无机及分析化学课后习题答案

解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是()其原因是()它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为()荷，起聚沉作用的应是电解质中的阴离子，2EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up0(1),2)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(1),2)散系、液-液分散系、固-液分散系及气-固分散的因素，否则会使计算得到的Δp、ΔTb、ΔTf、Π值比实验测得值小；另一答：据范特霍夫的渗透压定律，若渗透现象答：溶于水后能显著降低水的表面自由能答：乳化剂不仅能提高乳浊液的稳定性，还），矾的水解产物Al(OH)3胶粒却带正电荷，当将明矾加入天然水中时，两种电答：因为含有血浆蛋白的污水具有胶体溶量浓度4）总2CO]=b(B)设未知物的摩尔质量为M(B)，代入上式得M(B)=342.7g·mol-1解：设未知物的摩尔质量为M(B)，根据溶液的凝固点降低公式：Δtf=Kf.bB，由于单个硫元素的摩尔质量为M(S)=32.065g·mol-1,则M(B)/M(S)=解：利用沸点升高和凝固点降低都能够测量尔质量为M(B)，由公式Δtf=Kf.bB知，解1）设胰岛素的摩尔质量为M(B)，则由渗透压公式知：Π=cRT（2）由拉乌尔定律知，Δp=p*.xB=p*≈p*.ABAf=Kf.bB知，血浆的质量摩尔浓度为fBB2总第二章思考题与习题参考答案解：选A。2．在298K，下列反应中ΔHθ与ΔGθ最接近的是()θrm确的是()解：选B。A错，根据ΔfHmθ错，ΔrHmθ>0时表示该系统能量的fm22(l)在298K时自发,近似判断逆反应的ΔrHθ与ΔrSθ是()mmA.ΔHθ>0,ΔSθ>0B.ΔHθ＜0,ΔSθ>0C.ΔHθ>0,ΔSθ＜0D.ΔHθ＜0,ΔSθ＜0解：选A。该反应有气体物质产生，故ΔSθ>0。且高温自发，低温非自发，根rmθ判断结果应选A。rmrmEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(Θ),m)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(Θ),m)θTΔθH：系统的状态函数，焓，定义为H=U+pV,无具体物理意义。ΔH：系统焓的改变值，物理意义为在定压，只做体积功的情况下，系统与环境rHEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up8(θ),m)：标准条件下，当产物与反应物温度相同时，化学反应过程中系统只做体ΔfHEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(θ),m)：在温度T时，由参考状态的单质完全生成1mol物质B时的标准摩尔焓mrmrmrmΔfGEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)：标准摩尔生成反应的吉布斯自由能变。ΔHθ=2ΔHθΔGθ=2ΔGθ1．由附录查出298K时有关的ΔfHEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)数值，计算下列反应的ΔrHEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)（已知：EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)不查表，根据上述3个反应的ΔHθ,计算下列反应的ΔHθ。1rmΔHθ,(2)=1rmrmrmEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)-1EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(θ),m)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(θ),m)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(θ),m)ΔfHEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)=[ΔfHEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)(H2NCONH2,s)+3×ΔfHEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)(CO2,g)+2×ΔfHEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)(H2O,l)]-ΔfHEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)(C4H8N2O3,s)的ΔGθ,判断尿素能否由二氧化碳和氨自发反应得来。反应：rmEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)ΔGθ=[ΔGθ((NH)CO,s)+ΔGθ(HO,l)]—[ΔGθ(CO,g)+2ΔGθ(NH,g)])ΔGθ<0,反应自发进行，说明氨和CO能合成尿素。