高中二年级上学期化学《电解原理》教学课件

第二节电解池第1课时电解原理电化学装置都是以发生在电子导体和离子导体接触界面上的氧化还原反应为基础。前面我们介绍了化学能转化为电能的原电池，今天我们一起来探究将电能转化为化学能的电解池是如何进行反应的。学习目标1.了解电解的概念。2.了解电解池的构成，理解电解池的工作原理。（重点）3.掌握电解池电极反应式和电解反应方程式的书写。电解池的前世今生自1800年，伏特发明了伏打电池后，科学家们纷纷开始利用伏打电池研究电的化学效应，对水、盐溶液，熔融固体化合物进行通电实验，其中英国化学家戴维在电解实验中发现了钠、钾、镁、钙、锶、钡等多种元素，成为发现最多新元素的科学家。电解池的前世今生1833年，英国科学家法拉第，经过一系列的实验，发现当把电流作用在氯化钠的水溶液时，能够获得氯气，这一发现为氯碱工业的发展有重要的促进作用。探究电解的原理

【实验4-2】在U形管/烧杯中注入质量分数为25%的CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极（如图4-9）。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。探究电解的原理一、电解原理1、概念：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池（电解槽）（1）定义：再外加电源作用下，把电能直接转化为化学能的装置。③形成闭合回路（2）电解池的构成①

外加直流电源②

电极/电解质溶液或熔融电解质一、电解原理(阴极）-+CC(阳极）CuCl2溶液OH-Cl-H+Cu2+

-电子流动放向离子流动放向阳极→正极

阴极→负极

阳离子（H+Cu2+

）→阴极

阴离子（OH-Cl-）→阳极

是否所有的离子都能同时在电极上反应？---一、电解原理3、电极反应式的书写（1）判断电极：阳极→失e-(氧化)与正极相连阴极→得e-(还原)与负极相连一、电解原理3、电极反应式的书写②阳极（与电极有关）：发生氧化反应，溶液中的阴离子失电子。①阴极：发生还原反应，溶液中的阳离子得电子。Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+得到电子，由易到难活性电极>S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根（SO42-、NO3-、CO32-）>F-失去电子，由易到难（2）离子放电顺序4、电解规律(用惰性电极电解时)无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐(如HCl、CuCl2等)溶液的电解（1）电解电解质型：增大通入HCl实例电极反应浓度pH复原稀盐酸阳极:2Cl－

-2e-=Cl2

↑阴极:2H++2e-=H2↑2HCl

2H2↑

+Cl2↑电解减小4、电解规律(用惰性电极电解时)2H2O2H2↑

+O2↑电解（2）电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如H2SO4、NaOH、Na2SO4等)溶液的电解。实例电极反应浓度pH复原Na2SO4溶液阳极:2H2O

-4e-=O2↑+4H+阴极:4H2O

+4e-=2H2↑+4OH-变大不变加H2O4、电解规律(用惰性电极电解时)实例电极反应浓度pH复原NaCl

阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H2O

+2e-=

H2↑+2OH-2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑电解减小增大

加HCl（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、K2S等)溶液的电解4、电解规律(用惰性电极电解时)实例电极反应浓度pH值复原CuSO4阳极:2H2O

-4e-=O2↑+4H+阴极：2Cu2++4e-=2Cu减小减小

加CuO2CuSO4+

2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。小结：

阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2

、HClⅠ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、