c（OHj

+

B.与10ml0.1mol/LHCl混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：c（CH3COO）＞c（d-）＞c（CH3COOH）＞c（H）

C.O.lmol/LCH3coONa溶液加水稀释，pH升高

+

D.CH3coONa在水溶液中的电离方程式为：CH3coONa.-CH3COO+Na

5.（2023・山东济南•三模）下列操作正确的是

A.过滤沉淀时，用玻璃棒搅拌可加快过滤速率

B.可采用蒸发浓缩冷却结晶的方法从溶液中获取［CU（NH3）4］SO#H2O

C.滴定终点时，发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴，则所测待测液物质的量浓度偏大

D.用标准H2s04溶液滴定待测NaOH溶液时，需量取25.00mLNaOH溶液于润洗过的锥形瓶中

6.（2023•浙江省宁波市堇B州中学模拟预测）水溶液因水解呈酸性的盐是

A.CuSO4B.HNO3C.KHSO3D.NaHCCh

7.（2023•云南・昆明一中模拟预测）测定某氢氧化钠样品中NaOH的含量，主要操作步骤为：①称取一定质

量的样品溶于水中；②转移、定容得待测液；③取20.00mL待测液，用HC1标准溶液滴定。完成上述操作，

下列仪器中不需要用到的有

A.1种B.2种C.3种D.4种

8.（2023・湖北•模拟预测）下列实验设计能够完成且结论合理的是

A.可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH

B.向AgCl悬浊液中滴2滴Na2s稀溶液，产生黑色沉淀，证明AgCl的溶解度大于Ag2s

C.将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热

D.将少量澳水滴加入苯酚溶液中，未见到白色沉淀，表明苯酚已经变质

9.（2023・广西・模拟预测）常温下，向NaOH溶液中缓慢滴加H2c2。4,溶液中的H2c2O4、HC2O；,C?。）的

0H

物质的量分数8（X）［5（X）=C（HCO4）+C（HC0）+C（CQ；）］随P的变化如图所示。

pOil

下列叙述错误的是

A.曲线a表示aQOj）

时，）（）（）

B.pH=3C（HC2O；>cC2Ot>cH2c2O4

C.lg［X«2（HC2O；）］=—5.2

D.等浓度的Na2c2O4和NaHCzCU混合溶液中，pH<7

10.（2023•江苏・南京市第十三中学模拟预测）下列说法正确的是

A.在NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNC>3溶液，一定先产生黄色沉淀

c（NHHO）

B.常温下，向NH4cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中向可3而?）的值增大

C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大

D.同温下，0.1moI/L醋酸溶液pH=a,0.01mol/L醋酸溶液pH=b,则a+l<b

11.（2023・江西•模拟预测）25℃时，用O.lOmol-L'NaOH滴定20mLO.lOmolLiCH3coOH（Ka=1.8xl（y5）溶

液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数［―lgc*（H+）］与NaOH体积（V）的关系如图所示，（已知：1g

2x0.3,1g3^0.5）。下列说法错误的是

4gc\dt*）

°20®V（Na（Wml

A.a点对应溶液的pH约为2.2

B.b点对应的溶液中有：c（Na+）=c（CH3coO一）

C.c点溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.d点溶液中：—IgeXH+）=12.5

2118

12.（2023•安徽蚌埠•三模）已知298K时，Ksp（NiS）=1.0xl0-,Ksp（FeS）=6.0xl0-,其沉淀溶解平衡曲线如

图所示（图中R表示Ni或Fe）,下列说法正确的是（已知：底=2.4,Ji6u3.2）

A.M点对应的溶液中，c(S2-户3.2xlO"imolLi

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.FeS+Ni2+.-NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

