浙江省浙南2023-2024学年高二年级下册6月期末考试化学试题

浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期6月期末考试

考生须知：

1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有[答案X必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题卷。

5.可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-140-16Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

1.下列物质属于纯净物的是（）

A.漂粉精B.聚丙烯酸钠C.明矶D.活性炭

2.高铁酸钠（NazFeOQ是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。下列说法不正确

的是（）

A.高铁酸钠属于离子晶体

B.可由次氯酸钠在强碱性的条件下氧化Fe3+来制备高铁酸钠

C.用高铁酸钠对饮用水处理过程中可能涉及胶体的性质

D.高铁酸钠中铁元素位于元素周期表的ds区

3.下列表示正确的是

A.氯化钠的晶胞：4——a

B.HC1的电子式：H+[ClT

IMM，

C.基态Fe?+的价层电子轨道表示式：«

COOCH2cH3

D.|的名称：乙二酸乙二酯

COOCH2cH3

4.下列描述正确且前后之间存在因果关系的是（）

A.Mil。2与热的浓盐酸反应能产生氯气，故该反应常用于工业上制氯气

B.CaO属于碱性氧化物，故其可用于吸收燃煤烟气中的SO?

C.水分子间存在氢键，故H?。加热到2500℃以上才能分解

D.Si。?具有良好的导电性，故光导纤维广泛地应用于信息传输

5.下列有关实验设计能达到实验目的的是（）

A.甲图构成Cu-Zn原电池

B.乙图实验室制取少量的氨气

C.丙图可用于测定Na2s2O3与稀硫酸的反应速率

D.丁图配成同浓度的溶液，比较乙醇和苯酚中羟基的活性

6.实验室制氯气可用高锦酸钾与浓盐酸反应，其离子方程式为：

+2+

MnO4+Cl+H-Mn+Cl2T+H2O（未配平）。下列说法不正确的是（）

A.每生成ImolMn2+时，反应中转移5moi电子

B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8

C.Cl2是氧化产物

+2+

D.该反应的还原反应为：MnO4+5e-+8H=Mn+4H2O

7.下列方程式与所给事实相符的是（）

通电

A.用铁作电极电解饱和食盐水：2NaCl+2H2。2NaOH+Cl2T+H2T

高温

B.将煤气化生成水煤气：C+H2O（g）^=CO+H2

+2

C.铅酸蓄电池的放电时的负极反应：PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H+SO4

D.蔗糖水解：C12H22On（t,8）+H2O>2C6H12O6（1Bgfi）

8.Na?。，做呼吸面具的供氧剂的原理为：2Na2（）,+2co,=2Na,CC>3+O,。若NA代表阿

伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.7.8gNa2O2含有分子数为。.lNA

B.2.2gCC>2分子中碳原子的杂化轨道数目为0.15NA

C.在0.5mol-L」Na2cO3溶液中，含阴离子数目为0.5NA

D.标准状况下，33.6LCC）2与混合气体含O原子数为3NA

9.下列说法正确的是（）

A.用水可以区别苯、四氯化碳和乙醇

B.苯酚呈弱酸性的原因是苯酚能与NaOH溶液反应

C.Imol乙酰水杨酸（见上图）完全燃烧可消耗O29.5mol

I5

的单体只有两种

D.合成身聚物C

10.某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确的是（）

ABCDE

A.装置B中盛放的液体为浓硫酸

B.装置C发生的反应只有2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2

C.装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2

D.检验E装置中试管是否收集满气体的最简单的方法是用带火星的木条检验

11.利用电解原理可以制备物质（图甲为氯碱工业改进示意图）或进行电镀（图乙为铁制品

上镀铜示意图）。下列说法不正确的是（）

A.图甲中的离子交换膜为阳离子交换膜

B.图甲中通过向B电极通入氧气的改进，能降低能耗

C.图乙中向硫酸铜溶液中加入一定量的氨水制成铜氨溶液，可使镀层更光亮

D.图乙中电子的移动方向是Cu片一导线-a极—电池内部—b极—导线-待镀铁制品

12.聚碳酸酯（简称PC）具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理

和分子结构如图所示。下列说法正确的是（）

MNPC

A.M可由苯酚与CH3coeH3反应生成B.N分子中最多25个原子共平面

C.物质N最多可消耗4moiNaOHD.m=n-l,化合物X为苯酚

13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质

转化关系如图所示（反应条件略去），已知是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断不

正确的是（）

