2024年江苏省镇江市中考化学试卷（解析版）

PAGE12024年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题:共20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项最符合题意。1.下列属于纯净物的是A.矿泉水 B.液态氮 C.加碘盐 D.不锈钢【答案】B【解析】【详解】A、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；B、液态氮是液态氮气，由氮气一种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、加碘盐由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意；D、不锈钢由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B。2.下列现象主要由化学变化引起的是A.海水晒盐 B.汽油挥发 C.红磷燃烧 D.瓜果飘香【答案】C【解析】【详解】A、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；B、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；C、红磷燃烧，有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化；D、瓜果飘香，只是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化。故选C。3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是A.用镁粉制作照明弹 B.用活性炭除冰箱异味C.用铜制作电线电缆 D.用干冰进行人工降雨【答案】A【解析】【详解】A、用镁粉制作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；B、用活性炭除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；C、用铜制作电线电缆，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。故选A。4.反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是A.CaO2 B.H2O C.Ca（OH）2 D.O2【答案】C【解析】【详解】A、CaO2是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意；B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意；C、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。故选C。5.下列归类正确的是选项归类内容A常见合金青铜、硬铝、玻璃钢B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见氮肥碳铵、尿素、氯化钾D清洁能源石油、风能、太阳能A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、青铜、硬铝分别是铜合金、铝合金，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，归类不正确；B、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。糖类是主要的供能物质，油脂是重要的供能物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，也是人体生长发育、组织更新、生命活动的调节等的物质基础，归类正确；C、碳铵、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，均属于氮肥；氯化钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，归类不正确；D、风能、太阳能均属于清洁能源，石油燃烧产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于绿色能源，归类不正确；故选：B。6.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是A.稀释 B.测pHC.制H2 D.收集【答案】C【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意；D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。故选：C。7.下列实验方法正确的是A.用托盘天平称取5.85g氯化钠 B.用肥皂水区分硬水和软水C.用明矾对自来水进行杀菌消毒 D.用点燃的方法除去CO2中的CO【答案】B【解析】【详解】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能精确到0.1g，不能精确到0.01g，故选项说法错误；B、常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，故选项说法正确；C、明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，使杂质沉降，但不能进行杀菌消毒，故选项说法错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错误；故选B。8.下列排序正确的是A.利用金属的年代： B.溶液的pH：C.地壳中元素含量： D.硫元素的化合价：【答案】A【解析】【详解】A、通常情况下活动性越强的金属，越难将其从矿物中分离出来，Cu、Fe、Al的金属活动性依次增强，人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品，顺序为Cu→Fe→Al，A选项正确；B、稀盐酸呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH=7；浓氨水呈碱性，pH＞7，则这三种溶液的pH顺序由大到小为浓氨水、食盐水、稀盐酸，B选项错误；C、地壳中元素含量（前五种）由高到低为O、Si、Al、Fe、Ga，C选项错误；D、化合物中元素化合价之和为零，CaS中Ca显+2价，设S的化合价为x，则，解得x=-2；CaSO3中显-2价，中O显-2价，设S的化合价为y，则，解得y=+4；CaSO4中显-2价，中O显-2价，设S的化合价为z，则，解得z=+6，所以CaS、CaSO3、CaSO4中硫元素的化合价由高到低的顺序为CaSO4、CaSO3、CaS，D选项错误。故选：A。9.下列指定反应的化学方程式正确的是A.甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2OB.湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuC.小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD.汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2【答案】D【解析】【详解】A、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；B、湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打不是碳酸钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，故生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。10.配制波尔多液反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是A.CuSO4可用于游泳池消毒 B.Ca（OH）2可用于改良酸性土壤C.X为Cu（OH）2 D.反应前后溶液的质量保持不变【答案】D【解析】【详解】A、CuSO4能够杀菌，可用于游泳池消毒，故选项说法正确；B、Ca(OH)2属于碱与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为Cu(OH)2，故选项说法正确；D、由于有沉淀生成，反应后溶液的质量减少，故选项说法错误；故选D。11.磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是A.磷元素属于非金属元素 B.磷元素的相对原子质量为30.97gC.磷原子核外有15个电子 D.磷元素是农作物生长所需的营养元素之一【答案】B【解析】【详解】A、由“石”字旁可知，磷元素属于非金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故磷元素的相对原子质量为30.97，符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故磷原子核外有15个电子，不符合题意；D、氮、磷、钾元素是农作物生长需要量较大的营养元素，不符合题意。故选B。12.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A.转化①是化合反应 B.转化②中乙与H2的分子个数比为1：3C.整个转化过程中共有3种氧化物 D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小【答案】D【解析】【详解】根据微观示意图，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。A、转化①是CO与O2反应生成CO2，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，A选项正确；B、转化②是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，则乙（CO2）与H2的分子个数比为1∶3，B选项正确；C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，整个转化过程中涉及的氧化物有CO、CO2、H2O，共3种，C选项正确；D、甲（CO）、乙（CO2）、丙（CH3OH）中碳元素的质量分数分别是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的质量分数不是依次减小，D选项错误。故选：D。13.SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是A.装置②用于检验混合气体中是否有H2OB.装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2C.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2D.装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验【答案】D【解析】【详解】A、水能使无水硫酸铜变蓝，所以装置②用于检验混合气体中是否有H2O。A正确；B、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液颜色变浅。所以装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2。B正确；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2。C正确；D、由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，所以影响CO2和SO2的检验。D不正确。综上所述：选择D。