13.(2023•吉林吉林•模拟预测)下列实验方案、现象及结论均正确的是

选项实验方案现象结论

用盐酸标准液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚酬为指溶液由浅红色

A滴定达到终点

示剂，滴入最后一滴盐酸变为无色

用干燥且洁净的玻璃棒蘸取LOmolL-iNaClO溶液，点到放在

B试纸变蓝HC1O为弱酸

表面皿上的pH试纸上测其pH

氯的非金属性比

C将盐酸滴入NaHCCh溶液中有气泡产生

碳的强

D向H2O2溶液中滴加少量酸性KMnC)4溶液紫红色褪去氏。2具有还原性

14.(2023・上海青浦•二模)下列有关说法正确的是

+

A.O.lmoLLTNa2cCh与O.lmolLiNaHCCh溶液等体积混合：2c(Na)=3c(CO^)+3c(HCO；)+3c(H2CO3)

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的盐酸和醋酸至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

+

C.将0.2mol-L-i的NH3H2O与O.lmolL”的HC1溶液等体积混合后pH>7,贝hc(Cl)>c(NH：)>c(OH)>c(H)

D.O2mol-L1HCOOH与O.lmorL」NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

15.(2023.天津•模拟预测)溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数是指某含氮氨(或碳)微粒的浓度占各含氮

(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶

液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数8与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。

356.479.310.213

PH

下列说法不正确的是

A.Kb(NH3-H2O)>Kai(H2CO3)

B.n点时，溶液3c(HCO，)+c(OH-)=c(NH；)+c(H+)

C.m点时，C(NH3H2O)>C(HCO；)

D.反应HCO]+NH3-H2。修。NH；+CO：+H2O的平衡常数为K,lgK=-0.9

16.(2023・上海松江•二模)在50mL2moi-L-i的NaOH溶液中，通入VL(标准状况)CCh,下列说法错误的是

A.若V=1.12L,所得溶液中一定有c(Na+)=2[c(CO；-)+c(HC5)+c(H2co3)]

B.若1.12L<V<2.24L,所得溶液中一定有c(Na+)>c(HCO])>c(CO；)>c(OH)

C.若V=2.24L,所得溶液中一定有c(OH)c(H+)=c(H2co3)-c(CO；-)

D.若V=2.24L,所得溶液中一定有c(Na+)=c(CO；)+c(HCO!)+c(H2co3)

二、主观题(共5小题，共52分)

17.(2023•山西实验中学一模)(8分)工业废水中常含有一定量的Cr?。；，易被人体吸收积累而导致肝癌。

处理工业含铭废水的方法通常是将Cr2O；转化为Cr",再将CF+转化为Cr(OH)3沉淀。

(1)利用硫酸工业废气中的SO?可以处理酸性含铭废水，用离子方程式表示反应原理：=

30

(2)常温下，Ksp[Cr(OH)3]=lxlO-,除去被S0,还原所得溶液中的C产[使《(2产)1><10/01011',需调节

溶液的pH至少为-

(3)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3的酸式电离方程式：。

(4)Cr"在强碱中可被HQ2氧化为CrO;，发生反应的离子方程式为。控制其他条件不变，反

应温度对C/+转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时CE转化率下降的原因：

*3-

丁

<睥

。

20[

%0406080

温度出

18.(2023•河南信阳•一模)(10分)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：

I.亚磷酸(H3Po3)是二元酸，H3P03溶液存在电离平衡：H3P03H++H2Po3。亚磷酸与足量NaOH溶

液反应，生成水和NazHPCh.

⑴写出亚磷酸钠(Na2HpCh)中磷的化合价o

(2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为。

(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式0

II.已知：①次磷酸(H3Po2)是一种一元弱酸；

②常温下，电离平衡常数Ka(H3Po2)=5.9X1(Y2,Ka(CH3COOH)=1.8xlO-5；

(4)下列说法正确的是。

A.次磷酸的电离方程式为：H3PO2UH++H2P

B.NaH2P。2属于酸式盐

C.浓度均为O.lmoHL」的次磷酸(H3Po2)与盐酸相比前者导电能力强

D.O.lmoM/NaH2PCh溶液的pH比O.lmoM/CH3coONa溶液的pH小

(5)次磷酸钠NaH2PCh具有强还原性，是一种很好的化学镀剂。如NaH2PCh能将溶液中的Ni2+还原为Ni,用

于化学镀银。酸性条件下镀银溶液中发生如下反应：

2+

Ni+H2PO；+()=Ni+H2PO丁

+()请完成并配平上列的离子方程式。

III.磷酸是三元弱酸(H3Po4)