-1-1-1EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(θ),m)fm33rm,1rm,2rm,3rmEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)所以ΔrHEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)=2ΔfHEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)(CH3CH2OH,l)+2ΔfHEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)(CO2,g)—ΔfHEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)(C6H12O6,s)）-(- 1利用有关数据，计算反应在298K时的标准rmEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)ΔHθ。rm-1EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)ΔfGEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)数值计算下列三种固氮反应的ΔrGEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),m)，从热力学角度判断选择哪个反应ΔGθ=2×ΔfGEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up3(θ),m)(NO,g)—ΔfGEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up3(θ),m)(N2,g)—ΔfGEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up3(θ),m)(O2,g)ΔGθ=2ΔGθ(NH,g)因为ΔGθ>0ΔGθ>0只有ΔGθ＜0，所以选择（3）-1-11rmK－1转K－1根据公式：T转=rmrHEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up3(θ),m)=ΔfHEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up3(θ),m)(NO2,g)+ΔfHEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up3(θ),m)(Ag,s)+2ΔfHEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up3(θ),m)(O2,g)ΔfHEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up3(θ),m)(AgNO3,g)ΔSθrm1=1=21第三章思考题与习题参考答案2解：选D。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达ABYZABYZ解：选A。依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q=Ea,正－Ea,逆。k1应a(A)cb(B)解：选C。基元反应符合质量作用定律，但符合质量作用定律的不一定都是基元反2(g)+O2(g)2SO3(g)2A.K1θ=K2θB.K1θ=KEQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up2147483647(θ),2)C.K2θ=KD.2K1θ=K2θHmθ<0褪色加快，可采取的措施最好不是()。大反应物的浓度，加入催化剂等来考虑。所EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up1(θ),m)度（即能吸热）的方向移动；当增大压力时，对放热反应，提高温度，Q>Kθ,所以平衡向逆反应方向移动。 解：根据阿仑尼乌斯指数式k=A·e-EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(E),R)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up5(a),T)温度与速率常数成正比，而速率常数加入催化剂，降低了反应的活化能，增大了令k2K=k所以v=kc(I-)c(ClO-)c-1(OH-)2(c(Mn2+))2KKθ=(cθ,(pθ,(c(MnO-))2(c(HO))5(c(H+))6(cθ,(cθ,(cθ,(cθ,(cθ,(cθ,解1）依题意有：v=kc2(A)-1123代入实验数据得：①②③L-125EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up13(1),t)EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up13(1),t)1a解：lnk2=-+lnA①;lnk1=-+lnA②解：lnk2=-+lnA②3，1E1E-122数Kθ。