14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.SSO3 B.CO2COC.Fe2O3FeCl2 D.BaCl2溶液BaCO3【答案】B【解析】【详解】A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合题意；B、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，不符合题意；D、氯化钡和二氧化碳不反应，不能生成碳酸钡，不符合题意。故选B。15.下列实验方案不能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A鉴别蚕丝和羊毛取样，灼烧，闻气味B探究白醋的酸碱性取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象C除去MnO2固体中混有的KCl溶解、过滤、洗涤、干燥D比较Cu、Ag的金属活动性强弱将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、蚕丝、羊毛的材质都是蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛气味，取样，灼烧，闻气味，无法鉴别蚕丝和羊毛，A选项符合题意；B、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象，可以探究白醋的酸碱性，B选项不符合题意；C、MnO2不溶于水、KCl易溶于水，将混合固体溶解、过滤，得到的滤渣是MnO2，将滤渣洗涤、干燥，得到MnO2固体，可以除去KCl，C选项不符合题意；D、Cu能与AgNO3反应生成Cu(NO3)2、Ag，将铜丝插入AgNO3溶液，现象是铜丝表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明Cu能置换出AgNO3中的Ag，Cu的金属活动性比Ag强，D选项不符合题意。故选：A。16.如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是A.转化①中水分子间的空隙变大 B.转化②中产生O2、H2的体积比为2：1C.转化③为置换反应 D.转化④是自然界中无机物向有机物的转化【答案】B【解析】【详解】A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，不符合题意；B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意；C、转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；D、转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意。故选B。17.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A.CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B.CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HClC.MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D.AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3【答案】A【解析】【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误；C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误；D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。故选A。18.NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是温度/℃102030405060溶解度S/gNaCl35.835.936.136.436.737.1Na2SO49.119.540.848.847.545.3A.甲为NaClB.T1℃应介于40℃～50℃C.甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小D.等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量【答案】D【解析】【详解】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误；C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误；D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确；故选：D。19.NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中溶液，微热。下列说法不正确的是A.实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性D.实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O【答案】C【解析】【详解】A、实验①将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A选项正确；B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明NaOH溶液能导电，则NaOH溶液中存在可自由移动的离子，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B选项正确；C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡，溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C选项错误；D、取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH与硫酸铵在加热条件下反应生成Na2SO4、NH3、H2O，化学方程式为，D选项正确。故选：C。20.已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是A.原固体加热生成3.1gCO2B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小C.剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53D.将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl【答案】D【解析】【详解】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x