力口执

(6)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2—

力口热

6CaSi03+P40iolOC+P4OioP4+10CO

若反应生成31gP4,则反应过程中转移的电子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

19.（2023・江苏盐城•三模）（9分）养殖业废水中含有一定量的氨氮（以NH：、NH3形式存在）污染物，通过沉

淀法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

⑴沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的MgCl?和NaRPO,,将氨氮转化为NH4Mgp0/6比0沉淀除去。

①该反应的离子方程式为o

②增大废水的pH,除生成NH,MgPO/GHzO沉淀和Mg（OH）2沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为

⑵折点氯化法：向废水中加入NaClO溶液，将氨氮最终转化为N?除去。pH=8时，NaClO投加量可即

n（投加NaClO）

］与水中余氯（即氧化性的氯，包括HC1O、CIO>NHCUNHCL等）含量关系如图-1所示。

n（水中总氨氮）2

.800

二%

♦60f、

Sv树

U健

V0

f也

*4v

睡

领0

・余氯含量

厮

噱2vf

倏

c

V525

.O1.5.O

S1

①n=i.o时发生反应的离子方程式为o

②废水的pH对氨氮去除率的影响如图-2所示。氨氮去除率在pH>10后迅速下降、pH>ll后下降变缓，其

原因可能是O

（3）由于NaClO不稳定，实验前需测定试剂NaClO溶液中有效氯含量（即单位体积溶液中含氯化合物作为消毒

剂时，氧化能力相当的C12的质量，单位取5.00mL市售待测NaClO溶液，加水稀释至20.00mL,

用乙酸-乙酸钠溶液控制稀释液pH为3.5~4.2；加入过量KI溶液充分反应后，滴加2~3滴淀粉溶液，用

1

O.OlOOmolL的标准Na2s2O3溶液滴定至终点，共消耗标准Na2S2O3溶液20.00mL（已知：

I2+2S20t=S40t+2r）o计算该市售NaClO溶液中有效氯含量__________（写出计算过程）。

20.（2023・四川•模拟预测）（12分）氯化亚铜（CuCl）可用作CO吸附剂和脱氧剂。利用以下装置可制备CuCl

并测定其纯度。

已知：CuCl难溶于水和乙醇；Na2[CuCb]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色沉淀。

回答下列问题：

（1）制取Cb：盛放KMnCU的仪器名称是,为吸收CL尾气，C中可选用试剂（填标号）。

A.Na2sCh溶液B.饱和食盐水C.浓H2sCUD.FeCb溶液

（2）制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：

①CU+C12=CU2++2C1-；

②;

2

③CUC1+2C1-U[CuCl3]-,观察到时停止反应。将B中溶液倾入盛有的烧杯中，立即得到白

色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。

（3）提纯CuCl：在烧杯中注入稀盐酸，加入制得的CuCl粗品，搅拌后过滤，用（填试剂名称）洗涤滤

饼3~4次后烘干得成品。

（4）CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.90g,将其置于过量的FeCb溶液中，待样品完全溶解后，

加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200moLL」的KzCrzCh溶液滴

定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2G2O7溶液22.50mL,反应中50歹被还原为CF+,则成品中

CuCl的纯度为%（保留1位小数）。滴定时盛装K2Cr2O7溶液的仪器名称是，若滴定结束时

仰视刻度线读数，会导致测定结果偏（填“高”或"低”）。

21.（2023・湖北•襄阳五中模拟预测）（13分）镒酸锂（LiMnOz）是锂电池的正极材料。以软铸矿粉（主要成分

是MnO2,含少量尸3。3、42。3、Si02、Mg。等）为原料制备锦酸锂的流程如下:

ML1KO,

Li£D］、空气

―>2MiKO-3MmOHK-H.O—•~-------►IiMnO.

$$900-l000℃

Klftl

2MnCO3-3Mn(OH).H.O>LiMnO2

常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表:

物质MgF2MngMn(OH)2Fe(OH)3

Ksp7.0xl0-115.6x10-32.0x10飞2.0x10-38

请回答下列问题：

⑴“酸浸”时，常在高压下充入SC>2,其目的是o

(2)“滤渣1”的主要成分是(填化学式，下同)，“酸浸”时，被氧化的物质是o

(3)“氧化”时Mil。?发生反应的离子方程式为。

3+

⑷“调pH”时发生反应：3NH,-H2O(aq)+Fe(aq),Fe(OH\^)+3NH^aq),该反应的平衡常数K=

o(已知：常温下，NHs-H?。的电离常数Kb=2x10-5)

(5)测得“沉箧，后溶液中4肠72+)=08叔.口，则残留的c(Mg)。“沉镒”后的滤液与

碱加热处理后可返回___________(填步骤名称)步骤循环利用。

(6)“沉锦”生成碱式碳酸锦［2MnCC>3SMngH)?・凡0］的同时放出CO?,该反应的离子方程式为

第八章水溶液中的离子平衡

能力提升检测卷

时间：90分钟分值：100分

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共16*3分)

1.(2023•河北•模拟预测)下列各项叙述正确的是

A.物质的量浓度相同的NaCl、CH3coONa两种溶液，两溶液中全部离子物质的量浓度之

和也相同

B.室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)均减小

C.常温下，溶液中水电离出来的c(H+)与水电离出来的c(OH-)乘积不一定等于IO-"

D.已知AgCl、AgBr的Ksp分别为L8xl(?i°和5.0xl0-13,故在AgCl的悬浊液中滴入

O.lmol-L^NaBr溶液一定产生AgBr沉淀，而在AgBr的悬浊液中滴入O.lmol-LiNaCl溶液不

可能产生AgCl沉淀

【答案】C

【解析】A.物质的量浓度相同的NaCl、CH3coONa两种溶液中，c(Na+)相等，由于两溶液

pH不同，根据电荷守恒NaCl溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH),醋酸钠溶液中

c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO)+c(OH),氯化钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，因此NaCl溶液

中c(H+)大于醋酸钠溶液中c(H+),两溶液的阳离子的物质的量浓度之和不相等，阴离子浓度

之和等于阳离子浓度之和相等，即两溶液全部离子物质的量浓度之和不同，故A错误；B.

室温下，将醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，但是加水后溶液的总体积增大，使得氢

离子浓度变小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度变大，故B错误；C.

常温下，溶液中水电离受到溶质的影响，电离程度受到促进或抑制，H+和OH-浓度的乘积不

一定等于IO*,故C正确；D.沉淀溶解平衡体系中，当离子浓度乘积大于Ksp时，平衡就

会向沉淀方向移动，即出现沉淀现象，向AgBr的悬浊液中滴入O.lmol/LNaCl溶液，当C1

浓度较大时可能产生AgCl沉淀，故D错误；答案为C。

2.(2023・湖北•襄阳五中二模)某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易

流程如图。下列叙述错误的是

稀H2so4,

30%H2O2CUONa2cO3粉末

滤渣滤液

A.“沉降”反应中溶液与Na2cCh以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分

B.“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜

C.“滤渣”的主要成分为氢氧化铁

D.“溶解”时发生了氧化还原反应

【答案】A

【解析】废弃的铁铜合金加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫酸铜的混合溶液，之后

加入CuO调节pH除去Fe3+,过滤掉Fe(OH)3沉淀，加入碳酸钠粉末沉降得到碱式碳酸铜，

过滤得到产品。A.“沉降”反应中溶液是CuSO4溶液,与Na2cCh的混合方式应该是将Na2cCh

溶液加入C11SO4溶液中，如果将CuSCU溶液加入Na2cCh溶液中，将会生成更多的氢氧化铜

沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，A错误；B.根据分析可知加入CuO调节pH可以除去Fe3+,