22221322因为pV=nRT所以p=RT=cRT（1）反应的ΔrHmθ,并说明是吸热反应还是放热反应；322rm号123EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up4(θ),m)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up4(θ),m)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(θ),m)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(θ),m)（1）ΔGθ=RTlnKθKθ=p(O)/pθ21.64=RTlnp(O)/pθ2第四章思考题与习题参考答案1.下列说法不正确的是()2．下列波函数符号错误的是()4．基态某原子中能量最高的电子是()7．下列说法不正确的是()法是价键理论的观点，有缺陷；后来发展的键的过程中，中心原子的成对电子可以激发10．下列元素电离能、电子亲和能及电负性大小的比较中不正确的是()解：选B。元素的电子亲和能越大，表示元素由气态原子得到电子生成负离子的负性，其递变规律同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增加电负性变化不大。同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，副11．下列物质的分子间只存在色散力的是()12．下列晶体熔化时只需克服色散力的是（46表示错误的是（25）。5）6．某一多电子原子中具有下列各套量子数的电子，各电子能量由低到高的顺序为（若能量相同，则排在一起）相同，则排在一起）nlmms区族sIA25pVIIA第一dIVBIIB族ⅦA）？第五章思考题与习题参考答案1．氢气与下列物质反应中，氢气不作为还原剂的是()解：选B。氢原子与碱金属结合生成金属氢化物，氢原子能得到电子，是作为氧2．下列各组物质可共存于同一溶液中的是()3．下列叙述正确的是()上，而两个氢原子在半展开的两页纸面位置上，所以HO分子构型不是直线形。HO的水溶液不稳定，遇杂质易分解。H4．地方性甲状腺肿大引起的原因是()5．要配制Fe2+的标准溶液，最好的方法是将()试剂为()7．下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是()A.HO244A.B(OH)3B.Al(OH)3C.Si(OH)4D.Sn(OH)4质子酸，而是一种路易斯酸，是一种一元酸，Si(OH)4原硅酸，是一种很弱(H)。在所有气体中，最轻的是氢2——6]+3KCl-第六章思考题与习题参考答案时，至少应称取()试样质量2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是()3．下列有关随机误差的论述不正确的是()A.随机误差具有可测性B.随机误差在分析解：选C。分析测定过程中不可避免地造成随机误差。这种误差可大可小，可正4．下列各数中，有效数字位数为四位的是()度，则盐酸的浓度将()6．以下试剂能作为基准物质的是()种方法。而f检验法是比较两组测定平均值x1和x2，判断是否存在显著差异的是()解：选D。在一定置信度下，以测定结果的平均值x为中心，包括总体解：通过本题使学生掌握平均值x、平均偏差d、相对平均偏差d、极差R、标r6222227—表44T(FeO/KMnO)。m(Al2O3)=(1/2)n(EDTA)实际×M(Al2O3)2在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。1.下列物质中，酸的强度最大的是(D)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up3(θ),b)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up1(θ),b)2.某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V1ml，继续以甲基橙为指示剂消耗V2ml,已CO3为基准物质标定HCl溶液时，下列情况对HCl溶液的浓度不产生影响的是(A)A.用去离子水溶解锥形瓶中的Na2CO3时，多加了5.0mL去离子水C.滴定管未用HCl溶液润洗D.滴定速度太快，附着在滴定管壁上的HCl溶液来不及流下来就读取滴定体积4.蒸馏法测定铵盐中N含量时，能用作吸收液的是(B)A.硼砂B.HClC.HAcD.NH4Cl-4)a6.用返滴定法测定氨水含量，应选用的指示剂是(D)A.有两个滴定终点，第一终点用酚酞、第二终点用甲基红指示B.有两个滴定终点，第一终点用甲基红、第二终点用酚酞指示C.只有一个终点，用酚酞指示D.只有一个终点，用甲基红指示8.酸碱滴定中，选择酸碱指示剂可以不考虑的因素是(C)A.pH突跃范围B.指示剂的变色范围C.指示剂的摩尔质量D.要求的误差范围34溶液体系中浓度最大的组分是(A)二、填空题HY，HZ酸性递增的顺序是HY，HZ，HX。-)__。三、简答题1.往稀氨水溶液中分别加入少量（1）HCl2）NH4Cl3）NaCl4）NaOH；则氨解1）增大。HCl中和了氨的解离时产生的OH-，使氨的解离平衡向右移动。（2）减小。NH4+的同离子效应抑制了氨的解离。2.试分析下列情况出现时，测定结果是偏高、偏低还是准确?2O4.2H2O为基准物标定NaOH时，若所用基准物已部分风化，标定结果将偏低。(2)用含有少量不溶性杂质(中性)的邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液。