x=2.2g，不符合题意；B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意；

C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z

y=8.4g

z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意；

D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。故选D。二、非选择题共60分21.用化学符号表示：（1）金刚石_____；（2）最常见的溶剂________；（3）2个铁离子__________；（4）人体缺少_______元素会骨骼疏松。【答案】（1）C（2）H2O（3）2Fe3+（4）Ca【解析】【小问1详解】金刚石属于碳单质，化学式为：C；【小问2详解】最常见的溶剂是水，化学式为：H2O；【小问3详解】离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+；【小问4详解】幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故填：Ca。22.选择下列适当的物质填空（选填序号）：A.食盐B.硫酸C.维生素D.聚氯乙烯E.石墨F.烧碱G.聚乙烯H.武德合金（1）可用作电池电极的是_____；（2）可用于制保险丝的是_____；（3）可用于食品包装的是_____；（4）厨房中作调味品的是_____；（5）作铅蓄电池中的酸是_____；（6）蔬菜、水果中富含有_____。【答案】（1）E（2）H（3）G（4）A（5）B（6）C【解析】【小问1详解】石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填：E；【小问2详解】武德合金熔点低，可用于制保险丝，故填：H；【小问3详解】聚乙烯无毒，可用于食品包装，故填：G；【小问4详解】食盐有咸味，常用作调味品，故填：A；【小问5详解】硫酸可用于铅蓄电池，故填：B；【小问6详解】蔬菜、水果富含维生素，故填：C。23.如图为氢能开发与利用的示意图。（1）制氢中的能量转化：太阳能→电能→_______能。（2）燃料电池中反应的化学方程式为_____。【答案】（1）化学（2）【解析】【小问1详解】由图示可知，制氢中的能量转化:太阳能→电能→化学能；【小问2详解】燃料电池中氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为。24.助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。（1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。①化石燃料主要包括_____、石油和天然气。②大气中CO2的含量过高，会造成_________（填环境问题）。（2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如下。①转化中可循环使用的物质X的化学式为________。②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是________。（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。①整个转化过程中Ni/CaO作用为_____。②生成CH4的总反应化学方程式为________。【答案】（1）①.煤②.温室效应（2）①.NH3②.氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气（3）①.催化②.【解析】【小问1详解】①化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填写：煤。②二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因，故填写：温室效应。【小问2详解】①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3，故填写：NH3。②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。【小问3详解】①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：催化。②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：，故填写：25.一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。（1）溶液X应选用_____（选填序号）。a.稀HClb.稀H2SO4c.稀HNO3（2）“置换”发生反应的化学方程式为_______。（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有____、烧杯、玻璃棒等。（4）“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液______（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。【答案】（1）b（2）（3）漏斗（4）蒸发浓缩、冷却结晶【解析】【小问1详解】该流程用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4•7H2O中含有S元素，说明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，则X溶液是稀H2SO4，故填：b。【小问2详解】CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4、H2O，ZnO与稀H2SO4反应生成ZnSO4、H2O，酸溶步骤后，溶液中溶质一定有CuSO4、ZnSO4，不确定是否有H2SO4。加入Zn，Zn与ZnSO4不反应，Zn与CuSO4发生置换反应生成ZnSO4、Cu，化学方程式为，Zn可与H2SO4发生置换反应生成ZnSO4、H2，化学方程式为，根据流程图，置换后没有说明是否产生H2，则一定发生的反应是。【小问3详解】“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。小问4详解】“过滤”后滤液一定含有ZnSO4，利用滤液制备ZnSO4•7H2O，需要析出溶质，则方案是：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤并干燥。26.SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，装置如图所示。（1）滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐_______（选填“变大”或“变小”）。（2）仪器M中发生反应的化学方程式为_______。【答案】（1）变小（2）【解析】【小问1详解】Mg(OH)2浆液呈碱性，pH大于7，而H2SO3溶液呈酸性，pH小于7，往Mg(OH)2浆液中滴入H2SO3溶液后，浆液中的OH-与H2SO3溶液中的H+反应生成水，导致OH-浓度下降，浆液的pH逐渐变小。【小问2详解】实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，需要通入空气，反应过程H2SO3转化为MgSO4，说明空气中的氧气参与反应，则该反应是H2SO3、O2、Mg(OH)2反应生成MgSO4、H2O，化学方程式为：。27.请结合如图回答问题。（1）仪器名称：①_______，②_________。（2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置_____（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为______。选用E装置收集O2的理由是_______。（3）实验室制取CO2的化学方程式为_____，选用装置C相对于B的优点是___。（4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2①饱和NaHCO3溶液的作用为___________。②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因_____________。③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因___________。【答案】（1）①.试管②.长颈漏斗（2）①.B②.③.氧气不易溶于水，且与水不反应（3）①.②.可以控制反应的发生和停止（4）①.除去二氧化碳中混有的氯化氢②.③.碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大【解析】【小问1详解】由图可知，仪器①为试管，仪器②为长颈漏斗；【小问2详解】用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，不选择C装置，是因为二氧化锰是粉末状，不能置于多孔隔板上；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；选用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；【小问3详解】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；【小问4详解】①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢；②AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为：；③由题干信息可知，碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故BC段电导率上升，故填：碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。28.以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。途径Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O途径Ⅱ：CuCuOCuSO4（1）转化③的化学方程式为_____________。（2）转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为___（选填序号）。（3）实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是______，_______（从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜。实验过程如下。（4）“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是_________。（5）检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加___（填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。（6）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为________________。【答案】（1）；（2）①②（3）①.途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气②.途径Ⅱ硫酸的利用率高（4）碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸铜转化为氢氧化铜沉淀（5）（6）【解析】【小问1详解】转化③是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；【小问2详解】转化①中，铜元素化合价由0价+2价，化合价升高；转化②中，铜元素化合价由0价+2价，化合价升高；转化③中，铜元素化合价不变，均为+2价，故转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为①②；【小问3详解】从绿色化学的角度来看，途径Ⅰ中生成的二氧化硫会污染空气，而途径Ⅱ中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，这个过程中没有产生有毒气体二氧化硫，符合绿色化学的理念；从原料利用率的角度来看，途径Ⅱ中硫酸的利用率高，在途径Ⅰ中，由于浓硫酸的强氧化性，部分硫酸被还原为二氧化硫，导致硫酸的利用率降低，而在途径Ⅱ中，硫酸全部转化为硫酸铜，没有浪费，故途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是：途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气、途径Ⅱ硫酸的利用率高；【小问4详解】碳酸钠溶液显碱性，“沉淀”过程中，如果将硫酸铜溶液加入碳酸钠溶液中，在碱性条件下硫酸铜会转化为氢氧化铜沉淀，所以在制备碱式碳酸铜的实验中，“沉淀”步骤是将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，理由是碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸铜转化为氢氧化铜沉淀；【小问5详解】为了检验产品是否已洗净，需要检测最后一次洗涤液中是否含有未反应完全的硫酸根离子，因此取最后一次洗涤液，先滴加过量稀盐酸以排除其他可能干扰的离子，再滴加氯化钡溶液，如果洗涤液中不含有硫酸根离子，那么加入氯化钡后就不会产生白色沉淀，则表明产品已洗净；【小问6详解】碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物，取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳，则生成物为氧化铜、二氧化碳和水，实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g，则生成水的质量为0.36g，生成二氧化碳的质量为0.88g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，即，碱式碳酸铜中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则碱式碳酸铜中碳、氢原子的个数比为，则氢氧根与碳酸根的个数比，已知在化合物中铜元素常显+2价、氢氧根为-1价、碳酸根为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，由于，则，则碱式碳酸铜的化学式为。29.以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。（1）取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含_______。（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含______。生成固体B反应的化学方程式为___。（3）另取适量A溶液，先加入过量的稀_____酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含____。【答案】（1）MgSO4##硫酸镁（2）①.Na2SO4、CaCl2②.（3）①.硝酸##HNO3②.NaCl##氯化钠【解析】【小问1详解】NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。【小问2详解】取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。【小问3详解】根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。30.铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。一、铁的有关知识（1）北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。①生铁的熔点比纯铁_____（选填“高”或“低”）。②铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的_______有关。（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_______。②炼钢炉中存在转化：FeFeOFe+CO，目的为降低____元素含量。（3）铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H2和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的化学方程式为____________________。②Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O的质量比为_____。二、制备硫酸亚铁铵晶体用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]的实验流程如下。（4）“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测