滤液中的溶质主要为硫酸铜，B正确；C.加入CuO调节pH可以除去Fe3+,得到Fe(0H)3

沉淀，C正确；D.溶解过程中双氧水在酸性环境中可以将Fe、Cu氧化，D正确；综上所

述答案为A。

3.(2023•浙江绍兴•二模)下列物质的水溶液呈碱性且属于盐是

A.苯甲酸钠B.Na2OC.HC1D.KN03

【答案】A

【解析】A.苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，属于盐类，A选；B.Na2。与水

反应生成NaOH,溶液呈碱性，属于金属氧化物，不属于盐类，B不选；C.HC1电离出氢

离子，溶液呈酸性，属于酸类，不属于盐类，C不选；D.KNO3是强酸强碱盐，溶液呈中

性，D不选；故选：A。

4.(2023・广东•三模)对于常温下20mL0.1mol/LCH3coONa溶液。下列说法正确的是

+

A.溶液中存在:c(H)+c(CH3COO-)=c(OH)

B.与lOmlQlmoVLHCl混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：

+

c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

C.O.lmol/LCH3coONa溶液力口水稀释，pH升高

+

D.CH3coONa在水溶液中的电离方程式为：CH3coONaCH3COO+Na

【答案】B

【解析】A.根据质子守恒可知,在CH3coONa溶液中存在：c(T)+c(CH3coOH)=c(。口)，

而c(CH3coO)>c(CH3coOH),A错误；B.与lOmlO.lmol/LHCl混合后溶液中的溶质为等

物质的量的CH3coOH、CH3coONa和NaCl,溶液呈酸性说明CH3coOH的电离大于

+

CH3coO-的水解，故所得溶液中有：c(CH3COO-)>c(Cr)>c(CH3COOH)>c(H),B正确；

C.O.lmol/LCH3coONa溶液加水稀释，促进CH3co0-的水解，根据勒夏特列原理可知，溶

液中c(OH-)减小，故溶液pH降低，C错误；D.CH3coONa是可溶性盐，属于强电解质，其

+

在水溶液中的电离方程式为：CH3COONa=CH3COO+Na,D错误；故答案为：B。

5.（2023・山东济南•三模）下列操作正确的是

A.过滤沉淀时，用玻璃棒搅拌可加快过滤速率

B.可采用蒸发浓缩冷却结晶的方法从溶液中获取[CU（NH3）4]SO#H2O

C.滴定终点时，发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴，则所测待测液物质的量浓度偏大

D.用标准H2s04溶液滴定待测NaOH溶液时，需量取25.00mLNaOH溶液于润洗过的锥形

瓶中

【答案】C

【解析】A.用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，污染过滤所得的产品，A错误；

B.由于[Cu（NH3）4]SO#H2O在加热时易失氨，所以其晶体的制备不宜选用蒸发浓缩等常规

的方法，B错误；C.滴定完后，有液滴悬挂在滴定管的尖端处会使滴定结果偏大，因为

c一V

C（标）V（标）=c（te）V（待，所以c（侍尸号’标＞,V（侍）一定，V（标）偏大，所以c㈱偏大，C正确；D.锥

Y（待）

形瓶不能润洗，D错误；故选C。

6.（2023•浙江省宁波市郭州中学模拟预测）水溶液因水解呈酸性的盐是

A.CuSO4B.HNO3C.KHSO3D.NaHCCh

【答案】A

【解析】A.CuSO4属于强酸弱碱盐，在水溶液中由于Cu2+的水解而使溶液呈酸性，A项符

合题意；B.HNO3属于强酸，在水溶液中由于HNO3的电离使溶液呈酸性，B项不符合题

意；C.KHSCh属于弱酸的酸式盐，在水溶液中由于HSO3的电离程度大于HSO3的水解程

度使溶液呈酸性，C项不符合题意；D.NaHCCh属于弱酸的酸式盐，在水溶液中由于HCOg

的水解程度大于HCO3的电离程度使溶液呈碱性，D项不符合题意；答案选A。

7.（2023•云南・昆明一中模拟预测）测定某氢氧化钠样品中NaOH的含量，主要操作步骤为：

①称取一定质量的样品溶于水中；②转移、定容得待测液；③取20.00niL待测液，用HC1

标准溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有

【解析】称量需要用到托盘天平、药匙和烧杯，溶解需要玻璃棒；配制待测液需用到烧杯、

玻璃棒、容量瓶和胶头滴管；滴定需用到碱式滴定管（量取待测氢氧化钠溶液）、酸式滴定管