解：用含有少量不溶性杂质(中性)的邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液，将导(4)用Na2C2O4作基准物质标定HCL，准确称取基准物Na2C2O4，将其灼烧为Na2CO3后，再用HCl滴定至甲基橙终点，最后计算HCl浓度。在上述操作过程中，由于处理不当，-1NaOH溶液，因保存不当，吸收了CO2。①以甲基橙作指示剂，用此NaOH溶液测定盐酸浓度；②以酚酞作指示剂，用此NaOH溶液测定HAc溶液浓度。浓度，滴定至甲基橙变色时，则对测定结果无大影响。用它测定HAc浓度时，应选酚酞作指示剂，则会使测定结果偏高。3.设计下列混合液的分析方案。（略）4aKwo,cKao-5Kwo,故运用公式c(H+)=Koc进行计算，代入数值后即解出a-3mol·L-1(2)二氯乙酸的Ko=5.0×10-2acKao-2>20Kwo,-2mol·L-1cKao>20Kwo,KEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up10(o),a)+KEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up10(o),a)2+4KEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up10(o),a)c进行计算，代入数值后2故运用公式c(H+)=KEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(o),a)c进行计算，代入数值后即解出-6mol·L-1cKa1o-3>20Kwo,4c(H+a1a1a1进行计算，代入数值后即解出2-2mol·L-1-10aKbo=Kwo/c/Kbo>500,故运用公式c(OH—)=KEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(O),b).c进行计算，代入数值后即解出-3mol·L-1b2o=Kwo/-3>20Kwo,b1b1b1进行计算，代入数值后即解出2cKa2o.K.进行计算，代入数值后即解出a1a2NH+w-4<20Kao（HAc）所以运用公式=,K34a2a3a2a3w故应用式=8=mol.L13.下列四对化合物可供你选择以配制pH=10.10的缓冲溶液，应选择哪一对？其共轭酸碱的解：首先查表找出酸对应的pKao，然后要求配制的缓冲溶液pH=pKao±1的原则选择合适的缓冲对。运用缓冲溶液计算公式计算浓度比，并控制总浓度在0.1~1mol.L-1之间。如果选择H3BO3–NaH2BO3，则pH=pK代入数据计算得如果选择NH4Cl-NH3，则pH=pK代入数据计算得3-1HAc溶液和水各多少毫升?解：由于pH=pK即V5.下列弱酸、弱碱能否用酸碱滴定法直接滴定？如果可以，化学计量点的pH为多少？应选什么作指示剂？假设酸碱标准溶液及各弱酸、弱碱始浓度为0.10mol·L-1。解：解题思路：首先判断是否能被滴定，然后判断能否被分布滴定。如果不能被滴定，则不具有滴定突跃；如果能被滴定，但不能被分布滴定，则具有一个滴定突跃；如果能被滴定，并能被分布滴定，则能被分几步滴定则具有几个滴定突跃。Kao=1.4×10-3,cKao>10-8，故可以直接滴定，有一个滴定突跃。终点产物为碱式盐，并且浓度变为原来的一半。Kbo=Kwo/Kao=7.14×10-12，故cKbo>20Kwobmol·L-1选用中性红指示剂。Kbo=5.6×10-4，cKbo>10-8,故可以直接滴定，有一个滴定突跃。终点产物为酸式盐，并且浓度变为原来的一半。Kao=Kwo/Kbo=1.8×10-11，故cKao>c(H+)=KEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(o),a)c=9.48×10-7mol·L-1选用甲基红指示剂。该物质为酸性盐，则Kao=5.6×10-10，cKao<10-8，故该物质为碱性盐，则Kbo=Kwo/Kao=1.6×10-5，故cKbo>10-8，故可以直接滴定，有一个滴定突跃。终点产物为酸HCN，并且浓度变为原来的一半。c(H+)=KEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(o),a)c=5.57×10-6mol·L-1选用甲基红指示剂。该物质为碱性盐，则Kbo=Kwo/Kao=9.09×10-5，故cKbo>10-8，故可以直接滴定，有一个滴定突跃。终点产物为苯酚，并且浓度变为原来的一半。c(H+)=KEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(o),a)c=5.57×10-6mol·L-1选用甲基红指示剂。该物质为碱性盐，则Kbo=Kwo/Kao=5.59×10-10，故cKbo<10-8，故不可以直接滴定，无滴定突acKbo>10-8，可以直接滴定，有一个滴定突跃。终点产物为硼酸H3BO3，并且浓度变为原来的三分之一。因为1摩尔盐酸对应与2摩EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(o),a)-5mol·L-1选用甲基红指示剂。6.下列多元弱酸弱碱（始浓度均为0.10mol·L-1)能否用酸碱滴定法直接滴定？如果能滴定，有几个突跃？应选什么作指示剂?（6）酒石酸-5-6-8所以，可以用碱直接滴定。-5显然不能分步滴定，有一个突跃。计量点时pH近似为一元弱碱处理。所以：可以应用最简式计算EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(o),b)故一级电离就OH-离子可以滴定，第二个OH-离子不能直接滴定。