产4b—强酸g

eafd强酸h

A.b、c、e、f都是极性分子B.元素电负性：及Y>W>X

C.Q可能为酸式盐D.a不能使品红溶液褪色

14.已知图1所示的有机可逆反应在图2所示的装置内能自发进行。实验发现随着长度x

的增加,A、B的转化率提高,D在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是（）

反应1

+血_

图1

A.升高温度两个反应的平衡常数均增大B.反应2的活化能大于反应1的活化能

C.装置中长度x越小，C的产率越高D.物质C比物质D稳定

15.常温下，Na2cO3溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在

l

c^（Na2CO3）=0.1mol-L的体系中，研究金属离子M?+在不同pH时的可能产物，

c（M?+）与pH的关系如图2所示，曲线为MCC>3和M（OH）2的Ksp图像。下列说法正确

的是（）

8910.371112

PH

图1图2

A.用盐酸滴定Na2cO3溶液至中性时，c（H2CO3）:c（CO^j>100

B.常温下Ksp[M（OH）2]的数量级为ICT®

C.P点的体系中，会有MCO3沉淀和CO2气体生成

1

D.Q点的体系中，c（HCO3）+c（CO^-）+c（H2CO3）=0.1mol-L

16.根据实验操作及现象，下列结论不正确的是（）

选项实验操作及现象结论

将电石与饱和食盐水反应生成的乙快通入硫酸铜溶生成的乙烘气体中可能含有

A

液中，有黑色沉淀生成硫化氢

将少量金粉分别加入浓硝酸和王水中，前者金粉不

王水中的氯离子增强了硝酸

B溶，后者金粉溶解生成［AuC141和遇空气变红棕色

的氧化性

的气体

向浓度均为0.Imol•UMgCU和A1C13溶液中滴加

CNaOH溶液至过量，前者产生白色沉淀且不消失，Mg的金属性比Al强

后者先产生白色沉淀再消失

将滨水与甲苯混合振荡，液体分层，上层呈橙红色，

D甲苯能萃取澳水中的澳

下层略显浅黄色

非选择题部分

二、非选择题（本大题共有5小题，共52分。）

17.（10分）钛被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。回答下

列问题:

（DTi元素位于周期表的位置为,Ti原子结构示意图为.

（2）下列关于钛的化合物的说法正确的是

A.TiC）极易水解，在加热条件下生成Ti。?

B.TiO（NC）3）2中，NC）3-中心原子的杂化方式为sp3

C.TiOSO4组成元素的第一电离能由大到小顺序是O>S>Ti

D.己知Ti^和TiC）的熔点相差40FC,可能是因为二者晶体类型不同

（3）某化学式为TiCL^H2。、配位数为6的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之

比为1:5o

该晶体中配离子的化学式为o

（4）金属钛是一种比较活泼的金属，但在常温下，其不能溶解在浓硝酸中，可能原因

______________O

（5）氮化钛晶体的晶胞结构如右图所示，若该晶胞的密度为pg<111-3,阿伏加德罗常数的

值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为nm（用含p,NA的

代数式表示）。

18.（10分）气体A分子含有18个电子，A常用于粮食保存时的杀虫剂，高效的阻燃剂X

的摩尔质量为190.5g。这两种物质可根据下列流程制取。

因I、HCHO,化合物X

-at过加一溶液「"，体人

，气体A

（P.）I—►溶液B智『划，上空匚

H,PO4

已知：H3PCD2为一元弱酸，具有强还原性。

回答下列问题：

（1）白磷分子中键角为,气体A的电子式为o

（2）溶液B中加入足量的稀硫酸，发生的离子方程式为0

（3）下列说法正确的是。

A.气体A的还原性比NH3强，结合H卡的能力也比NH3强

B.浓磷酸溶液粘度较大，原因可能是磷酸分子间存在着较多的氢键

C.气体A能与AgNO3溶液发生氧化还原反应

D.发生化合反应生成化合物X时，参加反应的气体A和HCHO的物质的量之比为4:1

（4）理论上，31g白磷共能生产出__________mol气体A（生产过程中假设磷元素不损失）。

（5）设计实验证明H3PCD2为弱电解质：0

19.(10分)含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业。利用化学知识也能

治理其对环境造成影响。

请回答下列问题：

(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

1

反应I：CH.+4NC>2(g)=4NO(g)+CO,©+2H,O(g)AH1=-akJ.mol-

1

反应II：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-bkJ-mor

则CH4(g)将NO(g)还原生成ImolN?团和1^0唠时放出的热量为。

(2)在3.00L密闭容器中通入lmolCH4和2molNO?，在一定温度下，只进行反应II,反

应时间与容器内气体总压强的数据见下表：

反应时间t/min0246810

总压强p/kPa4.805.445.765.926.006.00

由表中数据计算，。〜4min内用CH4表示的反应速率为，该温度下的平衡常数Kp=

[表示平衡常数Kp时，用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)]