和锥形瓶。以上操作未用到的仪器有试管、分液漏斗和冷凝管，正确选项为C。

8.（2023・湖北•模拟预测）下列实验设计能够完成且结论合理的是

A.可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH

B.向AgCl悬浊液中滴2滴Na2s稀溶液，产生黑色沉淀，证明AgCl的溶解度大于Ag2s

C.将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热

D.将少量滨水滴加入苯酚溶液中，未见到白色沉淀，表明苯酚己经变质

【答案】B

【解析】A.氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸检验氯水的pH,A

选项错误；B.向AgCl悬浊液中滴加2滴Na2s稀溶液，产生黑色沉淀，反应向溶解度更小

的沉淀方向进行，证明AgCl的溶解度大于Ag?S,B选项正确；C.NaOH稍过量，可保证

盐酸完全反应，缓慢混合可使热量散失，应一次性迅速混合测定中和热，C选项错误；D.澳

水与苯酚反应生成的三澳苯酚，能溶解在过量的苯酚中，不能证明苯酚已经变质，D选项错

误；答案选B。

9.（2023广西•模拟预测）常温下，向NaOH溶液中缓慢滴加H2c2。4,溶液中的H2c2。4、HC2O；、

c（X）

C?。：一的物质的量分数B（X）［6（X尸西国许时许西］随POH的变化如图所

zj\o

0*

0.6

0.4

02

S9MII121314

pOfl

下列叙述错误的是

A.曲线a表示6（C?。；-）

B.pH=3时,C（HC2O；）＞c（C2Ot）＞c（H2c2O4）

C.lg［K-fl2（HC2O；）］=—5.2

D.等浓度的Na2c2O4和NaHCzCU混合溶液中，pH＜7

【答案】C

【解析】向氢氧化钠溶液中缓慢滴加草酸溶液，草酸溶液与氢氧化钠溶液先反应生成草酸钠

溶液，继续缓慢滴加草酸溶液，溶液中草酸钠逐渐转化为草酸氢钠，则a、b、c三条曲线分

别代表草酸根离子、草酸氢根离子、草酸的物质的量分数。A.由分析可知，曲线a表示草

酸根离子随pOH的变化，故A正确；B.溶液pH=3时，溶液pOH=ll,由图可知，溶液中

C（HC2O；）>c（C2Ot）>c（H2c2O4）,故B正确；C.草酸的二级电离常数K/HJO；尸

+

c（C2O;）c（H）

,由图可知，m点时，溶液中。但。20；）=以。0；-）,溶液POH=9.8,则

C（HC2O；）

K“2（HCZO；）=C（H+尸10-2,所以1g阳2（HCq；）］=­l.2,故C错误；D.草酸的二级电离常

数%（眸0；）=。©04）c（H）,由图可知，m点时，溶液中C（HC2O；）=C（CQ『），溶液

C（HC2O；）

POH=9.8,则/r2（HCO；）=（H+）=10-42,草酸根离子的水解常数即="-2。4）：（。"）=「工

a2c

K

C（C20t）a2

l.OxlQ-'4

<^（HCO；）,则浓度的草酸钠和草酸氢钠混合溶液中，草酸根离子的水解程

l.lxlO-4-222

度小于草酸氢根离子的电离程度，溶液呈酸性，溶液pH小于7,故D正确；故选C。

10.（2023•江苏・南京市第十三中学模拟预测）下列说法正确的是

A.在NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNC^溶液，一定先产生黄色沉淀

c（NH.HO）

B.常温下，向NH4cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中示明布方?的值增大

C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大

D.同温下，0.1mol/L醋酸溶液pH=a,0.01mol/L醋酸溶液pH=b,贝|a+l〈b

【答案】B

【解析】A.混合溶液中氯化钠和碘化钾的浓度未知，所以向混合溶液中滴加硝酸银溶液,

不一定先产生黄色沉淀，故A错误；B.由电离常数公式可知，溶液中

C（NH3-H2O）_c（NH3.H2O）?c（OH）1

c（NH：）-c（H+）-c（NH：）-c（H+）?c（OH）=KJf）,温度不变，电离常数不变，所以常温

/\c（NH-HO）

下，向NH4C1溶液中加入少量NaOH固体，c（H+）减小，溶液中示j可3彳2前的值增大，

故B正确；C.醋酸溶液中存在电离平衡，pH均为2的盐酸的浓度小于醋酸，所以分别中

和等物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积更大，故C错误；D.醋酸溶液中存在电离平衡，