所以可以分步滴定，即有一个突跃。指示剂可选为溴百里酚酞。Kb1o=Kwo/Ka2o=1.6×10-10,Kb2o=Kwo/Ka1o=1.7×10-13所以，不能直接滴定,无滴定突跃。4,所以，前两级可以直接滴定，第三级不能直接滴定。显然，可以分步滴定，有两个突跃。oo显然，可以分步滴定，有两个突跃。计算的pH=4.18，指示剂可选甲基橙可见可以直接滴定，但是不能分步滴定，只有一个突跃。计量点时，体系为二元弱碱体系，由于Kb1o=Kwo/Ka2o指示剂选酚酞和百里酚蓝皆可。7.标定盐酸溶液时，以甲基红为指示剂，称取硼砂0.6817g，滴定到终点时用去盐酸8.测定蛋白质样品中的N含量时，称取样品0.2503g，用浓H2SO4和催化剂消解，使样品中的N全部转化为NH4+，再加碱蒸馏，用硼酸溶液吸收蒸出的NH3，最后以甲基红作指示剂，用0.09706mol·L-1HCl溶液滴定到甲基红由黄色变为橙色，共用去HCl溶液24.94mL，计算样品中N的质量分数w(N)。s3指示剂，用0.09395mol·L-1NaOH溶液21.30mL滴定至终点。计算样品中w(H3PO4)溶液22.45mL。问样品由何种碱组成?各组分的质量分数为多少?S滴定至酚酞变色，用去23.09mL。计算样品中N的质smol·L-1HCl溶液17.92mL滴定至终点，再加入甲基sS第八章思考题与习题参考答案A.S（AB）<S（A2B）B.S（ABS（A2B）C.S（ABS（A2B）D.不能确定Kθ知Kθ解1）EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(θ),sp)Kθ.Kθ=Kθ.Kθ=θ22EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(2),4)4EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(θ),sp)Kθ(Mg(OH))=c(Mg2+)/cθ.c2(OH—)/cθ度应为多少？这种转化能否实现？已知Kθ(AgI)=8.5×10-17，KθL－1c(Ag+)V(Ag+)=m(NaCl)/M-)L-1L-1nM+nM=0.3074gKClKClKBrKBrmolKClKBrKClKBr41.下列物质中，不适宜做配体的是()2.下列配离子中，属于外轨配合物的是()]3－B.[Cr(4.下列物质中具有顺磁性的是()5.下列物质中能作为螫合剂的是()6.下列配合物能在强酸介质中稳定存在的是()7.用EDTA为滴定剂测定水的总硬度时，介质条件是()它与金属离子形成的配合物显红色，使用该指示剂的pH范围是()EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up6(θ),B)所允许的最低pH值为()lg(c/cθ).Kθ'=BiBiYBiBiYY(H)Y(H)]3-]2-]Cl配位数位数CI-IC]ClN铁(Ⅲ)]3－溶液中存在的配位平衡为__[Ag(S2O3)2]3-═Ag++ MMY要分别测定M和N离子含量，则它们应满足lg(c/cθ).Kθ'≥6， MMYlg(c/cθ).Kθ'≥6;ΔlgKθ'≥6NNY6.以铬黑T为指示剂，溶液pH值必须维持7~10；滴定到终点时溶液7.一般要求金属指示剂的lgKθ'≥2，否则，会使终点提前；若金属MInMInMY指示剂的Kθ'>Kθ'，则用EDTAMInMY三、简答题解：设所有金属离子浓度CM=0.01mol.L-1,将不同金属离子的KEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),M)Y代EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),M)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),M)解1）工作原理：金属指示剂是一种具有一定配位能力的有机染料，几乎都是MIn+YMY+In颜色明显不同;b金属离子与指示剂形成的配合物稳定性要适当，一般要求lgKθ'lgKθ'≥2，并且lgKθ/≥2。若稳定性太低，指示剂会过早地游离出来使MYMInMIn中存在这样的金属离子，溶液则一直呈现这些金属离子与指示剂形成的配合物MIn的颜色，即使到了化学计量点也不变色，这种现象称为指示剂的封闭现则EDTA与MIn之间的置换反应缓慢，终点拖长，使Zn2+pH5.5，六亚甲基四胺缓冲液EDTA标液Mg2+Mg2+E过量的EDTA，测定Al。Al3+pH1.5-2.0EDTAAl3+,过量EDTAAlY+Y(剩)六次甲基四胺pH5Zn2+AlY2+XOZnYAl3+酸性，三乙醇胺+4NH3+4NH3x]2+则fEQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up4(θ),f)L-1若要使AgCl沉淀刚好溶解，问溶液中氨水的浓度c(NH3)。373θKθ=6θ6通过计算可以判断：反应（14）平衡常数较大ZnYZnYFeYAlYEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),f)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),FeY)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(θ),A)×M(ZnO)=2.05mg∙mL-1-3-3-3–Zn2+第十章思考题与习题参考答案(A)A.