(3)在一密闭的恒容容器中，若按n(CH4):n(N()2)=l：2投料进行反应I，下列说法正确

的是—o

A.使用催化剂可以提高某时间段内CH4的转化率

B.若反应I在400℃和500℃的平衡常数分别为Ka和Kb,则Ka>Kb

C.投料比不变，温度越低，NO2的转化率越高

D.投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后CH4的百分含量减小

E.若混合气体的密度不变、v正(N()2)=4v逆(CO?)，都能说明反应I达到平衡状态

(4)在某恒定温度下，存在反应2NO?/2NO+O2.将一定量NO2充入恒容的密闭容器

中，发生反应，lOmin时后达到平衡，在第15min时再向容器中通入一定量的NO2气体,

第25min重新达平衡。请在图中画出0〜30minO2的体积分数的变化曲线。

v%

WBJmin)

05101520253035

(5)已知：常温下，HNO?的Ka=5.6x10",计算在该条件下O.lmoLL」的HNO2的水

溶液中水的电离度约为(已知：14皿=3.75；结果保留两位小数)。

20.(10分)FeCL在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成SOC%，再与

FeCL4H2。反应制备无水FeCL，所用装置如下图所示(加热及夹持仪器略)。

40℃~80℃

已知：①SO2+PC15POC13+SOC12;

②SOCU的熔点为-101℃,沸点为75.6℃,易水解；POCL沸点为105℃。

回答下列问题：

(1)仪器乙的名称是O

(2)写出一个FeCL作催化剂的化学方程式。

(3)按气体的流向将装置连接起来：a-h-()-()-()-d-()

一()—()1j

(4)下列说法正确的是o

A.打开Kj前，需打开K2和将三通阀调至P>

B.丙装置中盛放的是无水氯化钙

C.乙中盛放的是98%的浓硫酸

D.实验过程中需要将温度计水银球调至三颈烧瓶的瓶口处

（5）制得的FeCL可以用来制备铁强化盐。市售铁强化盐中铁含量测定：

已知：a.铁强化盐含有NaCl、KIO3、NaFeX,其中n（KIO3）：n（NaFeX）=l:50

22

b.I2+2S2O3'=21+S4O6

c.NaFeX能溶解在稀硫酸中，其中的铁元素会完全转化为Fe?+

称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液，

充分反应后，滴入淀粉溶液，^01.^^&28203标准液滴定,重复操作2~3次,消耗Na2s2O3

标准液平均值为VmL。

①若用移液管取出10.00mL所配溶液，从移液管中将其改号的操作是

②样品中铁元素的质量分数为o

21.（12分）化合物H可用于合成某种药物。由化合物A制备H的合成路线如图所示:

已知：R「CH=CH-R,®°L>R,-CHO+R.-CHO

1z(Zj/,n/£12*n-*，&

（1）化合物c中官能团的名称为,A的结构简式为.

（2）下列说法正确的是。

A.化合物H的分子式为C14H17NO5

B.化合物F生成化学物G的反应条件为NaOH的乙醇溶液、加热C.化合物A存在顺反

异构

D.化合物D与化合物E反应生化合物F的反应类型为取代反应

(3)已知：化合物H分子中含有一C2、H5—CH?—NO?基团且有两个手性碳原子。写

出由化合物C与化合物G反应生化合物H的化学方程式：

(4)写出同时符合下列条件的F的同分异构体：

①苯环上有两个取代基。

②核磁共振氢谱显示季孙上有2种不同化学环境的氢

③能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

④能与FeC)溶液发生显色反应

(5)设计化合物B合成化合物C的合成路线(无机试剂任选)。

——★参考答案★——

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）

1-5：CDCBA6-10：BBDAC11-15：DAABA16：B

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17（10分）