醋酸溶液稀释时，电离平衡向右移动，氢离子浓度的变化小于稀释倍数，所以同温下，

0.1mol/L醋酸溶液和O.Olmol/L醋酸溶液中pH的关系式为a<b<a+l,故D错误；故选B。

H.（2023•江西•模拟预测）25℃时,用O.lOmolL-iNaOH滴定20mL

O.lOmolL-iCH3coOH（K0=1.8><l（y5）溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数［—Ige

次（H+）］与NaOH体积（V）的关系如图所示，（已知：1g2=0.3,lg3=0.5）o下列说法错误的

是

4gc\（ir）

020®VfNaOtflml

A.a点对应溶液的pH约为2.2

B.b点对应的溶液中有：c(Na+)=c(CH3coO一)

C.c点溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3coOH+OH—

D.d点溶液中：一lgcMH+)=12.5

【答案】A

【解析】由图可知，a点为O.lmol/L醋酸溶液，b点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液pH为

7,c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应得到醋酸钠溶液，d点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的

混合溶液。A.由电离常数公式可知，O.lmol/L醋酸溶液中c(H+尸Jc(CH3coOH)Ka=

疝嬴=则溶液PH为2.85,故A错误；B.由分析可知，b

点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液pH为7,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由溶

液中的电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=

c(CH3coO-),故B正确；C.由分析可知，c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应得到强碱弱

酸盐醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为

CH3COO+H20.•CH3coOH+OH—,故C正确；D.由分析可知，d点为等浓度的醋酸钠

和氢氧化钠的混合溶液，溶液中氢氧根离子浓度为竺辿与学业&mol/L=!mol/L,溶

0.0630

l.OxlO-14

液中的氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度相等，则水电离出的氢离子浓为Z—―

——mol/L

30

=3xlO-13mol/L,则溶液中一lgcMH+)=12.5,故D正确；故选A。

2118

12.(2023•安徽蚌埠•三模)已知298K时,Ksp(NiS)=1.0xl0-,Ksp(FeS)=6.OxlO-,其沉淀

溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下列说法正确的是(已知：指,2.4,710=3.2)

A.M点对应的溶液中，c(S2-户3.2x10-UmoLL-i

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.FeS+Ni2+.-NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

【答案】D

【解析】A.饱和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)==Jl.OxlO口=3.2xlO-Umol・L-i,同理饱

和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2)=2.4xlO-9mol-L-1,因此I曲线代表的是FeS,II曲线代表的是

NiS,即M点c(S2)=2.4xlO-9moLLT,故A错误；B.此时P点对应的NiS为过饱和溶液,

不是稳定分散系，有沉淀产生，故B错误；C.Q点加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2一)减小，Q

不能转化到N点，故C错误；D.该反应的平衡常数K=

c(Fe2+)c(Fe2+)c(S2)K_(FeS)60x10上

CK)%(Ni4(sTK：(NiS)=LOX。­。。，故D正确。答案选.