次甲级蓝(φθ=0.36V）B.二苯胺磺酸钠(φθ=0.8C.邻二氮菲亚铁(φθ=1.06V）D.二苯胺(φθ=0.76V）EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up13(2),4) EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(2),4)↑ Co3+/Co2+EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(2),6)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(3),6)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up1(3),6)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up1(2),6)再滴加第二滴试剂。[c(NO)/cθ][c(H+)/cθ]43[c(NO)/cθ][c(H+)/cθ]43np(NO)/pθEQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up10(5),3)EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up10(10mo),0mol)EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up10(L),L)EQ\*jc3\*hps25\o\al(\s\up12(—),1))4φθ(AgX/Ag)=φθ(Ag+/Ag)+0.0592VlgKθ(AgX)φθ(AgCl/Ag)=φθ(Ag+/Ag)+0.0592VlgKθ(AgCl)θ(AgI/Ag)=φθ(Ag+/Ag)+0.0592VlgKθ(AgI)-16)Eθ>一+EθθAθA2161VHg22H2S=HgS＋Hg↓+2H+Hg222OH-=HgO↓+Hg↓+H2O→MnΟ——→Mn2+A4219I——0ΔG。VVL－1)+2ClO3－/Cl=1.45V）2L—1)+ KK4ε=φ+-φ-=A/V273=0.82V=0.43V12）KMnO1=2×(cV3由反应（1）可知：o-so,（3）第十一章思考题与习题参考答案1．在电位分析中，指示电极的电极电位与待测离子浓度的关系()A.成正比B.符合能斯特方程C.符合扩散电流公式D.与浓度的对数成反比解：选B。电极电位随溶液中待测离子（i）活度（或浓度）而变化的指示电极插入试液中，其电极电势φ与活度α的关系服从能斯特方程：2．pH玻璃电极在使用前一定要在蒸馏水中浸泡24小时，其目的是为了()A.清洗电极B.校正电极C.活化电极D.检查电极好坏解：选C。pH玻璃电极使用前要浸泡24h以上。因为玻璃膜对H+没有响应，浸泡后形成水化层且稳定需要一定的时间，另外可以使不对称电位降低并稳定，否则会造成测量误差。3．离子选择性电极的内参比电极常用()A.pH玻璃电极B.甘汞电极C.Ag-AgCl电极D.KCl电极解：选C。一般离子选择性电极的内参比电极为Ag-AgCl电极。pH玻璃电极为指示电极，甘汞电极作为参比电极，而KCl电极并不常见。4．比较不同电解质的导电能力时，最好采用A.电导B.电导率C.摩尔电导率D.无限稀释摩尔电导率解：选C。电解质溶液的电导不仅与温度、离子淌度有关，还与电解质的正、负离子所带的电荷和电解质的含量有关。因此电解质溶液与金属导体不同，用电导率作为直接衡量溶液的导电能力的标准不太理想。为了比较电解质的导电能力，引入“摩尔电导率”的概念。二、填空题1．电化学分析法是以测量电池电动势（或电极电位）及其变化为基础的分析方法。3．溶液的导电能力与溶液中的离子总数、离子所带电荷和离子迁移速率有关。三、简答题离子强度缓冲液（TISAB）调节，使标准溶液和待测试液的离子强度一致，两者的活度系数基本相同；另外，采用标准加入法定量，可以克服基体效应的影响。xV/mLV/mL（1）用二阶微商法计算滴定终点体积。（2）计算试样中弱酸的浓度。(3)计算该弱酸的解离常数△pH/△V-51.225终终（2）c(NaOH)×V=c(HA)×V(HA)终1aa溶液后测得的电阻为1092Ω,求（1）电导池常数θ;（2）该溶液的电导率和摩尔电导率。B第十二章思考题与习题参考答案1．单色光是指()2．被测定溶液浓度增大，则其最大吸收波长()4．某物质的吸收曲线的形状主要决定于()解：选A5．空白溶液的作用是()6．吸光度和透光率的关系是()A.A=(lg1/T)B.A=lgTC.A=1/TD.T=lg(1/A)解：选A7．显色时，显色剂的用量应该是()解：选A4联立方程。利用标准溶液测得各物质在不同7解：根据A=abp得对标准溶液：A=abp对未知溶液：Ax=abpxs1121解：根据A=kbc得解：根据A=abc得3，3，2，2，2第十三章思考题与习题参考答案4.用等体积萃取要求一次萃取率大于90%，则分配比必须大于()2.在6mol∙L-1的HCl溶液中，用乙醚萃取镓，若萃取时有第一章胶体与溶液章节测试题（章节测试题）A.无法比较B.Π1＞Π2C.Π1=Π2D.Π1<Π2A.MA＞MBB.MA＜MBC.MA=MBD.无法确定第二章化学反应的能量和方向章节测试题2(l)的ΔfHθm都为零。2fGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一样，受温度的影响较小。()2．若升高温度后，反应的ΔGθ值升高，则此反应。