13.(2023•吉林吉林•模拟预测)下列实验方案、现象及结论均正确的是

选项实验方案现象结论

溶液由

用盐酸标准液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚醐为指浅红色滴定达到

A

示剂，滴入最后一滴盐酸变为无终点

色

用干燥且洁净的玻璃棒蘸取1.0mol-L1NaClO溶液，点到放在试纸变HC1O为

B

表面皿上的pH试纸上测其pH蓝弱酸

氯的非金

有气泡

C将盐酸滴入NaHCCh溶液中属性比碳

产生

的强

紫红色H2O2具

D向七。2溶液中滴加少量酸性KMnCU溶液

褪去有还原性

【答案】D

【解析】A.酚醐作指示剂，用HC1溶液滴定NaHCCh溶液时生成NaCl,当加入半滴盐酸、

溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色时即达到滴定终点，故A错误；B.次

氯酸钠溶液有水解产生的次氯酸，具有漂白性，无法使用pH试纸测定pH,故B错误；C.盐

酸与NaHCCh溶液反应生成NaCl和水和二氧化碳，可说明盐酸的酸性比碳酸强，但盐酸不

是氯元素的最高价含氧酸，不能比较氯和碳的非金属性强弱，故C错误；D.酸性KMnO4

溶液紫红色褪去是由于H2O2与KMnCU发生氧化还原反应生成Md+和02,H2O2做还原剂，

具有还原性，故D正确；故选：D。

14.(2023・上海青浦•二模)下列有关说法正确的是

11

A.O.lmol-L-Na2cO3与O.lmol-LNaHCO3溶液等体积混合：

2c(Na+)=3c(CO；)+3c(HCO3)+3c(H2co3)

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的盐酸和醋酸至终点，消耗NaOH

溶液的体积相等

1

C.将O.Zmol-L-的NH3H2O与O.lmoLL-i的HC1溶液等体积混合后pH>7,则：

c(Cl)>c(NH：)>c(OH)>c(H+)

D.0.2IT1O1-L-1HCOOH与O.lmoLL-iNaOH等体积混合后的溶液中：

c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

【答案】A

【解析】A.该溶液中钠离子与含有C原子的微粒存在物料守恒，钠离子浓度和含有C原

子的微粒的浓度之和的比为3：2,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解

生成碳酸，所以含有C原子的微粒有CO；、H83、H2co3,所以存在的物料守恒为

2c(Na+)=3c(CO；)+3c(HCOg)+3c(H2co3),选项A正确；B.pH均为3的盐酸和醋酸，浓度

c(HCl)<c(CH3co0H),用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的盐酸和醋酸至

终点时，酸的浓度越大，消耗的碱体积越大，体积pH均为3的盐酸和醋酸，物质的量前者

小于后者，所以后者消耗的NaOH体积多，选项B错误；C.将0.2moLL」的NH3H2O与

O.lmolL」的HC1溶液等体积混合后生成氯化镂，其中氨水过量且二者的浓度相等，溶液的

pH>7,说明氨水的电离程度大于镂根的水解程度，贝IJ：c(NH：)>c(Cl)>c(OH-)>c(H+),选项

C错误；D.反应后得到c(HCOOH)与c(HCOONa)相等的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守

恒得c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),则

c(HCOO)>c(Na+)>c(HCOOH),所以c(HCOO)+c(OH)>c(HCOOH)+c(H+),选项D错误；答

案选A。

15.(2023.天津•模拟预测)溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数6,是指某含氮氨(或碳)微粒

的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25°。时，向O.lmoLL-i